高一化学鲁科版必修一1.2研究物质性质的基本方法有难度
鲁科版高中化学必修一1.2《研究物质性质的基本方法》 省一等奖教案
第二节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法学习目标：1. 了解研究物质物质性质的基本方法，并体会它们的意义。
2. 了解运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质。
3. 掌握金属钠及其氧化物的物理性质和化学性质。
学习重点：金属钠的化学性质学习难点：掌握金属钠的化学性质以及观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
教学过程：一、导入新课[引入]咱们初中学过很多金属，铁是典型的代表，在研究以下性质时，用到了哪些方法？Fe外观性质观察法Fe化学性质实验法Fe与Cu异同点比较法金属的通性分类法[阅读]课本第9页，最后一段[过渡]通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
我们先探讨研究物质性质的基本方法。
二、推进新课教学环节一：研究物质的基本方法[板书]一、研究物质的基本方法[讲解]通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
教学环节二：观察法[板书]二、观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。
[观察·思考]观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象[实验目的]1.引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；2.引导学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；3.通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
4.通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。
[实验内容]1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
鲁科版高中化学必修一1.2研究物质性质的方法和程序.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法(1)CuSO4溶液为蓝色，NaCl溶液为无色，故通过观察溶液的颜色可将二者区分开。
(2)将CO2气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，若继续通入，石灰水由浑浊变澄清。
(3)将等体积的铜片和铁片分别放入等浓度的稀盐酸中，发现铜片上无明显现象，铁片上有气泡冒出，说明金属活泼性强弱顺序为Fe>Cu。
一、研究物质性质的基本方法常用方法有观察法、实验法、分类法、比较法等，其中观察法是一种有计划、有目的地用感官或借助仪器考察研究对象的方法。
二、金属钠的性质及用途1．物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体质软比水的小，而比煤油的大较低2．化学性质3．保存方法实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在液态石蜡中。
4．用途钠、钾合金可用做原子反应堆的导热剂，高压钠灯常用做路灯，金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
三、过氧化钠的性质和用途1．物理性质过氧化钠为淡黄色固体。
2．化学性质(1)与H2O反应(化学方程式)：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)与CO2反应(化学方程式)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23．用途作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
1．将Ⅰ、Ⅱ相关内容用短线连接。
答案：①—c②—b③—a、c、d④—a、c2．在下列叙述中：①硬度大②硬度小③着火时用沙土扑灭④熔点低于100℃⑤银白色⑥在煤油和水的混合物界面处上下跳动⑦在空气中燃烧生成淡黄色固体⑧用小刀切割后的断面很快变暗与钠的物理性质有关的是________________，与钠的化学性质有关的是____________。
答案：②④⑤⑥ ③⑥⑦⑧3．金属钠长时间置放于空气中，会发生怎样的变化？请写出主要反应方程式。
答案：钠在空气中放置发生的变化过程与周围环境条件密切相关。
一般条件下，银白色(Na)―→变暗(生成Na 2O)―→变为白色固体(NaOH)―→表面形成溶液(NaOH 潮解)―→结块(吸收CO 2形成Na 2CO 3·10H 2O)―→最终变成白色粉末(风化，生成Na 2CO 3)，有关反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O Na 2CO 3·10H 2O=====风化Na 2CO 3＋10H 2O 4．试写出下列化学方程式Na 2O 溶于水：_______________________________________________________________ Na 2O 2溶于水：______________________________________________________________ Na 2O 与CO 2反应：__________________________________________________________ Na 2O 2与CO 2反应：_________________________________________________________ 答案：Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2钠与水、酸和盐溶液的反应1．钠与滴有酚酞的水的反应现象分析钠浮在水面上——浮 证明ρ(Na)＜ρ(H 2O)钠块熔成闪亮的小球——熔 钠熔点低，钠与水反应放出热量，使钠块熔成了钠球钠球迅速向各个方向游动——游 钠与水反应生成气体，推动钠球游动 听到液面上发出嘶嘶的响声——响钠与水剧烈反应生成气体，与水摩擦发出响声滴有酚酞的溶液变红色——红钠与水反应生成了碱反应实质是Na与水电离出的极少的H＋之间的置换反应2．钠与酸、盐溶液的反应一般情况下，钠与任何物质水溶液反应，都是钠与溶液中H＋发生置换，产生H2。
