福建省莆田第一中学2020学年高一化学下学期期中试题

福建省莆田第一中学2020学年高一化学下学期期中试题(总分：100分考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量： H -1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．适当增加C的量 B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2 D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2、下列各项中表达正确的是A. H、D、T表示同一种核素B. 次氯酸电子式C. F原子的结构示意图：D. CH4分子的球棍模型：3、下列物质互为同分异构体的一组是A. 红磷和白磷B. H2O和H2O2C. 3H和2HD. CH3CH2OH和CH3OCH34、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．下列说法中正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl27、下列分子的电子式书写正确的是A. 氨B. 四氯化碳C. 氮气D. 二氧化碳8、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A. 增大O2 的物质的量浓度B. 增大反应容积C. 移去部分H2O (g)D. 降低体系温度9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。

下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中•和d代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是A．一定属于分解反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于吸热反应11、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N AD．分子总数为N A的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N A12、在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A. 混合气体的总分子数不再发生变化B. 混合气体的颜色不再发生变化C. 反应放出的热量为9.4KJD. n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:213、A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥14、10 mL 浓度为1 mol·L －1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A ．K 2SO 4固体B ．CH 3COONa 溶液C ．CuSO 4溶液D ．Na 2CO 3溶液 15、下列结论正确的是①粒子半径：K ＞Cl ＞S ②氢化物稳定性：HF ＞H 2S ＞PH 3； ③离子还原性：S 2－＞Cl －＞Br －＞I－④单质氧化性：Cl 2＞S ＞Si ；⑤酸性：H 2SO 4＞HClO ⑥碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 A. ①④⑤ B. ③⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③④ 16、某原电池装置如右图所示。

下列说法错误的是 A ．铜电极上发生氧化反应B ．在外电路中，电流由银电极流向铜电极C ．当0.1 mol Cu 完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2N AD ．将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 17、反应4CO ＋2NO 2 N 2＋4CO 2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A ．v(CO)＝1.5 mol·L －1·min －1B ．v(NO 2)＝0.7 mol·L －1·min －1C ．v(N 2)＝0.4 mol·L －1·min －1D ．v(CO 2)＝1.1 mol·L －1·min －118、在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)＋3H 2(g)=====高温W(s)＋3H 2O(g)，下列说法不正确的是A ．增加H 2O(g)的量，消耗H 2的速率瞬间不变B ．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C ．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D ．保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)生成速率减慢19、一定温度下在容积为2 L 的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X 、气体Y 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。

据图可知 A ．反应的化学方程式为4Y===XB ．反应进行到t 1时，Y 的浓度减少了3 mol·L －1C ．反应进行到t 2时，达到平衡状态D ．反应进行到t 3时，每生成4 mol Y 的同时生成1 mol X 20、下列物质属于分子晶体的化合物是 A ．石英B ．硫磺C ．干冰D ．食盐21、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

下列不正确的是 A ．a ＝6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 22、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A ．稀硫酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液反应：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1B ．在101 kPa 下H 2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol －1C ．已知CH 3OH 的燃烧热为726.8 kJ·mol －1，则有CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol －1D ．已知9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成17.6 g FeS 时放出19.12 kJ 热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－123、SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S —F 键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ ，断裂1mol F —F 、S —F 键需吸收的能量分别为160 kJ 、330kJ ，则S(s) + 3F 2(g) = SF 6(g)的反应热△H 为A ．—1780kJ/molB ．—1220kJ/molC ．—450kJ/molD ．+430kJ/mol第Ⅱ卷 (非选择题共54分)24、（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。

(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B ,A的沸点比同主族其他气态氢化物（填“高”或“低”），原因是，B中存在的化学键类型为____________。

A极性共价键 B非极性共价键 C 离子键(3)硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。

该族 2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 kJ·mol－1 b．+29.7 kJ·mol－1c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1(4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。

某同学用下图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：（用化学式表示）。

25．（10分）运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。

请回答下列问题：(1)已知在25 ℃，101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol I—I 键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。

①通过以上数据计算当I2和 H2反应生成2 mol H—I时会放出9kJ的能量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25 ℃，101 kPa）远小于上述计算值，你认为最可能．．．的原因是。

(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH 4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4和2.4 molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如右图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1，平衡时CH4的转化率为。

[转化率＝n转化×100%]n起始②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有（任写一条）。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是（填代号）。

a．v逆(CH4)＝3v正(H2)b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c．CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3e．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键26.（12分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。