上海市黄浦区达标名校2020年高考四月化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市黄浦区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市黄浦区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是A．用小刀切开金属钠B．将钠放在坩埚中加热C．把钠保存在煤油中D．将钠放入盛水的烧杯【答案】D【解析】【详解】A．用小刀切开金属钠，说明钠的质地软，故A错误；B．将钠放在坩埚中加热能够熔化，说明钠的熔点低，故B错误；C．把钠保存在煤油中，钠沉在底部，说明钠的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能说明钠的密度比水小，故C错误；D．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小，故D正确；故选D。
【点睛】本题的易错点为C，钠沉在煤油底部，只能说明钠的密度比煤油大，不能说明钠的密度比水小。
2．下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入小苏打溶液中B 除去溴苯中的少量溴加入苛性钠溶液洗涤、分液C 加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌D 制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A．氯水中存在反应Cl 2+H2O HCl+HClO，加入NaHCO3能与HCl反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓度增大，A不合题意；B．苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的，B不合题意；C．粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C符合题意；D．浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D不合题意；故选C。
3．下列物质溶于水形成的分散系不会产生丁达尔现象的是A．葡萄糖B．蛋白质C．硫酸铁D．淀粉【答案】A【解析】【详解】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能产生丁达尔效应，A符合题意；B. 蛋白质溶于水得到蛋白质溶液，由于蛋白质分子直径比较大，其溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，B 不符合题意；C. 硫酸铁溶于水后，电离产生的Fe3+发生水解作用产生Fe(OH)3胶体，可以发生丁达尔效应，C不符合题意；D. 淀粉分子直径比较大，溶于水形成的溶液属于胶体，可以发生丁达尔效应，D不符合题意；故合理选项是A。
上海市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
上海市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列属于电解质的是( )A．酒精B．食盐水C．氯化钾D．铜丝2．下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂A．A B．B C．C D．D3．某高校的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示，下列说法正确的是( )A．该装置可以将太阳能转化为电能B．阴极的电极反应式为3CO2+4e—＝C+2CO32—C．高温的目的只是为了将碳酸盐熔融，提供阴阳离子D．电解过程中电子由负极流向阴极，经过熔融盐到阳极，最后回到正极4．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18gD2O 和18gH2O 中含有的质子数均为10N AB．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 N AC．标准状况下，5.6LCO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．某密闭容器盛有1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为6N A5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：Na2O2＋SO2→ Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+ O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7C．2Na2O2＋2 N2O3→NaNO2＋O2↑D．2 Na2O2＋2 N2O5 →4NaNO3＋O2↑6．用NaOH标准溶液滴定盐酸，以下操作导致测定结果偏高的是A．滴定管用待装液润洗B．锥形瓶用待测液润洗C．滴定结束滴定管末端有气泡D．滴定时锥形瓶中有液体溅出7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。
上海市浦东新区达标名校2020年高考四月质量检测化学试题含解析
上海市浦东新区达标名校2020年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。
滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．25℃时氨水的K b约为5×10-5.6mo1·L-12．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶3．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。
下列判断不正确的是（）B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等4．下列各项中的实验方案不能达到预期实验目的的是选项实验目的实验方案鉴别BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3分别向三种盐溶液中缓慢通入SO2气体A三种盐溶液B 除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化铜粉末。
充分反应后过滤C 除去HCl气体中混有少量Cl2将气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸D 配制氯化铁溶液将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释A．A B．B C．C D．D5．优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾6．使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/molB．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/molC．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/molD．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于盐酸的沉淀。
上海市金山区达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题含解析
上海市金山区达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO x的排放，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（）A．降低NO x排放可以减少酸雨的形成B．储存过程中NO x被氧化C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5N A（N A为阿伏加德罗常数的值）D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是( )A．非金属性:Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性:R<T<QD．最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q3．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A．NaCl→Na++Cl-B．CuCl→Cu2++2Cl-C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+D．H2 （g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓5．有关铝及其化合物的用途正确的是()A．氢氧化铝：治疗胃酸过多B．氧化铝：铝热剂C．明矾：消毒净水D．铝槽车：装运稀硫酸6．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是（）A．A B．B C．C D．D7．黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②．则A．反应①中还原产物只有SO2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A8．轴烯（Radialene）是一类独特的环状烯烃，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[ n]轴烯，如下图是三种简单的轴烯。
2020届上海市黄浦区高三模拟考试化学试题(解析版)
上海市黄浦区2020届高三模拟考试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。
)1.下列对乙醇的描述错误的是（）A. 能发生取代、消去、氧化反应B. 发生取代反应时断键有2种C. 与金属钠反应可判断乙醇的结构式D. 常做为有机溶剂和萃取剂『答案』D『详解』A．能发生取代、消去、氧化反应，A正确；B．发生取代反应时，一种是-OH上的H被取代，另一种是C上的氢被取代，所以发生取代反应时一共有2种断键方式，B正确；C．测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目，再根据乙醇的分子式列出可能的结构，最后根据实验结果可判断乙醇的结构简式应当为CH3CH2OH，C正确；D．乙醇常做为有机溶剂，但一般不会作为萃取剂，因为乙醇可以与水和有机溶剂以任意比例互溶，因此不能当萃取剂，D错误；『答案』选D。
