辽宁省2021年高三上学期期中化学试卷A卷
辽宁省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷
辽宁省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列变化不属化学科学研究的范畴的是（）A . 电解水生成氢气和氧气B . 合成有机高分子材料C . 原子弹发生剧烈爆炸D . 生产合成纤维和合成橡胶2. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 屠呦呦等科学家用乙醚从青蒿中提取出青蒿素，其结构如图所示，已知结构中含有与H2O2相似的过氧键．下列说法正确的是（）A . 青蒿素的结构中含有过氧键受热容易分解B . 乙醚的结构简式为：CH3OCH3C . 青蒿素溶于热水，所以应加热加快溶解D . 乙醚易溶于水，不能用分液的方法分离3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2 L 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA ②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1 ④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NAA . ①②B . ③④C . ①④D . ②④4. （2分） (2015高一下·永昌期中) 同周期的X，Y，Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4 ，则下列各判断中正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞ZB . 单质的非金属性：X＞Y＞ZC . 气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD . 原子序数：X＜Y＜Z5. （2分） (2017高二上·宜宾期中) 从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱反应B . 浓的弱酸和稀的强碱反应C . 等浓度的强酸和弱碱反应D . 稀的强酸和浓的弱碱反应7. （2分） (2016高一下·杭州期中) 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B . 杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C . 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D . 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高二、解答题 (共5题；共36分)8. （9分）甘氨酸亚铁络合物[(NH2CH2COO)2Fe]是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。
辽宁省2021版高三上学期化学期中考试试卷
辽宁省2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C . BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列有关硅及其化合物用途的说法中，错误的是（）A . 硅单质是制造光电池的主要原料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品3. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B . 发生能量变化的一定是化学反应C . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D . 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量4. （2分） (2017高一上·广东期中) 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣B . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣C . NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣D . Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣5. （2分） (2015高一上·福建月考) 根据下列反应：①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ，判断：Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱的顺序是（）A . Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B . Fe2+＞Cu2+＞Fe3+C . Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D . Cu2+＞Fe3+＞Fe2+6. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 跟Na、Na2O，Na2O2、NaOH，Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A . H2OB . CO2C . H2SO4D . Ca（OH）27. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B . 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C . 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D . Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸8. （2分） (2018高一上·陆川期末) 由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。
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辽宁省2021版高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上·深圳期中) NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 2.4g Mg变成Mg2+时失去的电子数为0.1 NAB . 标准状况下，11.2 L水所含的原子数为1.5 NAC . 在常温常压下，32g氧气所含原子数目为2NAD . 0.1mol/LK2SO4溶液含有 K+0.2 NA3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3B . 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C . 向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D . 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应4. （2分）(2018·河西模拟) 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如下图所示，下列关系错误的是（）A . 元素X可能为锂B . 原子半径大小:r(M)>r(w)C . X2W中各原子均达8电子稳定结构D . 元素气态氢化物的稳定性:YH3>MH35. （2分） (2015高三上·余杭期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . SO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4﹣+4H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+2H2OB . 氯化铝溶液通入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3 ↑+SO32﹣+2H2OD . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6. （2分） 0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量。
辽宁省2021版高三上学期期中化学试卷A卷
辽宁省2021版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上·福州期中) I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关 I的叙述中错误的是（）A . I的原子核外电子数为53B . I与 I互为同位素C . I的化学性质与 I相同D . I与 I为同种核素2. （2分） (2017高一上·天津期末) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A . 铝片放在不密封的容器里B . 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 金属钠保存在石蜡油或煤油中3. （2分） (2018高三上·承德期末) 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层4. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高一上·安平期末) 1g氮气(N2)中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数是（）A . mol-1B . 14xmol-1C . mol-1lD . 28x mol-16. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列说法正确的是（）A . Fe不能与水蒸气发生化学反应B . 白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色C . 铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑D . 氯化铁溶液不能与铜单质发生反应7. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体8. （2分） (2016高一下·莆田期末) 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN．已知该化合物里与氮结合的Rn+核外有28个电子，则R位于元素周期表的（）A . 第三周期ⅤA族B . 第四周期ⅢA族C . 第五周期ⅢA族D . 第四周期ⅤA族9. （2分） (2016高二下·灵璧月考) 下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB . 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O2越多，则烃中氢元素的百分含量越高10. （2分） (2017高一上·宁波期中) 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+11. （2分） (2016高三上·万全期中) 向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（）X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D稀HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·台州月考) 已知某植物营养液的配方是：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O下列配方和该营养液所含离子浓度完全相同的是（）(假设液体体积变化忽略不计)A . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2 和1LH2OB . 0.3molKCl、0.4molK2SO4、0.1molZnCl2 和2LH2OC . 0.2molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnSO4 和1LH2OD . 0.2molKCl、0.6molK2SO4、0.2molZnCl2 和2LH2O13. （2分） (2016高一上·秦安期中) 属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A . CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C . HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . H++OH﹣=H2O14. （2分）(2017·昌平模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一下·南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol16. （2分） (2017高二下·惠阳期中) 某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到有白色沉淀生成，其主要原因是（）A . 加热时间太短B . 不应冷却后再加入AgNO3溶液C . 加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D . 