有关化学式的计算
课题5 有关化学式的计算
3、已知血红蛋白的相对分子质量为68000，血 红蛋白中铁元素的质量分数为0.33%，则平均 每个血红蛋白分子中有多少个铁原子？
4、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。 已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素 40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则求R 的化学式。
5、甲基橙是种钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%； Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不 低于( ) A．98 B．109 C．327 D．82 6、将FeO、Fe2O3、Fe3O4按铁元素的质量分数 由高到低排列。
方法一：假设未知数法 解:设该氧化物的化学式为NxOy 14x x 1 7 = = y 2 16 16y ∴化学式为NO2， 氮元素的化合价为+4价。
方法二：公式法 元素质量＝ 原子质量×原子个数 元素质量 相当于 相对原子质量×原子个数 元素质量 原子个数＝ 相对原子质量 解: 7 16 ＝ 1： 2 ： N： O＝ 14 16
四、有关元素质量的计算
公式：元素质量=物质质量×物质中元素质量分数 例：18克水中含有多少克氧元素？ 解: 16 18× ×100% =16克 1×2+16 练习： 1、多少克CO2中含有16克氧元素？ 2、18克水中含有氧元素与多少克CO2中 含有氧元素质量相同？ 3、48克CO2中含有氧元素与多少克水中 含有氧元素质量相同？
公式： P%=
相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100%
1、根据化学式求元素的质量分数 例题：求水(H2O)中氢元素的质量分数。 1× 2 1×2＋16
解： H%＝
×100 % ＝11.1 %
有关化学式的计算
有关化学式的计算(一)计算相对分子质量（相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和）例：Cu(NO3)2的相对分子质量=64+(14+16×3)×2=188CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×(1×2+16)=2504Ca(OH)2的相对分子质量=4×[40+（16+1）×2]=296 练习：1 计算相对分子质量①k2 MnO4②Al2(SO4)3③FeSO4·7H2O ④5(NH4)2SO4（二）计算物质中各元素（成分）的质量比例1．求Cu2 (OH)2CO3中各元素的质量比解：Cu2 (OH)2CO3中铜、氧、氢、碳四种元素的质量比为64×2:16×5:1× 2:12 = 64:40:1:6例2.求CuSO4·5H2O中CuSO4与 H2O的质量比解：CuSO4·5H2O中CuSO4与H2O的质量比为CuSO4的相对分子质量:﹕H2O的相对分子质量×5 = 160:90 = 16:9练习：1计算下列物质中各元素的质量比①NH4 NO3②Al2(SO4)3③Mg(OH)2④CuSO4·5H2O2.求Na2CO3·10H2O中Na2CO3与H2O的质量比（三）计算物质中某元素（或成分）的质量分数例1．计算Fe2 (SO4)3中铁元素的质量分数解：Fe2 (SO4)3中铁元素的质量分数=铁的相对原子质量×2硫酸铁的相对分子质量×100%℅=56×2400×100%℅= 28%℅例2．求CuSO4·5H2O中水的质量分数解：CuSO4·5H2O中水的质量分数为水的相对分子质量×5五水硫酸铜的相对分子质量×100%℅=18×5250×100%= 36%℅练习1计算下列物质中加点元素的质量分数①Ca．CO3②N．H4NO3③Fe2(SO．4)32．求Na2CO3·10H2O中Na2CO3的质量分数(四)计算一定量的物质中某一元素（或成分）的质量例1． 132克CO2中氧元素的质量132克CO2中氧元素的质量=132克×CO2中氧元素的质量分数=132克×16×244=96克例2．求500克胆矾中硫酸铜的质量500克×160250=320克练习①计算40克CaCO3中碳元素的质量②57.2克Na2CO3·10H2O中水的质量（五）已知物质中某一元素（或成分）的质量，求该物质的质量例：多少克的水中含氧元素32克？解：方法一、设质量为X的水中含氧元素32克X×1618=32克X=36克答：36克的水中含氧元素32克。
有关化学式计算的类型分析及公式
有关化学式计算的类型分析及公式化学式计算是化学中常见的计算问题，它涉及到元素的摩尔质量、化学式的摩尔质量以及化学式的组成等内容。
在进行化学式计算时，常用的类型分析及公式包括摩尔质量计算、百分比组成计算、物质的化学式计算以及配位数的计算等。
一、摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质相对分子质量（分子量）与摩尔质量之间的转换关系。
通常情况下，摩尔质量可以用来计算物质所含元素或化合物的摩尔质量。
