2020高考化学一轮基础夯实练(8)(含解析)新人教版
(人教版)2020届高考化学选择题一轮基础练习及答案
（人教版）2020届高考化学选择题一轮基础练习及答案1、(不定项)用纯净的碳酸钙与1 mol·L－1 100 mL稀盐酸反应制取二氧化碳。
关于此反应，下列说法不正确的是()A．可以用单位时间内碳酸钙质量的减少表示该反应的反应速率B．可以用单位时间内生成二氧化碳的量表示该反应的反应速率C．可以用单位时间内溶液中Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率D．可以用单位时间内碳酸钙浓度的变化表示该反应的反应速率答案 D解析CaCO3为固体，浓度不变化。
考点化学反应速率及其表达式的应用2、在密闭容器中将2 mol NaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150 ℃下所得气体仅含两种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是( C )A.n≥1B.1<n<2C.2≤n<4D.n≥4解析:加热后,发生反应如下:2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21 mol 1 mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑1 mol 1 mol2 mol由反应方程式可知,150 ℃时所得气体中仅含有两种组分,则气体为氧气和水蒸气,二氧化碳全部反应,2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收,则1 mol CO2与Na2O2反应生成1 mol Na2CO3,所以固体的物质的量最少为 2 molNa2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH,所以固体最多不超过4 mol。
13.在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2的体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为( B )A.Co2O3B.Co3O4C.CoOD.CoO3解析:CO2的物质的量为n(CO2)==0.06 mol,根据CoC2O4的组成可知Co物质的量为0.03 mol,其质量为m(Co)=0.03 mol×59 g·mol-1=1.77 g,设钴氧化物的化学式为Co x O y,根据元素的质量比可得59x∶16y=1.77 g∶(2.41 g-1.77 g),解得x∶y=3∶4,所以钴氧化物的化学式为Co3O4,B正确。
【名师整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练：化学反应速率和化学平衡含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：化学反应速率和化学平衡含答案专题：化学反应速率和化学平衡一、选择题1、一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L －1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3B．X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶1D．c1的取值范围为0＜c1＜0.36 mol·L－1【答案】B【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为0。
如果c3＝0，平衡由正向反应建立，要求X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，则：c1＝0.36，c2＝0.54，c3＝0如果c1＝0，平衡由逆向反应建立，要求X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，则：c1＝0c2＝0c3＝0.18综合可得起始时各物质浓度范围为0＜c1＜0.36,0＜c2＜0.54,0＜c3＜0.18，D正确；X2和Y2平衡浓度为2∶3，变化的量为2∶3，要求起始量也为2∶3，c1∶c2＝2∶3，转化率也相同，A正确，B错误；Y和Z的生成速率之比与化学方程式系数之比相等，C正确。
2、在一定的条件下，某反应X(g)Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50c(X)/mol·L－10.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 反应时间/min 60 70 80 90 100c(X)/mol·L－10.040 0.030 0.020 0.010 0.000下列有关说法正确的是()A.X的浓度越大，反应速率越大B.X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C.X分解的速率与其浓度无关D.X的分解速率先快后慢解析X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变；X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。
2020届高考化学一轮复习人教版第八章恒定电流Word版含答案
第八章⎪⎪⎪恒定电流第46课时 电阻定律、欧姆定律(双基落实课)点点通(一) 电流的三个表达式[小题练通]1．(鲁科教材原题)关于电流，以下说法正确的是( ) A ．在导体中，只要自由电荷在运动，就一定会形成电流B ．电流的方向就是电荷定向移动的方向C ．电流总是从电势高的一端流向电势低的一端D ．导体两端没有电压就不能形成电流解析：选D 只有电荷的定向移动才能形成电流，A 错误；正电荷定向移动的方向为电流方向，B 错误；在电源内部，电流从电势低的一端流向电势高的一端，在电源外部，电流从电势高的一端流向电势低的一端，C 错误；电压是形成电流的原因，导体两端没有电压就不能形成电流，D 正确。
2．(教科教材原题)在示波管中，电子枪2 s 内发射6×1013个电子，则示波管中电流大小约为( )A ．4.8×10－6 AB ．3×1013 AC ．9.6×10－6 AD ．3×10－6 A解析：选A 由题意知，2 s 内发射的电荷量为q ＝1.6×10－19×6×1013 C ＝9.6×10－6 C ，根据电流的定义式I ＝qt ，得I ＝9.6×10－62A ＝4.8×10－6 A ，A 正确。
3．安培提出了著名的分子电流假说，根据这一假说，电子绕核运动可等效为一环形电流。
设电荷量为e 的电子，以速率 v 绕原子核沿顺时针方向做半径为r 的匀速圆周运动，关于该环形电流的说法正确的是( )A ．电流大小为v e2πr ，电流方向为顺时针B ．电流大小为v er ，电流方向为顺时针 C ．电流大小为v e2πr ，电流方向为逆时针D ．电流大小为v er，电流方向为逆时针解析：选C 电子做匀速圆周运动的周期T ＝2πr v ，由I ＝eT 得I ＝v e 2πr ，电流的方向与电子运动方向相反，故电流方向为逆时针，C 正确。
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及参考答案
人教2020届高考化学一轮选择题基础练习及参考答案题型：选择题专练1、已知H2A为二元弱酸，20 ℃时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.100 mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．K a2(H2A)的数量级为10－5B．NaHA溶液中：c(H＋)>c(OH－)C．M点由水电离出的c(H＋)>N点由水电离出的c(H＋)D．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)解析：选C K a2＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)，选取图中N点，此时pH＝4.2，A2－和HA－的浓度相等，所以K a2＝c(H＋)·c(A2－)c(HA－)＝c(H＋)＝1×10－4.2≈6.3×10－5，所以K a2(H2A)的数量级为10－5，选项A正确；由图中可以看出当HA－的浓度占主导地位的时候，pH为2到3之间，所以NaHA溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，选项B正确；M、N都显酸性，溶质电离的氢离子对于水的电离都起到抑制作用，因为从M到N，溶液的pH升高，溶质电离出来的氢离子浓度减小，所以对于水的电离的抑制减弱，N点水电离的氢离子浓度更大，选项C错误；溶液中一定存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，中性溶液中H＋和OH－浓度相等，所以有c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，则c(Na＋)>2c(A2－)，选项D正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A解析：选A。
