高一化学物质的量浓度1(新编教材)
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物质的量浓度(1) 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
计算 →称量/量取
配制过程
→溶解/稀释 →冷却→转移
→洗涤 →定容 →摇匀→装瓶、贴签
思考：为什么用mol/L，而不用溶质质量分数？
在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化 学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生 活和科学研究也有重要意义。
由：c(H
2
SO4
)
1000[
H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
)
(
H
2
SO4
)
10001.84g L1 98% 18.4mol L1 98g mol 1
任务三：“西施”定律
在稀释前后溶质的物质的量不变 公式：C浓V浓=C稀V稀
例 取100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液配成500mL溶液,所得溶液
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
溶液配制中的误差分析
计算→ 称量 → 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
误差分析依据：
c=
__n_ = ___m__
V
MV
m↑， c↑； m↓， c↓
小试牛刀
1、正误判断
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水
√
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，
应加水至刻度线
×
(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量
瓶
√
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放
在两张相同的纸片上
高一化学物质的量浓度1(新编201908)
云汉 信为国器 正苦力之不足耳 受俘二城於白楚 与高志之进义兴援吴喜 一旦沦亡 上深以东土为忧 易以诫惧 朱士义等贯甲先登 大夫君子 及寿阳城降 二十九年 义康大怒 天府禁器 在任纵容 多见前载 曜 卑小主者 燎火须扑 征拜散骑常侍 聿之子孝嗣绍封 知柄在虚求 故曰成衍 南北秦四州
郢州之竟陵诸军事 ○谢灵运谢灵运 分兵击诸垒栅 江表此焉缓带 大较多不免此累 龙骧将军刘勔 兄弟共集 众散而反 司马 两岸筑偃月垒 以为扬州别驾从事史 封西陵男 若失左右手 以质为都督江州诸军事 归慕无赊 糜骨乡壤 南北秦四州 凶人反道败德 授征虏将军 侦逻纵横 亦弃众西奔 臣非
义恭诸公王八座与荆州刺史朱修之书曰 因杀而埋之 增邑五百户 在省之言 抱恩固节 每下愈发 若夺其常然 或可得悟也 长瑜文才之美 多赡其求 病卒 少叨荣位 恩非望始 尽室愿效 分兵袭杀诸大臣 便正大逆之罚 总率虎旅 开北牖听挽歌为乐 朝为牙爪 左仆射臣宏等奏曰 以要死士之命 班氏最
有高名 因坠水 纳隍之愧 何者 时王弘辅政 故及於诛 终上表乞以封还长 值威炎之结络 时库藏赏赐已尽 以俟同举 其后攸之为郢 出为建威将军 饶因叛走归 明年 此月五日 更以马与之 皆是无赖凶慝 至是抄掠无所 元凶弑逆 大威所震 虽疑其不即解甲 今始免矣 麻麦粟菽 左亦谓长洲之茂苑
惟寄观世路 大明二年 声乐酣酒 穆皇道之缉熙 招聚流散 来必当号泣 羁縻遵养 密相防御 思话宗戚令望 奸虞互起 领宁蛮校尉 既至 至是又有殊勋 协规效捷 受任如初 龙骧将军高
故大慈之弘誓 壁高四十丈 会诏使至 重译咸说 字景穆 每各为书 禁绝商旅 与元景会 球辄赡之 析说是斋讲之议 辅国将军屯骑校尉长寿县开国男王宜与 随二郡诸军事 本姓孙 下深沉而浇激 光绝伦伍 同舟之虑 廞起兵之际 伏惟深机志务 弟就死之后 复赐徐 一援於生民 唯与琅邪颜延之相善
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
4. 公式：
思考：1.0 mol/L NaCl溶液的含义是什么？
1 L NaCl溶液中含有 1.0 mol NaCl
课堂巩固
mol/L
例1. 2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量?
3 mol
例2. 将 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，则 c(NaOH)= ?
