高中化学 常见的酸
高中化学 酸的性质分类和命名
•酸的分类和命名•1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。
如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。
•2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。
如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。
•3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。
如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。
•4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作“某”酸。
如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。
若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。
如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。
•常见酸的性质：•(1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。
纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。
•工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。
浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口•立即产生白色酸雾。
这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形•成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
•(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。
稀H2SO4具有酸的通性。
浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：•①吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
•②脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
•③强氧化性：•在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。
•浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。
但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。
高中化学常见酸碱盐
高中化学常见酸碱盐酸定义：在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，其稀溶液的PH值小于7。
碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，其水溶液的PH值大于7。
盐定义：金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
酸的分类①．弱酸：是指在溶液中不完全电离的酸。
如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H外，仍有为数不少的HA在溶液当中。
以下化学式可以表示这关系：HA(aq) ↔H+(aq)+A-(aq)其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸度系数（Ka）表示如下：Ka=[H+][A-]/[HA]Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H）生成，其pH值也就愈小。
弱酸的Ka值大约在1.8×10 和55.5之间，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。
因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。
②常见弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、H2SO3也为弱酸。
（弱酸的电离要使用可逆号）③．强酸：在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号。
pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸。
(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸）④．常见的强酸Ⅰ.无机强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、氢砹酸（HAt）、氢碲酸（H2Te）、高溴酸（HBrO4）、氢叠碘酸（HI3）、氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）、氟硅酸（H2SiF6）、氯铅酸（H2PbCl6）、偏磷酸（HPO3）、锇酸（OsO4·2H2O或写作H2[OsO4(OH)2]）、高锰酸（HMnO4）、硒酸（H2SeO4）、高铁酸（H2FeO4）、氢硼酸（HBH4）、氟磺酸(HSO3F)、氰酸(HOCN)、硫氰酸(HSCN)Ⅱ.有机强酸：2，4，6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2，4，6-三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、三氟乙酸（TFA，CF3COOH）、三氯乙酸（CCl3COOH）、甲磺酸（CH3SO3H）、苯磺酸（C6H5SO3H）、KMD酸（环乙硫醇磺酸，C6H10(SH)SO3H即C6H11S2O3）、乙二酸（H2C2O4俗称草酸）、2-氯乙硫醇（CH3CHClSH，一般视为强酸）五．碱的分类①．弱碱：弱碱是难溶于水不能发生完全电离的碱，一般属于不活泼金属形成的碱。
高一化学知识点乙酸和乙酯
高一化学知识点乙酸和乙酯乙酸和乙酯是高中化学课程中的重要知识点，它们在日常生活中也是常见的物质。
本文将以高一化学知识点乙酸和乙酯为主题，对它们的性质、用途和相关实验进行探讨。
首先，让我们来了解一下乙酸。
乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
它可以在水中溶解，并且有较高的蒸汽压。
乙酸是一种有机酸，它在化学产业中有广泛的用途，例如作为溶剂、脱钙剂和防腐剂等。
此外，乙酸还可以用于合成其他重要的化合物，如纤维素醋酸纤维和乙烯醇。
乙酸可以通过醋酸发酵或化学合成两种方法得到。
其中，醋酸发酵主要是利用酵母菌的作用将葡萄糖转化为乙醇，再经过乙醇氧化生成乙酸。
化学合成乙酸的方法有许多，例如氧化乙烯、氧化乙烷和乙醇脱水等。
不同的方法会产生不同纯度的乙酸。
接下来，我们来谈谈乙酯。
乙酯是一种具有愉悦气味的无色液体。
它的蒸汽具有麻醉作用，因此可用作麻醉药。
乙酯也常用于制作香精和口香糖等食品添加剂。
此外，乙酯还被广泛应用于溶剂、涂料和胶水等行业。
与乙酸相似，乙酯也可以通过化学合成或酯化反应得到。
乙酸和乙酯具有一定的相似性，它们都含有乙基基团。
这两种物质的性质也存在一些差异。
乙酸为酸性物质，可在水中部分离解为乙酸根离子。
而乙酯则为中性物质，在水中几乎不溶解。
