2016云南教资统考化学学科：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法
一定物质的量浓度溶液配制的误差分析方法物质的量浓度溶液配制是化学实验中常见的操作步骤。
为了保证实验结果的准确性和可靠性，必须对配制过程中的误差进行分析。
下面将介绍一种常用的方法来分析配制误差。
1.称量误差：称量过程中天平的分度值和读数的精度都会影响实际称取物质的准确性。
2.体积误差：液体的体积测量通常使用体积瓶、移液管等器具，其刻度精度和读数准确性会影响实际加入的溶剂体积。
3.化学反应误差：在配制溶液的化学反应过程中，反应的理论计算与实际反应可能存在差异，导致最终浓度与理论浓度有偏差。
二、误差评估方法1.称量误差评估：称量误差可以通过重复称量测量来评估，根据多次称量结果的数值差异，可计算出平均值和标准偏差，进而确定称量的相对误差。
相对误差（%）=（标准偏差/平均值）×100%2.体积误差评估：体积误差可以通过重复测量溶剂体积并计算平均值和标准偏差来评估。
与称量误差评估类似，体积误差的相对误差也可以计算得出。
3.化学反应误差评估：化学反应误差的评估可以通过理论计算与实际实验结果进行比对。
根据反应物的量，计算出理论生成物的量，然后与实际生成物的量进行对比，计算出相对误差。
三、误差控制方法1.使用精确的量具：选择分辨率高、读数准确的天平、体积瓶等量具，减小称量和体积测量误差。
2.重复测量和称量：多次进行称量和体积测量，计算平均值和标准偏差，以提高准确性。
3.控制反应条件：实验过程中，应注意控制反应条件，如温度、压力、反应时间等，以减小化学反应误差。
4.由实测值反推理论量：可以根据实测值和浓度的关系，反推出理论计算值，然后与实际实验结果进行比对，以评估误差。
四、误差处理在实验结果上报时，通常会将误差附加在结果的后面，以体现实验的可靠性。
误差一般以相对误差的形式给出，并考虑到测量的可信度，给出误差范围。
一定物质的量浓度溶液的配制误差分析
；会使所配
溶
液的浓度偏大的是
；会使所配溶液的浓度偏
小的
是
。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂
瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量
250 移入
mL的容量瓶中。
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移
入
中，在操作过程中不能损失点
滴液体，否则会使溶液偏低的浓度偏
（高或低）。
2~3厘米
④向胶容头量滴管瓶内加水至刻度线
时，改
用
小心地加水至溶液凹液面与
刻度线偏相低切，若加重水新超配过制 刻度线，会造成
溶 液 浓 度 偏 摇匀
摇匀
不均一 定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
偏低 定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-
容量瓶不能长时间放置溶液
错误操作 所用天平砝码有油污
称量时少量NaCl沾在滤纸上 为促进NaCl溶解而加热， 将热溶液转移至容量瓶中 未洗涤烧杯或洗涤液未注入容量瓶中
定容时仰视刻度线
m (CuSO4.5H2O) =0.1L×0.1 mol/L×250 g/mol = 2.5g
计算不正确对溶液浓度的影响：
m减小偏低，m增大偏高
• C=n/V
误差分析
• n偏大，V准确，C？ • n偏小，V准确，C？ • n准确，V偏大，C？ • n准确，V偏小，C？
称量
2.0g
配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析.
误差分析根据：nm1 mv MVM v其它正常时，凡是使m 僉n 增大的因素都使C 偏大;凡是使m 或n 减小的因素，都使C 偏小; 凡是使V 增大的因素，都使C 偏小；O =注意:计算时算错了所要称量或量取的物 质的质量，不属于误差，属于错误。
凡是使V 减小的因素，都使C 偏大。
巴_TLV MV8可能出现误差的情况：八1）称量物放错（右物左码）：{ 叫C|L 9X xtm （生锈：m? , CT ?2）低码l 缺块:m ； 5 Q ⑴仰视：mT ，Q（正常读数看成偏小，多取了溶质）■（2）俯视：mt, ci（正常读数看成偏大，少取了溶质）1 •称量或量取称量 量取2转移时，不小心将溶液溅岀一些: rru , cj（原因：造成少量溶质溅出）3•洗涤时: （1）忘记洗涤：（原因：造成少量溶质残留在烧杯或 玻璃棒）（2 ）洗涤后但忘记把洗涤液倒入容量 （原因：造成少量溶质被倒掉了仰视：V T , cj｛（原因：正制读数看成偏小.多加了蒸馅水）俯视：w ,q（原因：正常读数看成偏大，少取了蒸馅水）加蒸憎水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份:ml,Q （原因：部份溶质被吸出来，造成溶质质量减小）…T5■未冷却就转移：vj , C（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液体体积膨胀，造成转移到容量瓶的溶液体积小于所需要的溶液的体积，配得的溶液c偏大）«稀）稀释后的溶质的体积7•洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸傳水:对浓度无影响。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸馆水的）二、溶液的稀释公式：「公式：G 浓）x v （浓）=c （稀）xv （稀）（根据稀释前后溶质的物质的量不变n 二C x V ）稀释前的溶质的物质的量浓度稀释后的溶质的物质的量浓度V （浓）——稀释前的溶质的体积6•摇匀后容量瓶的液面卜•降,刻度线：寸（对C 无影响的）又加水至（原因 :不应再加水，水加多了，造成溶液V 偏大）G 浓） C （稀）相关练习：配制250mL, 1mol/L的HCI溶液,需要12.5mol/L的HCI溶液多少升？解：设需要12.5mol/L的HCI溶液体积为-（根据稀释前后，溶质的n不变：n. =n2而小=0 XV〔, pi? = C? X V2）12.5mol/LX V4 = 0.25LXlmol/L= 0.02 L答：.........练习:下列配制的溶液浓度（C）偏高的是（D）A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度（正常读数看成偏大，少取了溶质，m减少，C偏低）B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线（原因：正常读数看成偏小，多加了蒸僧水，V偏大，C偏低）C、称量11.7gNaCI配制0.2mol/LNacl溶液lOOOmL,祛码错放在左盘（实质称到的质量是11.0g, m偏小，C偏小）D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析(精)
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。
配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
物质的量浓度的计算公式为：物质的量浓度（ｃ）＝溶质的物质的量(moL/溶液的体积(L，每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V 引起。
误差分析时，关键要看不规范的操作引起了ｎ和V 的怎样变化。
具体分析如下：１．配制480ｍＬ0.1moL ／Ｌ的氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19. ｇ。
分析：偏小。
容量瓶的规格是固定的（50ｍＬ、１00ｍＬ、250ｍＬ、500ｍＬ、1000ｍＬ），不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
所以，氢氧化钠固体的质量应以500ｍＬ溶液计算，为20.0ｇ。
２．配制５00ｍＬ 0.1moL ／Ｌ的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。
