2020北京朝阳初三二模化学含问题详解
2020年北京市朝阳区中考化学二模试卷(含答案解析)
2020年北京市朝阳区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 风力发电B. 冰雪融化C. 食物腐败D. 木棍折断2.在日常生活中出现了“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”，这里的钙、硒、氟是指()A. 元素B. 分子C. 原子D. 单质3.下列物质在空气中燃烧能产生大量白烟的是()A. 硫B. 碳C. 铁D. 磷4.下列物质中，放入水里不能形成溶液的是()A. 蔗糖B. 植物油C. 食盐D. 酒精5.能源在飞速发展的社会中起着越来越重要的作用．下列不属于新能源的是()A. 太阳能B. 煤C. 氢能D. 风能6.世界上的物质多种多样，下列物质属于氧化物的是()A. 高锰酸钾B. 液氧C. 氯酸钾D. 水7.下列关于物质性质与用途的叙述，错误的是()A. 纯碱与火碱反应，可用于工业制食盐B. 二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质C. “洗洁精”有乳化作用，可用来洗涤餐具上的油污D. 铜具有优良的导电性能，可用于制作电器元件8.下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的操作中，玻璃棒起引流作用的是()A. 溶解B. 过滤C. 蒸发D. 固体转移9.工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KCl− 高温 NaCl+K。
该反应 属于()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应10.2020年新春之际出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸(分子模型如图)能有效杀灭病毒。
下列关于过氧乙酸的说法中正确的是()A. 过氧乙酸分子式为CH−COOHB. 过氧乙酸是由碳原子、氢原子、氧原子三种原子构成C. 过氧乙酸的相对分子质量是76D. 过氧乙酸中碳元素的质量分数最大11.下列各组物质的鉴别中，不能达到目的是()A. 空气与二氧化碳：燃着的木条B. 氯化钠溶液与盐酸：酚酞试液C. 铜粉与二氧化锰：看颜色D. 酒精与白醋：闻气味12.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A. 70℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>CB. 30℃时，A和C两种物质的溶解度相等C. 70℃时，100gA的饱和溶液中，溶质质量为50gD. 分别将三种物质的饱和溶液从70℃降至30℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>A>C二、填空题（本大题共3小题，共5.0分）13.“炒冷面”的营养成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等)营养成分表：项目每100克能量1966千焦蛋白质7.5克脂肪21.8克碳水化合物60.7克钠2300毫克(1)表中“钠”是指______(填字母序号)a.离子b.分子c.元素d.单质(2)“炒冷面”中含的营养素有______种。
2020朝阳初三化学二模试题
有关。
（3）实验 C，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是
。
21．（2 分）下图是验证 CO2 性质的实验装置。实验时，持续通入 CO2。
步骤Ⅰ：打开 K1，关闭 K2，观察现象。 步骤Ⅱ：关闭 K1，打开 K2，加热 c，一段时间后，观察现象。
（1）步骤Ⅰ烧杯中蜡烛熄灭的原因是
。
〖科学探究〗
24．（6 分）快手美食“自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至 150℃，保温时间达 3 小时，能将生米
做成熟饭。某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。
【查阅资料】
①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。
②MgCl2 溶液、AlCl3 溶液均能与 NaOH 溶液发生复分解反应生成白色沉淀。 ③氢氧化镁不溶于 NaOH 溶液，氢氧化铝可溶于 NaOH 溶液。
B．硒分子
C．硒元素
D．硒单质
3．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．红磷
B．甲烷
C．铁丝
D．木炭
4．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．食盐
B．牛奶
5．下列不属于新能源的是（ ）
C．面粉
D．植物油
A．潮汐能
B．太阳能
6．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
C．风能
D．石油
A．O2
B．H2O
12．分析右图溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A． t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B． t2℃时，甲的溶解度为 110 g
C．将 t1℃时两种物质的饱和溶液升温至 t2℃，溶质质量分数：甲>乙
D． t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量：甲>乙
2020年中考化学二模试题及答案
2020年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（）A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8【答案】B【解析】【分析】假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，2NaOH HCl NaCl H O4036.5185.6g y x+=+4036.5185.6g y x==解得：x=2.52g y=5.11g假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，2 KOH HCl KCl H561856g z O.+=+56185.6g z=解得：z=1.8g。