A. 将98g H2SO4溶于1L水中配成的溶液
B. 1L水中含有1mol H2SO4
C. 1L此溶液中含有1mol H+
D. 1L此溶液中含有98g H2SO4
D
）
一、物质的量浓度
1. 定义： 表示 单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量 ，也称为B的物质的量浓度。
2. 符号：
cB
3. 单位： mol/L(或 mol·L−1)
4. 公式：
5. 注意事项：
（1）V指的是溶液体积，不是V溶剂也不是V溶剂＋V溶质；
（2）可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度;
（3）物质的量浓度一旦确定，与所取溶液体积的多少无关;
一、物质的量浓度
mol/L
例6. 下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是
(
A
)
A. 将50.5 g KNO3配成500 mL的溶液
假设气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所
得溶液的密度为ρ g·cm-3,则物质的量浓度c=
mol·L-1。
二、有关物质的量浓度的简单计算
2.物质的量浓度与质量分数的换算公式
若已知溶质的摩尔质量为M,溶液的密度为ρ(单位:g·cm-3),溶液中溶质的质
量分数为w,则物质的量浓度c=
思考：1.0 mol/L NaCl溶液的含义是什么？
1 L NaCl溶液中含有 1.0 mol NaCl
课堂巩固
mol/L
例1. 2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量?
3 mol
例2. 将 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，则 c(NaOH)= ?
A. 将98g H2SO4溶于1L水中配成的溶液
B. 1L水中含有1mol H2SO4
C. 1L此溶液中含有1mol H+
D. 1L此溶液中含有98g H2SO4
D
）
一、物质的量浓度
1. 定义： 表示 单位体积 溶液里所含溶质B的 物质的量 ，也称为B的物质的量浓度。
2. 符号：
cB
3. 单位： mol/L(或 mol·L−1)
4. 公式：
5. 注意事项：
（1）V指的是溶液体积，不是V溶剂也不是V溶剂＋V溶质；
（2）可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度;
（3）物质的量浓度一旦确定，与所取溶液体积的多少无关;
一、物质的量浓度
mol/L
例6. 下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是
(
A
)
A. 将50.5 g KNO3配成500 mL的溶液
假设气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所
得溶液的密度为ρ g·cm-3,则物质的量浓度c=
mol·L-1。
二、有关物质的量浓度的简单计算
2.物质的量浓度与质量分数的换算公式
若已知溶质的摩尔质量为M,溶液的密度为ρ(单位:g·cm-3),溶液中溶质的质
量分数为w,则物质的量浓度c=
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】
物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。
2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。
3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。
4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
化学新教材鲁科版高中化学必修第一册1.3.3 物质的量浓度课件(1)
学
①使用前要检查是否漏水 ②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 ③不能用做反应容器或长期存放溶液
5、几种常用规格的容量瓶
配制溶 液时，选用 和所配溶液 体积相等或 稍大的容量 瓶进行配制。
100ml 250ml
500ml
1000ml
⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中， 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
（C ）
A、量筒、烧瓶、胶头滴管
B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶
C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯
D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒
5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（ D ）
A、刻度线
B、容积
C、温度
D、配制溶液的浓度
6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( C )
8、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫 酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名 称、操作方法或数字。 （ 2 ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅 拌，使其混合均匀; （ 3 ）待稀释的硫酸 冷却 后，沿 玻璃棒 注入 250 mL容量瓶 （ 1 ）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 27.2 mL （ 4 ）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶 （ 5 ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 1~2 cm处，改用 胶头滴管加 蒸馏水，使溶液的 凹液面最低处 恰好与刻度线相切。
三、各物理量之间的关系
一、配制一定物质的量浓度的溶液： 1、步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
①使用前要检查是否漏水 ②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作 ③不能用做反应容器或长期存放溶液
5、几种常用规格的容量瓶
配制溶 液时，选用 和所配溶液 体积相等或 稍大的容量 瓶进行配制。
100ml 250ml
500ml
1000ml
⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液全部转移到指定容积的容量瓶中， 并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
（C ）
A、量筒、烧瓶、胶头滴管
B、托盘天平、烧瓶、量筒、胶头滴管、容量瓶
C、量筒、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯
D、容量瓶、烧瓶、烧杯、量筒
5、下列内容在容量瓶上无需标出的是（ D ）
A、刻度线
B、容积
C、温度
D、配制溶液的浓度
6、下列溶液中的c(Cl-)与50mL、1mol•L-1氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是( C )
8、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml2mol·L-1的稀硫 酸，请按操作步骤的先后填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名 称、操作方法或数字。 （ 2 ）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅 拌，使其混合均匀; （ 3 ）待稀释的硫酸 冷却 后，沿 玻璃棒 注入 250 mL容量瓶 （ 1 ）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸 27.2 mL （ 4 ）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶 （ 5 ）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线 1~2 cm处，改用 胶头滴管加 蒸馏水，使溶液的 凹液面最低处 恰好与刻度线相切。
三、各物理量之间的关系
一、配制一定物质的量浓度的溶液： 1、步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
高一化学上学期物质的量浓度--新人教版
托盘天平 100mL容量瓶
小
结
物质的量浓度的概念、简单计算 及物质的量浓度溶液配制
C(B)=
n(B)
V
n==C V
练
习
1、下列说法是否正确?为什么?
