化学-江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期周练(三)
江西省赣州市信丰第三中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析
江西省赣州市信丰第三中学2018年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知H2O(g) ＝H2O(l) △H1＝Q1kJ／molC2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l), △H2＝Q2 kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g), △H3＝Q3 kJ／mol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）kJA. Q1 +Q2 +Q3B. 0.5（Q1 +Q2 +Q3）C. 0.5Q1–0.5Q2 +0.5Q3D. 1.5Q1–0.5Q2 +0.5Q 3参考答案：D略2. 某有机物链状分子中含n个 , m个 , a个 ,其余为羟基。
则该有机物分子中羟基的个数为A、2n+3m-aB、n+m+aC、m+2-aD、m+2n+2-a参考答案：C略3. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液，NH4+ 大小顺序为①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)－c(F－)]>[c(K+)－c(CH3COO－)]C．0.2mol/L 的Na2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H+）+c（H2CO3）D．0.2mol/L HCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合：c（Cl－）>c（Na+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）参考答案：D4. 在N2+3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了0.6mol/ L，在此时间内用H2物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/（L·s），则反应所经过的时间为A. 0.2sB. 1.0sC. 1.5sD. 2.0s参考答案：D略5. ．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团B．甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油分馏得到C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数参考答案：A略6. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2SB． C2H4CH4C． C60 C2H4Ｄ．NH3 HCl参考答案：B7. 某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。
2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高二上学期第一次月考化学试题
信丰中学2016级高二第一学期第一次月考化学试题命题：郭书军审题：范春林可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列变化过程中，共价键被破坏的是()A、冰变成水B、氯化氢气体溶于水C、氯化钠熔化D、酒精溶于水2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 灼热的炭与CO2反应C. 铝与稀盐酸D. 铝粉与氧化铁粉末反应3. 下列叙述正确的是（）A．全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键B．所有的原子只有满足8电子结构才稳定C．活泼金属与非金属之间一定形成离子化合物D．只含有共价键的物质一定是共价化合物4. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（）A．1 mol N2（g）和N A个O2（g）反应放出的能量为180 kJB． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水5. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）2C （g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的总物质的量C．气体的平均相对分子质量D．v（B）=3V（D）6. 已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．原子序数c＞b B．离子的氧化性W3+＞X+C．a+3=c﹣2 D．原子半径X＜Z7. 分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目为（）A．2个B．3个C．4个D．5个8. 把2.5mol A和2.5mol B混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），容器里的压强逐渐降低，经5s后保持不变．在此5s内C的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1．则下列的说法中正确的是（）A．达平衡时，A的物质的量浓度2.0 mol/L B．达平衡时，B的转化率20% C．此5s内D的平均反应速率为0.2 mol•L﹣1•min﹣1D．x≥39.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.无法判断10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2N AB.常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AC.标准状况下，2.24L NH3与1.6g CH4分子中所含电子数目均为N AD.已知反应N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝-92.4 kJ·mol-1，当生成N A个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ11. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )12. 如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（）A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极B．Pt电极上发生的是氧化反应C．NiO电极的电极反应式为NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2D．每流经1 m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO的含量约为3×10﹣2mg/m313.在298 K、1.01×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
化学-江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期周练五
江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期周练五可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 I-127 一、选择题：（每小题3分，共16小题，合计48分）1． 能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（ ） A ．水煤气是二级能源 B ．水力是二级能源 C ．天然气是二级能源 D ．电能是一级能源 2．下列说法中正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B ．自发反应在恰当条件下才能实现C ．自发反应在任何条件下都能实现D ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 3．常温下，向0.1 mol·L－1氨水中不断加水，过程中始终保持增大的是（ ）A ．c （OH -）B ．K bC ．c （H ＋）•c （OH －） D ．c （OH -）/c （NH 3·H 2O ）4．在室温下，0.1mol/L 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）A ．加入少量CH 3COONa 固体B ．通入少量氯化氢气体C ． 升高温度D ．加入少量氢氧化钠固体 5．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH -)为 （ ） A ．1.0×10-7 mol•L -1 B ．1.0×10-6 mol•L -1 C ．1.0×10-2 mol•L -1 D ．1.0×10-12 mol•L -1 6．下列叙述正确的是（ ）A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C ．0.2 mol•L -1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=77．在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤8.常温下，下列说法不正确的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C.等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH<7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=29.现有常温下的溶液与的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性。
江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期化学周练(一) Word版缺答案
信丰中学2016级高二第一学期化学周练（一）命题：郭书军审题：范春林可能用到的相对原子质量：Ｈ-1 Ｃ-12 Ｎ-14 Ｏ-16 Ｐ-31 Ｉ-127一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤2、分析右图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a﹤0)B．2A（g）+B（g）=2C（g）; ΔH = a (a﹥0)C．2A + B = 2C ; ΔH = a (a﹤0)D．2C = 2A + B ; ΔH = a (a﹥0)3、今有如下3个热化学方程式：H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=a kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=b kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；ΔH=c KJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a=b D．2b=c.4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH- (aq) = H2O(l) △H= -57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH25、根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol物质所具有的总能量低(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol下列判断正确的是( )A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低6、下列说法正确的是( )A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－a kJ•mol－1，②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－b kJ•mol－1，则a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ•mol－1，则C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ•mol－17、将1 000 mL 0.1 mol•L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5mol•L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ 8、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1) △H = -QB.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1) △H = -Q/2C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)＝CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -QD.C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q9、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期
