四川省德阳五中2018_2019学年高一化学10月月考试题
四川省德阳市第五中学高一化学下学期期末试卷含解析
四川省德阳市第五中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验现象和结论相符的是：参考答案：DA、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A错误；B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确，答案选D。
2. 下列说法错误的是（）A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定会放出热量C略3. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X＜Z＜MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜NC．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RD．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应参考答案：C4. 每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是()A. 焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B. 应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝C. K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰D. 所有的金属元素都存在焰色反应DA．由焰色反应的概念可知，焰色反应是某些金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A 不选；B．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B不选；C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C不选；D．由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，如铁、铂等金属，故D 选；故选D。
5. 下列判断错误的是A．酸性：B．碱性：C．沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF参考答案：D略6. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 N A参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目．B、标况下，水为液态；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02N A，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，在通常状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7. 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的物质的量之比为A．181∶209 B．28∶44 C．1∶2D．1∶1参考答案：A略8. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C 气体的化学式为（）A．AB B．AB3 C．A3B D．A2B3参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算9. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由m X a+与n Y b－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y参考答案：B10. a g钠、铝的混合物投入足量水中，充分反应得到沉淀c g，则溶液中的溶质为A.NaAlO2B.NaOHC.NaOH和NaAlO2D.无法确定参考答案：A略11. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。
高一化学10月月考试题(无答案)2
2017—2018学年度第一学期10月份月考高一化学时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（本题共18小题。
每小题3分，共54分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。
下列实验操作合理的是( )A．为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱B．进行CO性质探究实验时，多余的CO应排到实验室外C．为防止试管破裂，加热固体高锰酸钾制氧气时，试管口应向下倾斜D．收集一小试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口向上靠近火焰，检验氢气纯度2．下列说法错误的是A．试管、蒸发皿、烧杯均可直接加热B．加热时，试管中装入液体的体积不得超过其容积的1/3C．酒精着火应立即用湿布覆盖扑灭D．浓H2SO4不慎溅在皮肤上，先用布拭去，再用大量水冲洗3．某CO和CO2组成的混合气体，下列有关说法中正确的是A．向混合气体中通入一定量的O2，再点燃，即可得到纯净的CO2B．将混合气体通入足量NaOH溶液中，即可得到纯净的COC．将混合气体通过足量灼热的CuO，即可得到纯净的CO2D．将混合气体通入足量灼热的焦炭，再恢复到原温度，混合气体的体积不变4．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C．D．5、己知乙酸异戊酯是难溶于水且密度比水小的液体。
在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是( )A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出6、对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO2－47、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
2019年四川省德阳市德新中学高一化学月考试题含解析
2019年四川省德阳市德新中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 胶体与溶液的本质区别是A.外观是否均一B.分散质粒子的大小C.有无丁达尔效应D.分散质粒子是否带电荷参考答案：B略2. 已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是A．放热反应 B.吸热反应 C.有催化剂作用 D.无法判断参考答案：A3. 下列递变规律正确的是（）A．热稳定性：HCl ＞HF ＞H2O B．沸点：金刚石＞冰＞干冰C．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．元素的最高正化合价：F＞S＞C参考答案：B略4. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()参考答案：C试题分析：A．铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B．橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与反应速率无关，故B错误；C．扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D．木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误；故选C。
5. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z 的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。
下列叙述正确的是( )A．Z是第二周期IVA族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B略6. 括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗气C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液D. 乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏参考答案：AA. 乙酸乙酯也能与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A 错误；B. 乙烯和溴水发生加成反应，可以用溴水除去乙烷中的乙烯，B正确；C. 氢氧化钠溶液能与单质溴反应，可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴，C正确；D. 水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，可以用生石灰除去乙醇中的水，D正确，答案选A。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中属于有机物的是①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水 ⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸A ．①②④⑤⑨B ．①④⑤⑨C ．①③④⑤⑦⑧⑨D ．①④⑤⑥2.下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）A ．两者分子中所有原子都在同一平面上B ．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C ．都能与溴水反应使溴水褪色D ．等物质的量苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多3.①、②是两种常见烃的球棍模型，下列对于其共同点的叙述正确的是（ ）A ．都含有共价键B ．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．都能发生加成反应D ．等质量的①、②完全燃烧时，放出等质量的CO 24.由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH 2===CH —CH 3)的结构或性质正确的是（ ）A ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．所有的原子都在同一平面内C ．能使溴水褪色D ．与HCl 在一定条件下能加成，并只得到一种产物5.下图为有关苯的转化关系图：以下说法中正确的是（ ）A ．反应①为取代反应，反应③为加成反应B ．反应②的现象是火焰明亮并带有浓烟C ．反应④的产物中的所有原子在同一平面D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子中含有三个碳碳双键6.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A ．通入足量溴水中B ．在空气中燃烧C ．通入酸性高锰酸钾溶液中D ．在一定条件下通入氢气7.等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是（ ）8.等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 2H 2D ．C 5H 129.分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)（ ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种10.按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是（ ）A ．H 2B ．CO 和H 2C ．NH 3D ．CH 3CH 2OH(g)11.将1 mol 乙醇(其中的氧用18O 标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。
