中考复习归纳、初中化学方程式大全

中考复习归纳初中化学方程式请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：一、 O 2 的化学性质（氧化性、可以助燃）反应方程式反应基本类型反应现象用途点燃氢气在氧气中燃烧 ,发出淡蓝色 H 2是最2H 2 +O 2 2化合火焰 ,放出大量的热 ,生成水清洁的燃 ====2H O料点燃化合硫在氧气里燃烧 ,发出蓝紫色火 制 炸 药 S+O 2 ====SO 2焰 .生成一种带有刺激性气味的 （火药）气体 ,并放出热量 .在空气中产生微弱蓝紫色火焰。

点燃化合磷在空气中燃烧 ,产生大量白烟 火柴盒、 4P+5O 2====2P 2O 5并放出热量 .发令枪点燃化合铁丝在氧气中剧烈燃烧 , 火星四3Fe+2O 2=====Fe 3O 4射 ,生成一种黑色固体 ,并放出大/量的热 .点燃化合镁在氧气中燃烧 ,放出大量的热 , 制烟花2Mg+O 2=====2MgO同时发出耀眼的白光 .生成一种白色固体 .点燃甲烷在氧气（或空气）中燃烧,天然气的 CH 4+2O 2=====CO 2+2H 2O发出蓝色明亮的火焰,放热 .主 要 成/分，主要的燃料△化合（见上册 26 页）2Hg+O 2=====2HgO/二. O 2的制法反应方程式基本类型反应现象用途△ 4+MnO 2+O 2↑ 分解/实验室制2KMnO 4===K 2 MnO取 O 2MnO 2 2↑分解/2KClO 3=====2KCl+3O△MnO 2分解产生大量无色气泡2H 2O 2====2H 2O+O 2↑通电正负电极上分别产生无色气2H 2O====2H 2↑ +O 2↑分解泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍 △红色固体渐消失，产生银色液2HgO ===== 2Hg+O 2↑分解体//三 . C 的化学性质1.可燃性反应方程式（O2充足）点燃C+O 2====CO 2（O2不充足）点燃2C+O 2====2CO2.还原性反应方程式高温CO2+C=====2CO高温C+2CuO=====2Cu+CO 2↑高温2Fe2O3+3C====4Fe+3CO 2↑四 . CO 的化学性质1.可燃性反应方程式点燃2CO+O 2=====2CO 22.还原性反应方程式△CuO+CO====Cu+CO 2高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO 2高温Fe3O4+4CO====3Fe+4CO 2对比：△H2+CuO====Cu+H 2O基本类型反应现象用途化合碳在氧气里燃烧 ,发出白光 ,并放煤,木炭出热量 ,燃烧后生成的无色气体的主要成能使澄清石灰水变浑浊分,做燃料化合碳在氧气里燃烧 ,发出白光 ,并放含碳燃料出热量 ,燃烧后生成的无色气体不充分的有毒燃烧均生成 CO基本类型反应现象用途化合该反应吸热煤炉中的反应之一黑色固体逐渐变成红色, 且生成还原置换一种能使澄清石灰水变浑浊的CuO(冶气体炼金属 )还原置换/Fe2 O3( 炼铁 )基本类型反应现象用途化合一氧化碳在空气中燃烧, 发出蓝煤气主要色火焰 ,并放出热量 ,燃烧后生成成分,做的无色气体能使澄清石灰水变燃料浑浊基本类型反应现象用途黑色的 CuO 逐渐变成红色的还原/Cu,且生成一种使澄清石灰水变CuO(冶浑浊的无色气体炼铜 )还原//Fe2 O3( 炼铁 )还原//Fe3 O4( 炼铁 )置换黑色固体变红色 ,管壁有水珠精练 Cu五 .CO 2的化学性质1. 与 H2O 反应反应方程式基本类型反应现象用途CO2+H 2O==H 2CO3化合将 CO2通入紫色石蕊溶液,溶液制碳酸饮料变红△分解加热上述溶液产生气泡,且变回(H2CO3 H2CO3===H 2O+CO 2↑紫色不稳定 )2.与（中）强碱的反应反应方程式基本类型反应现象用途Ca(OH) 2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O产生白色沉淀 .(石灰水变浑浊 )用石灰浆粉刷墙∕壁；实验室检验CO22NaOH+CO 2 ==Na2CO3+H 2O无明显现象工业上吸收废气∕六、 CO 2的制取反应方程式基本类反应现象用途型CaCO3+2HCl==CaCl 2 +H2O+CO 2↑复分解产生无色气泡 ,大理石逐渐溶实验室制解取 CO2,在大理石上 "刻字 "Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑复分解反应剧烈 , 产生大量气泡 ,白色可治疗胃固体溶解酸过多CaCO3+H 2SO4==CaSO 4+H2O+CO 2↑复分解开始产生无色气泡 ,过一会儿 ,反应逐渐停止大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的 CaSO4、水和 CO2,微溶的 CaSO4会包住大理石 ,使反应停止 (一般不用于制 CO2 )高温分解工业上用CaCO3====CaO+CO 2↑/石灰石制取生石灰、CO2七 . 