高中化学1.2.1研究物质性质的基本方法教学设计(1)鲁科版必修第一册(最新整理)
高中化学1.2.1 研究物质性质的基本方法教学设计（1）鲁科版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学1.2.1 研究物质性质的基本方法教学设计（1）鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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研究物质的方法和程序本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第2节第一课时：研究物质性质的基本方法，教材通过探究金属钠的性质让学生体会如何运用研究物质性质的一般方法。
教材介绍了四种方法：观察法、实验法、分类法和比较法。
教材安排观察金属钠及金属钠与水的反应和金属钠与氧气的实验对金属钠性质的研究，掌握金属单质的基本性质，激发他们学习化学的兴趣,让他们乐于探究物质变化的奥秘，培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识，为今后将化学知识应用于生产、生活中做好准备.宏观辨识与微观探析根据金属单质的结构和性质，预测金属钠的性质并进行探究。
科学探究与创新意识1、观察金属钠及金属钠与水反应的现象。
2、探究金属钠和氧气反应的实验.科学态度与社会责任1、了解一些物质对生活的作用。
2、初步学会研究物质性质的基本方法-—观察法、实验法、分类法和比较法.1、知道钠的保存,了解钠的用途。
2、钠与非金属单质，水、盐溶液等的反应。
3、过氧化钠与二氧化碳和水的反应。
实验药品：金属钠、玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、铁三脚、泥三角、酒精灯、硫酸铜、水等多媒体【引入】通过溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷。
通过叠氮化钠的性质，制成了汽车安全气囊；通过对燃料性质的研究，制成了火箭推进剂.【提问】怎样才能更科学地研究物质的性质呢？【设计意图】利用身边常见物质的用途,引起学生极大的学习热情.让学生知道只有深入了解物质的性质,才能更好的利用物质,提出本节课的教学目的.【联想·质疑】1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究他们的性质的？观察颜色和状态；观察法将化合物分为酸、碱、盐；分类法化学是以实验为基础的一门自然科学.实验法【板书】研究物质性质的基本方法【过渡】这节课主要学习观察法，请同学们打开课本第10页，一起朗读第二、三自然段。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学分层作业2研究物质性质的基本方法练习含答案
分层作业2研究物质性质的基本方法A级必备知识基础练题组1.研究物质性质的基本方法1.(2024山东鄄城一中模拟)查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠与酒精反应的性质以及它与水反应的异同点,下列的研究方法中没有用到的是()A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法题组2.钠的性质2.(2024天津八中模拟)下列关于金属钠的叙述错误的是()A.金属钠可以保存在煤油中B.钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C.实验室取用金属钠可直接用手拿D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在3.(2024山东实验中学模拟)将金属钠分别投入下列溶液中,有气体放出,且溶液质量减小的是()①CuCl2溶液②HCl溶液③饱和NaOH溶液④Na2SO4溶液A.①③B.①C.③④D.②③题组3.Na2O和Na2O2的性质及比较4.(2024福建三明一中模拟)下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中,二者现象相同B.Na2O2和Na2O的阴、阳离子个数之比分别为1∶1和1∶2C.将少量水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,该实验可以用pH试纸来检验生成的溶液是否显碱性D.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O25.(2024湖北襄阳六中模拟)下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以氧元素的化合价没有改变B.Na、Na2O和Na2O2长时间放在空气中,最终都会变成Na2CO3C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色D.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2题组4.钠及其化合物的相关综合6.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,A、B、C、D之间的转化关系如图所示,下列说法错误的是()A.C是碳酸钠B.D应密封保存C.A与O2反应只能生成BD.反应①②中生成的气体相同7.(2024山东莱阳一中模拟)Na2O2用途广泛,可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。
鲁科版 化学必修一 1.2.1研究物质性质的方法和程序
第一章
第二节 研究物质性质的方法和程序
普通高中课程标准实验教科书 鲁科版
化学1 （必修）
第1章 认识化学科学
第二节 研究物质性质的方法和程序
交流· 研讨 在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 铁 盐酸 酸的通性 碱的通性 盐的通性 研究它们性质的主要方法 观察和实验法