在计算过程中，可以使用以下公式：①分子量=摩尔质量*摩尔数②摩尔质量=分子量/摩尔数二、百分比组成计算百分比组成是指元素在化合物中的质量百分比关系。
在计算过程中，可以使用以下公式：①百分比=（元素质量/化合物的摩尔质量）*100%三、物质的化学式计算物质的化学式计算是指根据元素的百分比组成关系，确定化合物的化学式。
在计算过程中，可以使用以下公式：①百分比=（元素原子质量*元素个数/分子质量）*100%四、配位数的计算配位数是指配位化合物中配位中心与配体之间的配位数目。
在计算过程中，可以使用以下公式：①配位数=配位中心的价态数目-配体配位数目以上是化学式计算的常见类型分析及公式。
下面通过具体的例子来说明。
例1：计算Na2SO4的摩尔质量。
解：根据元素周期表找到Na的原子质量为23，S的原子质量为32，O的原子质量为16，然后根据化学式计算公式：摩尔质量 = 2 * Na + S + 4 * O = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 46 + 32 + 64 = 142 g/mol例2：已知化合物由95.0%的硫和5.0%的氧组成，求其化学式。
解：根据百分比组成计算公式：100%=95.0%+5.0%假设该化合物的摩尔质量为M，则硫的摩尔数为95.0%，氧的摩尔数为5.0%。
根据元素的摩尔质量：32/M=95.0%/100%（硫的摩尔质量为32）16/M=5.0%/100%（氧的摩尔质量为16）通过计算可得：M=32/（95.0%/100%）=33.68例3：配位化合物中中心离子具有+2的价态，与配体配位后化合物的总价态为+4，求配位数。
有关化学式的计算
类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。 （一大一小）
【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只
含有下列物质中的一种4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4
类型6、有关纯度的计算。 不纯物质中某元素的质量分数 =纯净物中该元素的质量分数×该物质的纯度 【例6】已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数 为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中 的质量分数。
拓展类型
类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之
比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质 量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2， 求该化合物的化学式。 类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化
学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的 质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素 的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素 的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。 【注意：此类题还有可能再延伸。例如：(NH4)2S、(NH4)2SO4、 (NH4)2HPO4 三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合 物中氧元素的质量分数。 此题根据H、P、S三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32， 可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4，再根据上题方法来求，最终 答案为32％。】
类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
【例4】在FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的混合物，铁元素和氧 元素的质量比为21﹕8，则FeO、Fe2O3和Fe3O4三种物质的质 量比可能为（ ） （A）9﹕20﹕5 （B）5﹕20﹕9 (C)8﹕21﹕29 (D)9﹕20﹕13 练习 相同质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比________ 含相同质量的氧元素的一氧化碳和二氧化碳的质量比__________
(完整版)有关化学式的计算
有关化学式的计算根据化学式可进行以下计算：（1）计算物质的相对分子质量；(2)计算化合物中各元素的质量比；(3)计算化合物中某一元素的质量分数。
