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步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题4专题讲座二
1.气体制备实验的基本思路2.重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件,可将制备气体的发生装置分为三类：（1）固体＋固体――→△气体发生装置：制备气体：O 2、NH 3、CH 4等（2）固体＋液体――→△气体或液体＋液体――→△气体发生装置：制备气体：Cl 2、C 2H 4等（3）固体＋液体（不加热）―→气体发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的所有气体。
3.气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异,如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
除杂原则：（1）不损失主体气体；（2）不引入新的杂质气体；（3）在密闭装置内进行；（4）先除易除的气体。
一般可从以下几个方面考虑：①易溶于水的杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀或可溶性的物质,也可用作吸收剂。
4.气体的干燥、净化装置当CO2中混有O2杂质时,应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2,除杂试剂是Cu粉。
5.气体的收集方法6.尾气处理的原因和方法（1）原因：有些气体有毒或有可燃性,任其逸散到空气中,会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。
（2）处理方法：一般根据气体的相关性质,使其转换为非气态物质或无毒物质,如酸性有毒气体用碱溶液吸收,可燃性气体用点燃等措施。
7.常见气体的检验（1）可燃性气体的检验（2）酸性气体的检验（3）强氧化性气体的检验8.根据原理选择装置有以下三种实验装置A B C用下列实验原理制取常见气体,请选择相应的上述装置。
（1）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑_______________________________________________。
（2）2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑_______________________________________________________。
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Step 2 必备知识归纳——夯实基础
一、牢记核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有1个电子的原子:H、Li、Na。
(2)最外层有2个电子的原子:He、Be、Mg。 (3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar。 (4)最外层电子数ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ次外层电子数2倍的原子:C;是次外 层电子数3倍的原子:O;是次外层电子数4倍的原子:Ne。
(3)气态氢化物是共价化合物,只含共价键,如NH3,而金属 氢化物是离子化合物,含离子键,如NaH。
(4)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;熔 融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。
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(1)从以上可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键 只能存在于离子化合物中;共价键可存在于离子化合物、共 价化合物和非金属单质(除稀有气体分子)中。
(2)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离 子化合物,如AlCl3是共价化合物;只含有非金属元素的化合 物不一定是共价化合物,如铵盐是离子化合物。
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(5)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al。 (6)电子总数为最外层电子数2倍的原子:Be。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;最外 层电子数是电子层数3倍的原子:O。
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第一第篇一部轮 化学
钠、镁单质在常温常压下均呈固态,A项错误;CaH2、 KH都是离子化合物,B项正确;氯化钾溶液呈中性,C项错误; 氟没有正化合价,D项错误。 考向二 利用元素在周期表中的位置推断元素
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Step 1 经典真题研究——明确考情 考向一 利用原子结构推断元素
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1.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所 示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子 数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )
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解析:B 审题时抓住“主族元素”、“原子序数依次 增加”、“均不大于20”等,切入点是W与Z形成的化合物 与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃,则该产物为HF。原 子序数不大于20,暗示可以等于20。W一定为氟元素,Y一定 为氯元素,Z的原子序数大于17且为主族元素,Z可能为钾元 素、钙元素,由W、X、Z的最外层电子数之和为10推知,X 可能为镁元素、钠元素。综上所述,W为氟元素,X为钠元素 (或镁元素),Y为氯元素,Z为钙元素(或钾元素)。
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A.碳的氧化物形成的分子晶体,Y的氧化物是离子化合 物氧化镁,则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点,A错误;B. 碳元素的非金属性强于硅元素,非金属性越强,氢化物越稳 定,则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性,B正确;C.C 与Si形成的是共价化合物SiC,C错误;D.单质镁能溶于浓硝 酸,单质硅不溶于浓硝酸,D错误。
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A.酸性:HA>HB B.a点对应的溶液中:c(HA)＝0.1 mol/L,c(H＋)＝0.01 mol/L C.T ℃时,弱酸HB的pKa≈5 D.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
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解析:C a、c两点温度相同,HX的电离平衡常数相同, 故 A 错 误 ; 根 据 图 示 可 知 ,HX 的 酸 性 比 HY 强 , 加 水 稀 释 时 ,HY电 离 出 更 多 的 Y － , 所 以 a 、 b 两 对 应 的 溶 液 中 :c(Y－ )>c(X－),故B错误;等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶 液中,Y－的水解程度大于X－,溶液c(HY)>c(HX),故C正确; 分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶 液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时,NaY溶 液的碱性强,则欲使溶液pH＝7,则HY溶液中滴加的NaOH 溶液要比HX溶液中少,故D错误。
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步步高高2020届高2017级高三一轮复习课件配套学案专题6第一单元
第一单元化学反应中的热效应[考试标准] 1.化学反应中的热量：①化学反应中能量转化的主要形式（b）。
②吸热反应和放热反应（a）。
③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应（b）。
④化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系（c）。
⑤热化学方程式的书写（b）。
⑥利用热化学方程式进行简单计算（c）。
⑦合理利用化石燃料,提高燃料燃烧效率的方法（a）。
2.化学反应中的热效应：①反应热（a）。
②焓变的涵义（a）。
③焓变与键能的关系（c）。
④中和热的测定（b）。
⑤标准燃烧热的概念（a）。
⑥热值的概念（a）。
⑦盖斯定律及其简单计算（b）。