【详解】A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误；D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于1.8，错误。
故选B。
2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。
2020初三化学中考二模试题和答案
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．密闭容器中盛有CH 4和O 2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为CO 、CO 2和H 2O ，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH 4和O 2的质量比为( ) A ．4：13 B ．3：10C ．2：7D ．1：4【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】假设反应后该混合气体的质量为100g ．则混合气体中含碳元素100g 36%=36g ⨯，其中氧元素的质量为100g-36g=64g ，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g ，则甲烷的质量为1236g 100%=48g 16⎛⎫÷⨯⎪⎝⎭，甲烷中氢元素的质量为448g 100%=12g 16⨯⨯，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为212g 100%=108g 18⎛⎫÷⨯ ⎪⎝⎭，反应后生成水中的氧元素的质量为108g-12g=96g ，根据质量守恒定律，则氧气的质量为64g+96g=160g 。
则反应前CH 4和O 2的质量比为48g:160g 3:10=，故选B 。
2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982xy0.2g↑56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g100%=19.6%100g⨯ 由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
2020初三化学中考二模试题和答案
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应。
酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。
选D2．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1【答案】D【解析】根据微观示意图可知，反应物A的分子为由1个C原子和4个H原子构成的CH4分子，反应物B的分子为由2个O原子构成的O2分子；生成物C的分子为2个O原子和1个C原子构成的CO2分子，物质D的分子为由1个O原子和2个H原子构成的H2O分子；则示意图所表示的反应为CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变，正确；B、A是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C、A是甲烷，是可燃性气体，和空气混合达到一定浓度会发生爆炸，点燃前要先检验纯度，防止爆炸，正确；C、根据微观示意图可知，D是水，不是有机物，错误；D、由方程式及图示可知，参加反应的A，B物质分子个数比为1：2，错误。
2020初三化学中考二模试题和答案
2020初三化学中考二模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe 2O 3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl 3 = 2FeCl 2+CuCl 2。
一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。
取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。
①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe②滤液乙中一定含有FeCl 2、CuCl 2，一定不含FeCl 3③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2 ④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2 ⑤若充分反应后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2 其中正确的个数有 A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个【答案】C 【解析】 【分析】铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO ===高温Fe 2O 3+3Cu ，可以得到个数比Fe 2O 3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。
加入足量的盐酸中FeCl 3和Cu 的个数比为2:3，完全反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，可得剩余FeCl 2：CuCl 2：Cu=2:1:2。
故固体甲和滤液乙分别为Cu 和FeCl 2、CuCl 2。