通常为银白色 金属，有金属 光泽的固体
不 同 点
钠比铁硬度、密度小，熔 点、沸点低 ①常温下：钠能与O2反应，铁 不能与干燥的O2反应 ②钠可在空气中燃烧，铁只能 在纯氧中燃烧
物理 性质
化学 性质
均能与O2、稀 盐酸反应
2.根据所学的知识和已有的生活经验，预测 金属可能具有哪些共同的性质。 金属可能具有的物理性质： ①有金属光泽的固体； ②电和热的良导体； ③有延展性。 金属可能具有的化学性质： ①常温或加热条件下与氧气反应； ②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）； ③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）； ④与盐溶液反应，置换出在金属活动顺序中排在它后面 的金属。
Na → Na2O
→
NaOH Na2CO3 →
课后作业
课本18-19页习题1、3
实验法是用来验证对物质性质的预测或探究物质未知
的性质的方法。
实验前：明确实验目的要求、用品、步骤
实验中：仔细观察实验现象并做好实验记录
实验后：写实验报告，分析实验结果
活动· 探究
实验内容
在空气 中放置
金属钠与氧气反应的实验
实验记录 实验现象
结 论
在常温下，Na跟空气 中的O2反应生成 Na2O 4Na+O2==2Na2O 在加热条件下，Na跟 空气中的O2反应生成 Na2O2 2Na+O2===Na2O2
化学鲁科版必修1第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案
化学鲁科版必修1第1章第2节研究物质性质的方法和程序教案教案一、教学目标1.了解研究物质性质的方法和程序的基本概念和原则；2.掌握物质性质研究的基本实验方法和程序。
二、教学内容1.物质性质研究的基本概念和原则；2.物质性质研究的基本实验方法和程序。
三、教学过程1.引入（10分钟）通过展示一些平常生活中的现象或物质，引导学生思考：怎样才能研究这些物质的性质呢？为了回答这个问题，我们需要采取哪些方法和程序呢？2.活动（25分钟）2.1学生讨论请学生结合自己的经验，讨论研究物质性质的方法和程序。
强调要综合运用观察、实验和分析等手段。
2.2教师讲解教师根据学生的讨论情况进行适当的引导和补充。
首先引导学生了解物质性质研究的基本概念和原则，如物质性质是物质固有的、与物质独立于物质状态和物质量的本质属性，物质性质研究的基本原则是全面、准确和可靠地研究。
然后介绍物质性质研究的基本实验方法和程序，如观察法、实验法和分析法等。
3.实验（40分钟）根据课程内容中提到的实验方法和程序，设计一个有关物质性质的实验，并引导学生进行实验操作。
实验的具体内容和步骤根据具体情况进行设计，如通过观察变化来研究物质的颜色变化、形状变化或气味变化等。
4.总结（10分钟）让学生回顾今天的学习内容，总结物质性质研究的方法和程序。
可以请数名学生发言，然后教师进行点评。
5.拓展（15分钟）进一步讨论物质性质研究的方法和程序在其他实践中的应用，如在生产过程中如何研究物质性质，或者在环境保护中如何研究物质性质等。
让学生思考并发表意见。
四、作业根据今天学习的内容，组织学生进行小组讨论，要求每个小组选择一个物质，然后设计一个简单的实验，研究该物质的一个性质，并写出实验步骤和结果。
明天上课时，由小组推出一个代表发言。
五、教学反思通过今天的教学活动，学生能够了解研究物质性质的方法和程序的基本概念和原则，掌握物质性质研究的基本实验方法和程序。
在实验环节中，学生能够积极参与实验操作，提高了实践操作能力。
高中化学鲁科版必修1课件：1.2.1研究物质性质的基本方法
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
(4)钠与水(滴有酚酞溶液)的反应现象可简记为“浮、熔、游、响、 红”。钠与盐溶液的反应是先与水反应,然后生成的氢氧化钠与盐 发生复分解反应(需满足复分解反应的发生条件)。钠与熔融盐发 生置换反应生成钠盐和金属单质。钠与酸直接反应生成钠盐和氢 气。钠与碱溶液的反应实质为钠与碱溶液中的水反应。
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一
二
三
2.化学性质 钠的化学性质非常活泼,在空气中易与O2和H2O发生反应。 (1)与O2反应。 ①常温下:4Na+O2 2Na2O; ②加热时:2Na+O2 Na2O2。 (2)钠与水反应(水中加钠前加入了酚酞溶液)。 现象:浮在水面上,熔成光亮的小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声, 溶液变成红色。 化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑。
重难点一
重难点二
情景导入
知识点拨
典例引领
规律方法点拨(1)金属钠是一种十分活泼的金属单质,在自然界中 只能以化合态的形式存在。实验室中将金属钠保存在煤油中,实验 剩余的金属钠必须放回原试剂瓶中。 (2)金属钠与氧气的反应有两种情况:在空气中放置生成白色的氧 化钠,在空气中加热生成淡黄色的过氧化钠。这说明了相同的反应 物在反应条件不同的情况下可能发生不同的反应,因此在实验中要 注意控制反应条件。 (3)钠在空气中放置会发生以下变化: 银白色的金属钠→表面变暗(生成Na2O)→生成白色固体(生成 NaOH)→表面变成溶液(氢氧化钠潮解)→白色晶体 (Na2CO3· 10H2O)→白色粉末(Na2CO3)。
第 2节
Байду номын сангаас
研究物质性质的方法和程序
高中化学121研究物质性质的基本方法课件1鲁科版必修第一册
过氧化钠
Na2O2 －1
加热或点燃 淡黄色固体
与H2O的反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2的反应
Na2O＋CO2=== Na2CO3
与盐酸的反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
稳定性 用途
不稳定，易被氧化
2Na2O＋O2
△ =====
考试加油。
怎样才能更科学地研究物质的性质呢？
【联想·质疑】
创原家独
1、在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？你是通过什么方法
来研究他们的性质的？ 观察法 观察颜色和状态；
将化合物分为酸、碱、盐；
分类法