考点一焓变、热化学方程式1.反应热（焓变）（1）定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
（2）表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。
（3）产生原因化学反应过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等,故化学反应均伴随着能量变化。
（4）常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2.反应热的本质3.热化学方程式（1）概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
（2）意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
（3）热化学方程式的书写要求①注明反应的温度和压强（25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明）。
②注明反应物和生成物的状态：固态（s）、液态（l）、水溶液（aq）、气态（g）。
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解析:A A项11B中含有6个中子,0.1 mol 11B含有0.6NA 个中子,A正确;B项溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错 误;C项标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算 2.24 L苯完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误;D.PCl3与Cl2 反应生成PCl5的反应是可逆反应,所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5,增加的P－Cl键的数目小于2NA个,D错误, 答案选A。
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解析:B 16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)＝0.1 mol, 如果氯化铁完全水解,则生成0.1 mol Fe(OH)3,而氢氧化铁 胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成,故氢氧化铁胶体粒子数 远小于0.1NA,A项错误;氩气是单原子分子,1 mol Ar含18 mol质子,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式C3H8O3,相对分子 质量为92,1 mol (92.0 g)甘油含3 mol羟基,C项错误;甲烷与 氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即1.0 mol 甲烷反 应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol,D项 错误。
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解析:D 溶液中含0.1 mol NH4Cl,由于NH部分水解,即 NH的数量少于0.1NA,A项错误;2.4 g Mg为0.1 mol,与H2SO4 完全反应转移0.2 mol电子,B项错误;标准状况下,2.24 L N2 和O2的混合气体为0.1 mol,其分子数为0.1NA,C项错误;H2 与I2的反应虽为可逆反应,但由于反应前后气体总物质的量 不变,因此无论反应进行的程度如何,分子总数均为0.2NA,D 项正确。
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解析:C A.硅是半导体,高纯硅可用于制作光感电池,A 正确;B.铝合金硬度大,可用于高铁建设,B正确;C.活性炭具 有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒,C错误;D.碘酒能 使蛋白质变性,可用于皮肤外用消毒,D正确。
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3.(2018·全国卷Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错 误的是( )
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5.(2015·全国卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙 无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀 五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这 里的“强水”是指 ( )
A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 解析:B 硝酸具有强氧化性,能与许多金属、矿物质等 反应,但不与玻璃反应。
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解析:D A.碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于去除餐 具的油污,A正确;B.漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水 的消毒,B正确;C.氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反应,可 用于中和过多胃酸,C正确;D.碳酸钡难溶于水,但可溶于酸, 生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,所以不能用于胃肠X射线 造影检查,应该用硫酸钡,D错误。答案选D。
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康 及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴 极保护法
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解析:A A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫 酸铝溶液,两者混合的时候发生双水解反应,生成大量的二 氧化碳气体泡沫,该泡沫喷出进行灭火。但是,喷出的二氧 化碳气体泡沫中一定含水,形成电解质溶液,具有一定的导 电能力,可能导致触电或电器短路,A错误。B.疫苗是指用各 类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗 对温度比较敏感,温度较高时,会因为蛋白质变性而失去活 性,所以疫苗一般应该冷藏保存,B正确。
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3.（2018·舟山质检）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.000 mol·L－1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生 沉淀或气体的质量关系如图所示。
（1）样品中物质的量之比n（CaCl2）∶n（H1C∶l）2 ＝________。
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（2）V2＝_0_.1_0_0__0____ L。
【试题解析】根据C原子守恒可知:n（Na2CO3）＝n（CO2）＋n（CaCO3） V＝2＝0.nc1NNmaao22lCC, OO33＝1.0000.1mmool·lL－1＝0.100 0 L。
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专题训练 ZHUANTIXUNLIAN
5.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中,Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1, SO24－为0.4 mol·L－1,溶液中Na＋的物质的量浓度为___0_._2_m__o_l·_L_－_1_。 解析 在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数， 则有 3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO42－)，解得 c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。
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Step 2 必备知识归纳——夯实基础
1.两大工作原理 (1)原电池工作原理示意图
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①无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ,电子均不能通过电解质溶 液。
② 在 装 置 Ⅰ 中 , 由 于 不 可 避 免 会 直 接 发 生 Zn ＋ Cu2 ＋ ===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能,所以装置Ⅱ的能量 转化率高。