四川省德阳五中2018-2019学年高三化学上学期第一次月考试题(含答案)
四川省德阳五中2018～2019学年上学期高三第一次月考化学试题考试时间：90分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I 卷单选题（本大题共14小题，共42分）1．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．利用CO 2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅 2．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，11.2LSO 3所含的氧原子数为1.5N AB ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g ，则电路中转移电子数为0.2N AC ．常温常压下，7.8gNa 2S 和Na 2O 2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N AD ．在含Al 3＋总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl －总数为3N A3．下列有关溶液组成的描述合理的是A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中可以大量存在：K ＋、Fe 2＋、Cl －、Br －、SCN －B ．c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1的溶液中可以大量存在：Mg 2＋、Cu 2＋、HCO －3、NO －3 C ．加水稀释时c (OH －)c (H ＋)值增大的溶液中可大量存在：MnO －4、CO 2－3、K ＋、NH ＋4 D ．在碱性溶液中可以大量存在：S 2O 2－3、AlO －2、SiO 2－3、S 2－、Na ＋4．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物。
四川省德阳五中人教版高一下学期第一次月考化学试题
四川省德阳五中人教版高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确；B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确；C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误；D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ） A ．脱水性 B ．吸水性C ．强酸性D ．强氧化性【答案】D 【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A 不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B 不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C 不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu 位于H 之后，所以Cu 不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
4．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；B. 富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；D. 常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
四川省德阳五中2018_2019学年高二化学下学期第三次月考试题
四川省德阳五中2018-2019学年高二化学下学期第三次月考试题可能用到的相对原子量：H-1 P-31 Fe-56 O-16 K-39 C-12第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1、化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )A.液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B. SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C.味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D.氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.25℃的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01N AB. 31 g白磷分子中，含有的共价单键数目是1.5N AC.1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD.在铜与硫的反应中，1 mol铜失去电子数为2N A3、下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：C. 双氧水作脱氧剂，用于消除水中的氯气：D. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：4、下列说法错误的是( )A. 油脂在酸性和碱性条件下都能水解B. 淀粉、蔗糖在一定条件下水解最终产物均为葡萄糖C. 只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D. 有机物的二氯代物有6种5、体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是( )A. 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C. 该分子中的所有碳原子可能共平面D. 1mol该物质分别与浓溴水和反应时最多消耗和分别为1mol和7mol6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热无银镜产生蔗糖未发生水解B 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加酸化呈酸性，加溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷发生了水解C 向1mL NaOH溶液加入2mL 的溶液，振荡后滴加葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基D 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气酸性高锰酸钾溶液褪色 Y一定是纯净的乙烯态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液7A. 反应中MnO2均被还原B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. 反应是置换反应8、四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中Y是构成物质种类最多的一种元素。
2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题 (I)
2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题 (I) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14Na-23 Al-27 K-39一、选择题（每题4分，共60分）1．xx年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。
A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．玻璃棒B．蒸发皿 C．试管 D．分液漏斗4．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当混合物中的只有少量水分时，可利用余热蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质，3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A、100g/molB、108 g/molC、55 g/molD、96 g/mol6.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A、加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B、加入盐酸酸化的BaCl2溶液C、先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D、先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液7. V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V mL该溶液用水稀释至16V mL，则SO2－4物质的量浓度为( )A.125m36Vmol·L－1 B.125m9Vmol·L－1 C.125m54Vmol·L－1 D.125m18Vmol·L－18.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量相等的是（）A.50ml 3mol·L－1的KClO3B.75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC.125 mL 2 mol·L－1的CaCl2D.150 mL 3 mol·L－1的NaCl9.、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3D. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO310.标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．11.目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量12.某种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( )A．28.4 B．28.4 g·mol－1 C．71 D．71 g·mol－113.下列事故处理方法正确的是（）A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B．制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤14.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl－的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶215.已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO2－4)应为( )A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L二、非选择题（四大题，共40分）16. （10分）（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