一、化学式计算的依据任何纯净物的组成是一定的，其组成可由化学式来表示．化学式的意义是化学式计算的依据．二、化学式计算的类型1. 计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和．其中结晶水合物的相对分子质量等于无水物的相对分子质量与结晶水相对分子质量的总和．要求正向能根据化学式求相对分子质量，反向通过相对分子质量求化学式或相对原子质量．例１ 求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1）＝286再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×［64+32+16×4+5×（1×2+16)]=2×250=5002.计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比,等于化学式中各元素原子的相对原子质量总和之比．两种元素组成的化合物中两个元素质量比也等于两元素相对原子质量之比乘以原子个数比，其关系如下： ×相对原子质量之比原子个数比 元素质量比相对原子质量÷例２ 求葡萄糖（C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 m （ C ）:m(H):m （O)＝12×6:1×12:16×6＝6:1：8再如：计算NH 4NO 3中各元素的质量比分析：首先根据化学式弄清该物质是由哪几种元素组成的。
由上式可知硝酸铵是由氮，氢、氧三种元素组成，各元素的质量比为该元素的相对原子质量乘以它在化学式中的原子个数之比，最后约简成最简整数比。
有关化学式的计算
Al2O3
(Al:27
CO2
O:16 C:12
Cu(OH)2
H:1 Cu:64)
Al2O3 的相对分子质量是：102 CO2 的相对分子质量是：44 Cu(OH)2的相对分子质量是：98
2.计算化学式中各元素的质量比 H2O中 H:O = (1 ×2):(16 ×1) = 1:8
H2SO4 : H:S:O = (1 ×2):(32 ×1):(16×4)
C
3.（2013· 内江）.下列有关的化学用语表达 正确的是 （ ） A．五个氢原子：H5 B．三个水分子：3H2O +2 C．两个钙离子：2Ca D．四个铝离子：4Cl -
B
4.（2013· 南京）据报道，“毒淀粉”是在淀 粉中添加了对人体有害的马来酸( C4H4O4 )。 马来酸是无色晶体，能溶于水。下列关于 马来酸的说法中正确的 （ ） A．马来酸属于氧化物 B．马来酸由三种元素组成 C．马来酸中碳元素的质量分数最大 D．5%的马来酸溶液中氧元素的质量分数 为 2.76%
三、有关化学式的计算：
1.计算相对分子质量； 2.计算化合物中各元素的质量比； 3.计算某元素的质量分数。
1.计算相对分子质量
相对分子质量: 化学式中各原子相对原子质量的总和.（单位为1）
H2O的相对分子质量：
1×2+16×1=18
H2SO4 的相对分子质量：
1×2+32×1+16×4=98
计算下多少克？
2.已知尿素的含氮量约为46.7%，多少克尿 素所含氮元素与100克硝酸铵中含有的氮元 素质量相等？
1.（2013· 福州）下列化学用语与含义不相符的是 （ ） A．O2—2个氧原子 B．Ca2+—钙离子 C．P2O5—五氧化二磷 D．2H2O—2个水分子
有关化学式计算的六种类型
有关化学式计算的六种类型化学式计算是初中化学计算三大类型之一，也是学生在化学学习中接触到的第一类计算，复习此内容时，如何让学生熟练掌握、灵活运用，需吃透以下常见的六种题型。
一、求相对分子质量相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和，某些化学式中的圆点“·”不表示乘号，而表示加号。
例1 计算尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量。
解：CO(NH2)2的相对分子质量＝12+16+(14+1×2)×2＝60答：尿素的相对分子质量为60。
例2 计算胆矾（CuSO4·5H2O）的相对分子质量。
解：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+5×(1×2+16)＝250答：胆矾的相对分子质量为250。
二、求化合物中各元素质量比求化合物中各元素质量比要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量总和值相比，并化成最简整数比。
例3 求磷酸二氢钙［Ca(H2PO4)2］中各元素的质量比。
解：Ca(H2PO4)2］中钙、氢、磷、氧四种元素的质量比＝40︰(1×2×2)︰(31×2)︰(16×4×2)＝20︰2︰31︰64答：磷酸二氢钙中钙、氢、磷、氧四种元素的质量比为20︰2︰31︰64三、求化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数 ＝量该化合物的相对分子质个数化学式中该元素的原子质量该元素原子的相对原子⨯×100％ 例4 计算硫酸铵［(NH 4)2SO 4］中氮元素的质量分数解：(NH 4)2SO 4中氮元素的质量分数＝132214⨯×100％≈21.21％ 答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.21％四、求一定质量的化合物里某元素的质量计算公式：一定质量化合物里某元素的质量＝化合物的质量×某元素在该化合物里的质量分数。