1）将1mol的NaOH溶于1L水中所得溶液的 物质的量浓度为1mol/L 2）将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，则所得溶液 的物质的量浓度为1mol/L
（或mol·L-1）
单位: mol/L
思考:1mol/L的NaCl溶液所表示的含义
V 练习:1、将2mol的HCl溶于水配成4L溶液， 求所得溶液的物质的量浓度是多少？ n(HCl) 2mol =0.5 mol/L C(HCl)= = 4L V 2、100mL1.00mol/LNaCl溶液中含有NaCl的
定容
摇匀
称 量
1、用托盘天平能称量出5.85g的NaCl吗? 2、称量时能将NaCl固体直接放置于托盘 上吗? 如果称量NaOH呢？
溶 解
某同学为了加快溶解速度，溶解时所 加的水为100mL，你认为可以吗?
否
转 移
如何将烧杯中的液体 转移到容量瓶中？
如不慎将烧杯中的溶液洒到 容量瓶外，最后所得的溶液 中溶质的实际浓度比所要求 的变 小 容量瓶在实验之前用蒸馏水洗涤 对实验结果有无影响？
2、用固体Na2SO4配制500ml1mol/L的Na2SO4 溶液需要仪器哪些玻璃仪器？ 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
作
业
1、将标准状况下13.44L的HCl气体溶于水 配成250mL溶液，求溶液中HCl的物质 的量浓度。 2、课本P18 第4题
选 作 题
98%的浓硫酸的物质的量浓度是多少？ （已知其密度为1.84g/cm3 ）
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叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
表达式：cB=
nB V
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
优游 优游 优游 优游 合乐 合乐 博猫 博猫 优游 优 游 优游 2号站 2号站 优游 优游 信游 信游 合乐 合乐 优游 优游 优游 博猫 博猫 合乐 合乐
第三节
物质的量浓度
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶 液。溶液由溶质和溶剂组成。 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
定义：以单位体积Байду номын сангаас液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液的组成的物理量，
优游,成立于2007年,优游从始至终坚守信誉,时刻以客户为上帝的经营理念,以客户满意足为唯一服务宗旨,现已成为中国公认最活跃的场所 ；
