基础化学课后答案chapter12_answer-20131103
基础化学习题答案chap12
第一章绪论习题答案1．指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。
时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃2．SI制的基本单位有哪几个？3．我国的法定计量单位和SI制单位有什么联系和不同？******************************************************************************* 1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃属于SI单位；其他不是。
2．答：SI基本单位：m、kg、s、A、K、mol、cd3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章稀溶液的依数性习题答案1. 20︒C时，水的饱和蒸气压为。
若于100g水中溶入10.0g蔗糖(C12H22O11，相对分子质量为M r=342)，求此溶液的蒸气压。
2．现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。
(1) mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸气压为p1(2) mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸气压为p2(3) mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸气压为p3(4) mol尿素溶于80 mol水中，水蒸气压为p4这四个溶液的蒸气压之间的关系为：( )(A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3(C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p23．治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏（Ringer）液的处方是：在1.00L注射用水中溶有，，⋅⋅2H2O。
林格氏液的渗透浓度是多少？下凝固点为多少？它与人体血浆溶液等渗吗？4．将难挥发非电解质溶于250g水，该溶液在下，沸点为︒C。
求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。
5. 人体眼液的渗透压在37 ℃时约为770 kpa。
市售的某种眼药水是用下列4种物质配制而成的：5.00 g ZnSO4，17.00 g H3BO3（硼酸），0.20 g 盐酸黄连素和0.008 g 盐酸普鲁卡因，溶于水并稀释到1000 mL。
《基础化学》课后习题参考答案(有机部分)
均为 Na + , K + , Br , Cl 离子各 1mol 。
第十章开链烃1、扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答：2、NaCl 相同？如将 CH 4 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 3 及 CH 3Cl 各 1mol 的混合物是否相同？ 为什么？答： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。
因为两者溶液中 － －由于 CH 4 与 CCl 4 及 CHCl 3 与 CH 3Cl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的混合 物。
3、用系统命名法命名下列化合物：⑴2-甲基丙烷⑵2,4,4-三甲基-5-丁基壬烷⑶己烷⑷3-乙基戊烷⑸3-甲基-5-异丙基辛烷⑹2-甲基-5-乙基庚烷4、写出下列各化合物的结构式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。
H 3CCH 3 ⑴3,3-二甲基丁烷 H 3CH 2CH 3H 3C错，2,2-二甲基丁烷CH 2CH 3 ⑵2,3-二甲基-2-乙基丁烷 H 3C HC C3错，2,3,3-三甲基戊烷CH 3CH 3⑶2-叔丁基-4,5-二甲基己烷H 3CC CH 3CH 33错，2,2,3,5,6-五甲基庚烷H 3CC H 2CH 3CH 3H 3CCH⑷2,3-二甲基-4-丙基庚烷H 3H CH 2 CC H 2CH 3CH 2CH 2CH 3H 3CH 3CCH 2CH 3H 2⑸2,4,5,5-四甲基-4-乙基庚烷H 3CHC H 2 CH 3CC C 3 32 CH32CH2 3CH 2 3CH 3 3CH 3 2CH 3⑹2,2,3-三甲基戊烷H3CH3CCCH3CH2CH35、写出分子式为C6H14的烷烃的各种异构体，用系统命名法命名，丙标出伯、仲、叔、季碳原子。
1oCH 32oCH 2 2 o22 oCH2 oCH 21 o己烷1oCH 3oCH 21 o CH32 o CHo1 oCH32-甲基戊烷1 o CH31oCH 32ooCH2 oCH2 1 oCH3 3-甲基戊烷1oCHo3 oCH1 o3 2,3-二甲基丁烷1 o CH31 o1 o CH31oCH2o4 oCCH32,2-二甲基丁烷H3C 1 o 1 o CH36、⑶>⑵>⑸>⑴>⑷7、写出2,2,4-三甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯代产物的结构式。
基础化学课后习题答案
基础化学 第一章 习题参考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. %1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE5. kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