【详解】①固体甲中一定含Cu ，一定不含Fe ，正确②滤液乙中不含FeCl 3；溶液中存在FeCl 2和CuCl 2，正确；③若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl 2 ，正确；④若充分反应后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl 2 ，正确；⑤若充分反应后Zn 有剩余，则CuCl 2、FeCl 2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。
朝阳区初三化学二模试卷
朝阳区初三化学二模试卷：期中考试曾经完毕了，大家知道自己还有哪些知识不熟了吗?小编也为大家整理了初三化学二模试卷，希望大家喜欢!能够用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64?一、选择题(每题只要1个选项契合题意。
共25个小题，每题1分，共25分)1.以下四个家庭小实验，只发作物理变化的是A.醋酸除水壶内的水垢B.提纯混有大批泥沙的食盐C.用灼烧的方法区分羊毛和棉线D.用石灰水检验人呼出气体中的CO22.以下物质中，属于纯真物的是A.石油B.液态氧C.生铁D.汽水3.以下图标中，表示制止烟火的是A B C D4.以下物质在氧气中熄灭，发生少量白烟的是A.木炭B.镁条C.红磷D.铁丝5.以下气体能构成酸雨的是A.O2B.COC.SO2D.CO26.工业明胶中含有毒的重铬酸钠(Na2CrO4),其中Cr元素的化合价为A. +1价B. +2价C.+4价D.+6价7.以下物质中，能用作氮肥的是A.NH4HCO3B.K2SO4C.K2CO3D.Ca(H2PO4)28.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，以下操作错误的选项是9.生活中罕见的物质属于溶液的是A.番茄汁B.矿泉水C.牛奶D.蒸馏水10.碳元素与氧元素的实质区别是A.质子数不同B.电子数不同C.中子数不同D.最外层电子数不同11.为防止骨质疏松，应补充的元素是A.铁B.锌C.钙D.碳12. 以下化学用语与所表达意义相符的是A.2H2个氢原子B.N22个氮原子C.Mg2+镁元素的化合价为+2D. 一个钙离子带有2个单位的正电荷13.以下各组气体中，不能用燃着的木条区分的是A.氧气和空气B.二氧化碳和氮气C.甲烷和空气D.一氧化碳和二氧化碳14.水由液态变成气态，体积收缩，是由于水分子A.体积增大B.质量增大C.个数增多D.距离增大15.将以下固体区分放入水中，溶液温度清楚降低的是A.硝酸铵B.生石灰C.烧碱D.食盐16.以下关于空气和水的说法不正确的选项是A. 空气的主要成分是氮气和氧气B. 形成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等C.污染水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等D.人类可用的海水资源十分有限，所以我们应当保护水资源17.以下做法不正确的选项是A环保废旧电池回收处置生活污水污染处置B平安化学药品妥善处置发作火灾及时逃生C化工工业用盐替代食盐工业酒精勾兑假酒D生活人走关灯浪费用电一水多用浪费用水18.由地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素所组成的物质的化学式是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.NO219. 通常状况下，几种物质的着火点如下表。
北京市朝阳区2020年中考化学二模试题 人教版
北京市朝阳区九年级综合练习（二）化学试卷2020．6学校班级姓名考号考生须知1．本试卷共8页，四道大题，35道小题。
满分80分，考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56一、下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的（每小题1分，共25分）1．地壳中含量最多的金属元素是A．氧 B．硅C．铝 D．铁2．下列物质中属于单质的是A．空气B．氮气 C．沼气 D．水蒸气3．下列物质放入水里不能形成溶液的是A．豆油 B．白糖 C．白醋 D．酒精4．下图所示的变化中，属于化学变化的是A．石油分馏 B．净化水 C．蒸发食盐水D．蜡烛燃烧5．氧化钙常用做食品干燥剂，其俗称为A．熟石灰 B．苛性钠C．生石灰 D．石灰石6．锌和铁是人体必需的微量元素，锌元素和铁元素的根本区别是A．质子数不同 B．相对原子质量不同C．电子数不同 D．最外层电子数不同7．下列说法错误的是8．下列物质中，含有氧分子的是A．O2 B．H2O2 C．CO2 D．SO29．下列金属中活动性最强的是A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu 10．下列有关木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧时产生的共同现象是A．都能放出热量 B．都能发出白光C．都有气体生成 D．都有蓝色火焰11．下列符号中，表示两个氮原子的是A．N2 B．2N2C．2N D．2 N12．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．倾倒液体 B．称量固体C．检验气密性 D．加热液体13．下列物质中，属于复合肥料的是A．硫酸钾K2SO4 B．硝酸钾KNO3C．尿素CO(NH2)2 D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)214．次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分，其中氯元素的化合价为A．+5 B．+3 C．+1D．-1 15．下列是某些物品的近似pH，呈碱性的是A．猕猴桃 pH=3.2 B．食用醋 pH=3.3C．纯牛奶 pH=6.5 D．苏打水pH=9.116．广州成功举办了第16届亚运会。