此外，由于乙酯具有适中的极性和挥发性，因此具有较好的溶解性和挥发性。
关于乙酸和乙酯的实验，我们可以进行一些简单而有趣的实验来观察它们的特性。
例如，可以将乙酸和乙酯与水进行混合，观察它们的溶解性。
可以发现，乙酸可以与水中的少量水分形成氢键而完全溶解；而乙酯则只能与水中的少量水分作用，形成部分溶解，其余乙酯则会浮于水面形成两层。
此外，我们还可以进行酸碱指示剂实验来研究乙酸的酸性。
通过将酸碱指示剂滴在乙酸溶液中，观察其颜色变化，可以发现乙酸为酸性物质，会使酸碱指示剂变色。
然而，在乙酯中进行同样的实验，我们会发现没有明显的颜色变化，因为乙酯不具有显著的酸碱特性。
综上所述，乙酸和乙酯是高中化学中重要的知识点。
化学常识：高中化学小知识点：常见的酸根或离子
化学常识：高中化学小知识点：常见的酸根或离子
化学常识：高中化学小知识点：常见的酸根或离
子
一、化学常识：15年高中化学小知识点：常见的酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
二、高考化学必备知识点：15年高中化学小知识点：常见的酸根或离子
氯离子加银离子可以鉴别.具体就是先加硝酸银会生成白色。
常见酸的性质
解。
几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。
热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。
硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。
硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。
④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。
包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。
单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。
若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。
⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。
能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。
高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。
很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。
硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。
两个硫原子的平均氧化数为+2。
其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。
硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。
硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。
由于它很不稳定，故仅用其盐。
主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。
对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。
化学常识：高中化学小知识点：常见的酸根或离子
化学常识：高中化学小知识点：常见的酸根或离
子
一、化学常识：15年高中化学小知识点：常见的酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
二、高考化学必备知识点：15年高中化学小知识点：常见的酸根或离子
氯离子加银离子可以鉴别.具体就是先加硝酸银会生成白色
沉淀。
再加稀硝酸沉淀不溶解.碳酸根离子加酸.会生成使澄清石灰水变浑浊的气体.碳酸氢根也一样.硫酸根加钡离子.具体就是先加氢氧化钡或者氯化钡.生成白色沉淀.再加稀硝酸沉淀不溶解.。
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸篇一：常见的弱酸、中强酸、强酸、弱碱、强碱常见的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸常见的中强酸：磷酸，草酸，甲酸常见的强酸：硫酸H2SO4, 盐酸HCl , 硝酸HNO3 ,氢溴HBr, 氢碘酸HI，高氯酸HClO4常见的弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、F(转载于: 小龙文档网:高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸)e(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水。
）常见的强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2篇二：高中化学三大强酸总结三大强酸一、HCl与盐酸1、物理性质HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。
盐酸：HCl的水溶液，无色，具挥发性。
常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。
工业盐酸略显黄色（含Fe3+）。
2、化学性质（1）酸性一元强酸HCl=H++Cl-非氧化性酸（2）与NH3反应NH3 +HCl= NH4Cl现象：产生大量白烟应用：用于NH3 和HCl的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口）3、HCl的实验室制法(1) 制备：NaCl(s) + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl↑NaCl(s) + H2SO4 (浓) Na2SO4 + HCl↑原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸）注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。
(2) HCl的收集：向上排空气法;(3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸(4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟）4、Cl- 的检验HNO3酸化的AgNO3原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓5、生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3二、硫酸（重点）1、物理性质无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种高沸点难加热微热挥发的酸。
高中化学酸的强强规律及应用
高中化学酸的强强规律及应用一、常见酸按酸性强弱的分类习惯上，按照酸的电离能力的大小，可将酸大致分为以下三类：1.强酸：如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。
2.中强酸：如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。
3.弱酸：如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。
二、酸的强弱变化规律酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的，表现在其电离能力的大小上。