6. 1 mi 3 = 1.609 3443 km 3 = 4.168 182 km 3， 所以水资源的总体积V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km 3 =1.3590 ×109 km 37.m ol 0.25 kg 1g1000 m ol g )00.10.160.23(kg 0.010(NaOH)1-=⨯⋅++=nmol1.89 kg 1g 1000 mol g )00.16301.1299.222(21kg 0.100 )CO Na 21(mol4.99 kg 1g1000 mol g 08.4021kg 0.100 )Ca 21(1-321-2=⨯⋅⨯++⨯⨯==⨯⋅⨯=+n n8. m ol 2.57 m ol g )35.45 239.65(g350)(ZnCl 1-2=⋅⨯+=n1-21-2k mol 3.95 kg 1g1000 650mol 2.57 )(ZnCl L mol 3.48 L1mL1000 mL 39.57mol 2.57)(ZnCl g g b c ⋅=⨯=⋅=⨯=9. 1-1--3L mmol 5.1 mol 1mmol1000 L 1L 100mL 1000 mol g 9.13g 10 20 )(K ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=+c1-1--3-L mmol 103 mol1mmol 1000 L 1L 100mL 1000 mol g 5.453g 10 366 )(Cl ⋅=⨯⨯⨯⋅⨯=c10. 设称取含结晶水的葡萄糖(C 6H 12O 6·H 2O)的质量为m ,052600. molg 16.0)1.01g/[(2 50)-(1000 mol 0.28mol0.278 )O H (C Lmol 0.278 mol g )0.16601.1120.126(L g 0.05 )O H (C g 27.5L g 50.0 L.50001g )0.1601.120.16601.1120.126(g)0.16601.1120.126( O)H O H (C 1-61261-1-1-61261-26126=⋅+⨯+=⋅=⋅⨯+⨯+⨯⋅==⋅=⨯+⨯+⨯+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯=⋅x c m m ρ11. L .41 L g .091g 3.02g )5.350.23( g 5.0 (NaCl)1-=⋅⨯+⨯=V12. ∵ 10KI + 2KMnO 4 + 8H + = 12K + + 2MnO 2 + 5I 2 + 4H 2O∴ mol 0.004 mol g )9.1262(21g 0.508 )I 21( )KMnO 51 (KI 1-24=⋅⨯⨯==+n n基础化学 第二章 习题参考答案1. 根据 BA AA n n n x +=,mol 56.5mol 18.0g 100g O)(H 1-2=⋅=n mol 0292.0molg 342g 0.10)(1=⋅=-蔗糖n 995.0mol0292.0mol 56.5mol 56.5)(O)(H O)(H O)(H 222=+=+=蔗糖n n n xkPa 33.2995.0kPa 34.2O)(H 20=⨯==x p p2. (1) mol 004912.0molg 342g68.1)(1=⋅=-甲n mol 003551.0molg 690g45.2)(1=⋅=-乙n 1kg mol 2456.0kg0200.0mol004912.0-⋅==（甲）b1kg mol 1775.0kg0200.0mol003551.0-⋅==（乙）b溶液乙的蒸气压下降小，故蒸气压高。
基础化学课后答案chapter13_answer-20131103
Chapter 13 UV-Vis spectrometry习题1、略。
2、略。
3、略。
4、略。
5、当浓度为c 2 = 0.5c 1时，A 2 = 0.5A 1, 则T 2 = T 11/2;当浓度为c 3 = 2c 1时，A 3 = 2A 1, 则T 3 = T 12; T 2最大。
6、16121096.818.55500.0)(---+⋅⨯=⋅=L m ol m Lm ol g gFe c μ 由bc A ε=得：114161010.11096.800.2198.0----⋅⋅⨯=⋅⨯⨯==cm mol L Lmol cm bc A ε 7、假设服从Beer 定律，则有： 20001000352120021212...≠=⨯=⨯=b b A A ，所以不服从Beer 定律。
8、14111077.900.1703687.0----⋅⨯=⨯⋅⋅==L mol cm cm mol L b A c ε g mol g L L mol m 528.027000.21077.9(114=⋅⨯⨯⋅⨯=---托巴丁胺）9、16115104200110526000----⋅⨯=⨯⋅⋅⨯==L mol cm cm mol L b A c ....ε g mol g L L mol m 0600012512001042116..=⋅⨯⨯⨯⋅⨯=---10、当溶液液层厚度为1.0cm 时，T = 50%, A = -lgT = 0.301由此可知，当溶液液层厚度为2.0cm 时， A = 2 ⨯ 0.301 = 0.602，%..252500106020===-T11、由题意知，1.00 mL 伊凡氏蓝稀释至5.00 L 后，其吸光度为0.200，1.00 mL 伊凡氏蓝在血浆中稀释后吸光度为0.380，由此求得血浆的体积为L L 63.200.5380.0200.0=⨯。
血浆占全血53%，因此人体中血液的容量为%5363.2L = 5.0 L 。
基础化学习题答案(第3版)
