2018中考化学(人教版通用)一轮复习知识梳理讲练课件： 第4讲
人教版2018年中考化学全册考点知识点总结(超强)
人教版初三化学总复习分章精品（2018版）绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 (3)第一章走进化学世界 (3)课题1 物质的变化和性质 (3)课题2 化学是一门实验为基础的科学 (4)课题3 走进化学实验室 (5)第二单元我们周围的空气 (10)课题1 空气 (10)课题2 氧气 ....................................................................... 错误！未定义书签。
课题3 实验室制取氧气 ................................................... 错误！未定义书签。
实验活动1 氧气的实验室制取与性质第三单元物质构成的奥秘 ......................... 错误！未定义书签。
6 课题1 分子和原子 ......................................................... 错误！未定义书签。
6课题2 原子的结构 ......................................................... 错误！未定义书签。
7课题3 元素 ..................................................................... 错误！未定义书签。
8课题4 离子 ..................................................................... 错误！未定义书签。
9第四单元自然界的水 (21)课题1 爱护水资源 (21)课题2 水的净化 (21)课题3 水的组成 ............................................................. 错误！未定义书签。
3 拓展性课题氢气（H2）课题4 化学式和化合价 ................................................. 错误！未定义书签。
人教版2018届高三化学一轮复习课件 第一章章末复习 (共42张PPT)
3．关系式法在化学方程式计算中的应用 多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生，起始 物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化 学方程式或关系式，依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤 之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之 间的物质的量的关系，列出计算式求解，从而简化运算过程。
2．差量法在化学方程式计算中的应用 (1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论 差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、 反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量 (理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 固体差量 24 g Δm＝24 g 物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol 体积差量 1 2 1 或22.4 L 或44.8 L 或22.4 L 标况 标况 标况
【例 3】 取一定量的 CuO 粉末与 0.5 L 稀硫酸充分反应后，将 一根 50 g 铁棒插入上述溶液中， 至铁棒质量不再变化时， 铁棒增重 0.24 g，并收集到 224 mL 气体(标准状况)。求此 CuO 粉末的质量。 【解析】 由题意可知，CuO 粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过 量。引起铁棒质量变化时涉及下列两个反应： ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm2 其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量增加，两者的代 数和为 0.24 g。 ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g Δm2－Δm1＝0.24 g， Δm2＝Δm1＋0.24 g＝0.56 g＋0.24 g＝0.8 g。
【新课标】2018最新版本初中中考化学第一轮复习课件_人教新课标版(专题拔高特训)
（2017）7．下列各种物质中，用于实验 室测定空气中氧气含量的是 A．木炭 B．红磷 C．硫 D. 铁丝
（2017）25.（7分）根据下图回答问题
a
上P116
① ② ③ （1）写出仪器a、b的名称:a ，b 。 （2）写出实验室用装置①制取氧气的化学方程 式 。 （3）用装置③来收集一瓶氧气，进气管口是 端，当气体从d端进入时，能收集密度比空气 （填“大”或“小”或“相等”）的气体。 （4）若要收集20ml的氧气，在装置③中应装满水， 同时还缺少的化学仪器是 。 （5）实验室用装置②制取氧气时，试管口一小团棉 花的作用是 。
（2016）4. 下列说法正确的是 A．碳的相对原子质量为12g C．银的元素符号为AG 上P65 B．原子的核内质子数等于核外电子数 D. 1个H2O由1个氢分子和1个氧原子构成
(2017)6．用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是上 P52
A．“花香满园”说明分子在不停的运动 B．5ml水与5ml食醋混合后总体积小于10ml，说明分子之间有间隔 C．空气中的氮气和氧气用肉眼看不见，说明分子的体积很小 D．水结成冰，说明分子停止了运动
C．面包发霉
（2017）2、下列变化属于化学变化的是 A．汽油挥发 B．湿衣服被晒干了 C．冰雪消融 D．煤的燃烧
上P10
（2017）3、下列关于物质的性质或用途的描述错误的是 上P36 A．一氧化碳无毒 B．氧气具有助燃性 C．浓硫酸具有腐蚀性 D．氢氧化钙能改良酸性土壤
（2017）4.下列实验操作图或装置图中正确的是
重视知识的覆盖面，防止学生有明显的知识缺漏， 复习的方法可以是讲中有练或以练带讲，并要做到心中 有学生，心中有中考，在较短的时间里快速提高学生成 绩。
第04讲 物质的量 气体摩尔体积 (讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第04讲物质的量气体摩尔体积1.了解物质的量及其单位摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。
2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。
3.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
4.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的最计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等题目解答的模型。
知识点一物质的量摩尔质量1．物质的量、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称(3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为n＝N/N A。
【特别提醒】(1)摩尔后面应为确切的微粒名称；如1mol氢(不确切)和1mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