化学是以实验为基础的一门自然科学。
实验法
2、你认为研究一种物质的性质应该按照怎样的程序来进行？你 能通过实例来说明吗？
【பைடு நூலகம்察·思考】
科
【观察·思考】
现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游 动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。
现象 浮 钠浮在水面上 熔 钠熔化成小球 游 钠在水面上游动 响 有嘶嘶的响声 红 滴有酚酞的液体变成了红色
结论
ρNa < ρ水
反应放热 ，钠熔点低 反应放出了气体 气体是可燃性气体 生成物呈碱性
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休 息时间，你们休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动 一动，久坐对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学121研究物质性质的基本方法课 件1鲁科版必修第一册
17
【活动·探究】 （二）、实验法认识钠的化学性质
金属钠与氧气的反应
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研究物质性质的基本方法1.下列叙述中不正确的是()A． Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB． Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC． Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D． 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g2.对于Na2O和Na2O2的下列叙述中不正确的是()A．均可做潜水艇的供氧剂 B．均可与水反应C． Na2O可转化为Na2O2D．均是金属氧化物3.下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成4.下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ()A．将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B．将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，溶液中产生红褐色沉淀，且有气泡产生C． Na2O2不如Na2O稳定D．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物发生的反应为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O25.在120 ℃的条件下，将总质量为7.2 g CO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后的产物立即通入盛有足量Na2O2的反应管，固体的质量增加()A． 2.1 g B． 3.6 g C． 7.2 g D．无法确定6.在一定条件下，将钠与氧气反应的反应产物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被含1.46gHCl的盐酸中和，则该生成物的成分是()A． Na2O B． Na2O2 C． Na2O和Na2O2 D． Na2O2和Na7.某同学用如图所示实验装置进行钠和水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是()A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精代替煤油，可观察到相同的实验现象8.关于钠的描述正确的是()①钠在自然界既有游离态又有化合态存在②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火③钠的密度比煤油大④Na-K合金做原子反应堆的导热剂⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部9.向酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是()A．溶液最后变成红色B．溶液有气泡产生且由无色变红又变无色C．溶液中无气体生成D．溶液始终呈现无色10.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．稀盐酸 B． K2SO4稀溶液 C． CuCl2稀溶液 D．水11.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥12.钠的密度为0.97 g·cm－3，水的密度为1 g·cm－3。
将一块钠投入水中，反应过程中某同学观察到熔化成的闪亮小球在水面的位置为()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D13.已知钠放置于空气中可发生如下变化：Na Na2O NaOH Na2CO3·10H2O―→Na2CO3根据此变化回答以下问题：(1)请写出①②步转化的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。
(2)已知钠在空气中燃烧可生成一种淡黄色物质，该物质可与CO2、H2O发生反应，根据以上叙述回答：①该淡黄色物质的化学式为_________________________________________________；②该淡黄色物质与CO2、H2O反应的化学方程式分别为________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。
14.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与MgSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入MgSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
