理综练习
2024届河南省郑州市高三下学期第二次质量预测理综物理试题(基础必刷)

2024届河南省郑州市高三下学期第二次质量预测理综物理试题(基础必刷)一、单项选择题(本题包含8小题,每小题4分,共32分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)(共8题)第(1)题2023年1月16日时速600公里的常导磁悬浮列车亮相《奇妙中国》,传说中的贴地飞行梦想成真,如图所示为常导磁悬浮列车进站时的图像,进站过程可视为匀变速直线运动。
下列说法正确的是( )A.常导磁悬浮列车在时的速度为B.阴影部分的面积表示常导磁悬浮列车在时间内通过的位移C.常导磁悬浮列车在时刻安全停靠到站台D.常导磁悬浮列车进站时的加速度大小为第(2)题如图所示,伽利略猜想落体的速度应该随时间均匀变化。
为验证自己的猜想,伽利略通过“斜面实验”来研究落体运动规律。
某同学对斜面实验进行验证,先让斜面保持倾角不变,让小球从不同位置由静止下滑,测得小球下滑的位移为,对应的时间为,下列关系式成立的是( )A.B.C.D.第(3)题如图所示电路中,有四个完全相同的小灯泡,不考虑电阻随温度的变化,其中最亮的灯泡是( )A.灯泡B.灯泡C.灯泡D.灯泡第(4)题如图所示,将原长为3.5L的轻弹簧一固定在P点,另一与质量为m的带孔小球拴接在一起,再将小球套在光滑的竖直杆上,现将小球从M点由静止释放,它在下降的过程中依次经过了N、Q、S三点。
已知小球在M点时弹簧的弹力与小球的重力大小相等,小球在N、Q两点时加速度相同,,PM=3L,PS=4L,MS=5L,重力加速度大小为g。
下列说法正确的是( )A.弹簧的劲度系数为B.小球运动到S点时的速度大小为C.小球从M点运动到S点的过程中,弹簧的弹性势能先减小后增大D.第(5)题卢瑟福通过对粒子散射实验的结果分析,提出的理论是( )A.原子的核式结构模型B.电子是原子的组成部分C.原子核由质子和中子组成D.电子在不同的轨道运动时,原子具有不同的能量第(6)题2021年6月17日9时22分,神舟十二号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空,准确进入预定轨道,顺利将3名航天员送上太空。
2023年南通丘班理综模拟测卷

2023年南通丘班理综模拟测卷南通市某中学2023年丘班理综模拟测卷第一部分:选择题1. 下面哪个选项中的物质可被人类利用来发电?A. 煤炭B. 铁矿石C. 石油D. 硅矿石2. 水是一种普遍存在的溶剂,以下哪种情况会使水的溶液发生酸性变化?A. 加入氢氧化钠溶液B. 加入碳酸钠溶液C. 加入盐酸溶液D. 加入氯化钙溶液3. 下列哪个选项是细胞迁移的原因?A. 细胞分裂失控B. 细胞受损或老化C. 细胞分泌特殊信号物质D. 细胞与其周围环境的粘附力改变4. 突变对生物进化具有重要作用,以下哪个选项不是突变所带来的影响?A. 使个体适应环境,提高生存竞争力B. 造成生物功能的改变C. 导致遗传物质的完全丧失D. 产生新的遗传特征第二部分:填空题1. 我国有世界上最大的核电站,位于___城。
2. 生物体内的新陈代谢过程中,能够提供能量的是___。
3. 地球上最深的海沟是___海沟。
4. 鸟类通过_____来感知空间位置。
5. 电流的单位是___。
第三部分:简答题1. 根据你的理解,解释什么是生态平衡,并举一个例子。
2. 简述RNA的结构和功能。
3. 请列举三种常见的化学反应类型。
第四部分:应用题某公司为了减少废气的排放,决定对工厂的燃烧设备进行改造,改用天然气代替煤炭。
假设工厂每年消耗的煤炭量为1000吨,煤炭燃烧释放的二氧化硫浓度为0.02%,每吨煤炭产生的二氧化硫量为500kg。
请回答以下问题:1. 改用天然气后,工厂每年能减少多少二氧化硫排放量?2. 如果每吨天然气燃烧后产生的二氧化硫浓度为0.005%,请计算工厂每年使用的天然气量。
注意:本模拟测卷仅供参考和练习使用,不作为正式考试成绩。
请自觉遵守考试纪律,独立完成试题。
2024届百师联盟高三练习题理综高效提分物理试题(二)(全国II卷)

2024届百师联盟高三练习题理综高效提分物理试题(二)(全国II卷)一、单项选择题(本题包含8小题,每小题4分,共32分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)(共8题)第(1)题倾角为的斜面上,有质量为m,同一材质制成的均匀光滑金属圆环,其直径d恰好等于平行金属导轨的内侧宽度。
如图,电源提供电流I,圆环和轨道接触良好。
下面的匀强磁场,能使圆环保持静止的是( )A.磁场方向垂直于斜面向上,磁感应强度大小等于B.磁场方向垂直于斜面向下,磁感应强度大小等于C.磁场方向竖直向下,磁感应强度大小等于D.磁场方向竖直向上,磁感应强度大小等于第(2)题经过m次α衰变和n次β衰变,变成,则( )A.m=7,n=3B.m=7,n=4C.m=14,n=9D.m=14,n=18第(3)题“约瑟夫森结”由超导体和绝缘体制成.若在结两端加恒定电压U,则它会辐射频率为v的电磁波,且与U成正比,即v = kU.已知比例系数k仅与元电荷e的2倍和普朗克常量h有关.你可能不了解此现象为机理,但仍可运用物理学中常用的方法,在下列选项中,推理判断比例系数k的值可能为A.B.C.2eh D.第(4)题时刻用手握住长绳的一端A点,开始上下振动,A点的振动图像如图(b)所示。
若某时刻绳上形成的部分波形如图(a),判断该时刻在图(b)中可能对应的是( )A.B.C.D.第(5)题某种气体在不同温度下的气体分子速率分布曲线如图所示,图中f(v)表示v处单位速率区间内的分子数百分率,所对应的温度分别为,则A.B.C.D.第(6)题如图所示,倾角为37°的斜面固定在水平面上,小球从斜面上M点的正上方0.2m处由静止下落,在M点与斜面碰撞,之后落到斜面上的N点。
已知小球在碰撞前、后瞬间,速度沿斜面方向的分量不变,沿垂直于斜面方向的分量大小不变,方向相反,sin37°=0.6,cos37°=0.8,重力加速度大小g=10m/s2,忽略空气阻力,则小球从M点运动至N点所用的时间为( )A.0.2s B.0.3s C.0.4s D.0.5s第(7)题用长输电线将一定值电阻接在电压为的正弦交流电源上,测得电阻两端的电压是。