信丰中学2016级高二化学第一学期周练试卷（三）命题人：高二化学命题组一、选择题(每小题有一个正确答案，每题3分，共16小题，合计48分) 1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A ．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学平衡不可以通过改变条件而改变2.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 3．下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ） A ．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 B ．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C ．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体D ．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 4．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，下列状态：其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( ) ①体系的压强不再发生变化； ②生成m mol A 同时消耗q mol D ； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ； ⑥各组分的质量分数不再改变； ⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m ∶n ∶p ∶q 。
A ．③④⑦ B ．①③④⑤ C ．②③⑤⑥ D ．③⑥5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）（1）已达平衡的反应C s H O g ()(+2g H g ()()+2，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动（2）已达平衡的反应N g H g 223()(+3NH g ()，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. （1）（4） B. （1）（2）（3）C. （2）（3）（4）D. （1）（2）（3）（4）6．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应： 2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( ) ①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③ 7．在一定条件下密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强8．如下图三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中： 在(1)中加入CaO ，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。
2017-2018学年江西省赣州市信丰县信丰中学高二上学期培优班化学检测题
高二培优班化学检测题 2017.6班级： 姓名：选择题答题栏：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1．下列关于能量转换的认识中不正确．．．的是 A. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 B. 普通干电池工作时将化学能转变为电能 C. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化D. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能 2.下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量，且属于氧化还原反应的是 A. Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 B. 灼热的炭与CO 2反应 C. 铝与稀盐酸 D. 铝粉与氧化铁粉末反应 3. 下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）A. 1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ 的热量： N 2H 4（l ）+O 2（g ）═N 2（g ）+2H 2O （g ）△H=+642 kJ•mol ﹣1B. 12 g 石墨转化为CO 时，放出110.5 kJ 的热量： 2C （石墨，s ）+O 2（g ）═2CO（g ）△H=﹣110.5 kJ•mol ﹣1C. 已知：H 2（g ）+ 12O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣286 kJ•mol ﹣1，则：2H 2O （l ）═2H 2（g ）+O 2（g ）的△H=+572 kJ•mol ﹣1D. 已知N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣92.4 kJ•mol ﹣1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N 2（g ）和1.5 mol H 2（g ）充分反应放出46.2 kJ 的热量 4. 下列关于反应热的描述中正确的是A. 由H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O （l ）ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1可知：含1 mol CH 3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJB. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol －1，可知：石墨比金刚石更稳定 C. 500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1D. 甲烷的燃烧热（ΔH ）为－890.3 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －15. 在进行中和热的测定中，下列操作正确的是A. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触B. 用0.5mol/LNaOH溶液分别与0.5mol/L的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同C. 使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器包括：天平、量筒、烧杯、环形玻璃搅拌棒6. 已知：常温下，0.01mol/L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol 正盐的△H=﹣24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．则MOH在水溶液中电离的△H为（）A. ﹣69.4 kJ/molB. ﹣45.2 kJ/molC. +69.4 kJ/molD. +45.2 kJ/mol7. 在恒容条件下，反应：2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△H =－QkJ·mol－1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：A. 在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJB. 2Q3 <2Q2=Q1<QC. Q l =2 Q2= 2Q3 = QD. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q8. 相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液A. 水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④B. 将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③C. 将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多D. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②9. 对反应A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05mol③0. 1mol ·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A. ①＞②＞③＞④B. ④＞③＞②＞①C. ①＞②＞④＞③D. ②＞①＞④＞③10. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。
江西省赣州市信丰县信丰中学2017届高三下学期周练三化学试题含答案
补习班化学周练三试题 2017。
3一、选择题(共16小题，共48分）1．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之,侯晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是（）A。
萃取B．吸附C。
结晶 D.蒸发2．近年来，全国各地遭遇多次严重雾霾天气。
其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于2。
5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾的是( ）气、燃煤）等，下列与PM2。
5相关的说法不正确．．．A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素D．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体3．化学与科研、生活、生产等密切相关，盐类的水解应用极其广泛,下列说法与盐类水解无关的是（）A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱"用于面食制作B．NaHSO4溶液显酸性C．铝盐可用作净水剂D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO24．下列说法不正确的是（）A．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B．常温下,浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为:③＞①＞②5. N A为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A、n(H2CO3)和c（HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+数目为N AB、5g 21H和31H的混合物发生热核聚变反应：21H+31H →42He+10n，净产生的中子(10n)数为N AC、1L 0。
1mol/L乙醇溶液中存在的共价键总数为0.8NAD、56g 铁与足量氯气反应，氯气共得到3N A个电子6、某温度下，0.200 mol•L-1的HA溶液与0。
江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版缺答案