仔细观察，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？________________________________________________________________________。
(2)有关钠反应的现象是_______________________________________________。
(3)大试管的溶液中出现的现象：______________________________________________。
(4)装置中液面的变化：大试管内____________；长颈漏斗内______________。
(5)写出钠与MgSO4溶液反应的化学方程式：______________________________。
15.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了下图所示的实验装置，分别进行甲、乙两个实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应：在干燥的试管Ⅱ中装入过氧化钠，在通入二氧化碳之前，关闭K1和K2。
在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入二氧化碳，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ中至液面上，观察到木条不复燃且Ⅱ中的淡黄色固体没有变化。
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应：在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲，观察到木条复燃且Ⅱ中的淡黄色固体变为白色固体。
试回答下列问题：(1)在装入过氧化钠后，通入二氧化碳前，关闭K1和K2的目的是_________________________。
(2)在实验甲中，试剂X是__________，其作用是__________________________________。
在实验乙中，试剂Y是__________________。
(3)根据上述两个实验现象，得到的结论是________________________________。
(4)试管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是________________________________________。
(5)为了确保实验现象的准确性，制备二氧化碳所用的反应物最好选用________(填字母)。
A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸16.(2015·合肥一中)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程为___________________________。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的__________，反应的离子方程式为__________________。
(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为____________________________、_________。
(4)D装置可除去C装置中未反应的______________，反应的离子方程式为__________________。
(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_______________________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量__________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有____________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若________且不退色，则证明固体中含有____________。
17.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧生成；b.______________。
(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：________________________________。
(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是____________________________。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是__________________________________。
(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)试剂：______________________________________。
现象：______________________________________。
18.某化学实验小组对钠与水的反应进行了研究，他们设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式：___________________________________。
(2)在点燃H2之前必须先_________________________，方法是___________________________。
(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③④组获得成功，②组却失败了。
他们经过分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少，于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为危险的原____________________________。
(4)实验小组查得钠、苯、水的密度分别为0.97 g·mL－1、0.88 g·mL－1、1.00 g·mL－1，并据此对实验进行了改进(如上图)。