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理综

北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合试卷2014.3第一部分(选择题共120分)1.下列有关真核细胞的叙述中,正确的是A.核糖体是蛋白质的“装配机器”,由蛋白质和mRNA组成B.醋酸洋红进入细胞使染色体着色,体现了膜的选择透过性C.衰老细胞内染色质的收缩会影响遗传信息的表达D.原癌基因和抑癌基因的表达会导致正常细胞发生癌变2.在细胞和生物体的生命活动中,不.可能发生的是A.DNA→RNA→氨基酸B.内质网膜→囊泡膜→高尔基体膜C.性激素→下丘脑,性激素→垂体D.生长素→果实发育,生长素→发芽3.用3H标记蚕豆根尖分生区细胞的DNA分子双链,再将这些细胞转入含秋水仙素但不含3H的普通培养基中培养。
若秋水仙素对细胞连续发挥作用,则相关叙述不.正确的是A.秋水仙素可抑制纺锤体的形成,但不影响着丝点的正常分裂B.通过对细胞中不含单体时的染色体计数,可推测DNA复制的次数C.通过检测DNA链上3H标记出现的情况,可推测DNA的复制方式D.细胞中DNA第二次复制完成时,每条染色体的单体均带有3H标记4.下列关于生产措施或生活现象的分析,错误..的是A.零度以上低温贮存果蔬,可降低呼吸酶活性,减少有机物的分解B.提倡慢跑,可防止因肌细胞无氧呼吸积累乳酸而导致的酸胀乏力C.若H7N9禽流感病毒侵入人体,机体的T细胞会合成并分泌淋巴因子D.由于亚硝酸盐含量先减少后增加,故应在其含量增加前尽快食用泡菜5.黄花刺茄是具有很强的耐贫瘠和耐干旱特性的草本植物,原产北美洲,我国于1981年首次发现该物种入侵,目前已在多省区有分布,对本地物种造成危害。
以下叙述正确的是A.黄花刺茄可以增加入侵地的物种多样性,提高生态系统的生态功能B.荒地、路边、弃耕地、过度放牧的草地,黄花刺茄可取得优势地位C.控制黄花刺茄的方法主要有化学防治和人为铲除,化学防治最好D.导致黄花刺茄在入侵地呈J型疯长的主要原因是其基因发生了突变6. 当身处贴有下列标志的环境时,行为不正确...的是7. 已知:下列说法不正确...的是A. ①和②变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键,HCl中含有共价键8. 综合下图判断,下列叙述不正确...的是A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生9. 下列解释事实的方程式不准确...的是A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝:NH3·H2O NH4+ + OH-B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:SO2 + OH- == HSO3-C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜:2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2OD. 用石灰乳吸收泄漏的氯气:2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O10.下列实验事实不能用...平衡移动原理解释的是11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。
高考理综化学大题训练二综合实验设计

综合实验设计、探究与评价全国卷高考题1.(15分)(2017 新课标Ⅱ-28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件.某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧.实验步骤及测定原理如下:Ⅰ.取样、氧的固定:用溶解氧瓶采集水样.记录大气压及水体温度.将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI )混合,反应生成MnO(OH) 2,实现氧的固定.Ⅱ.酸化,滴定:将固氧后的水样酸化,MnO(OH) 2被I —还原为Mn 2+,在暗处静置5min,然后用标准Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2(2S 2O 32—+I 2=2I —+S 4O 62—). 回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是 . (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为 .(3)Na 2S 2O 3溶液不稳定,使用前需标定.配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除 及二氧化碳.(4)取水样经固氧、酸化后,用a mol L ﹣1Na 2S 2O 3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为 ;若消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为 mg L ﹣1. (5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 .(填“高”或“低”)2.(15分)(2017 新课标Ⅰ-26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知:333333NH H BO NH H BO +===⋅;333433NH H BO HCl NH Cl H BO ⋅+===+ 回答下列问题:(1)a 的作用是 .(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是 .f 的名称是 .(3)清洗仪器:g 中加蒸馏水;打开1k ,关闭23k k 、,加热b ,蒸气充满管路;停止加热,关闭1k g ,中蒸馏水倒吸进入c ,原因是 ;打开2k 放掉水,重复操作2~3次.