《第三节 溶解度》课件1
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第三节溶解度
课题二溶解度（学案）―、课前须知（一）学习目标：理解溶解度的概念知道溶解度曲线的点、线、交点的含义通过观察、作图、分析、比较，学习数据处理的两种方法（二）重难点：溶解度概念的理解；从溶解度曲线获取信息，解决问题二、自主预习：溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
三、合作学习【合作讨论】设计实验比较氯化钠和蔗糖在水中的溶解能力，简述实验方案。
【组内互助】1.用不同颜色笔在坐标纸上绘制几种物质溶解度曲线。
根据表9-1 , 在直角坐标系上描点并用圆滑的曲线联结起来。
1、2、3组画氯化钠、氯化钾，4、5、6组画氯化俊、硝酸钾。
10 20 30 40 50 60 70 80 9。
1002.从你绘制的溶解度曲线上，查出NaCl和KNO25C和85 C的溶解度，把数据记录【思考交流】1.溶解度曲线的意义(1) 溶解度曲线上的点表示该物质的溶解度；(2) 两条溶解度曲线的交点表示 :(3) 曲线越陡表明_______________________________________________________________ 2.对比图9-12和图9-13,找出固体溶解度受温度影响的变化规律：(1) 大多数物质溶解度随温度的而,如(2) 少数物质溶解度，如;(3) 极少数物质溶解度，如。
四、学以致用我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱, 晒盐，通那里的农民冬天捞碱，夏天过对溶解度曲线的探究，这是为什么？五、中考链接如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线.(1) 在C时，乙和丙的溶解度相等.(2) t3C时，分别将甲、乙、丙等质量饱和溶液降温至，析出晶体最多的是 .(3) t2C时，向70g甲物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 (填"是”或“不是” 饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是 .。
溶解度 溶液PPT优秀课件
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
练习：
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？ 44g ２、40℃时氯化铵的溶解度为______ 60g 。 70℃时氯化铵的溶解度为______ 46g。 70℃时氯化钾的溶解度为____
氯化钾 氯化钠
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
氯化铵
40
30 20 10 0 10
B.
硼酸
20 30 40 50
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
/ g
/ g
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
硝 酸 钾
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
氯化铵 氯化钾 氯化钠
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
第三节物质的溶解性溶解度PPT课件
物质；在30 ℃时，将23gY物质的饱和溶液蒸
干得到3gY物质。则在20 ℃时， X、Y两种物
质的溶解度关系是（ B ）
A. X﹤Y B. X﹥Y C. X﹦Y D.无法比较17
[讨论] 金鱼在水中悠闲地游来游去，它们呼吸
所需要的氧气可以在水中得到，你知道这是 为什么吗？能否用煮沸过的冷开水养金鱼， 为什么？
情感态度与价值观：从影响溶解度的诸因素中，对学生进
行内因和外因的辩证唯物主义教育。
2
你知道吗？
1、在烧汤的时候要放 一些麻油和味精，搅拌 后，发现麻油总是漂在 汤的表面，而味精 却看 不见了，这说明什么呢？
味精溶解于水，而麻油不溶于水
2、衣服上油渍用水很难洗去，用汽油很容易
洗去，为什么？
油渍难溶于水， 可溶于汽油
蔗糖、氯化钠、硝酸钾属于易溶物质 氯酸钾属于可溶物质 氢氧化钙属于微溶物质 碳酸钙属于难溶（不溶）物质
16
课堂练习
１.下列做法能改变固体物质溶解度的是（ A ）
A.升高温度
B.增加溶质
C.增加溶剂
D.增大压强
２.X、Y两种物质，其溶解度均随温度的升高而
增大。在10 ℃时，10g水中最多能溶解1.5gX
所以20℃ 时氯化钠的溶解度是20g
（3）40℃ 时，11g硝酸铵溶解在水中达到饱和
状态，所以40℃时硝酸铵的溶解度为11g
（4）把10g某物质溶解在100g水里恰好制成饱
和溶液，这种物质的溶解度就是10g
13
例:蔗糖在20℃时溶解度是203.9g。这句话的含义是
什么？
20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 20℃时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。
溶解度ppt课件
24
Q P
A的 不饱和溶液,ω(C)= 20g/120g×100%
20 15
B ② 在t2℃时，将25gA放入到100g
C 水中，充分溶解后得到的是A物质
的 饱和 溶液,ω(A)=20g/120g×100%
0
t1 t2 t3 温度/℃
③ t3℃时，C物质的饱和溶液的溶质质量分数是： 15g/115g×100% 在230gB物质的饱和溶液中含有B 物质__3_0___g
采取措施
降低温度
升高温度 恒温蒸发溶剂或加入溶质 加入溶剂 升高温度同时加溶质
70 KNO3饱和溶液的W/%
60 M
50
40
N P
30
Q
Y 20
10 温度/℃
10 20 30 40 50 60 70 80
⑥沿曲线向下移动
降低温度
如上的六种操作中，能从溶液中析出固体的是第⑥种情况。
如何使溶液 从P点Q点？
D
大册P17 基础测评 1.2.3
D A C
大册P18 基础测评 4.5.6
A
C C
大册P18 拓展提升7
AB D B
C 不能
大册P18 自主梳理
大册P19 合作探究 问题1
31.6
100
131.6
饱和
C
（1）已知20℃时，S(蔗糖)=204g，将200g蔗糖放入100g水 中，充分溶解后得到的是蔗糖的 不饱和 溶液，其ω= 66.7%。 （2）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω= 0.2%。 （3）已知20℃时，S(氢氧化钙)=0.2g，将0.15gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的不饱和 溶液，其ω=0.15。% （4）已知75℃时，S(氢氧化钙)=0.1g，将0.1gCa(OH)2放入100g 水中，充分溶解后得到的是Ca(OH)2的 饱和 溶液，其ω=0.1%。
