四川省雅安市2017～2018高一上期期末化学试题和答案(Word版)
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
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雅安中学高一上期期末模拟化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1~3页，第Ⅱ卷4~6页。
全卷共100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是A B C D2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、干冰、冰水混合物B．氮气、生石灰、小苏打C．液氯、烧碱、碘酒D．氯气、空气、漂粉精3．下列说法中正确的是A．氯化钾溶液在电流作用下电离成+和Cl-B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2→O2B．MnO4-→Mn2+C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→HCO3-5．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 N AB．32 g O2所含的原子数为2 N A C．1 mol/L NaCl溶液中含有的Na+的数为N AD．1 mol Na2O2中离子总数为4 N A6．下列属于电解质的是A．NaCl溶液B．蔗糖C．CuSO4·5H2O D．CO27．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能透过滤纸④不能透过滤纸⑤能产生丁达尔效应⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥8．下列操作正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火时，立即用水灭火C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体9．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A．Na+、+、Cl-、CO32-B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-C．Ba2+、+、Cl-、SO42-D．+、Na+、HCO3-、NO3-10．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OB．向H2O中加入Na2O2固体：2Na2O2＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋2O2↑C．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClO-D．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O11．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是①氯气具有漂白性，可以使有色布条褪色②明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂③ Si可用于制造光导纤维④ SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃⑤水玻璃可用于生产防火材料⑥铁红常用作红色油漆和涂料A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．①③④⑥12．下列有关实验操作不能．．达到相应目的的是A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-B．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32-D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3 14．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Al3+ 、Cl-B．Al3+C．Fe2+、Cl-D．Fe3+15．下列说法中正确的是A．单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．Na2CO3固体中含有的少量NaHCO3，可用加热法除去D．钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到Na2O16．下列说法中不正确．．．的是A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．氯水保存在棕色试剂瓶中C．保存FeSO4溶液需加入少量铁粉 D．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞17．某溶液中含有大量的下列离子：离子、NH4+、Cl-和Al3+，经测定离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2，则离子可能是A．OH-B．Na+C．NO3-D．Ag+二、选择题：（本大题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个选项符合题意。
四川省雅安市高一上学期期末化学试卷
四川省雅安市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一下·吉林期中) 面粉厂严禁烟火的主要原因（）A . 防止火灾发生B . 防止污染面粉C . 吸烟有害健康D . 面粉颗粒极易被引燃而发生爆炸2. （2分） (2019高二下·鹤岗期末) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3A . ③④B . ②③④C . ①③④D . 全部3. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收5mol SO2 ．则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（）A . 320gB . 160gC . 64gD . 32g4. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）A . 化合物：干冰，明矾，烧碱B . 同素异形体：C60 ，石墨，金刚石C . 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气D . 混合物：纯净矿泉水，盐酸，漂白粉6. （2分）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的C . 植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程D . 对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用7. （2分）下列做法正确的是（）A . 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B . 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅8. （2分） (2018高一上·潜江月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋数目为 0.2NAB . 将1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并继续煮沸至液体呈红褐色，所得分散系含胶粒数为0.005NAC . 常温常压下，1.56 g Na2O2含有阴离子个数为0.02NAD . 28 g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为0.5NA9. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高二上·公安月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C . pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D . 25℃时，由水电离产生的c(H+)为 1 10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－11. （2分）下列有关Al（OH）3的图象不正确的是（）A . 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B . 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C . 向Na[Al（OH）4]溶液中通入CO2D . 向AlCl3溶液中滴氨水12. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下都为固体C . 含金属元素的离子都是阳离子D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质13. （2分）向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中的n（CO32﹣）：n（AlO2﹣）=2：1B . a点溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH﹣）C . b点溶液中浓度顺序为：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D . d→e的过程中水的电离程度逐渐减小14. （2分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+C . SO42﹣、NH4+、Na+一定，CO32﹣、Al3+一定不存在D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L ﹣115. （2分） (2019高二下·丽水模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O + 3ClOˉ + SO2=SO42ˉ + Clˉ + 2HClOB . 碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32ˉ + 2H+=CO2↑ + H2OC . 碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO3-+ Ba2+ + 2OHˉ=BaCO3↓ + 2H2O + CO32ˉD . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe=2Fe3+ + 3Cu16. （2分） (2019高一下·上海期中) 在常温常压下，24mLH2S和O2的混合气体点燃后，生成6mLSO2 ，则原混合气体中H2S的体积可能为（）A . 10mLB . 12mLC . 16mLD . 18mL17. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Fe3+、、I-B . H+、Fe2+、、C . K+、、、OH-D . Ca2+、Al3+、、Cl-二、非选择题 (共4题；共34分)18. （7分） (2018高一上·南宁期中) 如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：（1）该市售盐酸的物质的量浓度为________mol/L。