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2020初三二模化学 2020.6学校班级考号可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共12分）（每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分）1．下列变化中，属于化学变化的是A．干冰升华 B．食物腐败 C．铁丝弯曲 D．汽车爆胎2. “富硒猕猴桃”中的“硒”是指A．硒原子 B．硒分子 C．硒元素 D．硒单质3．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．红磷B．甲烷C．铁丝D．木炭4．下列物质放入水中，能形成溶液的是A．食盐B．牛奶C．面粉D．植物油5．下列不属于新能源的是A．潮汐能B．太阳能C．风能D．石油6．下列物质中，属于氧化物的是A．O2 B．H2O C．KCl D．AgNO37．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．铜丝用作导线 B．碳酸钙用作补钙剂C．浓硫酸用作食品干燥剂 D．小打用于焙制糕点8．粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤如下图所示。
有关该实验的说法中，不正确的是A．实验步骤是①③② B．步骤②出现大量固体时停止加热C．步骤③漏斗中液面低于滤纸边缘 D．各步操作均需用玻璃棒搅拌9．高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe,该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应10．丙烯是液化石油气的主要成分之一。
下列有关叙述正确的是A. 丙烯由碳、氢原子构成B. 丙烯中碳元素的质量分数最大C. 丙烯中碳、氢元素质量比为1：2D. 丙烯分子由碳、氢元素组成11.下列实验操作不能达到实验目的的是实验目的实验操作A 除去氧气中的二氧化碳通过足量的氢氧化钠溶液B 检验某固体为碳酸盐取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生C 鉴别空气和氧气分别伸入燃着的木条，观察现象D 鉴别水和双氧水取样，分别加入二氧化锰，观察是否有气泡产生12．分析右图溶解度曲线，下列说法不正确的是A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等B. t2℃时，甲的溶解度为110 gC.将t1℃时两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：甲>乙D. t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量：甲>乙第二部分非选择题（共33分）〖生活现象解释〗13．（2分）“铁锅炖鱼”的烹饪方法为：将鱼下油锅煎黄后，加水、葱蒜、食盐、酱油、白糖等，在火上煨煮数小时。
（1）“铁锅炖鱼”中含有的营养素是。
A.蛋白质B.油脂C.糖类D.无机盐（2）制作铁锅的铁是用一氧化碳和赤铁矿炼制的，该反应的化学方程式为。
14．（2分）化学与生产、生活息息相关。
（1）石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是（用化学方程式表示）。
（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：若利用该反应生产64 t甲醇，则参加反应的氢气的质量为 t。
15．（1分）海水淡化可采用膜分离技术。
如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。
加压后，右侧海水中发生变化的量有。
A．溶质质量 B．溶剂质量C．溶液质量 D．溶质质量分数〖科普阅读理解〗16.（5分）阅读下面科普短文。
葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，可生食、酿酒等。
生食葡萄前要清洗干净。
下图是一种清洗的方法：葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。
葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。
研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。
图1 三株酿酒酵母发酵动力学比较图2 SO2添加量对香气物质总量的影响为防止葡萄酒在酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。
若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
依据文章容回答下列问题。
（1）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是______。
（3）依据图1可获得的结论：在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是___。
A．BV818 B．EC1118 C．LA-FR（4）依据图2可知：SO2添加量在40~100 mg/L围，下列说确的是______。
A．SO2添加量在40 mg/L时，脂类总量最高B．高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小C．单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小（5）下列说法不正确的是_____。
A．面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西B．清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮C．葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食D．可通过施加烧碱来中和酸性土壤〖生产实际分析〗17．（2分）工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2(SO4)3 及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3），并回收(NH4)2SO4，主要流程如下：已知：溶液Ⅱ中的溶质有Fe2(SO4)3、MgSO4、CaSO4和X。