分析：偏小。
胆矾为CuSO 4·5H 2O ，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO 4，把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO 4·5H 2O 应为12.5g ），导致计算值偏小，所称量溶质偏小。
３．配制硫酸铜溶液时，所用胆矾部分风化。
分析：偏大。
胆矾中结晶水含量减少，但所称胆矾的质量不变，溶质硫酸铜质量偏大。
４．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长。
分析：偏小。
氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量的溶质氢氧化钠偏小。
所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。
５．配制氢氧化钠溶液时，天平的托盘上放两个大小相等的纸片。
分析：偏小。
氢氧化钠具有吸湿性和腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，如表面皿或小烧杯中称量。
若用纸片，吸湿后的氢氧化钠会粘在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。
此外，氢氧化钠易腐蚀天平的托盘，不能直接放在托盘上称量．６．称量溶质时，所用小烧杯不干燥。
配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m ↓ ，C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）
3.洗涤时：
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒
）
（2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
实用文档
｛ 4.定容时
仰视：V ，C ↓
（原因：蒸馏↑水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
实用文档
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
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5.未冷却就转移：V ↓ ，C
（原因：根据热胀冷缩的原理，未↑冷却时液
体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小 ，配得的溶液C偏大）
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6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加
水至刻度线V ：↑C ↓ （原因：不应，再加水，水加多了，造成溶液
V偏大）
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7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：
对浓度无影响 。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
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相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线 C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容 至刻度线。
一定物质的量浓度溶液 的配制实验的误差分析
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可能出现误差的情况：
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析
配制一定物质得量浓度溶液实验得误差分析配制•定物质得量浓度溶液试验就是中学化学中得•个重要得定量实验，引起所配制溶液浓度不准确得因素很多，现就实验过程中得不规范操作引起得各种误差进行详细讨论。
配制•定物质得量浓度溶液得实验步骤为:计算、称量（或虽取）、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
物质得量浓度得计算公式为：物质得量浓度2）=溶质得物质得量（m o 1）/溶液得体积（L）,每个操作步骤中存在得误差都由溶质得物质得量n与溶液得体积V引起。
误差分析时，关键耍瞧不规范得操作引起了n与V得怎样变化。
具体分析如下：1.配制4 SOmLO. ImoL/L得氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19、g □分析:偏小。
容量瓶得规格就是固定得（50mL、100mL、250mL、5 00mL. lOOOmL）, 不能用容量瓶配制任总体积得•定物质得量浓度得溶液。
所以，氢氧化钠固体得质量应以500mL 溶液计算，为2 0、0g o 2•配制500 mL 0、ImoL/L得硫酸铜溶液，需称取胆矶8、0g o分析：偏小。
胆矶为CuSO4.5H2O,itu硫酸铜溶液得溶质就是CuSO4.把硫酸铜得质量误认为就就是硫酸铜晶体得质量（C U SO4・5H2O应为I 2、5g）,导致计算值偏小，所称量溶质偏小。
3. 配制硫酸铜溶液时,所用胆矶部分风化。
分析:偏人。
胆矶中结晶水含虽减少，但所称胆矶得质量不变，溶质硫酸铜质量偏人。
4. 配制氢氧化钠溶液时.称量时间过长。
分析：偏小。
氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量得溶质氢氧化钠偏小。
所以称量速度耍快或放在称量瓶中称量。
5•配制氢氧化钠溶液时，天平得托盘上放两个大小和等得纸片。
分析:偏小。
氢氧化钠具有吸湿性与腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，如农血皿或小烧杯中称量。
若用纸片,吸湿后得氢氧化钠会粘在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。
此外，氢氧化钠易腐蚀天平得托盘,不能直接放在托盘上称量.6•称量溶质时，所用小烧杯不干燥。
一定物质的量浓度溶液的配制实验误差分析
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L 的 NaCl 溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶 （C ）
A. ②③④ C. ①③④⑤ B. ①④⑤ D. ③④⑤⑥
配制 100mL 1.0mol· L-1 的 NaOH 溶液， 下列会导致溶液浓度偏高的是（ C ）
试分析下列操作会引起所配制溶液的物 质的量浓度偏高还是偏低？ (1)天平的砝码已经锈蚀 偏高
（2）称取NaOH时动作过慢 偏低 (3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中 偏高 （4）烧杯未用蒸馏水洗涤 偏低 （5）转移溶液时有液体溅出 偏低 （6）定容时仰视刻度线 偏低
(7)定容时加水超过刻度线，又取出部 分溶液使液面降至刻度线 偏低 (8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水 无影响 (9)定容完毕后，当倒转振荡几次后， 再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低 于刻度，又向容量瓶中加水至刻度 偏低
H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②
⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到 的有 ②⑦⑧ (填代号)。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4mL 。