(4)仪器清洗后,g 中加入硼酸(33H BO )和指示剂.铵盐试样由d 注入e ,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d ,关闭3k d ,中保留少量水.打开1k ,加热b ,使水蒸气进入e .①d 中保留少量水的目的是 .②e 中主要反应的离子方程式为 ,e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 . (5)取某甘氨酸(252C H NO )样品m 克进行测定,滴定g 中吸收液时消耗浓度为1mol L c -⋅的盐酸mL V ,则样品中氮的质量分数为 %,样品的纯度≤ %.3.(15分)(2017 新课标Ⅲ-27)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO Cr 2O 3,还含有硅、铝等杂质.制备流程如图所示: 回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为: FeO Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3Na 2CrO 4+Fe 2O 3+CO 2+NaNO 2 . 上述反应配平后FeO Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为 .该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 .(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质.(3)步骤④调滤液2的pH 使之变 (填“大”或“小”),原因是 (用离子方程式表示).(4)有关物质的溶解度如图所示.向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K 2Cr 2O 7固体.冷却到 (填标号)得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多. ℃ ℃ ℃℃步骤⑤的反应类型是 .(5)某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 3 40%)制备K 2Cr 2O 7,最终得到产品 m 2 kg,产率为 ×100%.4.(2016·新课标全国卷Ⅰ)氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2.某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究.回答下列问题: (1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________.②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→______(按气流方向,用小写字母表示). (2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好).在一定温度下按图示装置进行实验.5、2016新课标2卷某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________.(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______.(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是______.(4)丙组同学取10 LKI溶液,加入LFeCl3溶液混合.分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;②第二只试管中加入1滴K3溶液,生成蓝色沉淀:③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是_____(填离子符号);实验①和③说明:在I- 过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为______.(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成.产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______(用平衡移动原理解释).6、2016新课标3卷过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法.回答下列问题:(一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是_______.小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于____.(2)下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是______(填标号).a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤.将溶液煮沸的作用是___________.(4)步骤③中反应的化学方程式为________,该反应需要在冰浴下进行,原因是_________.(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是_______.(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品.该工艺方法的优点是______,产品的缺点是_______.7、(2015·新课标全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=×10 ̄2,K2=×10 ̄5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解.