中考化学实验探究整理
2020化学中考必备课时二 实验探究
[设计方案]
实验操作
取少量废液杯中 上层清液,分装 于甲、乙两支试 管中
先向甲试管中滴 加盐酸至过量
再向乙试管中滴 加 K2SO4 (填化 学式)溶液
现象 无明显现象
有白色沉 __淀__生__成____
结论 猜想Ⅳ、Ⅴ不 正确
猜想Ⅱ正确
解析:[设计方案] 取少量废液杯中上层清液,分装于甲、乙两支试管中,先向 甲试管中滴加盐酸至过量,无明显现象,说明不含碳酸钾,则猜想Ⅳ、Ⅴ不正确。 要想证明猜想Ⅱ正确,只要向乙试管中加入K2SO4溶液即可,产生白色沉淀,证 明清液中有BaCl2但是没有K2SO4。
中考探究题解题的关键和一般思路: 1.首先根据题中的背景材料和已有的经验、知识,确定猜想的几种可能,完成 猜想环节。 2.根据猜想中物质(离子)的特征反应和题中 [查阅资料] 提供的信息,设计 或补全实验方案,验证猜想,写出有关化学方程式。 3.根据实验方案中干扰结论验证因素的排除情况进行评价或改进。 4.数据或实验现象分析,得出结论,进一步反思拓展。 近几年中考科学探究考查的内容主要有:影响化学反应速率的因素、质量守 恒定律、燃烧条件、金属活动性、金属锈蚀条件、指示剂变色、二氧化碳和 氢氧化钠溶液反应等,分别在各单元中解读并且训练。本专题对以下内容进 行突破。
氧化碳的质量之间的变化关系。 答案:[拓展应用] A
[强化应用1](2019黄石)某化学学习小组在学习常见的盐的性质后,完成了如 下实验。该学习小组对废液杯上层清液的溶质的成分进行了探究。请完成以 下探究过程。
[提出问题] 上层清液中含有什么溶质? [作出猜想] Ⅰ.溶质仅为 KCl (填化学式);
[作出猜想] 白色固体的成分是 Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。
初中化学实验题
初中化学实验题篇一：中考化学实验探究题归类及解法中考化学实验探究题归类及解法实验探究活动是新课标理念中的一种全新的学习方法，也是中考考查的重点和热点，但不少同学对于实验探究类试题，往往不知如何入手去解答。
实验探究题中的许多内容都是平时学习（实验）或生活中司空见惯的，只是命题形式新颖，选择素材陌生度高，但基础知识或原型实验来源于教材的演示实验或学生实验。
很多同学做题时联想不到，这就要求我们在平时学习和生活中要多想多问几个为什么？要注意从化学的视角去观察思考学习和生产生活中的各种问题，并能根据自己已有的化学知识和经验对问题做出有意义的猜想和假设，并设法用实验去检验验证它。
在解答实验探究类试题时要①通读全题划出关键的语句，审清题意,明确要求；②回归教材确定知识点；③细心分析明确设计意图，灵活应用基础知识解决探究题中的问题（关键是分析题中的设计方案和实验装置图）。
现从近年来各地中考试题中选取数题，进行简要的归类与评析。
根据探究题的内容可分为以下几种类型：一、气体成分的探究如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。
涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。
例1．(07长春)请你阅读下列短文后，回答有关问题。
“二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响，所以在人群密集的地方，应该注意通风换气，保持空气新鲜。
”（1）根据上述短文，提出一个你想探究的问题：。
（2）对你的问题做出一个比较合理的猜想：。
（3）请自选用品设计实验验证你的猜想，并填写下表。
[思路点拨]通过阅读短文“二氧化碳超过正常含量对人体有害，人群密集地应注意通风换气”，知道探究目的是“新鲜空气和人群密集地空气中二氧化碳含量高低问题”，再根据“人群密集地，应注意通风换气”提出猜想“人群密集地空气中二氧化碳含量高”。
中考化学必考5大实验考点
中考化学必考5大实验考点在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类：1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。
4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。
考点一常用的仪器初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字）1. 试管(1)用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。
b、溶解少量固体。
c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。
(2)注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。
b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。
试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。
c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。
d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。