2017-2018学年四川省雅安市高一上学期期末考试化学试题 (2)
期末考试高中一年级化学参考答案与评分要点选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分）阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。
21（本题共10分，每小题2分）（1）①（2）H2SO4 = 2H+ + SO2- 4（3）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑（4）HCO- 3+H+═H2O+CO2↑（5）SiO2+2OH-═SiO2- 3+H2O22（8分，每空2分）（1）铁（或Fe）；（2）物质的量浓度；（3）还原性；（4）防止Fe2+被氧化23（12分，每小题2分）（1）④⑤（有错的无分，少一个扣1分。
）（2）①⑥（有错的无分）（3）②⑨（有错的无分，少一个扣1分。
）（4）4.48（5）1.5mol/L（6）基本不变24. （本题共9分）（1）Fe3+（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）（3）Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3+3NH4+]（2分）（4）洗涤（1分）；冷却至室温（1分）（5）0.07a（或及其化简形式，如）（2分）25.本题共11分（1）分液漏斗(1分)；（2）除去氯气中混有的氯化氢(1分)（3）①2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)②Ca(ClO3)2（1分）③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）（1分）（4）Ca(ClO)2 +CO2+H2O= CaCO3+2HClO（2分）（5）ClO- + Cl-+2H+=Cl2+H2O(2分)（6）0.426(1分)。
四川省雅安市高一上学期化学期末考试试卷
四川省雅安市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共30分)1. （1分）(2017·新课标Ⅰ卷) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（）A . 蒸馏B . 升华C . 干馏D . 萃取2. （1分）下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是（）A . 碳酸钙、CaCO3、生石灰B . 氢氧化钠、NaOH、纯碱C . 碳酸钠、Na2CO3、苏打D . 碳酸氢钠、NaHCO3、苏打3. （1分） (2017高二上·延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）A .B .C .D .4. （1分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应5. （1分） (2016高一上·武汉期中) 在下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 0.2mol H2和4.48L HCl气体B . 标准状况下1mol O2和22.4L H2OC . 2g 氦气和标准状况下11.2L CO2D . 4L CO和4L CO26. （1分） (2015高一上·江都月考) 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 石油的蒸馏D . 比较红磷、白磷的着火点7. （1分） (2020高一上·遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产8. （1分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列各种说法正确的是（）①铝用于软包装是利用了铝密度小的物理性质②在加热条件下，FeO可以迅速变成Fe2O3③合金材料可能含有非金属元素④合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料⑤高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片⑥不能用自来水直接配制AgNO3溶液⑦粗铜精炼时，纯铜与外电源的正极相连⑧在金属元素和非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素．A . 仅②③④⑤⑥⑧B . 仅③⑤⑥⑧C . 仅①②④⑦D . 除①外9. （1分） NA代表阿伏加德罗常数的值。
2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题
2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：35.5第Ⅰ卷〔共47分〕一．选择题〔1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分〕1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是〔〕A．正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益2.胶体区别于其它分散系的本质特征是〔〕A．能透过滤纸B．久置不分层C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间3.下列关于硫与其化合物的说法中正确的是()A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B．SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性4.下列关于金属钠的说法中，不正确．．．的是〔〕A．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠B．钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动5.下列叙述中正确的是( )A．可用酒精萃取溴水中的单质溴B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－6.下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是( )A．相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7.下列溶液中c(Cl-)最大的是〔〕A．65 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B．25 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液C．20 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液D．10 mL 1.5 mol·L-1的AlCl3溶液8.配制1mol·L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N AB．1mo1•L－1的FeC13溶液中C1－离子的数目为3 N AC．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N AD．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1N A10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag+、Cl—C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．K+、Ba2+、Cl－、NO3－11.下列离子方程式中正确的是〔〕A．铁与盐酸反应：2Fe + 6 H＋=== 2Fe3＋+3H2↑B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=== CaCO3↓ + 2H+C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH－=== Cl－+ClO－+H2OD．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=== H2O+CO2↑12.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-与泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序〔〕①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③13.对于某些离子的检验与结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入澄清石灰水，变浑浊，再加盐酸，有无色无味的气体，不能确定一定有CO2－314.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是〔〕ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色15.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
四川省雅安市2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题(含详细答案)