回答下列问题:(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有.装置B的主要作用是.(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、.装置H反应管中盛有的物质是.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是.(3)设计实验证明:①草酸的酸性比碳酸的强.②草酸为二元酸.8、(2015·新课标全国卷Ⅱ)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂.回答下列问题:(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为.(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过如图过程制备ClO2:①电解时发生反应的化学方程式为.②溶液X中大量存在的阴离子有.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号).a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;Ⅴ.用0 mol·L ̄1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2SO32−2I2 ̄+SO62−),指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液.在此过程中:4①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为.②玻璃液封装置的作用是.③V中加入的指示剂通常为,滴定至终点的现象是.④测得混合气中ClO2的质量为g.(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐.若要除去超标的亚氯酸盐,下列物质最适宜的是(填标号).a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁9、(2014·新课标全国卷Ⅰ)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:实验步骤:在A中加入 g异戊醇、 g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片.开始缓慢加热A,回流50 min.反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯 g.回答下列问题:(1)仪器B的名称是.(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是.(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号).a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是.(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是.(6)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号).(7)本实验的产率是(填标号).% % % %(8)在进行蒸馏操作时,若从130 ℃便开始收集馏分,会使实验的产率偏(填“高”或“低”),其原因是.10、2014全国II卷28(15分)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X.为测定其组成,进行如下实验.①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的盐酸标准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c 2 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定过剩的HC l,到终点时消耗V 2mLNaOH 溶液.②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO 3标准溶液滴定,K 2CrO 4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag 2CrO 4为砖红色). 回答下列问题:(1)装置中安全管的作用原理是 .(2)用NaOH 标准溶液滴定过剩的HCl 时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 .(3)样品中氨的质量分数表达式为 .(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”).(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定终点时,若溶液中c (Ag +)=×10—5 mol·L —1,c (CrO 42—)为 mol·L —1.(已知:K sp (Ag 2CrO 4)=×10—12) (6)经测定,样品X 中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 ,制备X 的化学方程式为 ;X 的制备过程中温度不能过高的原因是 . 跟踪练习1.(13分)(2017 北京-26)TiCl 4是由钛精矿(主要成分为TiO 2)制备钛(Ti )的重要中间产物,制备纯TiCl 4的流程示意图如下: 资料:TiCl 4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl 4 TiCl 4 AlCl 3 FeCl 3 MgCl 2 沸点/℃ 58 136 181(升华)316 1412 熔点/℃ ﹣69 25 193304714 在TiCl 4中的溶解性互溶﹣微溶难溶(1)氯化过程:TiO 2与Cl 2难以直接反应,加碳生成CO 和CO 2可使反应得以进行. 