2.通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是（）A. 金属离子只有氧化性，非金属离子只有还原性B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C. 原子晶体、离子品体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D. 在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化『答案』D『详解』A．简单非金属阴离子化合价最低，只有还原性，金属阳离子可能处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如亚铁离子，故A错误；B．同种化合价可对应多种氧化物，如+4价氮元素有二氧化氮和四氧化二氮两种氧化物，故B错误；C．稀有气体分子间不存在化学键，但是其属于分子晶体，故C错误；D．任何化学反应都是旧化学键的断裂，新化学键生成的过程，并伴有能量变化，故D正确；『答案』选D。
3.下列物质的生产过程不涉及氧化还原反应的是（）A. 海水提溴B. 纯碱C. 炼钢炼铁D. 合成氨『答案』B『详解』A．海水提溴涉及的氧化还原反应有：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，Br2+SO2+2H2O=2HBr +H2SO4，Cl2+2HBr=2HCl+Br2，A不符合题意；B．制备纯碱的反应方程式为：2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，可知反应不是氧化还原反应，B符合题意；C．炼钢炼铁主要发生的反应为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，其属于氧化还原反应，C不符合题意；D．合成氨的化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃，是氧化还原反应，D不符合题意；『答案』选B。
2020届上海市黄浦区高考化学一模试题
2020届上海市黄浦区高考化学一模试题一、选择题（共40分，每小题2分．每小题只有一个正确答案）1. 我国自主研发的大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的（）A.低密度、高强度B.高强度、导热性C.低密度、导电性D.导热性、导电性2. YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于3989Y的说法错误的是（）A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数为39D.3989和3990Y是钇元素的两种同位素3. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是（）A.加快反应速率B.提高氨气的平衡浓度C.降低氨气的沸点D.提高氮气和氢气的利用率4. 化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是（）A.煤的干馏B.石油的裂解C.石油的裂化D.石油的分馏5. 一定不会影响化学平衡移动的因素是（）A.温度B.浓度C.催化剂D.压强6. 在实验室中，要想使AlCl3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用的试剂是（）A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水7. 水溶液能导电但属于非电解质的物质是（）A.SO2B.Cl2C.NH4NO3D.CH3CH2COOH8. L iH在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是（）A.原子半径：Li>HB.离子半径：Li+>H−C.氢、锂都是第IA族元素D.电子式：9. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A.丁烷B.丁醇C.丁烯D.乙酸乙酯10. 下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是（）A.3s23p1和2s22p4B.3s2和2s22p5C.2s22p2和3s23p5D.3s2和3s23p611. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A.Al→Al2O3→Al(OH)3B.Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C.S→SO3→H2SO4D.N2→NO→NO212. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体13. 常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（）A.K+、Na+、AlO2−、Cl−B.NH4+、NO3−、Cl−、SO32−C.Fe2+、Al 3+、SO42−、NO3−D.K+、Na+、Fe3+、SO42−14. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A.不能使稀高锰酸钾溶液褪色B.可以发生聚合反应C.分子中所有原子处于同一平面D.易溶于水和甲苯15. 有关化学键与晶体的说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高16. 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是（）17. 下列反应的离子方程式正确的是（）A.氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al 3++3NH3⋅H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3−+OH−→CO32−+H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42−→BaSO4↓D.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe 2++4Br−+3Cl2→2Fe 3++2Br2+6Cl−18. 国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023mol−1)，于2019年5月20日正式生效。
2020届上海市高三十四校联考模拟试卷高中化学
2020届上海市高三十四校联考模拟试卷高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值150分。
考试时刻120分钟。
第一卷〔共66分〕相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24.3 Al 27 S 32 Ca 40请将选择题的答案填在答题卷的相应表格中一、选择题〔此题共10分，第小题2分，只有一个正确选项。
〕1．以下属于污染源必须治理的是〔〕A．使用农家肥造成粮食、蔬菜不清洁B．排放含磷洗衣粉和含有机物的都市生活污水，造成水体污染C．食品加工生产中向食品中加入适量的防腐剂D．农村燃烧农作物的禾秆等作燃料产生二氧化碳2．自然环境与人们的生活息息相关。
以下有关环境咨询题的讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．氟利昂〔CCl2F2〕因破坏大气臭氧层而导致〝温室效应〞B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的进展方向C．废旧电池的回收，其要紧目的是为了爱护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是有进展前景的一次性餐具，可有利于爱护环境3．有关化学用语正确的选项是〔〕A．乙烯的结构式：C2H4 B．Mg原子结构示意图C．四氯化碳的电子式：D．硝基苯的结构简式：4．以下各组物质的分类，正确的选项是〔〕A．同位素：红磷、白磷B．非电解质：Cl2、C2H5OHC．非极性分子：CO2、CCl4D．同系物：OH、OCH35．化学与生活、环境、社会等紧密相关。
以下讲法正确的选项是〔〕A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B ．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H 2O 和CO 2，对环境可不能有阻碍C ．三聚氰胺〔C 3H 6H 6〕是引起婴幼儿因食用〝三鹿牌〞奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D ．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少〝白色污染〞和节约资源二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项〕6．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质爱护着。
上海市黄浦区达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题含解析
上海市黄浦区达标名校2019年高考四月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)A B C DX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2Cu NaOH气体Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语表达正确的是（）A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D．Na2O2中既含离子键又含共价键3．一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。
Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确．．．的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5．下列有关实验的说法中不正确的是（）A．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相B．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性D．若皮肤不慎受溴腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗6．炼钢时常用的氧化剂是空气(或纯氧)．炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是()A．铁B．硫C．氧D．碳7．我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。
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上海市黄浦区达标名校2020年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋2．不能通过化合反应生成的物质是（）A．HClO B．NO C．SO3D．FeCl23．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl44．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如下：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。
下列说法不正确的是A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋==2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2OC．副产品A的化学式(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥5．我国科学家构建了一种有机框架物M，结构如图。
下列说法错误的是（）A．1molM可与足量Na2CO3溶液反应生成1.5molCO2B．苯环上的一氯化物有3种C．所有碳原子均处同一平面D．1molM可与15mol H2发生加成反应6．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。
已知碳酸pK al=6.4、磷酸pK a2=7.2（pK a= -lgKa）。
则下列说法正确的是A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小7．下列说法正确的是A．的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．与互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料8．有氯气参加的化学反应一定不属于A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应9．化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是( )NH Cl溶液做除锈剂A．焊接金属时常用4B．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体10．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
下列叙述正确的是A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>SC．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g11．下列离子方程式中书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-12．某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB．当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)＞c(B(OH)+)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)C．交点b处c(OH-)=6.4×l0-5D．当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(B2+)+ c(B(OH)+)+c(H+) 13．在化学能与电能的转化中，下列叙述正确的是A．镀锌铁皮在食盐水中发生析氢腐蚀B．电解池的阴极材料一定比阳极材料活泼C．将铁器与电源正极相连，可在其表面镀锌D．原电池的负极和电解池的阳极均发生氧化反应14．下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个15．己知：+-+2+-2422525226N H +H O N H +OH ,N H +H ON H +OH ；常温下，将盐酸滴加到N 2H 4的水溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc (OH -)]随离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A ．曲线M 表示pOH 与1g()()2+26+25c N H c N H 的变化关系 B ．反应225226N H H ON H OH +-+-++的-15HK=10C ．pOH 1>pOH 2D ．N 2H 5Cl 的水溶液呈酸性二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：反应中除了生成NO 2气体外还会有少量的NO 生成；常温下NO 2和N 2O 4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N 2O 4液体或晶体存在。
为完成测定并验证确有NO 生成，有人设计如下实验：（1）实验开始前要先打开A 部分的活塞K 1，持续通一段时间的氮气再关闭K 1，这样做的目的是___。
（2）装置B 瓶的作用是___。
（3）A 中的反应停止后，打开D 中的活塞K 2，并通入氧气，若反应确有NO 产生，则D 中应出现的现象是___；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为便于观察应通入___(填“冷”或“热”)的氧气。
（4）为减小测量误差，在A 中反应完成和D 中出现现象后，还应继续进行的操作是___。
（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量：15.0g 、浓硝酸：40mL13.5mol/L ；实验后A 中溶液体积：40mL ；H +浓度：1.0mol/L 。
若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则：①参加反应的硝酸的物质的量为___。
②若已测出反应后E 装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数还需要测定的数据是___。
（6）若实验只测定Cu的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金中与浓硝酸反应后，只需要简单的实验操作可达到目的，请简述实验过程：___。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．化合物M是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：R1CH2Br R1CH=CHR2回答下列问题：(1)A的结构简式为_______；B中官能团的名称为_______；C的化学名称为_________。
(2)由C生成D所需的试剂和条件为_______，该反应类型为____________.(3)由F生成M的化学方程式为__________________________________。
(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有________种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_________________。
①除苯环外无其他环状结构②能发生水解反应和银镜反应(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。
其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。
P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。
请回答下列问题：(1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。
(2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。
(3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。
(4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。
(5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。
19．（6分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH 3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0(1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。
下列不能．．判断该反应达到平衡状态的是___________A．c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B．n(NH3)︰n(N2) 不变C．容器内压强不变D．容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键(3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·c x(N2)·c y(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=_____，y=_______。