【名师整理】2020届人教版高考化学一轮基础训练：原子结构、元素周期律、化学键含答案
人教2020届高考化学一轮夯基练题：原子结构、元素周期律、化学键含答案主要涉及：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、甲、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是( )A.原子半径:丙>乙>甲>丁B.气态氢化物的稳定性:甲>丙C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质答案:B解析:根据题意可知,甲为N、乙为O、丙为P、丁为C。
A项,原子半径:P>C>N>O;B 项,气态氢化物的稳定性:NH3>PH3;C项,最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3>H2CO3;D项,CO2不是剧毒物质。
2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为钅立。
关于Lv的叙述错误．．的是()。
A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为293【解析】对于Lv,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数=116,A、C两项均正确;中子数=质量数-质子数=293-116=177,B项正确;293为核素Lv的质量数,而不是相对原子质量,D项错误。
【答案】D3、已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。
A.质子数:c>dB.离子的还原性:Y2->Z-C.氢化物的稳定性:H2Y>HZD.原子半径:X<W【解析】因为四种离子的电子层结构相同,所以质子数a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c,且Y、Z在W、X的上一周期,Y在Z的左边,Y的非金属性弱于Z;X 在W的左边,X的金属性强于W。
质子数d>c,A项错误;非金属性Y<Z,离子的还原性Y2->Z-,B项正确;非金属性Z>Y,氢化物稳定性HZ>H2Y,C项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径X>W,D项错误。
2020高考化学一轮复习基础练8含解析
【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练8含解析李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18 g H2O中含有10NA个质子B．1 mol甲苯中含有6NA个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子解析每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8NA个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。
答案A2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。
答案C3、(2018.河南十校联考)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是( )解析W，B项中NaOH 和Na2CO3不反应，不符合题意。
答案B4、下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
(人教版)2020届高考化学选择题一轮练习选含答案
（人教版）2020届高考化学选择题一轮练习选含答案1、室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是A．c(NH3·H2O)=10-3mol/LB．由水电离出的c(H+)=10-11 mol/LC．加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，K W值减小D．加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B【解析】A. NH3·H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3·H2O)>c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，所以c(NH3·H2O)>10-3mol/L，A错误；B.氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，即由水电离出的c(H+)=10-11mol/L，B正确；C.NH3·H2O在溶液中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离子积K W值不变，C错误；D.pH=11的NH3·H2O溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，加入等体积pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3·H2O)>c(OH-)，因此NH3·H2O过量，使溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，NH3·H2O电离产生NH4+)，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，故c(NH4+)>c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，D错误。
高考化学一轮复习基础习练8含解析新人教版
人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( D)A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。
分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又14N18O和13C18O都是双原子分子，故原子数相同，且1个14N18O、1个13C18O分子的中子数都为17，D项正确。
2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( C)解析萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。
3、下列除去杂质的方法不正确的是( B)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱(氨水)中。
4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是( C)A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
5、(2018·武汉平原中学高三月考)核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含电子的物质的量为( A)A ．nA ＋16(A －N ＋8) mol B ．nA ＋16(A －N ＋10) molC ．(A －N ＋2) molD ．n A(A －N ＋6) mol解析 氧化物的化学式为RO ，则n g 它的氧化物所含电子的物质的量为nA ＋16×(A －N ＋8) mol 。
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【2019最新】精选高考化学一轮基础夯实练（8）（含解析）新人教版李仕才一、选择题1、下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘单质：2I－＋H2O2===I2＋2OH－C．KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2OD．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OC [A项，氯原子不守恒，得失电子不守恒，错误；B项，酸性条件下OH－不可能存在，错误；C项，反应原理正确，得失电子守恒，电荷守恒，正确；D项，得失电子不守恒，错误。
]2、某同学设计如下实验测定绿矾样品(主要成分为FeSO4·7H2O)的纯度，称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1 000 mL溶液；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液的平均体积为20.00 mL。