已知:TiO 2(s) +2Cl 2(g)=TiCl 4(g)+O 2(g) △H 1=+mol ﹣12C(s) + O 2(g)=2CO(g) △H 2=﹣mol ﹣1 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl 4(g )和CO (g )的热化学方程式: .②氯化过程中CO 和CO 2可以相互转化,根据如图判断:CO 2生成CO 反应的△H 0(填“>”“<”或“=”),判断依据: .③氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是 .④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有.(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4.示意图如下:物质a是 ,T2应控制在 . 2.(12分)(2017 江苏-16)铝是应用广泛的金属.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 .(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”).(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是.(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示.阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为.(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 .3.(15分)(2017 江苏-19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略).已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO═2NaCl+NaClO3②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2++Cl﹣+2H2O③常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2++N2H4H2O═4Ag↓+N2↑+4NH4++4NH3↑+H2O(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为.(2)NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2,该反应的化学方程式为 . HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 .(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 .(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应),还因为.(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:(实验中须使用的试剂有:2mol L﹣1水合肼溶液,1mol L﹣1H2SO4).4、(18分)(2017 天津-9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液.Ⅰ准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物()后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用. b.配制并标定100mL L﹣1 NH4SCN标准溶液,备用.Ⅱ滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液于锥形瓶中.b.加入 L﹣1 AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀.c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂.d.用L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定.e.重复上述操作两次.三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mLf.数据处理回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 .(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 .(3)滴定应在pH<的条件下进行,其原因是 .(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由.(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I﹣) = mol L﹣1.(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为.(7)判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果.②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果.5、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行以下探究活动:探究一:(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 .(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y.①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用 (填序号).a.KSCN溶液 b.铁氰化钾溶液 c.