四高一化学三暑假作业

27 13
D．液氮 D．同种核素
3+
3
15．分 类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有的 H 原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据电解质在熔融状态下能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据元素原子最外层电子数的多少，将元素分为金 属和非金属 ⑤根据分散质的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液 A．②⑤ B．②③ C．①②④ D．②③④⑤ 16．下列逻辑关系图示中正确的是
16.有下列四组物质，每组中均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上写出这种物质的名称； （1） 食醋、牛奶、加碘盐、水 （1） （2） 冰、干冰、氧化铁、金刚石 （2） （3） 氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝 （3） （4） 纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁 （4） 17. 研究发现苍蝇体内能产生过氧化氢（ H2O2 ） ，而免受细菌感染。过氧化氢与水 ______ 相同，它们的 __________不同，因而化学性质不同。 18. 设 酒 精 的 体 积 为 V1 ， 水 的 体 积 为 V2 ， 两 者 混 合 后 的 体 积 为 V3 ， 结 果 V3 ＜ V1+ V2 。 原 因 是 ____________________。 19.阅读下列短文：①纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体。②在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合 生成无色的一氧化氮气体。③一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧 化氮气体。④二氧化氮有毒，易溶于水。它溶于水后生成硝酸和一氧化氮。⑤生成硝酸随雨水淋洒到大 地上，同土壤中的矿物相作用，形成可溶性的硝酸盐。 试填写下列空白： (1)短文中描述氮气化学性质的句子是_______；(填序号) (2)实验室制取一氧化氮气体，宜用________法收集； (3)写出二氧化氮与水作用的化学方程式___________________________； (4)“ 雷 雨 发 庄 稼 ” 。 意 思 是 ， 雷 雨 过 后 ， 土 壤 中 的 养 分 增 多 了 ， 有 利 于 植 物 的 生 长 。 其 原 因 是 ___________________________________。 20．下表中的四个观点都是错误的。请你仿照表中示例各找出一个化学方程式来否定相应的错误观点 错误观点 示例：氧化反应一定是应化合反应 （1）化合反应的反应物都是单质 （2）分解反应的生成物都是单质 （3）置换反应的反应物中一定有金属单质 （4）复分解反应不可能同时生成两种沉淀 否定例证（化学方程式） CH4+2O2====CO2+2H2O
4．等质量的 Mg、Zn、Fe、Al 分别与足量的硫酸反应，产生氢气的量由多到少的顺序为 A Mg、 Al、 Fe、 Zn B Al、 Zn、 Mg、 Fe
－ － －
(假设反应前后体积不变)。 ；
2+
（4）已知 Fe3O4 可表示成(FeO· Fe2O3)，水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O32 +O2+4OH = Fe3O4+S4O62 +2H2O，该反应中，还原剂为 每生成 1mol Fe3O4，转移电子数为
2+ 2+ 2+ -
四年制高一化学三暑假作业
练习 1：物质的组成、分类及变化（1）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1.人体是一座元素的“仓库”，地壳中天然存在的化学元素，大多数能在人体中找到。其中含量最高的元素是 ( ) A．氢 B．碳 C．氧 D．钙． 2.地壳中含量最多的金属元素是 ( ) A. 铝 B. 氧 C. 硅 D. 铁 3.下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 ( ) A.净化后的空气、浓盐酸 B.冰水混合物、碘酒 C.汽水、氯化钾 D.纯碱、液态氧 4.下列根据二氧化硫的化学式 SO2 得到的信息中，错误的是 （ ） A．SO2 是一种氧化物 B．SO2 由硫和氧两种元素组成 C．SO2 分子由硫原子和氧原子构成 D．SO2 中含有氧气 5. 一种元素跟另一种元素的根本区别是 ( ) A. 核外电子数不同 B. 最外层电子数不同 C. 质子数不同 D. 中子数不同 6. 下列说法正确的是 ( ) A. 同一种元素的原子和离子，质子数一定相同 B. 分子是保持物质性质的一种微粒 C. 原子是物质变化中的最小微粒 D. 同一种元素只能组成一种单质 7.与元素的化学性质关系最密切的是原子的 ( ) A. 核外电子层数 B. 最外层电子数 C. 核内中子数 D. 核外电子总数 8.据报道，月球土壤含有大量氦 3 原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦 3 原子核内有 2 个质子和 1 个 中子。氦 3 原子结构示意图是 ( )