化学式计算方法大全
化学式计算方法大全1.组成比例计算方法:-用适量的物质先进行定性分析，确定盐酸中含有H和Cl元素；-通过量的比较确定H和Cl的相对含量；-根据元素的电价确定H和Cl的相对比例；-得出盐酸的化学式HCl。
2.摩尔计算方法:-确定待计算化合物中各种元素的相对含量；-将各元素的摩尔数除以最小的摩尔数得到相对的摩尔比；-将相对的摩尔比化为整数比；-得出化合物的化学式。
3.水合物计算方法:-确定水合物中金属元素的摩尔数和非金属元素的摩尔数；-根据填入的水分子数等于非金属元素的摩尔数，计算水合物的摩尔比；-根据非金属元素与水的单位比例关系，填写化学式。
4.化合价计算方法:-查找元素在元素周期表中的化合价；-比较化合价的大小，确定元素的相对比例；-根据元素的电价填写化学式。
5.摩尔质量计算方法:-根据要计算的物质的化学式，查找元素的摩尔质量；-将各元素的摩尔质量相加，得到物质的摩尔质量。
6.摩尔浓度计算方法:-确定溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积；-将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
7.水解反应计算方法:-确定反应物和生成物的相对摩尔比；-根据反应物的摩尔比，确定反应物的化学式。
8.燃烧反应计算方法:-根据反应物的摩尔比和生成物的摩尔比，确定反应物和生成物的化学式。
需要注意的是，化学式计算方法的选择和应用需要根据具体的问题和实验条件进行判断。
在实际应用中，化学式计算方法可以配合使用，以获得更准确的结果。
另外，化学式计算需要熟练掌握元素周期表和元素化学式的相关知识，才能进行准确的计算。
总结起来，化学式计算包括组成比例计算、摩尔计算、水合物计算、化合价计算、摩尔质量计算、摩尔浓度计算、水解反应计算和燃烧反应计算等方法。
不同的计算方法适用于不同的问题和实验条件。
化学式计算的准确性需要依赖于对元素周期表和元素的化学式的熟练掌握，同时也需要注意计算过程中的单位转换和数值精度的保证。
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综合练习 1、国家工商部门在全国各大城市查处 “红心蛋”。据查，“红心蛋”中含有 一种致癌物-----“苏丹红4号”。苏丹红的 化学式为：C16H12N2O，它的相对分子 质量为 ，苏丹红中各元素的质量比 是C∶H ∶ N ∶ O= ，其中， 氧元素的质量分数约为 。
（相对原子质量： C-12 H-1 N-14 O-16 ） 2、书上第89页7题
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 m+32+16×（
HmSO2n&#;1)=m+48+32n
挑战自我： 2N2 的相对分子质量如何计算？
练习2
H2O
NH4NO3 CO(NH2)2 HmSO2n+1
1× 2 ：16 = 1：8 14 × 2 ：1× 4：16 ×3 = 7：1：12 12 ：16：14×2：1×4 = 3：4：7：1
4、36gH2O所含氧元素与
gCO2中所含氧元素的质量相同。
练习1
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28
H2SO4的相对分子质量=
Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量=
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 64 +（16+1）×2 = 98
1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）
[例题]： 计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解： （1）NH4NO3中N%=
答：略
N ×2 ×100%= 14 ×2 ×100% NH4NO3 80
=35%
练习3
1、计算CuSO4中各元素的质量分数。
2、计算Cu2(OH)2CO3中氧元素的质量分数。
有关化学式的计算
一、相对分子质量的概念 二、相关计算 1、计算相对分子质量
2、计算物质中各组成元素的质量比
3、计算物质中
某元素的质量分数
4、综合运用 5、拓展训练
拓展训练：
1、若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？ 解：NH4HCO3中N%=
N ×1
NH4HCO3
×100%=
14 ×1 79
×100%=17.7%
因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净 2、60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
解：60Kg ×
14 ×2 80
×100% = 60Kg× 35% = 21 Kg
3、某农田里的作物需施含35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素[CO(NH2)2 ]， 则需要多少kg？