酸碱中和滴定课件(上课用)
进行滴定
偏高
⑥因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用蒸馏水稀释再
滴定 无影响
⑦滴定前平视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度
滴定前 平视
V读
V实际
< V实际
c HCl V HCl V NaOH
V读
滴定后 俯视
即V（HCl）偏小
根据 c NaOH
所以c（NaOH）偏低
⑧滴定前平视，滴后仰视读取酸式滴定管的刻度
V1
15.24
NaOH溶 液的浓度 ΔV mol/L
平 均 值
1 2 3
0.10
15.01 0.21
15.03 0.0999
0.46 15.55 15.09 0.00 0.50 15.52 15.02 0.15
15.08 15.08 15.20 15.05
0.1007 0.0998
0.1001
二、滴定过程中溶液的pH变化及滴定曲线的描绘
已知：0.1mol/L
需测定
C (NaOH)
即： C(HCl)
待测
=
. V(NaOH)
V(HCl)
量取：15mL
酸碱中和滴定的原理
量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶 液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰 好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积， 可计算出未知浓度
问题？
如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？
滴定后 俯视
V实际
即V（HCl）偏小
根据 c NaOH
所以c（NaOH）偏低
⑩滴定前俯视，滴后仰视读取酸式滴定管的刻度
滴定前 俯视
V读
V实际
> V实际
c HCl V HCl V NaOH
V读
即V（HCl）偏大根据Biblioteka c NaOH 滴定后 仰视
所以c（NaOH）偏高
在下列仪器中选 出能够准确量取酸（或 碱）体积的仪器？
讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精 确，滴定管能准确到0.01ml。
二、中和滴定的仪器
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧杯等
滴 定 管 的 构 造 特 点
【思考】 有一 支25ml酸式滴定 管内盛有溶液， 液面在10.00ml刻 度处，当管内溶 液全部排出时， 所得溶液的体积 ＞15.00mL 是___________.
1.7
问题1:滴定终点消耗酸多少? PH等于多少? 问题2:滴定终点时少一滴和多一滴酸溶液性质发生怎样改变? PH发 生怎样改变?计算出NaOH溶液的浓度是多少？ 问题3:如果以盐酸加入量为横坐标,以PH值变化为纵坐标,绘制中 和滴定曲线
滴定曲线的描绘
PH
12
10 突 pH 变 范 围
8
6 4 2 0 10
2.滴定 ①左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 ③终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分 钟内不褪色。 ④读取滴定管刻度并记录。
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D ) A.质量 B.物质的量 C.物质的量浓度 D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
第一课时
问题？
现在有一瓶失 去标签的盐酸, 为了 测出其真实浓度,请 设计实验方案。
分组讨论，得出方案
方案1. 方案2. 方案3. 方案4. 测量气体法 沉淀法 测pH值法 中和法
分组讨论结果
气体法难以准确测量气体的体 积，沉淀法操作麻烦，pH试纸法不 够准确.
酸碱中和滴定——用已知物质的量浓度的酸(或 碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法
9.7
10.7
11.7
12.5
一组
pH
12 10 8 6 4 2
二组
pH
12 10 pH 8 值 突 6 变 4 2
三组
0
10
20 VNaOH(mL)
0
10
20 VNaOH(mL) 0
10
20 VNaOH(mL)
中和滴定曲线
PH
12
10 8 6 4 突 变 范 围
反应终点
2
40 加入NaOH(ml)
滴定终点判断
当滴入最后一滴盐酸时，溶液由粉红色变 成无色且半分钟内不恢复粉红色时即为滴定终 点，记下读数
11、重复滴定2-3次
一、酸碱中和滴定的操作步骤
（以0.100mol/L盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
12、数据处理
盐酸的体积mL
滴 定 次 V0 数
NaOH溶液的体积 mL
V1
15.11
ΔV
V0
滴定前 平视
V读
V实际
> V实际
c HCl V HCl V NaOH
V读
即V（HCl）偏大
根据 c NaOH
滴定后 仰视
所以c（NaOH）偏高
⑨滴定前仰视，滴后俯视读取酸式滴定管的刻度
V读
滴定前 仰视
< V实际
c HCl V HCl V NaOH
V读
一、酸碱中和滴定原理
1、酸碱中和反应的实质 2、酸碱中和反应时量的关系
n( H+)=n(OH-)
H+＋OH-＝H2O
若是一元酸和一元碱反应则有
n（酸）=n（碱）
C酸. V酸 = C碱. V碱
问：到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？
C酸
=
C碱
. V碱
V酸
现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液 测定未知浓度的盐酸
②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。
③常用中和滴定指示剂
酚酞
甲基橙
四、中和滴定操作
1.取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量 取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入2－3 滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注 入一定体积的标准碱液.
②碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的 偏低 ③滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡 偏高
三、滴定误差分析
c NaOH c HCl V HCl V NaOH
④向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外 偏低 ⑤锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液
1、用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL0.100 mol/LNaOH （一滴溶液约 0.04 ml ）
V( HCl ) / ml
C（NaOH） mol/L
0.00
19.96
20.00 20.04
30.00
溶液 pH 值 13.0
10.0 7.0 4.0
0.0998 0.100 0.1002
如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
酸式滴定管
下端的开关为玻璃活塞 不能盛装碱性溶液
碱式滴定管
下端为带有玻璃球的橡胶管
不能盛装酸性溶液 不能盛装强氧化性溶液
滴定管的使用方法
① 检查：活塞、是否漏水 ② 洗涤：自来水洗、蒸馏水洗、润洗。 ③ 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm~3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管 下放一个烧杯，调节活塞使滴定管 的尖嘴部分充满溶 液（不留气泡）， ④调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记 下准确读数。 ⑤ 读数：a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL
四、总结
酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一 段口诀来概括：
酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练
10
20
30
设问:如果酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范 围发生明显的改变，误差很大吗?
三、滴定误差分析
c NaOH
结果有何影响？（偏高
c HCl V HCl V NaOH
、偏低 、无影响 ）
偏高
在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验 ①酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定 溶液注入锥形瓶中作滴定用 消失
作业：
课本第78页，《练习与实践》 所有习题，答案写在作业本上， 不用抄题，注明题号。
第二课时
一、酸碱中和滴定的操作步骤
（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
1、检漏
6、调液面
7、读数V0 8、放液
准 备 阶 段
2、洗涤 3、润洗
4、装液
5、排气泡
9、加指示剂
一、酸碱中和滴定的操作步骤
（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
10、滴定阶段
用左手控制活塞和滴定流速，右手不断旋 转锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D ) A.8 B . 8.01. C . 7.78 D . 8.1 练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指 示剂，滴定终点时的颜色变化应是（ B ） A. 由黄色变红 C. 由橙色变红色 B. 由黄色变橙色 D. 由红色变橙色
反应终点
20
30
40 V( HCl ) / ml
2、用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸
加入 NaOH 0.00 (ml)
18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00
溶液 PH值
pH
1.0
2.3
3.3
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《酸碱中和滴定》ppt课件
.
点后几位？
滴
定 管
【思考】 有一支25mL酸式滴定管 内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处， 当管内溶液全部排出时，所得溶液
的 的体积_______＞__1_5_.0.0mL
构
造
特
点
.
读数
20
20
20
21
21
21
平视：凹液面 俯视
仰视
视线与凹液面最低点相切
20
或在同一水平线上
21
.
仪器的使用
（pH=4）
2、完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；
（pH=10）
.
酸碱中和滴定终点的确定
①常用指示剂的变色范围
甲基橙 石蕊 酚酞
酸色 中间色 碱色
—红—色—
3.1
—橙—色—
4.4
黄色 ———
—红—色— 5.0 —紫—色— 8.0 —蓝—色— 无色 粉红色 红色 ——— 8.2 ——— 10.0 ———
需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪
器——酸式（碱式）滴定管
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂
.
酸碱中和滴定选用酚酞或甲 基橙作指示剂，但其滴定终点的 变色点并不是pH=7，这样对中 和滴定终点的判断有没有影响？
.
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，随V NaOH的增大，pH=？
.
★滴定终点的判断：加入最后一滴标 准液时指示剂刚好变色，且半分钟内 不褪色
答案： 25.60mL
.