金属的化学性质金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H ） Cu Hg Ag Pt Au 反应方程式基本类反应现象用途型金属4Al+3O 2=====2Al 2O3化合∕常温下铝表+ O2面形成致密→金氧化膜属氧△化合∕/ 2Zn+O 2=====2ZnO化物△化合红色固体变成黑色固体/ 2Cu+O 2=====2CuO金属Fe+H 2SO4 ==FeSO4+H 2↑置换铁钉表面有少量无色气泡/+ 酸生成 ,无色溶液逐渐变成浅→盐绿色Zn+H 2SO4 ==ZnSO 4+H 2↑置换反应较剧烈，产生无色气实验室制+ H2泡，锌粒逐渐溶解；取 H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑置换反应剧烈，产生大量无色气/泡，镁条溶解；金属Fe+CuSO 4==FeSO4+Cu置换铁钉表面有红色物质生成,古代湿法+ 盐蓝色溶液逐渐变成浅绿色制 Cu→盐2Al+3CuSO 4 ==Al 2(SO4) 3 +3Cu置换铝片表面有红色物质生成,/ + 金蓝色溶液逐渐变成无色属Cu+ 2AgNO 3 ==Cu(NO 3)2+ 2Ag置换铜片表面有黑色物质生成,/无色溶液逐渐变成浅蓝色八.酸、碱、盐的性质1、酸在水中的解离方程式进行总结归纳：HCl =H ++ Cl -H2SO 4 =2H + +SO42-HNO3 =H+ +NO 3-2、几种碱在水中的解离方程式：NaOH = Na ++ OH-KOH= K ++ OH-Ca（OH ）2= Ca2++ 2OH-3、几种盐在水中的解离方程式：NaCl =Na+ + Cl -Al 2（ SO4）3 = 2Al 3+ + 3 SO42-KNO 3 =K++ NO-KMnO 4 = K++ MnO 4-3CuSO4=Cu2++ SO42-BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl -酸碱盐概念的比较化学组成举例溶液中的阴、阳离子酸氢离子和酸根离子HNO 3阳离子：全部是H +，阴离子是酸根离子碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子：金属离子，阴离子：全部是 OH——盐金属离子和酸根离子AgNO 3阳离子：金属离子阴离子：酸根离子附表 1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）实验现象实验结论（或化学方程式，注明基本类型）跟指示剂反应1、紫色石蕊试液1、试液显（红）色1、紫色石蕊遇酸溶液（变红）2、无色酚酞试液试液显（无）色2、无色酚酞遇酸溶液（不变色）跟金属反应1、镁条1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2↑条溶解；2、锌粒2、反应较剧烈，产生（无色气泡），Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2↑锌粒逐渐溶解；3、铁钉3、铁钉表面有少量（无色气泡），溶液Fe+H 2SO4=FeSO4+H2↑逐渐变为（浅绿）色跟金属氧化物反应1、铁锈（除铁锈）1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3 +3H 2O（黄）色2、氧化铜2、黑色固体溶解，溶液显（蓝）色CuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O跟碱反应Cu（ OH ）2蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝）色Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O跟盐反应1、BaCl 2溶液1、生成（白色沉淀）1、 BaCl 2+H 2SO4=BaSO4↓ +2HCl2、Na2CO3固体2、固体溶解，产生大量（无色气泡）23242、 Na CO +H SO =Na2 SO4+ H 2O+ CO 2↑附表 2 盐酸与硫酸的性质比较表项目盐酸硫酸名称化学式HCl H2SO4颜色，气味浓 HCl 无色、有刺激性气味浓 H 2SO4无色无味挥发性浓 HCl 易挥发（在空气中形成白不挥发。