反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
2. 烧杯用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩② 也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。
3. 烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶用途① 常用做较大量的液体间的反应② 也可用做装置气体发生器4. 锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
2020年中考化学复习专题：实验探究
2020年中考化学复习专题：实验探究混合物成分的探究【例1】(2019·黄冈)获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组请求该矿井安全监测人员提供了少量气体样品，进行成分探究。
兴趣小组经资料查询，通常瓦斯气体可能含有CO 、CO2、CH4等气体。
为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：(已知：CH4＋4CuO=====△ 4Cu ＋CO2＋2H2O)(1)同学甲认为，氧化钙的作用是防止空气中的CO2和H2O对实验造成干扰，小组成员一致同意。
(2)同学乙认为，若装置C中CuO变红，则除了甲烷与CuO可能发生反应外，还可能发生的反应是___________________________________(用化学方程式表示)。
(3)同学丙认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，认为需要在______(填序号)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4。
(4)同学丁认为，B装置可有可无。
说说你的看法和理由：____________________________________。
(5)同学戊认为，该装置存在着______________________________________重大安全隐患，小组成员一致同意。
综合上述讨论，兴趣小组将经过安全处理后的混合气体，通过改进后的装置进行了实验探究，请根据实验反应后物质成分的探究物质变质的探究物质性质的探究【例4】(2019·宁夏)碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。
某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。
【设计与实验】同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如图所示的实验。
(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。
(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_________(填化学符号)。
中考化学实验报告
中考化学实验报告《中考化学实验报告》实验目的：通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，了解化学反应原理，提高化学实验的安全意识和实验技能。
实验材料：氢氧化钠固体、盐酸溶液、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、试管夹等。
实验步骤：1. 取一根试管，用试管架固定在桌面上。
2. 用试管夹夹住试管，加入适量的氢氧化钠固体。
3. 慢慢滴加盐酸溶液，并用玻璃棒轻轻搅拌。
4. 观察试管内的变化，记录下观察结果。
实验原理：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
中和反应是一种常见的化学反应，是指酸和碱按化学计量比例完全反应的过程。
实验结果：当盐酸溶液滴入氢氧化钠固体中时，试管内会产生气泡，并伴有轻微的冒烟现象。
搅拌后，试管内的气泡会逐渐减少，最终停止冒泡。
观察试管内的溶液呈现无色透明的状态。
实验结论：氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
实验中产生的气泡是氢气，无色透明的溶液是氯化钠溶液。
通过本次实验，我们掌握了化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理，提高了化学实验的安全意识和实验技能。
实验注意事项：1. 实验中要注意安全，避免化学品溅到皮肤或衣物上。
2. 实验结束后，要及时清洗试管和试管架，保持实验台面整洁。
3. 在实验过程中要注意用火器具时的安全，避免发生火灾事故。
通过本次实验，我们不仅学会了化学实验的基本操作技能，还了解了化学反应的原理，提高了化学实验的安全意识和实验技能。
希望同学们在以后的学习中，能够继续努力，掌握更多化学实验的技能，为将来的学习和工作打下坚实的基础。
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳,中考生必背!