溶解度 PPT教学课件
溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量。 (4)单位：克。
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。 8
溶解度概念 的四要素
①必要条 一定温度 件： ②标准： 100g溶剂
③状态： 饱和状态
④单位： 溶质质量（g）
9
影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度
我理解
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达到饱和。
4
饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。
同温度下，同溶质的饱和溶液比不 饱和溶液浓度大！
5
小结：浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
6
二、物质溶解性的定量表示——溶解度（S）
1、概念 固体物质的溶解度： 指在一定温度下，该物质在100g 溶剂（通常指水）里达到饱和 状态时所溶解溶质的质量.
7
16
溶 解
150
140 130
度/ 克
120
110
100
硝酸钾
A
90
80
70
60
50
40
B
氯化钠
30
20
10
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90温度/℃ 17
\g
250
溶
解 度
200
150
100
50
\g
溶 解
0 0
度
0.18
0.13
0.08 0
硝酸钾
硝酸钠 认真读 图，你
氯化钠 肯定会
13
·上海教育版
固体溶解度与溶解性的关系
因为溶解度实质上是溶质的质量，在此质量的单位为克。 8
溶解度概念 的四要素
①必要条 一定温度 件： ②标准： 100g溶剂
③状态： 饱和状态
④单位： 溶质质量（g）
9
影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质 外部因素：温度
我理解
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。 在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。 在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖时,溶液达到饱和。
4
饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大。
同温度下，同溶质的饱和溶液比不 饱和溶液浓度大！
5
小结：浓稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
6
二、物质溶解性的定量表示——溶解度（S）
1、概念 固体物质的溶解度： 指在一定温度下，该物质在100g 溶剂（通常指水）里达到饱和 状态时所溶解溶质的质量.
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溶 解
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140 130
度/ 克
120
110
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硝酸钾
A
90
80
70
60
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氯化钠
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10 20 30 40 50 60 70 80 90温度/℃ 17
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溶
解 度
200
150
100
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溶 解
0 0
度
0.18
0.13
0.08 0
硝酸钾
硝酸钠 认真读 图，你
氯化钠 肯定会
13
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固体溶解度与溶解性的关系
《溶解度》PPT精品课件(第1课时)
第九章 溶液
PPT模板：/moban/
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PPT图表：/tubiao/
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PPT教程： /powerpoint/
溶 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lishi/
解
度
（
第
2
课
时
）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
语文课件：/kejian/yuwen/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/yingyu/ 美术课件：/kejian/meishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wuli/
溶 化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/shengwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lishi/
解
度
（
第
1
课
时
）
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
全部溶解
有固体剩余
结论： 一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。
再加水，剩余氯化钠是不是有能溶解？
氯化 钠全 部溶 解
结论： 一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。
操作 现象
加入5gNaCl搅拌
小结
向20mL水中
再加入5gNaCl搅拌
再加入15mL水搅拌
全部溶解
第三节溶解度
2.溶解度与溶解性的关系
化学
溶解性：定性表示一种物质在另一种物质里的溶解能力
溶解度：定量表示物质溶解性的大小
溶解性 难溶 微溶 溶解度 （200c/g） <0.01 0.01~1
可溶 1~10
易溶 >10
难(不)溶 微溶 可溶
易溶
. . .