2．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝mn。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错警示】(1)物质的量是计量微观粒子“集体”的物理量，只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等)，不适用于宏观物质。
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 专题讲座三
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章专题讲座三部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途专题讲座三气体的实验室制备、净化和收集1．气体制备实验的基本过程(1>气体制备实验装置一般包含以下几部分(2>气体制备的一般实验操作步骤①组装(从下到上，从左到右>；②检验装置的气密性；③加入药品；④排尽装置内的空气；⑤验纯；⑥反应；⑦拆除装置。
b5E2RGbCAP2．气体发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：(1>固体＋固体错误!气体发生装置：制备气体：O2、NH3、CH4等注意事项：①试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流，而使试管破裂。
②铁夹应夹在距试管口1/3处。
③固体药品应平铺在试管底部。
④胶塞上的导管伸入试管内不能过长，否则会影响气体导出。
⑤如用排水集气法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，防止水倒吸。
(2>固体＋液体或液体＋液体错误!气体发生装置：制备气体：Cl2、C2H4等注意事项：①烧瓶应固定在铁架台上。
②先把固体药品放入烧瓶中，再缓缓加入液体。
③分液漏斗应盖上盖，注意盖上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔。
④对烧瓶加热时要垫上石棉网。
(3>固体＋液体(不加热>―→气体发生装置：制备气体：H2、CO2、NO2、SO2、NO等注意事项：①块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。
p1EanqFDPw②简易装置中长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封作用而无法使用。
③加入块状固体药品的大小要适宜。
④加入液体的量要适当。
⑤最初使用时应待容器内原有的空气排净后，再收集气体。
⑥在导管口点燃氢气或其他可燃性气体时，必须先检验纯度。
3．气体的除杂方法除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性。
(人教版)2018学年中考化学复习提纲知识点全(word版,30页)AqwKPK
初三化学中考复习提纲第1单元一、物质变化和性质1、化学是研究对象：物质化学研究的内容：物质的组成、结构、性质以及变化规律。
2、物理变化和化学变化关键：是否有新的物质产生3、物理性质和化学性质关键:是否通过化学变化表现出来3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染考点一：化学发展史考点二：物质的变化和性质二、走进化学实验室1、对蜡烛及其燃烧的探究（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
（5）吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（6）学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；2、常用的化学仪器一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
人教版2018年中考化学总复习《第1单元至第四单元》ppt课件94页
考点3:物理性质和化学性质
性质类型 概念 物理性质 化学性质
物质不需要发生 化学变化 中表现 化学变化 就表现出来 物质在 出来的性质 的性质 由 感官 感知或由 仪器 测知 通过 实验 可知
性质确定
性质内容
颜色、 气味 、 状态 、 酸碱性 、氧化 可燃性、 熔 性、 点、 沸点 、 密度 、 还原性 硬度 、溶解性、挥发性、 、稳定性等 导电性等 灯泡发光照明、石墨作润 滑剂 燃煤做饭、取暖等
胶头 滴管
用于 吸取、滴加 少量液体(使用时胶头 在上,管口在下,并在容器口上方竖直悬空)
用于
漏斗
过滤 或向细口容器内注入液体
长颈 漏斗
用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体 时,则下端管口要 插入液面以下 ,形成“液封” 给试管加热时用到 试管夹 ,使用时从试管的底部往上套,夹在 试管的 中上部 用作搅拌(加速溶解)、 品等
用途 性质和用 途的关系
物质的 性质 决定物质的 用途 ;物质的 用途 反映 物质的 性质
【注意】物质性质与物质变化的关系:物质的变化 的性质。
物质
【点拨】性质在描述时一般有“能”、“会”、“可以”等字 眼,而变化在描述上没有上述字眼。这种差异可以帮助我们区分 性质与变化。例如“硫能在空气中燃烧”是化学性质,“水在受 热时能变成水蒸气”是物理性质,而“硫在空气中燃烧”是化学 变化,“水在受热时变成水蒸气”是物理变化。
考点2:物理变化和化学变化(如表)
物理变化
定义
没有生成其他物质 的变化来自化学变化生成其他物质 的变化
构成物质的分子本
构成物质的分子本 身 改变 ,而原子 不变 ,
微观变化
身
没有改变
,一般只是
中考化学专题复习讲练 第4讲 常见的酸及其通性(无答案)
第4讲常见的酸及其性质1、描述物质的分类，指出物质类别主要是五类；从生活中常见离子化学物氯化钠和共价化合物氯化氢的形成说开，谈一下这些物质在溶于水或者高温熔融状态下发生的电离过程，说清电离电荷守恒，写出电离方程式，指明共同的地方，从而引出酸碱盐的概念。
将酸碱盐的命名方式讲出来，使同学们认识到物质所属类别。
2、常见的酸的物理性质，特别的化学性质，以及个别物质的特性。
变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
酚酞溶液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
[小结]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3、酸有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明，并写出相关的化学方程式。
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气，发生置换反应。
(3)能与某些金属氧化物反应，生成水，发生复分解反应。
(4)能与碱反应，生成盐和水，发生复分解反应。
(5)能与许多盐发生反应，生成新盐和新酸，发生复分解反应，但要注意只能强酸制取弱酸。
一、选择题1．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸D．石灰水2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小3.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是( )A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO44.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是A.CO2B.COC.CaOD.Fe2O35.下列分析判断正确的是（）A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。