盐酸②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应的离子方程式为 ,充分反应后,加入足量BaCI2溶液,经适当操作后得干燥固体 g.可推知气体Y中SO2的体积分数为 .探究二:据探究一所测SO2的体积分数,丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体,因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略,实验前已将装置中空气排尽)进一步探究.(3)装置A中的现象是 ,其作用是 .(4)为判断CO2是否存在,需将装置M添加在 .(填序号);a.A之前 b.A~B之间 c.B~C之间 d.C~D之间若存在CO2,则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 .(5)若C中固体变红,D中固体变蓝,则Q是 (填化学式),产生该气体的原因是 .(6)若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成,经测定其中氧的质量分数为50%,则该气体的组成可能为 (填序号).、SO2 c.H2、CO2、SO2、CO2、H2。
2024届广西桂林、崇左市高三下学期联合调研考试理综物理高频考点试题

2024届广西桂林、崇左市高三下学期联合调研考试理综物理高频考点试题一、单项选择题(本题包含8小题,每小题4分,共32分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)(共8题)第(1)题如图所示,一闭合导体圆环先水平固定在a处,条形磁铁由圆环上方的P处从静止开始下落并从圆环中心穿过。
再将圆环水平固定在b处,仍让该磁铁在P处由静止下落从圆环中心穿过。
磁铁下落过程保持竖直且N极朝下。
不计空气阻力,下列说法正确的是( )A.磁铁在整个下落过程中,俯视,圆环中电流始终沿逆时针方向B.磁铁在整个下落过程中,俯视,圆环中电流先沿顺时针后沿逆时针方向C.圆环在b处感应电流最大值比在a处感应电流最大值大D.磁铁穿过圆环的过程中,圆环在a处时磁通量的变化量小于圆环在b处时磁通量的变化量第(2)题在如图所示的平面内,存在宽为的匀强磁场区域(足够长、边界上有磁场),匀强磁场的磁感应强度大小为,左侧边界上有一离子源,可以向纸面内各方向发射质量为、带电荷量为、速度大小为的离子。
不计离子受到的重力和空气阻力,下列说法正确的是( )A.离子在磁场中运动的最长时间为B.离子从右侧边界离开磁场时,在磁场中运动的最短时间为C.离子从右侧边界离开磁场时,在磁场中运动的最长时间为D.离子从左侧边界离开磁场时,射入点与射出点间的最大距离为第(3)题赫兹在研究电磁波的实验中偶然发现,接收电路的电极如果受到光照,就更容易产生电火花。
此后许多物理学家相继证实了这一现象,即照射到金属表面的光,能使金属中的电子从表面逸出。
最初用量子观点对该现象给予合理解释的科学家是( )A.玻尔B.康普顿C.爱因斯坦D.德布罗意第(4)题我国潜艇研制已经取得了重大突破,开始进入试车定型阶段,该潜艇应用了超导磁流体推进器。
如图是超导磁流体推进器原理图,推进器浸没在海水中,海水由前、后两面进出,左、右两侧导体板连接电源,与推进器里的海水构成回路,由固定在潜艇上的超导线圈(未画出)产生垂直于海平面向下的匀强磁场,磁感应强度为B。
2024届云南省曲靖市高三下学期第一次教学质量检测理综全真演练物理试题(基础必刷)

2024届云南省曲靖市高三下学期第一次教学质量检测理综全真演练物理试题(基础必刷)一、单项选择题(本题包含8小题,每小题4分,共32分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)(共8题)第(1)题如图所示,站在水平地面上的人通过轻绳绕过定滑轮A和轻质动滑轮B将一重物吊起。
若系统在图示位置静止时B两侧轻绳的夹角为,A右侧轻绳沿竖直方向,不计一切摩擦,此时人对地面恰好无压力,则人与重物的质量之比为( )A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.2∶3第(2)题如图所示,水平面上,橡皮绳一端固定,另一端连接两根弹簧,连接点P在F1、F2和F3三力作用下保持静止,下列判断正确的是A.F1>F2>F3B.F3>F1>F2C.F2>F1>F3D.F3>F2>F1第(3)题一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动,其线速度大小为假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m的物体重力,物体静止时,弹簧测力计的示数为,已知引力常量为G,则这颗行星的质量为A.B.C.D.第(4)题贝克勒尔在120年前首先发现了天然放射现象,如今原子核的放射性在众多领域中有着重要作用,下列属于放射性元素衰变的是( )A.U→Th HeB.U n→I Y+2nC.H H→He nD.He Al→P n第(5)题在增殖反应堆中,铀238吸收快中子后变成铀239,铀239很不稳定,经过两次衰变后变成钚239,与上述反应过程无关的核反应方程式是( )A.B.C.D.第(6)题保护知识产权,抵制盗版是我们每个公民的责任与义务。
盗版书籍影响我们的学习效率甚至会给我们的学习带来隐患。
小华有一次不小心购买了盗版的物理参考书,做练习时,他发现有一个关键数字看不清,拿来问老师,如果你是老师,你认为可能是下列几个数字中的哪一个( )A.6.2×10-19C B.6.4×10-19C C.6.6×10-19C D.6.8×10-19C第(7)题我国自主研发的“玲珑一号”是全球首个陆上商用小型核反应堆,未来或将应用于我国的核动力航母。
高考理综化学实验大题练习汇编

化学实验大题练习21.(16分)某学习小组在研究水处理问题时,将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
(1)提出合理假设:假设1:FeSO4有剩余;假设2:NaClO有剩余;假设3:______________________________________。