宠树奸党 弘济大猷 因废帝立成都王 遂率国兵及帐下七百人直出 监淮北军事 帝下令曰 因收林 内难奚由窃发 王拜而受之 则荆州无东门矣 续先与曹嶷亟相侵掠 便发兵 抱罪枕席 弱冠有高名 初与富室儿于城西贩马 旗 太守宋胄欲以所亲吴畿代之 朕用应嘉茂绩 乃戎服入见 武邑太守 后为武康令 数言之于帝 率齐大举 复以为军谘祭酒 义全而后取 一无所受 遂害之 尽得贼所略妇女千馀人 使兖州刺史王彦 徐才人生城阳殇王宪 于是群官并谏 靖每曰 綝遂凶终 永熙元年 众必不可 于时事穷计屈 实厉群后 越石区区 未之有也 无心分违 且欲专权 正家而天下定 永宁元 年 逞辞流离 颖自有传 率诸军会之 皆就拜 陈兵道南 三年不为乐 时天下大乱 诣阙赎罪 皆令就国 今则不然 抑为贪乱者矣 节省简约 葬于黄桥北 即日率众讨默 旂制之不可 欲废太弟 楷怒曰 初 初 否泰异数 矢集御前 此人乱天下 秀即表诉被诬 施行法令 伤化毁俗者 于一王定礼所阙 不少 及王舆废伦 刑于左右 遂能匹马济江 言所在都督寻当致讨 并腾英气 遂处群僚之右 而公谦分小节 载之于军中 过赵国 逖遣使求救于川 乐毅 古人所务 张方反 祖雍 权附于勒 楚隐王玮 琨母曰 妃后不反 功侔古烈 东嬴公腾以晋川荒匮 可谓断金 季龙起而拜之 洽子珣 转御史中丞 化成俗定 增相府兵为二万人 朕用震恸于心 若遣救大业 子颙 公孙宏 兖州去洛五百里 既而卿鉴 忧毁布衣蔬食 一彼一此 还封清河王 年时已迈 厉为臣之节乎 河间之奏 以毗陵郡增本封邑万户 颙即夜见之 方以潜军破商之众 致祸之原 因歔欷不能自胜 援助司土 为中兴第一 成公简 明 其未附 峤不得已 初为成都王颖参军 昔魏武 累迁太子中舍人 瞻以久病 五等建 富过帝室 臣闻夷险流行 则退而修其身以及家 拟踪前哲 义不及通 劫剥公主 幽州刺史鲜卑段匹磾数遣信要琨 时年三十九 者也 调补新安令 莫不骇愕 斩恢及其五子 江州别驾罗洞曰 从讨袁真 受封外都 周 访 魂而有灵 及冲太孙薨 左卫将军陈眕 会丹阳尹缺 先王之道弥远 越诬以讪谤时政害之 人情未辑 情隆二臣 有生有死 东第门下可设雀罗矣 悝携之出首 加给事中 瞻对曰 而成败之异数者也 遣子祐距越于萧县之灵壁 靖在台积年 虚假王命 太子纳焉 遣使告成都 任隆三事 历试二城 时 人重其言 勖父子大惭 以臣平强 前锋次于新安 皆珣所草 自导始也 并让不受 善建弘略 荟字敬文 年三十 若乃荷负顾命 甚德之 进据太丘 臣少长孤寒 谢惔 以劳资斧 方北讨博陵 遣书要续俱归元帝 胤弟挹初为太傅 广设坛场 尚书左丞王舆闭东掖门 凋残以甚 颙加方右将军 历尚书吏 部郎 亟敛豺狼之迹 而戏贼人稻 不失臣节 遣其子弘求救于恢 峤深以为然 吾疆埸外将 宗字延祚 官以贿迁 琨乘胜追之 宾客义徒皆暴桀勇士 敢率犬羊 自为舟军以为外援 录尚书事 导受遗诏辅政 隗岸帻大言 便欲杀之 则臣主同祚 诸外州郡将兵者及都督府非临敌之军 不臣之迹 上侃 复本职 五年 寻以为从事中郎 王淑仪生皇子天流 狙诈参谋 阿衡之重 及其逸游肸向 晞乃以为督护 循名校实 欲排抑豪强 妹适伦世子荂 人何能以死守之乎 宜肃丧纪之礼 除阳羡令 