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳，中考生必背！第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶液变不饱和溶液有两种方法是升温和加溶剂。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质，非金属单质，稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
中考化学实验题知识点总结
中考化学实验题知识点总结
中考化学实验题知识点总结
中考中，化学实验题是考察学生实验操作能力与实验基础知识的重要手段。
下面是一些中考化学实验题常见的知识点总结。
1. 常用实验仪器和器材：例如滴定管、烧杯、量筒、分液漏斗、酒精灯、试管等。
需要掌握其名称、用途和操作方法。
2. 物质性质的判断：通过实验现象或观察材料的颜色、形态、气味等，判断其性质，例如酸碱性、氧化还原性、硬度等。
3. 实验操作的注意事项：包括实验前的准备、实验中的注意事项和操作后的处理方法。
如实验室的安全操作规范、实验物质的储存方法、实验仪器的清洗方法等。
4. 化学反应的实验现象：通过实验现象判断化学反应类型，例如酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
5. 实验数据记录与处理：需要掌握实验数据的记录方法，如实验数据的单位、数据的整理和处理方法等。
例如在实验中的计时、温度计的读取、数据的统计等。
总之，在化学实验的学习和实践中，需要注重实验操作方法的掌握和原理的理解，以及实验数据的记录和分析能力的培养。
中考化学探究题的分析和教学反思
中考化学探究题的分析和教学反思化学科目在中考中占据着重要的地位，探究题是其中的一种题型。
本文将对中考化学探究题进行深入分析，并结合教学经验进行教学反思，以期提高学生的探究能力和解题能力。
一、中考化学探究题的特点和要求中考化学探究题相比其他题型，更注重学生的探究能力和综合运用知识解决问题的能力。
它要求学生具备以下几个方面的能力：1. 掌握基础知识：学生应该具备扎实的基础知识储备，包括常见元素的性质、化学方程式的写法等。
2. 运用知识解决问题：通过探究题，学生需要将所学的知识进行灵活运用，解决实际问题。
3. 实验能力：探究题中通常伴随着实验数据，学生需要根据实验结果进行合理的分析和推理。
4. 综合素养：探究题注重培养学生的思维能力和创新意识，要求学生能够运用所学的知识进行问题的综合分析和解决。
二、中考化学探究题的分析方法针对中考化学探究题，学生在解题过程中可采用以下方法进行分析：1. 阅读题目：学生首先应仔细阅读题目，明确问题的要求和条件。
2. 分析问题：学生需要根据题目提供的信息进行分析，确定关键因素和变量。
3. 利用知识：学生可以运用所学的知识进行推理和猜测，构建解题思路。
4. 进行实验：根据实验数据和题目要求，学生可以设计实验方案，验证猜测和推理。
5. 发展思路：学生可以根据实验结果进行思路的调整和完善，分析问题的深层次原因。
6. 解决问题：最后，学生需要将分析的结果进行综合，得出解决问题的结论。
三、中考化学探究题的教学反思中考化学探究题的解答过程涉及到知识点的灵活运用和思维的创新发展，因此在教学中需要引导学生培养以下几方面的能力：1. 知识的扎实性：学生需要具备扎实的基础知识，只有掌握了基础知识，才能在解题过程中灵活运用。
2. 实践能力的培养：学生需要通过实验的方式获得实际数据，培养观察和实验的能力，加强对实验数据的分析和理解能力。
3. 风险意识的培养：在实验环节中，学生需要注意实验的安全性和操作的规范性，加强对实验风险的认知和防范能力。
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1、某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。
老师从中取出3种固体，研磨混合均匀（如右图所示），让小组同学检验其成分。
他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。
（1）小组同学用5种已知物做性质实验。
每次取样方法如下图所示：5种已知物的实验记录：实验过程部分实验现象 实验1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物 洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面 实验2：加酚酞溶液向实验1所得液体中分别滴入2滴无色酚酞溶液洗衣粉、纯碱：液体呈红色 其余物质：均无明显变化 实验3：加稀盐酸另取样品，分别加入2 mL 稀盐酸 洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面 水垢：有大量气体逸出 食盐、淀粉：均无气体产生实验4：加碘水 另取样品，分别滴入2 滴碘水 淀粉：变蓝其余物质： 均不变蓝根据上述实验记录回答：①该洗衣粉溶液pH_____7 （填“>” 、“<”或“=”）；②写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_____。
（2）小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。
未知粉末的实验记录：实验1 加水溶解 实验2 加酚酞溶液 实验3 加稀盐酸 实验4 加碘水未知粉末 实验现象 白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面液体呈红色 有大量气体逸出变蓝 参照5种已知物的性质实验，分析未知粉末的成分：一定含有的两种物质是_____和_____，还含有的第三种物质是_____或_____，请你设计检验这种物质的实验方案_____。
2、完成用温度计分别测定NH 4NO 3﹑NaOH ﹑NaCl 溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生了有刺激性气味的气体。
同学们对产生的气体有如下猜想：①NH 3，②SO 2，③HCl 。
⑴根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想 不合理（填序号）；⑵用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，说明猜想 成立（填序号）；⑶若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl 外，一定还有 。
3、某同学在学完《分子和原子》后，对教材中所示的实验进行了如图所示的改进：（１）在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是 。
（２）滴入2~3滴浓氨水后，在C 处可观察到的现象是 。
（３）改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是 。
某同学在实验结束进行废液处理时，将氢氧化钠溶液、石灰水和盐酸倒入同一洁净的烧杯中，当他用手接触烧杯壁时，感觉到烧杯“发热”。
这一现象引起了他的注意。
为了解这三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究。
（４）他对反应后溶液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaCl 、CaCl 2 假设②：溶质为NaCl 、CaCl 2、NaOH 、Ca(OH)2请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为 。
a ．浓氨水；b ．固体氢氧化钠；c ．湿润的止水a bc 气球（５）如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法 实验现象 结 论 假设③成立（６）比较三种假设，能说明该同学作出假设的理由是 。
4、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一：食盐加碘可以有效地预防问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?【实验一】探究温度对碘损失率的影响老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：温度30℃水浴 50℃水浴 80℃水浴 100℃水浴 煮沸 碘损失率(％) 0 0.3 0.67 1 5.56分析上表可得出的结论是 。