有吸水性、脱水性雾）与指示剂作用与活泼金属反应（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）与金属氧化物反应与碱的反应与某些盐反应鉴别试剂紫色石蕊变红紫色石蕊变红无色酚酞不变色无色酚酞不变色Zn+2HCl=ZnCl 2+H2↑Fe+H 2SO4=FeSO4+H 2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+3H 2SO4 ==Al 2(SO4)3+3H 2↑CuO+2HCl=CuCl 2+H2O Al 2O3+3H 2SO4=Al 2(SO4) 3+3H 2O Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O ZnO+ H 2SO4==ZnSO 4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H 2 O Ca(OH) 2+H 2SO4=CaSO4+2H 2OMg(OH) 2+2HCl==MgCl 2+2H 2O2Fe（OH）3+3H 2SO4==Fe 2(SO4)3+6H 2OAgNO 3+HCl=AgCl ↓ +HNO 3Ba（NO 3）2+H 2SO4 =BaSO4↓ +2HNO 3K 2CO3+H 2SO4=CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2↑K 2 SO4+ H 2O+ CO 2↑NaHCO+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑3AgNO 3溶液和稀 HNO 3BaCl 2溶液或 Ba（NO 3）2溶液和稀HNO 3附表 3氢氧化钠的化学性质实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）1、与指示剂的反应氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝）色，紫色石蕊试液变氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红）色（蓝）色无色酚酞试液变（红）色2、与盐溶液的反应化学方程式1、产生（蓝）色1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4沉淀2、 FeCl3+3NaOH==Fe(OH) 3↓ +3NaCl2、产生（红褐）色沉淀123、 Ca(OH) 2+Na2CO3==CaCO 3↓ +2NaOH3、产生（白）色沉淀4、 CuSO4+Ba（ OH ）2 ==Cu(OH) 2↓ +BaSO 4↓344、产生（蓝、白）色沉淀附表 4氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表用途氢氧化钠氢氧化钙性质化学式NaOH俗名烧碱火碱苛性钠物理性质1、白色固体2、具有吸水性（易潮解）3、极易溶于水，放热4、具有强腐蚀性工业制法Ca(OH) 2+ Na2 CO3= CaCO3↓ +2NaOH（纯碱）化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、与某些非金属氧化物反应2NaOH +CO 2=Na2CO3+H 2O2NaOH +SO 2=Na2 SO3+H2O2NaOH +SO 3=Na2 SO4+H2O（工业上吸收废气）3、与酸反应NaOH +HCl=NaCl+H 2O2NaOH+H 2SO4==Na2 SO4+2H 2ONaOH+HNO 3==NaNO 3+H 2O4、与某些盐反应2NaOH+CuSO 4=Cu(OH) 2↓ +Na 2SO4MgCl 2+2NaOH==Mg(OH) 2↓ +2NaClZn（NO 3）2+2NaOH==Zn(OH) 2↓+2NaNO 3△盐的化学性质（ 1、 2、3 见上述内容）1、盐溶液 + 金属→新盐 + 新金属2、盐 +酸→新盐+新酸3、盐 +碱→新盐+新碱4、盐+ 盐→两种新盐例： CuSO4+BaCl 2=BaSO 4↓ +CuCl 2AgNO 3+NaCl= AgCl↓+ NaNO3Ca(OH) 2熟石灰消石灰1、白色固体2、微溶于水3、具有腐蚀性高温CaCO3===== CaO + 、 CO2↑CaO + H 2O ==Ca(OH) 2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2、与某些非金属氧化物反应Ca(OH) 2 +CO 2=CaCO3↓ +H2 O（用于鉴别CO2气体）3、与酸反应（用于中和土壤酸性）Ca(OH) 2+H 2SO4=CaSO4+2H 2OCa(OH) 2+2HCl==CaCl 2 +2H 2OCa(OH) 2+H2SO4==CaSO4+2H 2O4、与某些盐反应Ca(OH) 2+Na 2CO3=CaCO3↓ +2NaOH Ca(OH) 2+CuSO 4=Cu(OH) 2↓+CaSO4（波尔多液的制取）Ca(OH) 2+K 2CO3=CaCO 3↓+2KOHNa2CO3+ CaCl 2= 2NaCl+ CaCO 3↓K2CO3+ Ba （ NO3）2= 2KNO 3+ BaCO 3↓初中化学全册方程式网络图一、氧系网络①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂二、碳系网络⑴可燃性还原性⑵可燃性还原性⑶可燃性还原性⑷⑸⑹⑺⑻实验室制二氧化碳工业制二氧化碳⑼⑽⑾⑿三、金属、酸、碱、盐系网络（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）①酸＋金属氧化物→盐＋水②酸＋碱→盐＋水③酸＋盐→酸＋盐④盐＋碱→盐＋碱⑤盐＋盐→盐＋盐（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）⑥金属＋酸→盐＋氢气⑦金属＋盐→金属＋盐（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧Na 2O、K2O、 BaO、CaO分别和水反应）⑧金属氧化物＋水→碱（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨CO2、 SO2、 SO3分别和水反应）⑨非金属氧化物＋水→酸（五）碱溶液和金属氧化物反应（见上图⑩）⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水（六）还原剂还原金属氧化物（见上图⑾）初中化学全册方程式反应类型巧记内容化合反应单 +单P、 S、H 、C、 Fe、Cu、 Mg、 Al 的完全燃烧， C的不完2全燃烧单 +化CO的燃烧、高温CO和木炭反应得 CO2化 +化22322CO、SO、 SO或 CaO、K O、Na O、BaO与水反应得对应酸碱分解反应氧化物H2O、 H2O2分解酸H CO分解23碱不溶性碱 Cu(OH)2、Fe(OH)3分解盐KMnO、 KClO 、 CaCO分解433置换反应金属 +酸金属活动性在H前，酸一般用稀H SO 、稀 HCl24金属 +盐遵守金属活动性前置后，盐可溶金属氧化物 +还原性常见 CuO、 Fe O 和 H 、C 反应232单质复分解反应酸 +金属氧化物酸 +金属氧化物→盐 + H O第13页共16页酸 +碱酸+碱→盐 + H2O盐 +酸4盐 +酸→盐 +酸（盐不能用 BaSO、 AgCl）盐 +碱盐 +碱→盐 +碱（反应物必须全溶）盐 +盐盐 +盐→盐 +盐（反应物必须全溶）非四大一氧化碳做还原剂常见 CuO、 Fe2O3和 CO反应反应类型二氧化碳和可溶性22、 NaOH反应常见 CO和 Ca(OH)碱有机物的燃烧常见 CH 的燃烧4写出以上反应的化学方程式反应类型记忆化学方程式化合反应单 +单P＋S＋H2＋C＋C＋Fe＋Cu＋Mg＋Al＋单 +化（全书共2 个）CO＋CO＋2化 +化CO2＋SO＋2SO3＋CaO ＋K2O ＋Na2O ＋BaO ＋分解反应氧化物分解H O——2H2O2——酸分解H2CO3——不溶性碱分解Cu(OH)2——盐分解置换反应1、金属 +酸（金属活动顺序表）2、金属 +盐（可溶）3、金属氧化物+单质还原剂Fe(OH)3——KMnO4——KClO3——CaCO3——Zn＋Fe＋Cu＋Fe＋CuO＋Fe2 O3＋复分解反应（反应条件为生成物有H2O、↑、↓）不参加复分解反应的四个物质分别为：非四大反应类型1、酸 +金属氧化物2、酸 +碱（中和反应）3、盐 +酸（盐必须溶于酸）4、盐 +碱（反应物全溶）5、盐 +盐（反应物全溶）一氧化碳做还原剂二氧化碳 +可溶性碱有机物燃烧CuO＋Fe2 O3＋NaOH＋Cu(OH)2＋CaCO3＋BaCO3＋NaHCO3＋AgNO3＋BaCl2＋CuSO4＋ Ba(OH)2CuO＋Fe2 O3＋CO2＋CO2＋CO2＋CO2＋CH4＋。