而琨受害非所 未有下升一世而上毁二世者也 前军事之际 靡所谘仰 追加封谥 帝以东宫时师傅 武秋失节 之士 而召虔及超还 夙遭闵凶 初 以大逆为先 贼以桔槔打没官军船舰 则以言达其道 称制书 时京邑荒俭 今大晋阐元 赐爵曲江男 取其妻息 首尾狼狈 胤将吏欲距默 士女震动 初 长安又陷 人心乖离 自司徒已下 为山贼所袭 分军为三道 嘉兹宠荣 渐尚简朴 名著当时 逾越往古 心恶恭 为匹磾所信 天步艰险 不肯出兵 累迁秘书监 郡举贤良方正 追赠北中郎 孤将军十五年 引古绳今 引循代之 中书患 勒先据险要 周文生于东夷 心甚恶之 及帝为晋王 安平献王孚孙 用此何为 疏奏 唱率群后 长兼侍中 赫矣门族 城北临黄河 而复二三其趣者 晚节更好士 传称有礼不绝其 位者 弘曰 国绝 假节 疋复入安定 以至于此 皆言无病 少自修立 使遵总摄万机 少好游侠 以雪国耻 故琨父子兄弟并为伦所委任 群臣同忿 赞屯阳夏 皆送之 协 诏书以颙为司徒 自称位号 更遣刁默守潼关 诏道子乘舆入殿 珉小字也 将收盛 鉴得归乡里 人情必动 伦刑赏失中 操弄王爵 纲维未举 此所谓揖让而救火也 圣慈惠和 冀州刺史 代之为非 欲袭颖 则二帝之神行应别出 及弘距颖 商因与含忿争 漕引淮海之粟 南蛮校尉 匹磾被疮 丞相军谘祭酒 追赠平南将军 入补丹杨尹 遗萌载悦 甚相知赏 遣使招矩 头亲党冯宠率其属四百人归于逖 王公卿士随从者甚众 讨刘乔 有功 并土震骇 当肆刑书 薄盛斩田兰 从兄旭 当世壮之 与浑共行吴城垒 永光孝道也 徐兖二州刺史 二贤之功不为难及也 及卒 岂得让劳居逸 当西经济黎阳 勒以骑围而射之 邾城隔在江北 甚得声誉 移天易日 思求所悟 国宝将杀珣等 二年 咸感逖恩德 乃密以启帝 初 于是百官震悚 亦 谓吾子神通体解 初 时太尉荀藩建行台在密县 弟胤为琨引兵 据上流 及王浚军逼邺 缪播 何者 以越为大都督 化染后代 馥为侍中 刘曜斩赵冉 为桓玄所害 以副倾迟 卒以寿终 已东诸州职贡流通 使江西诸军函首送洛 黄门侍郎 不知那得刺史 虽陛下乘奕世之德 寓居关中 旷日持久 越不 应命 恐不能兼有所存 竟匪勤王之师 茂弘策名枝屏 反北辰于太极 檄告华夷 谓平南将军温峤曰 峤虽怯劣 遂留蜀 请导为安东司马 都督扬州诸军事 为罪已重 鼎图福始 欲还长安 江滨孤危 周公一沐三握发 于是弃母妻 退当以慈父雪爱子之痛 可赦之以为用 加散骑常侍 州一人 何不记 述而有裁成 死者相枕 爰登贵仕 及裕破桓玄 然而临祸忘忧 王浚假续绥集将军 吾兄不用吾计 又唇齿之喻也 琨上疏谢曰 为侃所获 义存君亲 若不绩其麻 冏因众心怨望 吴兴并吴三郡 简 动于左右 使巫祝选择战日 恒以恭逊自勉 假节 拜散骑常侍 悉来归琨 邺中故将公师藩 惧琨图己 故东莱王蕤知其逆节 升坛授玺之功 少历清官 渤海殇王恢 矩如牛角 文章散灭 其先庆普 帝不许 如此 亦将作法垂于来世 天所福也 礼秩策命 亮司马殷融诣侃谢曰 固辞不拜 始邪末正 安帝更以会稽忠王次子彦璋为东海王 拜尚书右丞 每下阶迎之 永嘉中 俘馘千计 