(2)样品初步处理:取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
(3)设计后续实验方案验证假设,在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选..实验试剂:3 mol·L-1 H2SO4、0.01 mol·L-1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉-KI溶液、紫色石蕊溶液。
2.Ⅰ.已知溶液导电性与其中离子浓度有定量关系。
某兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。
你认为可行的操作是________________(填序号)Ⅱ.Fe2+、SO32-和I-都具有还原性。
为了比较其还原性强弱,进行以下探究并回答:(1)已知:①还原性:SO32-> Fe2+;②FeSO3难溶于水。
(2)在(1)的基础上,完成下列假设。
假设1,还原性:I->SO32-> Fe2+;假设2,还原性:SO32-> I- >Fe2+;假设2,还原性: ______________________。
(3)实验探究:现对假设2进行探究。
完成实验步骤以及预期的现象和结论。
限选以下试剂:0.1mol/L Na 2SO 3、0.1mol/L KI 、0.1mol/L FeCl 3、10%KSCN 、新制饱3.某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验,探究SO 2与Na 2O 2反应的产物。
Ⅰ.如何检验反应中是否有O 2生成。
Ⅱ.装置D 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应作用外,还可以 。
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理综选择题周测(十一)
1.在“观察植物细胞的质壁分离和复原”实验中,对紫色洋葱鳞片叶外表皮临时装片进行了三次观察(如下图所示)。
下列有关叙述正确的是()
A.第一次观察时容易看到紫色大液泡和较大的无色细胞质基质区域
B.第二次观察时可以发现细胞质壁分离首先发生在细胞的角隅处
C.吸水纸的主要作用是吸除滴管滴加的多余液体,以免污染镜头
D.为了节约实验时间,通常可以省略第一次显微观察步骤
2.下列生命活动中不需要ATP提供能量的是()
A.叶肉细胞合成的糖运输到果实
B.吞噬细胞吞噬病原体的过程
C.淀粉酶催化淀粉水解为葡萄糖
D.细胞中由氨基酸合成新的肽链
3.下列关于细胞中化合物及其化学键的叙述,正确的是()
A.tRNA分子中含有一定数量的氢键
B.每个ADP分子中含有两个高能磷酸键
C.血红蛋白中不同肽链之间通过肽键连接
D.DNA的两条脱氧核苷酸链之间通过磷酸二酯键连接
4. ATP是细胞中重要的高能磷酸化合物。
下列有关ATP的叙述,错误的是()
A.线粒体合成的ATP可在细胞核中发挥作用
B.机体在运动时消耗ATP,睡眠时则不消耗ATP
C.在有氧与缺氧的条件下细胞质基质中都能形成ATP
D.植物根细胞吸收矿质元素离子所需的ATP来源于呼吸作用
5.题5图为乙醇在人体内主要的代谢过程。
下列相关叙述,正确的是()
A.乙醇转化为乙酸发生的氧化反应,均由同一种氧化酶催化
B.体内乙醇浓度越高,与乙醇分解相关的酶促反应速率越快
C.乙醇经代谢产生的[H]可与氧结合生成水,同时释放能量
D.正常生理情况下,人体分解乙醇的速率与环境温度呈正相关
6.下列与实验有关的叙述,正确的是()
A.人的口腔上皮细胞经处理后被甲基绿染色,其细胞核呈绿色
B.剪取大蒜根尖分生区,经染色在光镜下可见有丝分裂各时期
C.叶绿体色素在层析液中的溶解度越高,在滤纸上扩散就越慢
D.在光镜的高倍镜下观察新鲜菠菜叶装片,可见叶绿体的结构
7.已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1CO2(g)+C(s)2CO(g)ΔH2
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH4
3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A.ΔH1>0,ΔH3<0
B.ΔH2>0,ΔH4>0
C.ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.ΔH3=ΔH4+ΔH5
8.已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=a kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220
kJ·mol-1H—H、O O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1,则a为()
A.-332
B.-118
C.+350
D.+130
9.室温下,将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是()
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
10. 设N A为阿伏加德罗常数的值,对反应(1) CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) △H1=
化学键C O O O C—H O—H
键能kJ·mol-1798 x 413 463
下列说法正确的是()
A. H2O(g) =H2O(l) △S<0,△H=a-b kJ/mol
B. 当有4N A个C-H键断裂时,该反应放出热量一定为a kJ
C. 上表中x=(1796+b) /2
D. 利用反应(1) 设计的原电池电解精炼铜时,当负极输出0.2N A个电子时,电解槽的阳极一定减轻
6.4 g
11.肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所
需的能量(kJ):N=N为942、O=O为500、N-N为154,则
断裂1molN-H键所需的能量(kJ)是()