四川省雅安市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题第I卷（选择题 50分）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 C1-35.5 Na-23 Fe-56 Mn-55选择题（共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1-10小题，每小题2分；11-20小题，每小题3分；共50分。
）1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气一易燃气体B.汽油一易燃液体C.硫酸一腐蚀品D.高锰酸钾一一氧化剂2、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.蔗糖溶液D.氯化钠溶液3、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.醋酸和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油4、在我国使用最早的合金是A.青铜器B.不锈钢制品C.铁制品D.铝合金5、纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物6、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片C. SiO2可与水反应制备硅胶D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7、有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1molK2SO4B.水的体积为0.1LC.c(K+)=0.2 mol/LD.取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L8、将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A. ①④⑤B.只有⑤C.只有①D. ②③9、下列实验操作错误的是A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网10、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.HClOB.ClO-C.Cl2D.Cl-11、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl3D.FeCl212、关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3> Na2CO3B.常温下，相同物质的量依度溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3<Na2CO313、用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B.称量时，将固体NaCl 直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
四川省雅安市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省雅安市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列气体不能用排水集气法收集的是（）A . NOB . NH3C . O2D . CO2. （2分） (2017高一上·湖南期末) 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，形成的分散系属于（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体3. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 根据某种性质，可将CaO，CuO归为一类氧化物，下列物质中也属于这类氧化物的是（）A . SO2B . Na2OC . COD . FeSO44. （2分） (2017高一上·湖南期末) 在反应H2+CuO Cu+H2O中，还原产物是（）A . H2B . CuOC . CuD . H2O5. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列物质中，属于电解质且能够导电的是（）A . Cu丝B . 熔融的MgCl2C . 固体NaClD . 蔗糖6. （2分） (2015高一上·太原月考) 在实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 煤油中C . 四氯化碳中D . 汽油中7. （2分） (2016高一下·临川期中) 下列物质中，不属于合金的是（）A . 硬铝B . 黄铜C . 钢铁D . 金箔8. （2分） (2015高一上·太原月考) 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A . 加入适量盐酸B . 加入NaOH溶液C . 加热D . 配成溶液后通入CO29. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．A . ③④B . ②③④C . ①③④D . 全部10. （3分） (2017高一上·湖南期末) 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A . AlCl3溶液中加入过量氨水B . Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液C . MgCl2溶液中加入过量氨水D . FeSO4溶液中加入过量KOH溶液11. （2分）能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A . CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B . CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C . 高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D . 氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀12. （2分） (2017高一上·湖南期末) 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A . 硫酸溶液B . KOH溶液C . 盐酸D . 氯化钠溶液13. （2分）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有H＋D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀14. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A . NH3B . N2C . N2O3D . HNO315. （2分）实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）A . NOB . NO2C . NH3D . SO216. （2分）下列说法正确的是（）A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍17. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法二、填空题 (共10题；共44分)18. （3分）在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________ ，与B图变化趋势一致的是________ ，与C 图变化趋势一致的是________ ．①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3•H2O至过量③澄清石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．19. （3分） (2018高一下·顺义期末) 中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。
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四川省雅安市2017～2018高一上期期末化学试题和答案第Ⅰ卷(选择题共50分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Mn-55选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求。
1－10小题，每小题2分；11－20小题，每小题3分；共50分。
)1.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A.氯气——易燃气体B.汽油——易燃液体C.硫酸——腐蚀品D.高锰酸钾——氧化剂2.当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液B.氢氧化铁胶体C.蔗糖溶液D.氯化钠溶液3.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.醋酸和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油4.在我国使用最早的合金是A.青铜器B.不锈钢制品C.铁制品D.铝合金5.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物6.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述正确的是A.晶体硅可做光导纤维B.SiO2可做计算机芯片C.SiO2可与水反应制备硅胶 D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品7.有关100mL 0.1 mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A.含有0.1 mol K2SO4B.水的体积为0.1LC.c(K＋)＝0.2 mol/LD.取出10mL溶液，c(K2SO4)＝0.01 mol/L8.将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是①钠在燃烧之前先熔化；②钠燃烧的火焰呈紫色；③钠燃烧后得到白色固体；④钠燃烧的火焰呈黄色；⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体A.