0.01g 1g
10g
溶解度数据表
表9-1 用实验方法测出几种物质在不同温度时的溶解度
A
NaCl
B
6. 判断结晶方法
a. 物质的溶解度受温度影响大（曲线越陡）
冷却热饱和溶液(冷却结晶)
b. 物质溶解度受温度影响小(曲线越平缓)，
如氯化钠, 蒸发结晶
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
例：右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从A饱和溶液中得到晶体宜采用的方法是
③a中含有少量b时，得到较纯a的方法是 降温结晶 ．
④将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶
质的浓度由大到小的顺序是 b＞a＞c ．
⑤t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入 盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量
的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，
原因是氢氧化钠固体．溶于水放热，而c 物质的溶解度随温度的升高而减
（7）天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？
(二）、气体溶解度：
气体在压强为101KPa、一定温度时，溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积（是一个比值，无单位) 。
气体溶解度一般随温度升高而减小，随温度降低而增大。 气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小。
《溶解度》精品课件
知识点2、结晶
概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。
条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少
新知探究
结晶的方法
结晶方法
原理
应用举例
冷却热饱和溶 将溶液制成较高温度下
新知探究 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况
操作
现象 硝酸钾全部溶解，烧 烧杯底部有未溶解 未溶解的固体继续溶解，
杯中形成无色溶液
的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
新知探究
操作
现象 结论
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成 无色溶液
新知探究 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
加原溶质、降温、蒸发溶剂
适用于所有溶液
巧学妙记 饱和溶液有条件，确定温度不能变， 溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
新知探究
1.此转化关系对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量 随温度升高而增大，随温度降低而减小。 2. 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随 温度的升高而减小。
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
Байду номын сангаас
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱
新知探究
新知探究
总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度 降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
概念：热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低， 已溶解在溶液中的溶质会从溶液中以晶体的形式析出，这一过 程叫做结晶。 析出晶体后的溶液叫母液，母液对于析出的溶质来说，仍然是 饱和溶液。
条件：①溶液达到饱和状态②温度改变或溶剂减少
新知探究
结晶的方法
结晶方法
原理
应用举例
冷却热饱和溶 将溶液制成较高温度下
新知探究 探究硝酸钾在一定量水中的溶解情况
操作
现象 硝酸钾全部溶解，烧 烧杯底部有未溶解 未溶解的固体继续溶解，
杯中形成无色溶液
的固体
烧杯中形成无色溶液
结论
20mL水能完全溶解 5g硝酸钾
20mL水不能完全 溶解10g硝酸钾
温度升高，硝酸钾的 溶解能力增强
新知探究
操作
现象 结论
硝酸钾全部溶解，烧杯中形成 无色溶液
新知探究 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
加溶剂、升温
不饱和溶液
加原溶质、降温、蒸发溶剂
适用于所有溶液
巧学妙记 饱和溶液有条件，确定温度不能变， 溶剂定量要注明，不再溶解是关键。
新知探究
1.此转化关系对大多数固体物质来说是适用的， 因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量 随温度升高而增大，随温度降低而减小。 2. 熟石灰[Ca(OH)2]在一定量水中溶解的最大量随 温度的升高而减小。
温度升高，硝酸钾的溶解 能力增强
Байду номын сангаас
部分固体从溶液中析出
温度降低，硝酸钾 的溶解能力减弱
新知探究
新知探究
总结： 1.在一定温度下，硝酸钾不能无限制地溶解在一定量的水中。 2.温度升高时，一定量的水中可以溶解更多的硝酸钾；温度 降低时，一定量的水中溶解的硝酸钾会减少。 3.当溶剂的量不变时，溶解溶质的多少与温度有关。
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2、不饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里还能再继续溶解某种溶
质的溶液，叫做这种该溶质的不饱和溶液。
思考：如何判断一种溶液是否饱和呢？
1. 判断某一溶液是否饱和：一定温度下，一定量溶
剂里加入该溶液的溶质固体是否能继续溶解。
2. 在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入 3g食
盐，充分搅拌后，溶液质量变为103g。此说法对否？ 为什么？
溶 解 度 /g
KNO3
NaCl
35.7