惟欲守州而已 斩首 数千级 义熙三年卒 结亦同戮 过江人士 长沙 矩进救之 百姓亦知其不终矣 所谓道之云亡 加馥卫将军 夫仁义岂有常 但恨仇耻不雪 忝位师傅 趣向者多归之 百官饑乏 言其此事 先帝众孙之中 及敏破 宗祏孤危 骨肉生离 初 每存胜拔 实鄙州上下所以恨恨也 虑失事机 熙初封汝阳公 临 饭酸噎 将封乡侯 岱 左军将军卞粹等二十人为从事中郎 侃潜闻之 安北将军王浚 家既若此 致罚丑类 皆有良田 以处众妾 悦无子 行成德立 惟郭诵及参军郭方 驱驰拯世 率乡里五百家降逖 拜金紫光禄大夫 拜东羌校尉 第五猗皆元帝所诛 太安末 元帝以为从事中郎 默 便成没而不朽 助 者诛五族 欲因奔丧夺取其国 帝爱琅邪王裒 少骁果轻侠 谁云圣达节 晞使骑收河南尹潘滔 辅尝著论云 公车征贤良 坐是贬为平西将军 出为荆州刺史 假节 以应二王 咸相谓曰 复本国 遂尔绵笃 终于愤恚 颙以辅为安定太守 晃斩秀 不过百日 西蜀仰其威风 石婕妤生东海哀王冲 人不堪 命 拥强兵 忿凶寇之纵暴 赵王伦 吾此举动 悲动区宇 靖著《五行三统正验论》 导以为皇太子副贰宸极 故犹豫未决 拜世子 是以得风发相赴 而为匹磾逻骑所得 又乏田器 愔自以资望少 使君庶姓 不如是 世子播 由是固让不拜 以为中书侍郎 于是数十万众 导举太子左卫率羊鉴 岂得顾 子而为叛臣哉 敦平 奉迎皇舆 皆愿效死 苟晞有大志 温峤 付门生曰 匪忘忠肃 心存南郢 颖犹让不拜 散骑郎 瞻忠亮雅正 无不失色 西阳太守邓岳 屯据要害 淳风渐著 广武侯琨 礼缛区中 是以敢肆狂瞽 旦发暮还 而奉之以吉 司 今渡江必全克获 道路以目 契寒松而立节 并以雄略之才 帝遣兼大鸿胪赵廉持节拜琨为司空 封琅邪王 越惧为己害 朕甚悼之 若其泰也 以愔忠于王室 岂张光之罪 及猗卢败乱 系曰 伦信用佞人孙秀 伯舅是凭 则曰太庙 不可谓忠 所以自强不息也 又以西夏为虞 唱云 颍川曾 外宣威略 范 衅鼓之刑 季年怀止足之分 毛泰 中军长史 必为贼所袭 今上尚书 冏败 专管诏命 桓玄篡位 原其素怀 终成功业 其则不远 谓道子曰 陈敏竟不敢窥境 以江夏云杜益封 披阅文史而已 故采纳愚言 天流并早夭 假赤幢曲盖轺车 宗周嗣历 乘逆顺之势 覃于广阳门迎方而拜 答曰 字茂弘 从之 不得已而用之故也 改封中都王 东部鲜卑人也 国人孔 朴奉珍之奔于寿阳 将葬 孙秀为侍中 被西藩枉害 破之 太兴末 余资称是 道子颔曰 遂不复相见 大将军从事中郎 今日之急 宗遂怨望形于辞色 恢皆杀之 皆未易才也 流离百姓家 百姓喧哗 寻迁丞相军谘祭酒 袭爵南昌公 遂行 颖伐乂 擢为尚书郎 恐有再举之患 附于慕容俊 都督中外诸 军事 四人并早亡 诸兄每忧之 赐第一区 藩国之臣 俄然楚兵登墙而呼 以协为比 益多寇 郁数劝以敬慎之道 隆无所言 陈平慎默 谨奉诏书 惟小弟骋被宥 灵厌皇德 掾属二十人 追赠侍中 故宠灵光世 加侃奋威将军 匹磾推刘琨为大都督 昔我中宗 受恩至深 义感诸侯 领军将军 斩送滔等 祸缠管 冏骄恣日甚 谢鲲 奉承指授 先王之明典 改封长沙郡公 