实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响(1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的 和 均相同，溶液的 不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能．．选用的是 (填序号)。
A ．氢氧化钠 B ．纯碱粉末 C ．食盐晶体 D ．食醋5、 某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。
请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3 、Fe(OH)3的混合物⑤是Cu 、Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 、Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】（1）2Fe(OH)3 Fe 2O 3+3H 2O （2）白色无水CuSO 4遇水变蓝（3）Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu 2FeCl 2＋CuCl 2【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。
（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计）【实验探究】（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1进行实验。
结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 。
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。
乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确。
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。
开始时缓缓通入CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。
待反应完全后，停止加热，仍继续通CO 气体直至玻璃管冷却。
反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：反应前反应后 Ⅰ 组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g Ⅱ 组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1 g 红色粉末 无水CuSO 4 图28-1△ 图28-2 红色粉末 少量澄清石灰水 C A B【交流讨论】（1）在装置A中先通CO气体的作用是。
（2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。
最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？（填“需要”或“不需要”），理由是。
【反思评价】戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。
你认为应该如何改进？。
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？（填“可行”或“不可行”）。
6、在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。
为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。
【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。
(1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用溶液(填一试剂)加以检验。
【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。
(2)比较步骤一、二，你能得出的结论是：。
【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。
(3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。
实验操作使用现象对比结论Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。
现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。
现象一与现象二对比，说明①现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。
Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。
现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。
现象三与现象一对比，说明②现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。
现象四与现象三对比，说明③★影响因素：A．打磨时用力程度及均匀程度不同B．选用砂纸颗粒粗细程度不同C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜(4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：。
(5)请仔细观察下图：试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：。
甲 乙 7、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？【提出猜想】从物质组成的元素角度分析，产生的气体可能是HCl 、Cl 2、O 2、H 2。
【查阅资料】25℃时：HCl 气体在水中的溶解度是500，极易溶于水；Cl 2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH 溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是 。
（2）乙同学认为是O 2，则检验O 2的方法是 。
（3）丙同学认为是Cl 2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH 溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量进行检验。
Cl 2与NaOH 溶液反应的化学方程式是：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+X ，则X 的化学式是 。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下的试验方案，排除和验证猜想的气体。
①如果产生的气体是O 2和H2，你认为装置C 中存在的安全隐患是 。
②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指 ，若没有听到 ，方可采用上面的装置进行实验。
【验证实验】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A 进行称量，再将收集到的干燥的气体从a 处通入，过一会儿点燃C 处的酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO 的铜网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A ，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是 。
【实验反思】（1）装置B 中浓H 2SO 4起 作用。
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）8、我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验。
向盛有0.5g 碳酸钠的试管里加入2mL 盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象。
（1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表： 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸实验现象反应迅速，生成大量气体。