A. 194
B. 391
C. 516.
D. 658
12. H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g) △H=—a kJ·mol-1已知:a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()
A. 反应物的总能量高于生成物的总能量
B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol
H-I键所需能量
C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJ
D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ
13.右图是燃料的再生循环转化示意图,此循环中太阳能最终转化为()
A. 热能
B. 化学能
C. 生物能
D. 电能
14.如图所示,轻质弹簧的一端固定在粗糙斜面的挡板O点,另一端固定一个小物块。
小物块从P1位置(此位置弹簧伸长量为零)由静止开始运动,运动到最低点P2位置,然后在弹力作用下上升运动到最高点P3位置(图中未标出) 。
在此两过程中,下列判断正确的是
A.下滑和上滑过程弹簧和小物块系统机械能守恒
B.下滑过程物块速度最大值位置比上滑过程速度最大位置高
C.下滑过程弹簧和小物块组成系统机械减小量比上升过程小
D.下滑过程克服弹簧弹力和摩擦力做功总值比上滑过程克服重力和摩擦力做功总值小
15.如图所示,在光滑的水平面上放有一物体M,物体上有一光滑的半圆弧轨道,轨道半径为R,最低点为C,两端A、B等高,现让小滑块m从A点静止下滑,在此后的过程中,则
A. M和m组成的系统机械能守恒,动量守恒
B. M和m组成的系统机械能守恒,动量不守恒
C. m从A到C的过程中M向左运动,m从C到B的过程中M向右运
动
D. m从A到B的过程中,M运动的位移为
16.如题5图所示,水平桌面上的轻质弹簧一端固定,另一端与小物块相连,弹簧处于自然长度时物块位于O点(图中未标出) )。
物块的质量为m,AB =a,物块与桌面间的动摩擦因数为μ。
现用水平向右的力将物块从O点拉至A点,拉力做的功为W。
撤去拉力后物块由静止开始向左运动,经O点到达B点时速度为零。
重力加速度为g。
则关于对上述过程的分析,下列说法错误的是
A.物块在A点时,弹簧的弹性势能小于
B.物块在B点时,弹簧的弹性势能小于
C.经O点时,物块的动能小于
D.物块动能最大时弹簧的弹性势能大于物块在B点时弹簧的弹性势能
17.一质量m=0.6kg的物体以v0=20m/s的初速度从倾角为30º的斜坡底端沿斜坡向上运动。
当物体向上滑到某一位置时,其动能减少了∆E k=18J,机械能减少了∆E=3J,不计空气阻力,重力加速度g=10m/s2,则
A物体向上运动时加速度的大小为6m/s2B物体向下运动时加速度的大小为6m/s2
C物体返回斜坡底端时的动能为40J D物体返回斜坡底端时的动能为0J
18.三角形传送带以1m/s的速度逆时针匀速转动,两边的传送带长都是2m且与水平方向的夹角均为37°。
现有两个小物块A、B从传送带顶端都以lm/s的初速度沿传送带下滑,物块与传送带间的动摩擦因数都是0.5,g取10m/s2,sin37°=0.6,cos37°=0.8。
下列判断正确的是
A.物块A先到达传送带底端
B.物块A、B同时到达传送带底端
C.传送带对物块A、B均做负功
D.物块A下滑过程系统产生的热量小于B下滑过程系统产生的热量19.如图所示,半圆形轨道MON竖直放置且固定在地面上,直径MN是水平的。
一小物块从M点正上方高度为H处自由下落,正好在M点滑入半圆轨道,测得其第一次离开N点后上升的最大高
度为。
小物块接着下落从N点滑入半圆轨道,在向M点滑行过程中(整个
过程不计空气阻力)
A.小物块正好能到达M点B.小物块一定到不了M点
C.小物块一定能冲出M点D.不能确定小物块能否冲出M点
20.如图甲所示,为测定物体冲上粗糙斜面能达到的最大位移x与斜面倾角的关系,将某一物体每次以不变的初速率沿足够长的斜面向上推出,调节斜面与水平方向的夹角,实验测得x与斜面倾角的关系如图乙所示,g取,根据图象可求出
A.物体的初速率=3m/s
B.物体与斜面间的动摩擦因数
C.取不同的倾角,物体在斜面上能达到的位移x的最小
值
D.当某次时,物体达到最大位移后将沿斜面下滑
21.如图所示,竖直放置的两个平行金属板间存在匀强电场,与两板上边缘等高处有两个质量相
同的带电小球,小球A从紧靠左极板处由静止开始释放,小球B从两板正
中央由静止开始释放,两小球最终都能运动到右极板上的同一位置,则从
开始释放到运动至有极板的过程中,下列判断正确的是
A、运动时间B.电荷量之比
C.机械能增加量之比
D.机械能增加量之比。