现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种 规格的量筒，你选用的量筒是 ① (填代 号 )。
( 3) 在 配 制 过 程 中 ， 下 列 操 作 中 ： 错 误 的 是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到容 量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容 量瓶中 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏 水稀释浓H2SO4 ④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管 吸出
配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析学案
例．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
用量筒量取液体时，俯视读数
量取液体后洗涤量筒并将洗涤液转移至烧杯
烧杯及玻
璃棒
搅拌时部分液体溅出
未洗烧杯和玻璃棒
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
定容时，水加多了，用滴管吸出
定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水
定容时，俯视读刻度数
定容时，仰视液
配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析：
根据c=来判断，看n、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
能引起误差的一些操作
因变量
c
n
V
托盘天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
调整天平零点时，游码放在刻度线的右端
称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长
用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体)
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
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2016云南教资统考化学学科：配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
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【经典例题】
实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。
(1)通过计算可知，应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。
(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。
(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序(填写相应的字母)_________________。
A、洗涤
B、干燥
C、量取
D、称量
E、定容
F、转移溶液
G、稀释
H、溶解
(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。
②容量瓶不干燥，有一定的水分__________________________。
③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。
(5)用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是________(填写编号)。
A.100mL量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
D.50mL容量瓶
E.10 mL量筒
F.胶头滴管
G.50mL烧杯
H.100mL容量瓶
【答案】(1)5.9 (2)玻璃棒 500mL容量瓶
(3)DHFAE
(4)①偏低②不影响③偏低 (5)CEFGH
解析：(1)应用托盘天平称量NaCl固体的质量是0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol=5.9g。
(2)实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要500mL 容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容。
(3)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，故答案为：DHFAE;
(4)①加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低;
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液的体积无影响，浓度不变;
③仰视观察到液面刚好到达刻度线时液面在刻度线上方，所以所配浓度偏低;
(6)用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，需要浓硫酸的体积是
所以需要10mL量筒。
在烧杯中稀释，需要玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，答案选CEFGH。
一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的
量nB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小;若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
具体情况如下：
【自主练习】
1.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )。
A.托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOH
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C.容量瓶中原有少量蒸馏水
D.定容时俯视观察液面
【自主练习答案】
1.C。
【解析】A 在托盘两边各放质量相等的纸片称量NaOH，由于NaOH吸水潮解，会是溶质有损失，使配置的溶液浓度偏低;B 洗涤液未转移入容量瓶，溶质有损失，使配置的溶液浓度偏低;C容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响;D定容时俯视观察液面，相当于水放的少，使浓度偏高。
2.(1)14.3
(2)②③④⑥;250ml容量瓶、玻璃棒;
(3)BCAFED
(4)偏低;偏高
【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制
(1)由于没有220ml规格的容量瓶，所以应该配制250ml的，即溶质的物质的量是0.25L ×0.2mol/L=0.05mol，所以需要Na2CO3•10H2O的质量是0.05mol×286g/mol=14.3g。
(2)根据配制过程可判断，需要的仪器是②③④⑥。
还缺少250ml容量瓶、玻璃棒。
(3)根据配制过程可知，正确的操作顺序是BCAFED。
(4)如果没有洗涤，则溶质的物质的量偏小，测定结果偏低;定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏小，测定结果偏高。
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