2016届高考化学第一轮复习配套作业：课时跟踪检测(十二) 物质的分类2

课时跟踪检测(十二)物质的分类
1.下列说法正确的是()
A．明矾净水过程中不涉及化学变化
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化
D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法
2．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是()
3．(2012·山东高考)下列与化学概念有关的说法正确的是()
A．化合反应均为氧化还原反应
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
4．(2014·济宁一模)下列说法正确的是()
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝
C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物
5．(2014·宁波期末)化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是()
A．化合物与电解质属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．离子化合物和电解质属于交叉关系
6．(2014·郑州一检)近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。

干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198 ℃以下是稳定的。

高铁酸钾在水处理过程中涉及到的变化过程有()
①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉
④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应
A．①②③④B．①③④⑥
C．②③④⑤D．②③⑤⑥
7．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不．正确的是()
A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生凝聚现象
B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应
8．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是()
A．H2SO4、NaOH——腐蚀品
B．CH4、C2H4——易燃液体
C．K、Na——遇湿易燃物品
D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
9．(2014·河北灵寿模拟)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。

图甲中两个圆分别代表碳酸钠和碳酸氢钠的有关信息，两圆重叠区域表示它们的共同特点(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。

请你在图下的空格内填写适当内容。

(每处只要求填一点)
(1)______；(2)________；(3)________；(4)________；(5)________。

10．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是____________。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：________________________________________；
__________________________________________________________________________。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________(填序号)。

A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
11．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所示的反应
(除A～E外的其他物质已略去)：
(1)写出相应物质的类别：
(2)在以上反应中(用序号填空)：
属于氧化还原反应的是__________；属于复分解反应的是________。

(3)写出反应③和⑦的离子方程式：
③________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。

12．2013年，我国京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展了PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物)和臭氧(O3)监测，下列有关说法正确的是()
A．PM2.5在空气中形成了胶体
B．臭氧是一种单质
C．臭氧是氧化物
D．臭氧是由3个氧原子构成的化合物
13．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______________________________________
__________________________________________________________________________，利用的胶体性质是_________________________________________________________。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。

丁同学
利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________(填“正”或“负”)电荷。

②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________。

答案
1．D 2.C 3.C
4．选A B项熔融AlCl3不导电，金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法制取，故错误；C 项明矾是纯净物，故错误；D项氯化镁中不含共价键，故错误。

5．选C电解质与非电解质都是化合物，A中二者属于包含关系；化合物与碱性氧化物也属于包含关系；溶液与胶体同属于分散系，是并列关系；离子化合物和电解质属于包含关系。

6．选B高铁酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，①、⑥正确；高铁酸根还原得到的Fe3＋能够水解，产生胶状的Fe(OH)3，具有吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒发生聚沉形成沉淀，③、④正确。

7．B
8．选B H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4属于易燃气体，B项错误；K、Na与水均能剧烈反应并生成可燃性气体，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。

9．解析：两种碳酸盐都和酸反应。

所以(1)表示与酸反应；碳酸钠稳定性强，不易分解，但碳酸氢钠受热易分解，所以(2)表示加热分解；胶体有丁达尔效应，但溶液没有，则(3)表示有丁达尔效应；胶体和溶液都是分散系，所以(4)表示分散系；溶液能透过半透膜，但胶体不能，因此(5)表示能够透过半透膜。

(合理即可)
答案：(1)与酸反应(2)加热分解(3)有丁达尔效应(4)分散系(5)能够透过半透膜
10．解析：(1)纯碱是Na2CO3，它属于盐而不属于碱。

(2)NaOH与强酸反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，Na2CO3与强酸反应的离子方程式为：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑。

(3)硝酸能溶解除Au、Pt以外的所有金属，但常温下，Fe、Al遇浓硝酸发生“钝化”现象。

答案：(1)纯碱
(2)H＋＋OH－===H2O CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
(3)AB
11．解析：由框图中所示转化关系，可得出D为氧化铜，E为硫酸铜，A为铜，B为氯化铜，C为氢氧化铜。

答案：(1)
(2)①②⑦③④⑤
(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
12．B
13．解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，生成Fe(OH)3沉淀；丙同学的操作是获得Fe(OH)3胶体的正确方法。

验证胶体的最简单操作是利用胶体具有丁达尔效应的性质进行的。

由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向阴极区移动，导致阴极区附近的颜色逐渐变深，由于加入的Na2SO4中的SO2－4带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。

答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成。