反应后的溶液中不存在Cl﹣17. （2分）(2016·诏安模拟) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下下列有关推断合理的是（）A . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 mol•L﹣1B . 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+二、填空题． (共2题；共21分)18. （11分） (2017高三上·昆明月考) 下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为________（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）．（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的________里，并不断搅拌，目的是________（4）将________ 的上述溶液沿________注入________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要________中，并摇匀．（5）加水至距刻度________ 处，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．19. （10分）如图是中学实验中常用到的仪器．（1）该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于________，此时氧气应从________ 口导入．（2）若用该装置收集H2 ， H2应从________ 端通入；若收集Cl2 ， Cl2应从________ 端通入；若瓶中充满水，要收集O2 ， O2应从________端通入．（3）该装置既可收集H2、Cl2、O2 ，还可适用于________、________ （必要时可盛适量液体）a．制气 b．贮气 c．干燥（4）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置________管口导入，此时该装置所起的作用是防止________．（5）当用该装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是________．三、简答题． (共4题；共29分)20. （5分） (2020高二上·新宁期末) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：（1）画出A的原子结构示意图________。
辽宁省六校协作体2021届高三上学期期中考试化学试卷
9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A．Y—定是非金属元素
B．原子半径：r(X)< r(Z)< r(Y)
C．Z、W的某些单质或水溶液是常见的净水剂
D．X与Z形成的化合物只含极性共价键
10．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2气体
B．Ca2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2气体
C．ClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2气体
D．HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入A1C13溶液
11．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:
B．用硝酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SO42-
C．用玻璃棒蘸Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na＋，无K＋
D．用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含有Cl-
13．已知下列事实：
B．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐
C．同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似
D．凡液体混合物都属于溶液
3．下列离子反应方程式书写正确的是
A．过量的铁与浓硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
辽宁省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
辽宁省2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共51分)1. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. （3分） (2018高二下·深圳期中) 氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2 Cu＋H2O，在该反应中（）A . CuO作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 氧元素化合价降低3. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC . 1 L 1 mol·L－1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA4. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O5. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键6. （2分）下列有关说法中，正确的是（）①钢较纯铁不易生锈②冶炼铝和钠都可以用电解法③KSCN溶液可以检验Fe3+离子④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金．A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ①③④D . ①②④⑤7. （2分）实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。
辽宁省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷
辽宁省2021年高三上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）碘具有“智力元素”之称．体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害．食用碘盐可以防止碘缺乏病．碘盐中加入的物质是（）A . I2B . KIC . KIO3D . NaI2. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B . 应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）C . 反应前需要用温度计测量酸（碱）温度D . 反应中酸或碱应适当过量3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A . 1mol CO2和O2的混合气体中所含氧原子数为2NAB . 标准状况下，11.2 L四氯化碳中所含分子数为0.5NAC . 1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子数为2NAD . 18.0 g重水（D2O）中所含电子数为10NA4. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知An+、B（n+1）+、C（n﹣1）﹣、D（n+1）﹣都有相同的电子层结构，A,B,C,D的原子半径由大到小的顺序是（）A . C＞D＞B＞AB . A＞B＞C＞DC . D＞C＞A＞BD . A＞B＞D＞C5. （2分）关于下图装置的叙述，错误的是（）A . 铜是正极，其质量不变B . 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C . 电流从铜片经导线流向锌片D . 电子从锌片经导线流向铜片6. （2分） (2018高二上·汕头期末) 甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 水解反应D . 氧化反应7. （2分）下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）= mol•L﹣1B . 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）C . 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合2c（H+）﹣2c（OH﹣）═c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）D . 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高一下·深圳期中) 利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O回答下列问题：（1）步骤I中的分离操作名称是________，溶液A中的溶质有________(填化学式)。
辽宁省2021版高三上学期期中化学试卷
辽宁省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分）下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥2. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A . ①②⑤B . ①③⑥C . ②④⑤D . ①②④3. （2分） (2019高一上·深圳期中) 标准状况下,nL 气体溶于mmL 中,得密度为的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高一上·延安期中) 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中混有碳酸钠固体C . 容量瓶使用前未经干燥D . 定容时俯视容量瓶刻度线5. （2分） (2019高二下·温州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48L Cl2通入水中，转移电子数为0.2NAB . 28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为4NAC . 1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NAD . 1mol⋅L-1 CH3COOH与1mol⋅L-1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA6. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学方程式中，错误的是（）A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑B . Fe+CuSO4=FeSO4+CuC . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OD . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O37. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列实验操作可以达到实验目的是（）实验目的实验操作A验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（）A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B . 固体1中一定含有SiO2 ，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3 ，进入固体2C . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2OD . 从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解9. （2分） (2017高一上·天津期末) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观事实．下列各种类比推测的说法中正确的是（）A . 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB . 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C . 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe（OH）3D . 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应10. （2分）下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（）A . 制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B . 制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝11. （2分）(2018·常德模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列变化中，属于还原反应的是（）A . H+→H2OB . SO3→H2SO4C . Fe2+→Fe3+D . Cl2→Cl﹣13. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O 关于该反应的下列说法，正确的是（）A . NaNO2是氧化剂B . 每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为6molC . NH4Cl中的氮元素被还原D . N2既是氧化剂，又是还原剂14. （3分） (2016高二下·薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（）A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B . 装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D . 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯15. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C . 用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D . 用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质16. （2分） (2015高一上·大新月考) 下列叙述正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等17. （2分）下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解B . SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物C . 从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属MgD . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去18. （2分） (2017高二上·普宁期末) 在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）A .B .C .D .19. （2分） (2018高一下·河北开学考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。
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辽宁省2021年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（）A . 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放B . 纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D . 明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒2. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 不能直接使用观察法得出结论是（）A . 氯气是呈黄绿色的气体B . 氯气有强烈的刺激性C . 氯气有毒D . 氯水中含有氯气分子3. （2分） (2016高二下·南昌期末) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAC . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA4. （2分） (2016高一上·天门期中) 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法正确的是（）A . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B . “两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C . 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D . 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+55. （2分）下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）物质选项a b c dA Al Al（OH）3NaAlO2NaOHB C CO CO2O2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·成都期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）X YW ZA . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB . 电负性大小：Y＜ZC . 离子半径大小：W＜YD . W的最高价氧化物的水化物具有两性7. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+8. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（）A . FeCl2B . Al2O3C . Na2OD . SiO29. （2分） (2017高一上·六安期末) 下列表述不正确的是（）A . 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B . 硅是制造太阳能电池的常用材料C . 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液10. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B . 周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC . 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D . 水的摩尔质量是18g11. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列过程中，由电能转化为化学能的是（）A . 打手机B . 光合作用C . 手机电池充电D . 点燃氢气12. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是（）A . 题述反应条件下还原性：CO> PdB . 题述反应中PdCl2被氧化C . 生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1D . CO气体只有在高温下才能表现还原性13. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是（）A . 溴B . 硫化氢C . 品红D . 氢氧化钙14. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列实验事实：①常温下S为固体，而Cl2为气体；②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S与Fe生成FeS；④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）A . ①③⑤B . ②③④C . ②③⑤D . ②③④⑤15. （2分） (2016高二下·茂名期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用如图装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体B . 用如图所示装置测量Cu与浓硝酸反应生成气体的体积C . 用如图所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色16. （2分） (2019高三上·山西期末) 以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）A . Na+由乙池穿过交换膜进入甲池B . 甲池电极反应：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑C . 乙池电极接电池正极，气体X为H2D . NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度小二、非选择题 (共5题；共35分)17. （7分）(2015·杭州模拟) A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：（1） C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）．（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为________．（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）________．（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：________．（5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10﹣2、Ka2=6.3×10﹣8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3﹣）=c（FC32﹣），则此时溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（6） A和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：________．18. （6分）工业废铁屑表面常有铁锈(成分为Fe2O3)，并沾有油污。
某校研究性学习小组设计实验方案，按以下①～④步骤用废铁屑制备绿矾(FeSO4·7H2O)晶体。
废铁屑铁屑溶液(留有少量铁屑)滤液绿矾晶体根据该实验方案，回答下列问题：（1）步骤①中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是________。
（2）步骤②中烧杯底部留有少量铁屑的理由是________。
说明剩余铁屑作用的离子方程式为________。
（3）在步骤③中，该小组采用如图抽气过滤(减压过滤)装置代替普通漏斗，其目的是________；________。
（4）检查步骤③的滤液中没有Fe3＋的方法是________。
19. （10分） (2016高二上·东营期末) 镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：________；（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=________mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10﹣38]（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：A . AlCl3是非电解质B . AlCl3水溶液不导电C . AlCl3是共价化合物D . AlCl3熔点太高（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是________（用电极反应式和化学方程式回答）；（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+ O2（g）△H=1600KJ•mol﹣1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为________．（6）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因________；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH________7（填＞、＜、=）；（7）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式________，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的________气流中加热，可得到无水氯化镁．20. （7分）(2016·海淀模拟) 根据题意解答（1）已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：（i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：________．（ii）B，C，E装置中的试剂依次为________a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水（iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是________（2）用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．（i）加入的指示剂是________，达到滴定终点时的现象是________（ii）碘化钾反应的离子方程式是________（iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg•L﹣1．21. （5分） (2018高三上·东城期末) 从废旧液晶显示器的主材 ITO（主要成分是含铟、锡的氧化物）回收铟和锡，流程示意图如下。