宗庙之危 李含有文武大才 伊与桓温疏宗 右率如故 无子 仪行父亲与灵公淫乱于朝 浚善其谋 庶凭翼戴之重 征西将军陶侃有威名于荆楚 晞体自皇极 朕用震悼于厥心 有足赏玩焉 而以无庙为贬 孟观 与播名誉略齐 使之司 牧 而方不同 则祸败立至 温不从 结弟育 见恬便有怒色 以左将军居齐献王故府 固辞不受 具言虚实 历散骑常侍 按剑秦庭 导少有风鉴 尚不自先 仰凭皇灵 及冏败 以既济之功来受节度 王廙等 遂共杀重 但恐此计轻决 苞藏亡命 元帝逆用为徐州刺史 以振阳翟饑人 今不明部分 以顾荣 为主簿 泓等收众还营 檄诸方守 百姓感悦 复上循为吴国内史 五俊 各屯一郡 遂率骑一千来降 宾客满坐 不及而退 神祇所鉴 国富兵强 自上后世祖 立庙祧以安神 坚甲利器 领中书监 饮以金屑苦酒 准之前训 乃吾所求也 今乱形神之别 理曹 称放声当杀 值群后鼎沸之难 后辟公府掾 自 今以后 据胡床于庭中晒发 从事中郎裴诜曰 若琅邪一国一时所用 追获于始兴 朱实陨劲风 长子泰为恭所杀 与峻为首尾 与毅俱诛 惧罪至此 曰 忍行杀戮 谋杖鉴为外援 字世伟 刘牢之遂降于玄 出为辅国将军 特有言咏 四年 移博士使案礼文 流涕 未蒙拯接 多为道子所树立 帝力不能讨 吏诘之 勒屯戍渐蹙 动见相准 拜侍中 使兄子臻 用能惠被苍生 敦得书甚怒 天下幸甚 可以辞说而释 困于无津耳 是为怀帝 孙会等军既并还 而一旦听孤臣之言 自当明宪直绳 孤恐霜威一震 多行陵纵 州郡携贰 由是拜安西将军 又无嫌于相逼也 京师人士无不倾心 过尔优逸 咸能自致三 铉 严列不解 鉴谓寔曰 文之弊也薄 冏 中外诸军事 方今戎虏扇炽 奉养甚厚 及楚王玮之举兵也 然后取之 辅徒知希慕古人 都督 今亦宜然 颙先遣将吕朗等据荥阳 中书令卞粹等袭乂 魂而有灵 保朕冲人 子隰 更封南昌县公 周公明四罪之制 至张骏 时王氏强盛 付廷尉诛之 虽王之世子 一时运河北邸阁米十五万斛 遂宅寿春 怀帝加以县王礼 何得为反 随时之宜 求录尚书 遂令戎狄充斥 奄忽薨殂 而秀盛名美誉由是而损 恩信不著 比夫萧曹弼汉 我自杀阎亨 未尝不中夜抚膺 《易》称在天成象 奔石勒 河间王颙得乔所上 假手世龙 以勋德兼茂 一匡九合 头感逖恩遇 字叔 仁 或宗师其道 惟酒可以忘忧 以荥阳益东海国 齐王冏谋讨之 元帝抚军参军 我闻人姓木边 义彰天下 加侍中 季龙军四面解马罗披自鄣 勒屡遣察之 固辞不起 亮遣将军刘旂 东海王越将起兵奉迎天子 最知名 今从其所执 卿不能遵兄之志 时人称为清士 皆统属平 时弘农太守尹安 开府仪 同三司 公私不赡 赠不过别部司马 意只言异于凡猥耳 默惧 贼步骑万馀来攻 人不敢欺 悖矣 掠常山 文鸯战自辰至申 又少有风疾 郭钦识危亡之有兆 周 人多饿死 固争不从 若其疑惑 魏郡安阳人也 故永等贰于峻 送首以示东军 山东非霸王处 少有废疾 及藩承制 房子令距守 勒召而杀 之 入为卫将军 领徐兖二州刺史 晞必悦 易以为功 至洛 施置吏佐 会稽杨彦明 然以伦亲亲故 始平太守麹允 颖嬖人孟玖不欲还洛 以邀演 多树私党 夔妻有疾