最新高考化学第一轮培训专题复习
高三高考第一轮复习化学
现吨市安达阳光实验学校高三高考第一轮复习——化学（2）【本讲信息】一. 教学内容：高三综合复习第一轮：化学（2）二. 、难点：1. 掌握化学的基本操作2. 能识别化学药品安全使用标志，了解室一般事故的预防和处理方法。
三. 具体内容：（一）化学基本操作1. 分液、萃取2. 蒸馏、升华3. 容量瓶的使用4. 滴管的使用5. 收集气体6. 气体体积的测量（二）化学试剂的保存1. 化学试剂保存的基本原则2. 保存化学试剂的容器3. 保存化学试剂注意的问题4. 常用危险化学药品的标志5. 化学灼伤的急救措施【典型例题】[例1] 今有下列气体：① H2；② Cl2；③ CH4；④ HCl；⑤ NH3；⑥ NO；⑦ H2S；⑧ SO2，用下图装置进行，填写下列空白：（1）若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体是；由B口进气可收集的气体是。
（用序号表示，下同）（2）若烧瓶充满水，可用来测量气体的体积，这时气体由口进入。
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，则可用此装置进行干燥的气体有，这时气体由口进入。
（4）若烧瓶是干燥的，不能用此装置来收集的气体是。
答案：（1）①③⑤；②④⑦⑧；（2）①③⑥，A ；（3）①②③④⑥⑧，B；（4）⑥解析：综合考察基本操作。
[例2] 为探究乙炔与溴的加成反，甲同学设计并进行了如下：先取一量工业用电石与水反，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反。
乙同学发现在甲同学的中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反。
请你回答下列问题：（1）写出甲同学中两个主要的化学方程式。
（2）甲同学设计的（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反，其理由是（多选扣分）。
（a）使溴水褪色的反，未必是加成反（b）使溴水褪色的反，就是加成反（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔（d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必含有的一种杂质气体是，它与溴水反的化学方程式是；在验证过程中必须除去。
人教版高考化学一轮总复习精品课件 第3章 金属及其化合物 热点专攻8 无机化学工艺流程题解题策略
(2)转化线:元素守恒———焙烧、溶浸、沉淀、煅烧、电 解、结晶等;
(3)除杂线:复分解沉淀、置换沉淀、氧化还原沉淀、加 热产生气体等;
(4)分离 线:蒸 发、结 晶、过 滤 (趁 热 过 滤)、洗 涤、干 燥等。
2.(2024·广西北海模拟)硫酸铈铵[(NH4)2Ce(SO4)3]微溶于水,不溶于乙醇,溶
还将增加________________(填化学式)的用量。
Na2CO3、CaO
(3)精制Ⅱ的目的是_______;进行操作X时应选择的试剂是________,若不
除钙
HCl
进行该操作而直接浓缩,将导致_________________________________。
浓缩时有Li2CO3沉淀析出,最终所得Li2CO3的产率减小
解析 (1)依据信息“[B4O5(OH)4]2-水解生成等物质的量浓度的 B(OH)3 和
[B(OH)4]-”,可写出水解反应的离子方程式为[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]-;已知 B(OH)3+H2O
H++[B(OH)4]-的
Ka=
(H+ )·([B(OH)4 ]- )
Na2B4O5(OH)4·8H2O。常温下,在0.10 mol·L-1硼砂溶液中,[B4O5(OH)4]2-水
解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B(OH)4]-,该水解反应的离子方程式为
[B4O5(OH)4]2-+5H2O
2B(OH)3+2[B(OH)4]________________________________________,该溶液的pH=________。
选择调节pH所需的物质一般要考虑两点,一是能与H+反应,使溶液pH增大;
高考化学第一轮复习全套资料(史上最全版)
高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇策略1化学基本概念的分析与判断金点子：化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。
如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。
经典题：例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂B．用明矾净化水C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。
捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。
明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。
此三者均为化学变化。
故选A。
总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。
例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是( ).方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。
捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。
B项中N与N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。
C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。
D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。
