浙江省高考化学二轮复习专题训练：专题8 非金属元素及其化合物(1)(PDF)(含解析)

专题八非金属元素及其化合物(1)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2015·课标全国Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A．氨水 B. 硝酸C．醋D．卤水2．(2015·上海化学，5)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有() A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性3．(2015·海南化学，20改编)下列有关海水综合利用的说法正确的是() A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海带提碘只涉及物理变化C．海水提溴涉及到氧化还原反应D．海水提镁没涉及到复分解反应4．(2015·重庆理综，2)下列说法正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 5．(2015·北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确．．．的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环6．(2015·课标全国Ⅱ，12)海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7．(2015·福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫8．(2015·安徽理综，9)下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9．(2014·江苏化学，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()10.(最新模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1第Ⅱ卷(非选择题共20分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(10分)(2015·重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

(1)仪器D的名称是________。

安装F中导管时，应选用图2中的________。

(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl ＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______________________________________________________________。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。

在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是____________________________________。

(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。

若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。

,图3)12．(10分)(2015·四川理综，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。

某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

实验1：连接装置A－B－C－D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。

通入N2排尽空气后，于260 ℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。

品红溶液不褪色。

取下装置B，加入指示剂，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。

经检验滴定后的溶液中无SO2－4。

(1)仪器X的名称是________。

(2)滴定前，下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。

a．盛装0.200 0 mol/L NaOH溶液b．用0.200 0 mol/L NaOH溶液润洗c．读数、记录d．查漏、清洗e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。

实验2：连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。

通入N2排尽空气后于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。

观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。

经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。

进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(4)检验装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4的实验操作和现象是________________________________________________________________。

(5)装置B内溶液吸收的气体是________。

(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________。

专题八非金属元素及其化合物(1)1．B[根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。

]2．A3．C[A项，电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，不可能制得金属钠，错误；B项，海带中的碘元素以碘离子的形式存在，海带提取碘涉及化学变化，错误；C项，海水的溴元素以化合态形式存在，从海水提取溴涉及到氧化还原反应，正确；D项，浓缩的海水中加入生石灰[与水反应生成Ca(OH)2]得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又与盐酸发生分解反应Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，故海水提取镁涉及到复分解反应，错误。

故选C。

]4．B[A项，I的原子半径大于Br，但非金属性弱于Br，所以气态氢化物的稳定性弱于HBr，错误；B项，P的非金属性强于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3，正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应，错误；D项，发生反应SO3＋H2O＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，HNO3氧化SO2得H2SO4，所以无BaSO3沉淀，错误。

]5．A[A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C正确，D正确。

]6．C[A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。

]7．A[A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种；电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y 可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。

]8．C[A项，Na2CO3固体在酒精灯加热条件下，不分解，错误；B项，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；C项，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，正确；D项，由于SiO2与氢氟酸反应不能生成盐，所以SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，错误。

]9．B[A项，Al与HCl、NaOH均能反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，HCl能与NaOH反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；B项，O2不与HNO3反应；C项，SiO2能与NaOH、HF 反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，NaOH 能与HF反应：NaOH＋HF===NaF＋H2O；D项，SO2能与Ca(OH)2、NaHCO3反应：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，Ca(OH)2能与NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。