（2）生铁是常见的铁碳合金。工业上冶炼铁所用的矿石赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，通常用 CO 作还原剂 在高温下进行反应，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目。 （3）某 500mL 溶液中含 0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入铁粉，可将 Fe3+还原为 Fe2+，写出该反应的离子方 程式：_________________________________________， 计算反应后溶液中 Fe2+的物质的量浓度为
点燃
2பைடு நூலகம்
练习 2：物质的组成、分类及变化（2）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中存在游离态氮元素的是 A．液氨 B．氨水 C．铵态氮肥 2．据报道，科学家在宇宙中发现了 H3 分子，H3 和 H2 属于 A．氢的同位素 B．氢的同素异形体 C．同种分子 3．就 Al 而言，下列说法不正确的是 A．质子数为 13 B．中子数为 14 C．核外电子数为 13 D．质量数为 27 4．在化合物 X2Y 和 YZ2 中，Y 的质量分数分别为 40％和 50％，则在化合物 X2YZ3 中 Y 的质量分数为 A．20％ B．25％ C．30％ D．35％ 5．某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式为 H4RO4，则其气态氢化物的分子式为 A．HR B．H2R C．RH3 D．RH4 6．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm· yH2O]x，式中 m 等于 A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 7．下列说法正确的是 A．(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O 是一种复盐 B．金刚石是碳的一种同位素 C．O3 是由 3 个氧原子构成的化合物 D．CuSO4· 5H2O 是一种混合物 8．下列属于物理变化的是 A．氯水漂白红纸的褪色反应 B．钠离子的焰色反应 C．盐酸使石蕊的变色反应 D．变色镜在强光下逐渐变黑 9．下列属于化学变化的是 A．实验室制取蒸馏水 B．活性炭脱色 C．胶体的渗析 D．电解氯化钠溶液 10．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、碘化银均为化合物； ②稀硫酸、盐酸、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸均为电解质； ④Na2O2、Na2CO3、NaHCO3 均为钠盐； ⑤碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤ 11．下列有关物质分类或归类中正确的是 A．混合物：稀盐酸、无水硫酸、冰醋酸 B．化合物：CaCl2、烧碱、液溴 C．同素异形体：氧化钠、过氧化钠 D．同位素： 12．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③ 冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦ 13．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类 14．下列叙述正确的是 A．直径介于 1nm~100nm 之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
9.某粒子有 12 个质子、12 个中子和 10 个电子构成，该粒子是 ( ) A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子 10.十九世纪初，意大利科学家阿佛伽德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，认为：①一切物质 都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小粒子； ⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。从你所学知识看，上述观点中存在 明显不足的是 ( ) A. ①③ B. ①②⑤ C. ④⑤⑥ D. ③⑤ 11.城市自来水的净化过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。下列过程属于化学变化的是 ( ) A.取水 B.过滤 C.吸附 D.消毒 12．下列反应中，属于复分解反应的是 ( )
二、填空题 17. 铁及其化合物在我们生活中随处可见。请回答下列问题： （1）关于 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的说法中正确的是 A．分散质颗粒直径都在 1nm~100nm 之间 C．可以根据是否具有丁达尔效应鉴别二者 E．可以用过滤的方法除去 Fe(OH)3 胶体中的少量 Cl
-
B．都能透过半透膜 D．都是透明的 F. 颜色相同
13．下列各叙述中，错误的是 A.化学反应前后，物质的质量总和不变 C.化学反应前后，各种原子的总数不变
( B.化学反应前后，元素的种类不变 D.化学反应前后，物质的分子个数不变
1
)
二、填空题 14.根据下列微粒结构示意图回答问题：
（1）表示钠原子的是（填序号下同）_______；表示氯原子的是________。 （2）表示稀有气体元素原子的有________。 （3）表示阴离子的有________。 （4）上述微粒中，E、F 容易化合形成化合物，该化合物属于（填离子或共价）_______化合物，其化学 式为________。 15．填写下表（类别指酸、碱、盐、氧化物、单质、有机物） 名称 化学式 类别 硝酸 NO2 烧碱 Hg CH4 有机物 碳酸钙