第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292m ol .0m ol342g g0.10)( m ol 56.5m ol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n 995.00.0292molmol 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa 33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol 04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p 3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1mol kg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = ℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa 869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
基础化学习题参考答案 (47)[5页]
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题目编号： 1102 第 11 章 节 页码
难度系数： A
题目：单质 A 和单质 B 化合成 AB(其中 A 显正价),下列说法正确的是( )
答案 A B 被氧化
答案 B A 是氧化剂
答案 C A 发生氧化反应
答案 D B 具有还原性
正确答案： C
题目编号： 1103 第 11 章 节 页码 题目：对于原电池的电极名称,叙述中有错误的是( 答案 A 电子流入的一极为正极 答案 B 发生氧化反应的一极是正极 答案 C 电子流出的一极为负极 答案 D 比较不活泼的金属构成的一极为正极 正确答案： B
试题库出题卡 1 单选题 教材名称 基础化学 作者
题目编号： 1110 第 11 章 节 页码 题目：化学计量点电位计算公式是( )
答案 A
SP
=
z11
z22 0.059
；
答案 B
sp
z11 z22 0.059
；
答案 C
sp
z11 z22 z1 z2
；
答案 D
sp
z11 z22 z1 z2
页码
难度系数： B (A 简单，C 最难)
2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe 3Fe2+
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O
判断电极电势最大的电对为( )
答案 A Fe3+/Fe2+
答案 B Cu2+/Cu
试题库出题卡 1 单选题 教材名称 基础化学 作者
题目编号： 1101 第 11 章 节 页码 题目：下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) 答案 A 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 答案 B 石灰石与稀盐酸的反应 答案 C 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应 答案 D 醋酸钠的水解反应 正确答案： C
《基础化学》课后习题参考答案(无机部分)
⑵
-2
⑶
-4
⑺ 1.1×10
1
⑻ 5.0×10-15
+
5.0×10
6.3×10
1.8×10
-5
1.1×10
-11
6.3×10
-8
1.0
[OH ] 2.0×10-13 1.6×10-11 5.5×10-10 8.7×10-4 1.6×10-7 1.0×10-14 8.9×10-16 2.0 3、 [OH－]=1.3×10-3 mol·L-1 α=1.3% 4、HOAc：[H+]=1.9×10-3mol·L-1 α=0.94% HCN：[H+]=9.9× -6 -1 + 10 mol·L α=0.0050% c 相同，Ka 越大，[H ]与 α 越大 5、⑴0.1mol·L-1HCl>HF>H2S>HCN>1.0× 10-5mol·L-1HCl ⑵ HF 最大，HCN 最小 ⑶0.1mol·L-1HCl 6、HOCN：[H+]=3.5×10-3 mol·L-1 HCN： + -6 -1 -5 -1 3 [H ]=7.0×10 mol·L HOCN>HCN 7、1.3×10 mol·L 8、⑴2.0×10 ⑵7.65 9、445mL 10、⑴9.03 ⑵4.97 ⑶7.00 ⑷9.28
2
1 ⑷m = 0 2
5、 n ≥ 3 、 l = 0,1 、 l = 0 、 m = 0 、 m s = ±
2
1 2
2s
n 2 2
m 0 0
ms +1/2 -1/2
2p3
※
2 2 2
1 1 1
0 +1 -1
+1/2 +1/2 +1/2
基础化学课后习题答案
一、判断题（对的打√，错的打×）1.一切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。
（×）2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。
（×）3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。
（√ ）4.若某稀溶液的密度近乎 1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。
（√ ）5.0.9%的NaCl溶液就是ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。
（√ ）6.由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
(√ )7.在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
( √ )8.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。
( X )9.若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。
( X )10.某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