根据数据计算该绿矾样品的纯度约为( )A．94.5% B．96.1%C．96.7% D．97.6%C [高锰酸根离子与亚铁离子反应的离子方程式为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，n(KMnO4)＝20.00×10－3 L×0.010 00 mol·L－1＝2.0×10－4mol，根据得失电子守恒或化学方程式知，n(FeSO4·7H2O)＝5n(KMnO4)＝1.0×10－3 mol，理论上25.00 mL待测液中所含样品的质量m＝11.5 g×＝0.287 5 g，w(FeSO4·7H2O)＝×100%≈96.7%。
]3、用H2可将工业废气中的NO催化还原为N2，其能量转化关系如图(图中计量单位为mol)，则：NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g)的ΔH为( )A.(a＋b－c－d) kJ·mol－1B.(c＋a－d－b) kJ·mol－1C.(c＋d－a＋b) kJ·mol－1D.(c＋d－a－b) kJ·mol－1A [由图中转化可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，发生2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1，又因为化学计量数与反应中的能量变化成正比，则NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝(a＋b－c－d) kJ·mol－1。
]4、(2018·昆明模拟)糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。
下列有关判断不合理的是 ( ) A．该电池不宜在高温下工作B．若该电池为酸性介质，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．若该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料并完全氧化，负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋D [酶在高温下会失去生理活性，A项合理；若该电池为酸性介质，则H＋会在正极与O2发生反应，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，B项合理；根据原电池反应原理可知，放电过程中阳离子移向正极，C项合理；若该电池为碱性介质，则负极反应式为C6H12O6＋36OH－－24e－===6CO＋24H2O，D项不合理。
]5、(2017·西安三模)下列有关说法正确的是( )A．向20 mL 0.5 mol·L－1 FeBr2(aq)中通入224 mL Cl2(标准状况)发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．25 ℃时，向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再滴加几滴0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，又有黑色沉淀生成，可以得出结论：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C．向30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH(aq)中通入224 mL CO2(标准状况)发生反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2OD．已知25 ℃时，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，HClO的Ka＝3.0×10－8，等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C [溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1∶1，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，A错误；反应中Na2S过量，再滴加CuSO4一定产生CuS沉淀，不能说明二者溶度积常数相对大小，B错误；NaOH和CO2的物质的量之比是3∶2，所以反应的离子方程式为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O，C正确；CH3COOH的酸性强于HClO，相同浓度时CH3COO－的水解程度小于ClO－，则等浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，D错误。
]6、A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。
下列判断正确的是( )A．A可能是金属，也可能是非金属B．A、B、C含有一种相同的元素C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应B [A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确；若A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定都属于氧化还原反应，D项错误。
] 7、青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为C15H21O5C．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素和双氢青蒿素都能发生取代反应D [双氢青蒿素中不含酯基，不属于酯类物质，A项错误；根据青蒿素的结构简式可以确定青蒿素的分子式为C15H22O5，B项错误；青蒿素环上共有12个碳原子，其中有3个碳原子没有结合氢原子，故环上的一氯取代物有9种，C项错误。
]8、(2018·湖北黄冈3月质检)薄荷醇的结构简式如图所示，下列说法正确的是 ( )A．薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物C．薄荷醇环上的一氯取代物只有三种D．在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应B [薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，A错误；B正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均连有H，且H位置完全不同，故环上的一氯取代物有6种，C错误；薄荷醇分子内不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，D错误。
]二、非选择题(2018·大庆考前模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第________周期________族。
AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：□CuSO4＋□PH3＋□H2O===□Cu3P↓＋□H3PO4＋□H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为______________________________，次磷酸的化学式为________，其属于________(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________ mol PH3。
(不考虑产物的损失)【解析】(1)磷元素位于元素周期表第三周期ⅤA族；AlP＋3H2O===Al(OH)3＋PH3，另一种产物的化学式为Al(OH)3；(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，应用化合价升降来配，生成1 mol Cu3P降3价，生成1 mol H3PO4升8价，所以Cu3P的化学计量数为8，H3PO4为3。
但因为反应物为PH3，所以系数为11，最后配水：24CuSO4＋11PH3＋12H2O===8Cu3P↓＋3H3PO4＋24H2SO4；(3)①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2；次磷酸的化学式为H3PO2；从黄磷和过量烧碱溶液反应P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2，只生成NaH2PO2，如果是三元酸，NaH2PO2中另两个H也被中和，次磷酸属于一元酸；②若起始时有1 mol P4参加反应：P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,2NaH2PO2＋H2SO4===Na2SO4＋2H3PO2,3 mol NaH2PO2得3 mol H3PO2，经反应2H3PO2===H3PO4＋PH3，由质量守恒，得1.5 mol PH3，共得2.5 mol PH3。
【答案】(1)三ⅤA Al(OH)3(2)24 11 12 8 3 24(3)P4＋3NaOH＋3H2O===PH3↑＋3NaH2PO2 H3PO2 一 2.5。