仪器的使用
酸碱中和滴定实验(课堂PPT)
4
4、中和滴定实验（用酸滴定碱）
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、铁架台 （2）用品：0.1mol/L HCl aq,未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）
滴定管
类型 酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂) 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球
用途：精确测量液体体积或量取一定体积的液体。
2
2 实验原理 （2）关键：
甲基橙
3.1~4.4 红、橙、黄
酚酞
8.2 ~ 10.0 无色、浅红、红色
①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器
②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂
3 指示剂的选择和滴定终点判断：
强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色
强碱滴定强酸：酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色
8
(4)调节起始读数、排气泡 排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 eg1 滴定管内部有气泡—— 快速放液除去气泡
(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于 锥形瓶中，加2—3滴指示剂
9
（二）滴定阶段
（6）滴定 左手_控__制__滴__定__管__活__塞__， 使溶液成滴流下，先快后慢 ； 右手_摇__动_锥__形__瓶___；眼睛注视_锥__形__瓶__中_溶__液__颜__色__的__变__化，
★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。
3
注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂 (2)滴定终点尽可能与变色范围一致
eg1 用NaOH滴定HAc NaAc显碱性——用酚酞
eg2 用HCl滴定NH3·H2O NH4Cl显酸性——用甲基橙
4、中和滴定实验（用酸滴定碱）
（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 烧杯、滴定管夹、铁架台 （2）用品：0.1mol/L HCl aq,未知浓度的NaOH aq，酚酞溶液，蒸馏水，（白纸）
滴定管
类型 酸式滴定管：玻璃活塞(装酸或氧化剂) 碱式滴定管：橡胶管、玻璃小球
用途：精确测量液体体积或量取一定体积的液体。
2
2 实验原理 （2）关键：
甲基橙
3.1~4.4 红、橙、黄
酚酞
8.2 ~ 10.0 无色、浅红、红色
①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器
②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂
3 指示剂的选择和滴定终点判断：
强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色
强碱滴定强酸：酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色
8
(4)调节起始读数、排气泡 排出尖嘴气泡，调整液面至“0”或以下，读数并记录。 eg1 滴定管内部有气泡—— 快速放液除去气泡
(5)放出待测液：从滴定管中放出一定体积的待测液于 锥形瓶中，加2—3滴指示剂
9
（二）滴定阶段
（6）滴定 左手_控__制__滴__定__管__活__塞__， 使溶液成滴流下，先快后慢 ； 右手_摇__动_锥__形__瓶___；眼睛注视_锥__形__瓶__中_溶__液__颜__色__的__变__化，
★加入最后一滴标准液时溶液刚好变色，且半分种内不恢复 原来的颜色，说明到达滴定终点，立即停止。
3
注意：(1)石蕊颜色变化不明显，不作滴定指示剂 (2)滴定终点尽可能与变色范围一致
eg1 用NaOH滴定HAc NaAc显碱性——用酚酞
eg2 用HCl滴定NH3·H2O NH4Cl显酸性——用甲基橙
第四节酸碱中和滴定PPT课件
❖强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。 ❖强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
中和滴定——主要实验仪器
量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为 0.1mL ，读数精确到0.1mL，无“O”刻度 ❖移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定量取待测液） ❖滴定管：精量仪 ▪标有温度、容积、“0”刻度在最高点 ▪常用规格：25mL、50mL ▪最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
中和滴定实验步骤
四、滴定
• 滴定管夹在夹子上，保持垂直 • 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，
而不是前后振动 • 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞
顶出 • 滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变 • 滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内
溶液颜色变化 • 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
1、两体积如何准确测定 2、判断中和反应恰好完成，即达到终点
1、需要能准确表示所加溶液体积的仪器 ——滴定管
2、需要能指示酸碱反应完全的物质 ——酸碱指示剂
酸碱指示剂的选择
原则：为减少误差，变色点与等当点尽可能接近
讨论：强酸和强碱完全中和时，溶液pH应为7，但
甲基橙与酚酞的变色点不等于7，对实验有无误差？ 为什么可将滴定终点当成完全中和的点？
▪种类： 酸式滴定管——下端玻璃活塞 碱式滴定管——下端连接一橡皮管（内有玻 璃小球控制流速）下端尖嘴玻璃管
、Na2SiO3） 碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性的物质
思考：为什么碱不能盛放在酸式滴定管， KMnO4不能用碱式滴定管盛放？
结论：常用甲基橙与酚酞
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
选修四《酸碱中和滴定》课件 (共21张PPT)
第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 酸碱中和滴定
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
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合作探究
初试锋芒
酸 碱 中 和 滴 定
亲临体会
成果展示
合作探究
初试锋芒
思考一：酸碱中和滴定原理？ 1、目的：
用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测 定未知物质的量浓度的强碱或强酸。 2、原理： H+ + OH- = H2O
4、数据处理
用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定 NaOH（待测）为例 当恰好中和(指示剂变色)时有：
nHCl=nNaOH
cHClVHCl=cNaOHVNaOH
cNaOH=
cHClVHCl VNaOH
操作2～3次取平均值代入公式计算：
次 待测液 数 体积 （Ｌ）
1 2
标准液体积（Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 引起待测液氢氧化钠 浓度值的变化情况
偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 引起待测液氢氧化 钠浓度值的变化情 况
偏低
3.
滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C酸V酸
0
实 际 读 数
先 偏 大
C碱 = 正 确 读 数
V碱
后 偏 小
３、装液、排气泡 滴定前 4 、调节起始刻度、记录（两管） 的准备
5、注:向锥形瓶中加 入NaOH溶液20.00mL 6、加：加2～3滴指示剂 （并在瓶底衬一张白纸）
2、滴定过程 “三个动作” 左手控制旋塞， 右手摇晃锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
3、滴定终点的判断