(√ )11．中和10mL HCl溶液(c =0.1mol·L-1)和10mL HAc溶液(c =0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c =0.1mol·L-1)的体积相同。
（√ ）12．当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
（X ）13．饱和氢硫酸（H2S）溶液中H+（aq）与S2-（aq）浓度之比为2：1。
（X ）14．Na2CO3溶液中H2CO3的浓度近似等于K b2 。
（X ）15．NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
（√ ）16 缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。
（X ）17、在一定范围内稀释缓冲溶液后，由于[共轭碱]与[共轭酸]的比值不变，故缓冲溶液的pH和缓冲容量均不变。
（X ）18、可采用在某一元弱酸HB中，加入适量NaOH的方法来配制缓冲溶液。
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Chapter 12 Volumetric Analysis习题1、（1）5；（2）3；（3）2；（4）1；（5）2。
2、g g2.0%1.00002.0= 3、甲 0.3610, 0.3612, 0.3603 3608.0=x%12.0%1003606.033606.03603.03606.03612.03606.03610.0=⨯⨯-+-+-=甲r E%10.0%1003608.033608.03603.03608.03612.03608.03610.0=⨯⨯-+-+-=甲r d乙 0.3641, 0.3642, 0.3643 3642.0=x%.% (011003606)03360603643036060364203606036410=⨯⨯-+-+-=乙r E%.% (020*******)03364203643036420364203642036410=⨯⨯-+-+-=乙r dE r 甲<E r 乙，甲测量的准确度高； d r 甲>d r 乙，乙测量的精密度高； 4、（1）偏小；（2）偏大。
5、89.4)103.1log(5=⨯-=--In pK ；11.989.400.1400.14=-=-=-In H In pK pK此指示剂的变色范围为8.11 ~ 10.11。
6、11321028050240250002501063350122--⋅=⨯⋅⨯===L mol mLmLmLmol g g HCl V CO Na n HCl V HCl n HCl c ......)()()()()(7、（1）gm ol g m L L m ol O H O C H M NaOH V NaOH c O H O C H m 17.013621251.0)2(21)()()2(1124222422=⋅⨯⨯⨯⋅≈⋅⨯⨯=⋅--相对误差为：0.0001100%0.06%0.05%0.17gg±⨯=±>± （2）若改用邻苯二甲酸氢钾，则有：gmol g mL L mol O H KHC M NaOH V NaOH c O H KHC m 51.0204251.0)()()()(11448448=⋅⨯⨯⋅≈⨯⨯=--相对误差为：0.0001100%0.02%0.05%0.51gg±⨯=±<± 8、略9、加入40.00mL NaOH 溶液时达到化学计量点，此时弱酸与恰好完全与NaOH 反应。
当加入16.00mL NaOH 时，溶液中弱酸与其共轭碱的浓度比应为：2300.1600.1600.40=-由缓冲溶液pH 计算公式得：][][lgacid base pK pH a +=，即32lg 20.6+=a pK解得，7102.4-⨯=a K10、根据K a ⋅c 是否大于10-8判断是否可直接滴定。
一元酸只有一个滴定突跃，二元酸根据相邻K a 比值是否大于104判断是否可进行分步滴定。
计算步骤略。
11、略。
见教材答案。
12、第一步滴定将溶液中的Na 2CO 3滴定为NaHCO 3，第二步滴定将第一步生成的NaHCO 3和溶液中原来存在的NaHCO 3滴定为H 2CO 3，因此样品中Na 2CO 3和NaHCO 3质量分数分别为：%61.71%1006839.00.1062000.010.23)(1132=⨯⋅⨯⋅⨯=--g mol g L mol mL CO Na ω%11.9%1006839.001.842000.0)10.2381.26()(113=⨯⋅⨯⋅⨯-=--gmol g L mol mL NaHCO ω13、%.%..)....()(2541100000103175615000022500000501113=⨯⋅⨯⨯⋅-⨯⋅⨯=---gmol g mL L mol L mol mL NH ω14、()()()1-31-3()()()()()()()()()()110.0789315.8313.12100010000.213910()()14.000.213910()()0.4750n N n HCl n HCl n HCl n HCl n HCl C NaOH V NaOH C NaOH V NaOH L L mol L mL mL mL mL molM N n N g mol molN m N gω--==-=-=⋅-⋅⎛⎫=⋅⨯⨯-⨯ ⎪⎝⎭=⨯⋅⋅⨯⨯===总总余余返-36.30410⨯15、98411984984984()()1180.00.103221.08()()1000()0.95000.4122n C H O n NaOH Lg mol mol L mL M C H O n C H O mL C H O m gω--=⋅⨯⋅⨯⨯⋅===总16、O H O SO K MnSO SO H O H KMnO 2242442224852352+++=++ 试样中过氧化氢的质量分数为：%331.3%100000.100.2500.2525000.342586.3502732.0111=⨯⋅⨯⨯⋅⨯⨯⨯⋅---m Lg m L m L m Lm ol g m L L m ol17、422422O CaC O C Ca =+-+ 44224242CaSO O C H SO H O CaC +=+O H SO K CO MnSO