（1）加入物质X溶解废渣，X应选用。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.氨水D.氢氧化钠溶液（2）步骤②通入氧气的目的是。
18.（3分）二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下：（1）上述流程中，Cr元素的化合价有种。
（2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由：。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有。
〖基本实验及其原理分析〗19．（2分）请从A～C中任选两个作答，若均作答，按前两个计分。
序号A B C实验装置问题该实验的目的是__________。
若用此实验成功验证质量守恒定律，改进的方法是。
能说明铜具有导热性的现象是。
20.（3分）用下图装置进行实验。
（1）实验A，高锰酸钾分解的化学方程式为。
（2）实验B，关闭K，通入氢气，点燃，将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红不熔断；打开K，通入氧气，火焰更明亮、铁丝网熔断，说明物质燃烧的剧烈程度与氧气的有关。
（3）实验C，放置一段时间，电子秤示数变小，从微粒的角度解释其原因是_______。
21.（2分）下图是验证CO2性质的实验装置。
实验时，持续通入CO2。
步骤Ⅰ：打开K1，关闭K2，观察现象。
步骤Ⅱ：关闭K1，打开K2，加热c，一段时间后，观察现象。
（1）步骤Ⅰ烧杯中蜡烛熄灭的原因是。
（2）上述实验过程中，能证明CO2与水反应的实验现象是。
22．（3分）如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加稀硫酸。
（1）反应后溶液颜色有变化的是（填序号）。
（2）有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应，原因是。
（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中，发生反应的化学方程式为________。
23.（2分）利用下图完成可燃物燃烧条件和空气中氧气含量测定的相关实验。
已知：白磷的着火点是40℃。
（1）将锥形瓶底部置于80℃热水中，观察到底部白磷先燃烧，一段时间后，燃烧匙中的白磷燃烧，由此可得出可燃物燃烧的条件是。
（2）锥形瓶冷却到室温后，打开K，观察到的现象是。
〖科学探究〗24.（6分）快手美食“自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。
某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。
【查阅资料】①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。
②MgCl2溶液、AlCl3溶液均能与NaOH溶液发生复分解反应生成白色沉淀。
③氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
【猜想1】固体中一定存在铁粉及生石灰【实验1】【猜想2】除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉和炭粉【实验2】继续进行如下实验：【解释与结论】（1）实验1-2的结论是。
（2）补全实验1-3的操作。
（3）补全实验2-1的现象。
（4）实验2-2加入的试剂是。
【反思与评价】（5）根据上述实验可知，该发热包中一定不含有的物质是。
（6）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见液态物质，该反应的化学方程式2020初三二模化学参考答案说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．化学方程式中的“====”和“ → ”含义相同。
第一部分选择题（每小题1分，共12分）第二部分非选择题（共33分）〖生活现象解释〗13.（2分）（1）ABCD （2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO214.（2分）（1）CO2+Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+H2O （2）1215.（1分）BCD〖科普阅读理解〗16.（5分）（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（2）防止葡萄酒在酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动（3）C（4）AC（5）D〖生产实际分析〗17.（2分）（1）B （2）将FeSO4转化成Fe2(SO4)318.（3分）（1）3 （2）反应物中含有氮元素（3）过滤器、洗涤槽〖基本实验及其原理分析〗19.（2分）序号问题A 探究蜡烛燃烧的产物是否含有二氧化碳（或探究蜡烛中是否含有碳元素）B 用集气瓶扣住燃着的蜡烛C 蜡烛融化（或火柴燃烧）20.（3分）（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）浓度（3）水分子运动到空气中21.（2分）（1）不支持燃烧的二氧化碳进入烧杯，隔绝了氧气（2）步骤Ⅰb中小花不变红，步骤Ⅱb中小花变红，d中小花不变红22.（3分）（1）3 （2）在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应（3）Ca(OH)2+Na2CO3 ==== 2NaOH+ CaCO3↓23.（2分）（1）温度达到着火点（2）注射器的活塞向左移动，最终停在20mL处〖科学探究〗24.（6分）（1）原粉末中一定含有铁粉（2）加水溶解，过滤后，向滤液中滴加无色酚酞溶液（3）产生大量气泡，有黑色固体剩余（4）NaOH（5）镁粉（6）Al(OH)3+NaOH ==== NaAlO2+2H2O。