1.无氧酸中心元素的原子半径越大，非金属性越弱，对氢原子的吸引能力就越弱，酸就越容易电离出氢离子，酸性越强。
例如，氢卤酸的酸性：HF<HCL<HBR<HI。
2.含氧酸含氧酸的酸性强弱情况比较复杂，主要有以下几条规律：(1)相同化合价的不同元素作中心原子，中心原子的原子半径越小，非金属性越强，其酸性越强。
例如，次卤酸(HXO)酸性：HClO>HBrO>HIO;亚卤酸(HXO2)酸性：HClO2>HBrO2>HIO2;卤酸(HXO3)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3。
(2)同种元素作中心原子，中心元素的化合价越高，酸性越强。
例如，酸性：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3。
(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。
(4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越强。
美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn,其中n为非羟基氧原子(即不与氢相连的氧原子)的数目,n越大,酸性越强.例如:HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸HNO2 (HO)NO n=1 中强酸H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸HClO (HO)Cl n=0 弱酸事实证明:鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。
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《常见的酸》的教学案例
课题：盐酸和硫酸
白庙中学理科教研组主备人：李峰
班级：九年级一班日期：2010年12月28日
一、教材说明
《常见的酸》是义务教育课程标准实验教科书《化学》（人教版）九年级下册。
二、设计情况分析
1、在课堂上，尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。
2、设计一系列的问题，让学生动手去操作，这样有利于调动学生积极，主动地投入到智力活动中，通过他们亲自操作，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新的能力。
3、本班现有学生49人，其中男生26人，女生23人；绝大多数学生基础较扎实，只有3人相对较弱，要分层教好这3人。
三、教学目标
1、知识与技能
（1）知道几种酸的主要性质和用途；
（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；
（3）能完成简单的探究实验。
2、过程与方法
（1）进一步认识和体验科学探究的过程；
（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。
师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活
师：强调浓硫酸有强烈的腐蚀性，学生要注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
（学生开始分组操作，教师在下面指导，尤其是三位较弱的学生要能很好参与其中）
生：开始交流各自看到的实验现象：纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂、变黑。
生反思：通过上面的活动与探究，有什么想法？
（引导学生多思考，激发学生的好奇心）
生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在衣服和皮肤上。
师：浓硫酸具有强腐蚀性，它能把纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
师引导：浓硫酸有吸水性，，在实验室中常用它作某些气体的干燥剂，那浓硫酸与水作用时还会出现什么现象呢？
师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，让学生用手触摸烧杯外壁。
师：手有什么感觉？这说明了什么？
生：用手接触烧杯外壁感到比较烫，这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
师：能否将水倒入浓硫酸呢？
生：有的说能，有的说不能（课堂气氛很活跃；先猜想，后想办法）。
生描述现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。
师：四周飞溅的液滴若接触到了人的皮肤，后果会怎样？
生：①皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。
②不能将水沿烧杯内壁注入浓硫酸里。
师：水的密度小，会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。
师：强调稀释浓硫酸的正确操作。
学生在教师的引导下小结：1、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
2、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时十分小心。
3、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。
切记：不能把水注入浓硫酸中。
4、如果不慎将浓流酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
生思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
［学生是学习的主体，教师是主导，是学生学习活动的组织者、合作者］师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究他们的化学性质。
生：分组活动与探究。
（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象）
（投影展示）
（1）
加紫色石蕊溶液
生分组讨论：
①上面反应的生成物有什么共同之处？
②利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长
时间浸在酸中？为什么？
③根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
学生在教师引导下归纳酸的一些相似的化学性质，同时进一步领会学习方法。
[通过学生的自行探讨，分析归纳，认识到酸具有相似的化学性质，同时培养了学生的分析归纳能力，实现了真正意义上的“共学”，即在相同的研究问题下，共同观察，实验、记录、讨论、分析、归纳……最后得出结论]
（三）总结思路，运用知识，巩固提高。
师：通过这常课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？
生：巩固练习课本P58。
生：预习常见的碱和碱具有哪些相似的化学性质？
[引导学生继续进行探究活动，带着问题走出课堂]
八、教学反思
事实表明，研究性学习能让大多数学生主动参与，自觉探究，乐于交流，愿意合作，促使他们在亲身经历和亲自实践中，感悟知识的生成、发展、变化，掌握学习的方法、手段、途径，培养了创新意识。
力争通过以学生为主体参与教学的过程，促进学生潜能、个性、创造性的发挥，使每个学生都具有继续学习的自信心和持续发展的动力。
九、课后反思及作业
1、回家后要对本课知识及时进行巩固；
2、用家庭厨房的醋和鸡蛋壳做实验（或小石子），及时记录现象。