信丰中学2016级高二第一学期第三次月考化学试题命题：郭书军审题：范春林 2017.12.28可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 设N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列有关叙述错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AB. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 N AC. 标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2N AD. 25℃时，K SP(BaSO4)=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5N A2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 mo l·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-3.下列说法正确的是( )A．氨水加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)/c(NH＋4)的值减小B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH ﹥ 0D．pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m和n倍，稀释后两溶液pH 仍相同，则m＜n4. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂−KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e−=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．A.①②B.②③C.②④D.③④5. 用惰性电极电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（）A.0.28LB.056LC.0.14LD.11.2L6.下列有关说法正确的是（）A. 常温下，向含Ag2S固体的溶液中滴加少量Na2S溶液，c(Ag+)、c(S2-)、K sp(Ag2S)都减小B. 常温下，pH =10的K2CO3溶液和PH =4的FeCl3溶液中，水的电离程度后者小C. 含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c(K+)=c(HSO3-) +2c(SO32-)D. 常温下，将pH =2的HX溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH一定为57. 某温度下在2 L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g) B(g)＋C(g) ΔH＝－48.25 kJ·mol－1，反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15 min时c(B)＝1.6 mol·L－1，下列结论正确的是( )A．该温度下此反应的平衡常数为3.2B．A的初始物质的量为4 molC．反应达到平衡时，放出的热量是193 kJD．反应达平衡时，A的转化率为80%8. 下列叙述正确的是( )A．某温度下，纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1B．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 9. 下列说法正确的是( )A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=−483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJC．用0.20 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
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江西省赣州市信丰县信丰中学2017-2018学年高二上学期周练（三）一、选择题(每小题有一个正确答案，每题3分，共16小题，合计48分)1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A ．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D ．化学平衡不可以通过改变条件而改变2.下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3．下列事实中不能用勒夏特列原理加以解释的是（ ）A ．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B ．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C ．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体D ．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅4．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，下列状态：其中一定能说明反应已达到平衡状态的是( ) ①体系的压强不再发生变化； ②生成m mol A 同时消耗q mol D ； ③各组分的物质的量浓度不再改变； ④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ； ⑥各组分的质量分数不再改变； ⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m ∶n ∶p ∶q 。
A ．③④⑦B ．①③④⑤C ．②③⑤⑥D ．③⑥5．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）（1）已达平衡的反应C s H O g ()(+2g H g ()()+2，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动（2）已达平衡的反应N g H g 223()(+3NH g ()，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高（3）有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动（4）有气体参加的反应达平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. （1）（4）B. （1）（2）（3）C. （2）（3）（4） D . （1）（2）（3）（4）6．CO 和NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效率的是( )①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③7．在一定条件下密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)12N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强8．如下图三个烧瓶中分别充满NO 2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中： 在(1)中加入CaO ，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH 4Cl 晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。
下列叙述正确的是( )A.2NO 2N 2O 4是放热反应B ．NH 4Cl 溶于水时放出热量C ．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D ．烧瓶(3)中气体的压强增大9. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。
把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是( )①颜色；②平均相对分子质量； ③质量； ④压强； ⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C.③和⑤ D. ④和⑤10．对于达到平衡的可逆反应：X + Y W + Z ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v ）的变化如图所示。
下列对X 、Y 、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体11.在一密闭容器中，反应aA（气） b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向逆反应方向移动了B. 物质B的质量分数增加了C. 物质A的转化率减少了D.a>b12．恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A．不变B．增大C．减小D．无法判断13．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）14.已知某可逆反应△H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。
由曲线分析，下列判断正确的是( )A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0(g) 2NO2(g)( △H＞0)达平15.在其它条件一定时，上右图中曲线表示反应2NO(g) + O衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是( )A．A或E B．B点C．C点D．D点16、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2O2＋；H＞0，达到平衡。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示O2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量二、填空题(每空2分，共21空，合计42分)17. (14分)现有反应：m A(g)+n B(g)p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。
(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
18．（10分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃时，平衡常数K＝64×10－4。
请回答：(1)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2 B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v(N2)正＝v(NO)逆(2)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
(3)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。
(填“变大”、“变小”或“不变”)(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应________________________ (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________________。
19．（10分）（1）对于下列反应：2SO2 + O22SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO2的浓度为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处20．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。
【参考答案】一、选择题（每题3分，共48分）1-5：ACADD 6-10：CBACB 11-16：BADDCA二、填空题（每空2分，共42分）17.(1)吸 ＞ (2)增大(3)增大 减小 (4)变深 变浅18.(1) AD(2)AC(3)不变(4)向正反应方向进行 因为浓度商Qc<K19.（1）1mol/(L· min)； 2mol/L（2）升温； 减小 SO 3 浓度； 略20.（1）]][[]][[222O H CO O H CO ；（2）吸热；（3）b 、c ；（4）830。