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德阳五中高2018级高一上期第一次月考（秋招班）化学试题温馨提示：1．建议化学试卷在90分钟内完成，满分100分。
2．所有答案按序号涂、写在答题卡上，在试卷上答题无效。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24S－32 Cl－35.5 Ca—40第Ⅰ卷（选择题部分共54分）一、选择题(共24个小题，均只有一个选项符合题意。
1~18题每题2分，19~24题每题3分，共54分)1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2、下列事故处理或实验操作不正确的是A.不慎碰倒酒精灯，洒落的酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布扑灭B.少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液C.氢气还原氧化铜的实验时，实验结束时，先熄灭酒精灯后停止通氢气D.在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌3、下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A. ①和②B. ①和③ C．③和④ D．①和④4、下列实验操作正确的是A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点C.萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液6、容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。
在容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A.①③⑤ B．①③ C．①④⑤ D．②③⑤7、丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是A．升华 B．蒸馏 C．过滤 D．分液8、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是A. ①②③⑤④B. ③②①⑤④C. ②③①④⑤D. ③⑤②①④9、下列叙述正确的是A. CH4的摩尔质量为16 g，1.5mol CH4含6mol氢B.物质的量是表示物质粒子数目的物理量,摩尔是其单位C.利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物D.将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L10、对下列实验的评价，正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl－11、0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列对该溶液的说法中不正确的是A.量取100 mL，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1B.该溶液中含有29.25 g NaClC.配制100 mL该溶液，用托盘天平称5.85 g NaClD. 量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol12、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A. 16 gB. 32 g /molC. 64 g/mol D. 32 g13、下列关于物质体积的相关说法正确的是A.固体物质的体积主要取决于粒子数目和粒子间距B.1 mol CO2和1 mol CO含有分子数相同，所以占有相同的体积C.标准状况下，某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4LD.等质量的H2，压强越小，温度越高，气体所占体积越大14、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB .标准状况下，11.2L H2O含有的原子总数为1.5N AC.17g氢氧根离子所含的电子数为8N AD.常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A15、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是16、下列溶液中的Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是A. 150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C. 150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液D. 50 mL 3 mol·L－1MgCl2溶液17、等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。
若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3 B．1∶6∶9 C．1∶3∶3 D．1∶3∶618、同温同压下，等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A. 它们的分子数目之比是1︰1B. 它们的密度之比为5︰4C. 它们的质量之比为4︰5D. 它们所含原子数目之比为3︰419、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是20、N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.2.4g 金属镁全部变成Mg2+ 时失去的电子数目为0.1N AB.0.5mol Al 与足量的稀盐酸溶液反应，生成的氢气的分子数目为N AC.通常状况下，23g NO 2与N 2O 4 的混合物所含的氧原子数为N AD.物质的量浓度为0.5mol ·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －数为N A21、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小22、若20 g 密度为ρ g ·cm －3的Ca(NO 3)2溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3的物质的量浓度是A ．ρ400 mol ·L －1B ．20ρmol ·L －1 C ．2.5ρ mol ·L －1 D ．1.25ρ mol ·L －123、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc 4.22LB ．A cN ab 4.22LC ．A bN ac 4.22LD ．AacN b 4.22L 24、在标准状况下，将V L HCl 气体溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g /mL)，所得盐酸的密度为ρ g/mL 、质量分数为w 、物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是A ．w ＝36.5V 36.5V ＋22 400B ．w ＝36.5c 1 000ρC ．ρ＝36.5V ＋22 40022.4＋22.4VD ．c ＝1 000V ρ36.5V ＋22 400第Ⅱ卷（非选择题部分 共46分）25、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图1、2、3为三套实验装置。
图中所示仪器①和③的名称分别是 、 。
（1）图1装置可用于少量蒸馏水的制取，需要在仪器①中加入碎瓷片，目的图3是；仪器②中冷却水的入口是（填“a”或“b”）；图3装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是。
（3）若用CCl4从碘水中萃取I2并用图2装置进行分离，振荡后静置观察到的现象是；在用图2装置进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。
26、（10分）欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：（已知碳酸氢铵受热分解后无固体剩余）请根据操作流程回答下列问题：( 1 ) 操作①在加热时应选择用_____________来盛装混合物(填仪器名称)。
( 2 ) 操作②发生的化学反应方程式为：；判断SO42－已沉淀完全的方法是 _____。
( 3 ) 操作③的目的是 _____________。
( 4 ) 操作④和操作⑥的分离提纯方法的名称分别是______ 、。
27、（14分）实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿（2）实验室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，现用用Na2CO3·10H2O晶体配制。
①所需仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙外，还缺少_____________、；根据计算用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________ g。
②下图是某同学在实验室配制该溶液的过程图，其中有错误的是 (填操作序号)。
（3）某学生欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸和蒸馏水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②配制硫酸溶液时，其正确的操作顺序是B→C → →→→D。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处③在配制过程中，下列操作会使所配制的稀硫酸物质的量浓度偏低是（填字母序号）。
A．定容时仰视刻度线 B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．容量瓶使用前未经干燥 D．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面E. 未将量取浓硫酸的量筒进行洗涤F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水28、（8分）运用基本公式进行计算：（1）标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③6.02×1024个水分子、④1mol NH3中，分子数由大到小的顺序为（填序号，下同），含氢原子数最多的是，体积最大的是。