SO H O C H KMnO 242244242248102352+++=++mgg mLmLmL mL mol g mL L mol 0.230230.000.510000.1000.500.402515.100200.011==⨯⨯⋅⨯⨯⨯⋅-- 18、2222222232246()4222222Ca ClO HCl Cl CaCl H O Cl HI HCl I Na S O I Na S O NaI+=+++=++=+22231(())()4n Ca ClO n Na S O =22211(())(())(())1143.00.110935.5810000.053804 2.622M Ca ClO n Ca ClO Ca ClO m Lg mol mol L mL mL gω--⋅=⋅⨯⋅⨯⨯==⨯总19、1222111()()()()0.0500022.1410001176.120.0500022.14()()1000()0.9807()0.1988L n Vc n I C I V I mol L mL mLLg mol mol L mL M Vc n Vc mL Vc m Vc gω---==⋅=⋅⨯⨯⋅⨯⋅⨯⨯⋅===20、111()()()21()()0.100020.002()20.00()20.05000n EDTA n ZnO n HCl c HCl V HCl mol L mL V EDTA mL c EDTA mol L--==⋅⋅⨯===⨯⋅ 21、33113()()()25.000.210025.00()250.0100.0250.0()0.010421()20.151000n CaCO n EDTA m CaCO mL g mLM CaCO mL g mol mL c EDTA mol LL V EDTA mL mL--=⨯⨯⋅===⋅⨯22、100.0mL 水样，调节pH 至13，使Mg 2+全部沉淀，以紫尿酸胺为指示剂，EDTA 标准溶液标定，所消耗EDTA 用于水中Ca 2+的滴定测定：22()()()n Ca n Mg n EDTA ++==121()()0.0104810.54()0.001105100.0c EDTA V EDTA mol L mLc Ca mol L V mL-+-⋅⋅⨯===⋅总缓冲溶液调节pH 至10，以铬黑T 为指示剂，所消耗EDTA 全部用于水中Mg 2+、Ca 2+的滴定测定：()1210.0104814.2010.54()()()0.0003836100.0mol L mL mL c EDTA V EDTA c Mg mol L V mL-+-⋅⨯-⋅===⋅总23、41114()()()()()107.80.0438223.48()==11.0910.00n Ag n NH SCN M Ag n NH SCN m Ag g mol mol L mLAg g L V V mLρ+++--+-=⋅⋅⨯⋅⨯==⋅总总Exercises1.019.0065.3260.0065.3224.29837.29==-2. (a) HX is weaker because its conjugate base is stronger (pH=8.8) than Y -(pH=7.9).(b) Phenolphalein should be used as the indicator. 3. 116109063300401812760--⋅=⋅⨯===mol g L mol mL g NaOH n HX m HX n HX m HX M ....)()()()()( ][][lgHX X pK pH a -+= 001040180010875...lg.-+=a pK 61061-⨯=.a K4. g mol g L mol mL O H O C H m 150.30.1261000.00.250)2(112422=⋅⨯⋅⨯=⋅--5. O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+The moles of NaOH is equal to twice the moles of H 2SO 4 used to titrate it, since they react in a 1:2 ratio.1105950.0200.2505550.040.13)(--⋅=⨯⋅⨯=L mol mLL mol mL NaOH c6. (a) same steps as in Exercise 3. 112240.0246.191024.028.21)(--⋅=⨯⋅⨯=L mol mLL mol mL NaOH c(b) g mol g L L mol NaOH m 960.800.4012240.0)(11=⋅⨯⨯⋅=--7. The first end point corresponds to that in the titration of Na 2CO 3 to NaHCO 3. Therefore, the moles Na 2CO 3 is the same as the moles HCl used in the 15.70 mL titration. The NaHCO 3 produced from the first-step titration and NaHCO 3 present in the original sample are titrated together. A 15.70 mL portion of HCl was used to titrate the NaHCO 3 produced from the first-step titration, leaving (43.80 - 15.70 - 15.70) = 12.40 mL used to titrate the NaHCO 3 present in the original sample. Therefore, %.%....%71311005720001061090070151132=⨯⋅⨯⋅⨯=--g mol g L mol mL CO Na%.%....%8519100572000184109004012113=⨯⋅⨯⋅⨯=--gmol g L mol mL NaHCO。