36
36.6
37.3
38.4
39.8
【数据分析】固体溶解度受什么因素影响？
②溶解度曲线
红色为硝酸钾
溶解度 /g 120
110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 0
内因： 温度（与溶剂或溶质的量没有关系）
（2）溶解度与溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性
溶解度/g <0.01 0.01—1 1—10 >10
难溶 微溶
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
可溶 易溶
0.01 10 1 【学法点拨】利用数轴、图形或表格，可以使 复杂的内容变得系统、简单。
（3）溶解度的表示方法 ①列表法
温度℃ 0 13.3 20 31.6 40 63.9 60 110 80 169 100 246
在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
五要素：压强：101KPa、一定温度、1体积水里、 饱和状态、气体体积。 例如：0℃氮气的溶解度为0.024，表示氮气压 强为 101KPa和温度为 0℃ 时， 1体积水里 最多 能溶解能溶解 0.024体积的氮气。
2. 影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大， 随压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小， 随温度降低而增大。
3. “在一定的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现 硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是 否正确？
3、结晶(分离混合物的方法）
热溶液 结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。 结晶后所得到的溶液是饱和溶液。 降温结晶（KNO3）
结晶法 蒸发结晶（ NaCl ）
思考我们还学过什么分离混合物方法？
（指在一定量溶液中含有溶质的相对多少）
在一定量的溶液中，
含溶质相对较多的溶液——浓溶液
含溶质相对较少的溶液——稀溶液
注：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 但对同一种溶质来说，在相同的温度下，其饱和溶液一定比 不饱和溶液浓。
二、气体溶解度
1、气体溶解度定义
在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解
在20℃时，100g水中达到饱和状态时，所溶 解的质量。
NaCl 36g
KNO3KClO3 CaCO3 20.9g 7.4g 0.013g
结论：不同的物质在水中溶解能力不相同。 不同的物质在水中溶解能力不相同化学上，为了表 示不同物质的溶解能力，引入了溶解度的概念。
固体溶解度的影响因素：
外因：溶质和溶剂的性质
一、固体溶解度
（1）固体溶解度的涵义
※ ※
条件： 一定温度下 状态：饱和状态
※
标准：100g溶剂 单位：g
※
在 一定温度 下，某固体物质在100g 溶剂里 达到 饱和 状态时所溶解的 质量 。
例如：在20℃时，氯化钠在水里的溶解度为36g， 表示在 20 ℃时， 100 g水中最多能溶解 36 g氯 化钠（这时溶液达到 饱和 状态）。
熟石灰溶解度曲线
（4）从溶解度曲线，你还能得到哪 些信息？
溶解度曲线提供的信息
1、查出某物质在某一温度下的溶解度；
2、比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小；
3、知道在哪一温度下，不同物质的溶解度相等； 4、判断某物质的溶解度随温度的变化情况 ……
待溶解后 再加5克氯化钠 氯化钠溶液 再加入5克氯 化钠，搅拌
想一想：
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多 能溶解0. 049体积氧气。 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水里溶解 0.049体积的氧气时溶液达到饱和状态。 利用所学知识解释下列现象？ １:打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒 出？ ２:给水加热时我们为何可以看到水中出现气 泡？
蓝色为氯化钠
（1）请分别查出 25 ℃ 和85 ℃时， 硝酸钾的溶解度。由此，请归纳溶 解度曲线能提供什么信息？
温度/℃
氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线
（2）请比较80 ℃时，硝酸钾和氯 化钠溶解度的大小。由此，请归纳 溶解度曲线能提供什么信息？
（3）在哪一温度下，硝酸钾和氯化 钠的溶解度相等？由此，请归纳溶 解度曲线能提供什么信息？
本 课 小 结
1．在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：
增加溶质、蒸发溶剂或降低温度
不饱和溶液
增加溶剂或升高温度
饱和溶液
加入5克硝酸钾， 搅拌
再加入5克硝酸钾， 有固体不溶物 搅拌 …… 加热
固体消失
再加入5克硝酸钾， 固体又溶解了 搅拌 冷却
2.温度不同，物质的 溶解能力不同，一般 情况下温度越高，物 质溶解能力越强。
析出晶体
饱和溶液和不饱和溶液
1、饱和溶液：
在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种溶质，当该种 溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
5ml水
5克氯化钠
操作
20ml水
加入5克氯化钠， 搅拌 NaCl全部溶解
再加入5ml水， 搅拌
现象
NaCl不能全溶 剩余全溶NaCl
结论
一定温度下，可溶物不能无限溶解在一定量水中
硝酸钾溶于水
5克硝酸钾 5克硝酸钾
5克硝酸钾 操作
20ml水
硝酸钾溶液
有固体剩余
冷却
现象
固体溶解
结论
1.一定温度下，可 溶物不能无限溶解 在一定量水中。
4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
对大多数固体物质来说:
加溶质，降温，减少溶剂.
不饱和溶液 升温,增加溶剂 饱和溶液
对少数固体物质来说:
升温.减少溶剂.加溶质
不饱和石灰水 降温,加溶剂 饱和石灰水
由以上可推知：
思考：海水晒盐的原理是什么？
食盐
海水 贮水池 蒸发池 结晶池 母液
5、浓溶液与稀溶液