①④⑤B.只有⑤C.只有①D.②③9.下列实验操作错误的是A.分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B.实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C.做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D.蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网10.饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A.HClOB.ClO—C.Cl2D.Cl—11.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B.MgCl2C.FeCl3D.FeCl212.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是A.常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3C.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3D.与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO313.用NaCl固体配制0.1mol/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容最瓶中，然后向容最瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.氨气的摩尔质量是17gB.NA 个H2和NA个O2的质量比为1∶16C.标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D.100 mL1mol/L MgCl2溶液中含有 0.1 mol Cl－15.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2 OH－＋H2↑B.CaCO3与稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH- ＝Al(OH)3↓D.FeCl3溶液与Fe反应：Fe3＋＋ Fe ＝2Fe2＋16.将氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加以区别，这种试剂是A.KSCN溶液B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸17.18.发生反应为：10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列判断正确的是A.N2既是氧化剂又是还原剂B.NaN3中N元素被还原C.每生成16molN2转移30mole－D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶1519.在含有Fe3＋、Fe2＋、NH＋4、 Al3＋的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是A.Fe3＋、Al3＋ B.Fe3＋C.Fe2＋、NH ＋ 4 D.Al3＋20.将Cl2通入200mL0.5mol·L-1 KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为A.1.12LB.2.24LC.1.68LD.0.56L第Ⅱ卷(非选择题共50分)21(本题共10分).①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。
请回答下列问题。
(1)上述四种物质加入紫色石蕊溶液中，溶液变红的是 (填序号)。
(2)写出H2SO4的电离方程式。
(3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式____________。
(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为________。
(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________________。
22(本题共8分).下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：XXX医疗机构临床检验结果报告单(1)该儿童 元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol/L”是 (填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C 可使食物中的Fe 3＋转化为Fe 2＋。
在这个过程中体现维生素C 的 (填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe 2＋。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。
23(本题共12分).现有下列十种物质：①0.1mol/L 硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH 溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al 2O 3、⑩硫酸铁溶液 (1)上述十种物质中，属于非电解质的有 (填序号)。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H ＋＋OH －＝H 2O ，这两种物质的序号是 。
(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应是 (填序号)。
(4)标准状况下， L ④中含有0.4mol 氧原子。
(5)现有100mL ⑩溶液中含Fe 3＋5.6g ，则溶液中c (SO 42-)＝ 。
(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为 (填“增强”、“减 弱”或“基本不变”)24(本题共9分).硫酸亚铁晶体(FeSO 4·7H 2O)在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。
实验步骤如下：请回答下列问题：(1) 向步骤①的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有 (填离子符号)。
(2) 步骤②中反应的离子方程式是 。
(3) 步骤③中反应的离子方程式为 。
(4) 步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、 、灼烧、 、称量。
(5) 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为 g 。
25(本题共11分).某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl 2＋6Ca(OH)25CaCl 2＋Ca(ClO 3)2＋6H 2O 。
回答下列问题：(1)甲装置中仪器a的名称是。
(2)装置乙中饱和食盐水的作用是。
(3)①制取漂白粉的化学方程式是。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2) 远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是。
的含量，可采取的措施是 (任写一种即可)。
③为提高Ca(ClO)2(4)漂白粉应密封保存，原因是 (用化学方程式表示)。
(5)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)、洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。
两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式。
跟浓盐酸反应时，当盐酸浓度低于8mol/L时就不能生成氯气。
若某兴趣小(6)实验室用MnO2组在圆底烧瓶中实际加入了MnO8.7g，20mL36.5%的浓盐酸(密度1.18g/mL)，充分反应后最2多能够收集到 L(保留3位有效数字)标准状况下的氯气。
雅安市2017～2018学年上期期末考试高中一年级化学参考答案选择题(共20个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，1－10小题，每小题2分；11－20阅卷时注意：除了提供的参考答案外，其他合理的回答也参考给分。
21(本题共10分，每小题2分)(1)①(2)H2SO4＝ 2H＋＋ SO42-(3)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(4)HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑(5)SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O22(8分，每空2分)(1)铁(或Fe)；(2)浓度；(3)还原性；(4)防止Fe2＋被氧化23(12分，每小题2分)(1)④⑤(有错的无分，少一个扣1分。
)(2)①⑥(有错的无分)(3)②⑨(有错的无分，少一个扣1分。
)(4)4.48(5)1.5mol/L(6)基本不变24.(本题共9分)(1)Fe3＋(1分)(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O(2分)(3)Fe3＋＋3OH－＝ Fe(OH)3↓[或Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3＋3NH4＋](2分)(4)洗涤(1分)；冷却至室温(1分)(5)0.07a(或及其化简形式，如)(2分)25.本题共11分(1)分液漏斗(1分)；(2)除去氯气中混有的氯化氢(1分)(3)① 2Cl2＋2 Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2分)②Ca(ClO3)2(1分)③将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)(1分)(4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝ CaCO3＋2HClO(2分)(5)ClO-＋ Cl-＋2H＋＝Cl2＋H2O(2分 )(6)0.426(1分)。