以此得正确选项为A。
总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。
此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。
例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是( )A．空气B．石蜡C．氨水D．二氧化氮气体方法：从纯净物与混合物进行分析。
2024届新高考新一轮化学总复习课件-第1章第5讲
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化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤
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化学N
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命题前沿 制胜高考
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提•关键能力
1．正向配平。 (1)_5__KI＋__1_KIO3＋_3__H2SO4===_3__I2＋_3__K2SO4＋_3__H2O (2)_2__MnO－ 4 ＋__1_6___H＋＋_1_0____Cl－===_2__Mn2＋＋_5__Cl2↑＋_8__H2O (3)_4__KI＋__2_CuSO4===_1__I2＋_2__CuI↓＋_2__K2SO4 (4)_6__VO2＋＋_1__ClO－ 3 ＋__3_H2O===_6__VO＋ 2 ＋_1__Cl－＋__6_H＋
第一章 化学物质及其变化
第5讲 氧化还原反应的计算与方程式 的配平
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
课标解读
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1.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应的配平和计算。3.能运用质量守恒定律解 决相关问题。
化学N
命题点
命题前沿 制胜高考
计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)： 根据得失电子守恒可得关系式：Cr2O27－～6Fe2＋，则 n(Fe2＋)＝6n(K2Cr2O7)＝ 6×5.000×10－2 mol·L－1×22.00×10－3 L＝6.600×10－3 mol Fe 元素质量 m＝6.600×10－3 mol×56 g/mol＝0.369 6 g，则样品中铁的质量分数 ＝03.3.060906gg×100%＝12.32% 。
耗 NaOH 溶液的体积是( A )
高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
【高中化学】备战高考化学第一轮复习要点
【高中化学】备战高考化学第一轮复习要点
为了帮助考生更有目的的复习，化学网整理了高考化学第一轮复习要点，请考生在复习中注意。
模块一：基本概念
专题1：物质的组成、性质和分类
考点1：物质的组成、性质和分类
考点2：分散系和胶体
专题2：化学计量
考点3：物质的量的有关概念
考点4：阿伏加德罗定律及其推论
考点5：物质的量浓度
专题3.离子反应
考点6：离子反应方程式
考点7：离子共存
专题4：氧化还原反应
考点8：氧化还原反应的基本概念
考点9：氧化还原反应的基本规律
考点10：氧化还原反应的有关计算
专题5：化学能与热能
考点11：反应热、燃烧热、中和热
考点12：热化学反应方程式
模块二：基本理论
专题6.物质结构元素周期律
考点13：原子组成与结构
考点14：化学键与电子式
专题7：元素周期表与元素周期律
考点15：元素周期表与元素周期律
考点16：综合推断
专题8：化学反应速率
考点17：化学反应速率的计算
考点18：化学反应速率的影响因素
专题9：化学平衡
考点19：化学平衡状态的判断
考点20：化学平衡移动原理
考点21：化学平衡常数及化学平衡计算
考点22：化学平衡图像
考点23：等效平衡
专题10：弱电解质的电离平衡
考点24：弱电解质的电离平衡
高考
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化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学第一轮专题复习强化训练：化学基本概念(含解析)
化学基本概念1、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸答案：B解析：A、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳是不成盐氧化物，错误；B、碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，正确；C、碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如氧化铁为碱性氧化物，与水不反应，错误；D、酸性氧化物不一定都能与水化合生成酸，如二氧化硅为酸性氧化物，与水不反应，错误。
2、下列关于金属特征的叙述正确的是（）A．金属原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下均是固体答案：B解析：A、金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是亚铁离子有氧化性和还原性，故不选A；B、金属在化合物中显正价，故选B；C、多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，故不选C；D、多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故不选D 。
3、亚氨基锂(Li 2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH ＋H 2LiNH 2＋LiH ，下列有关说法正确的是( )A ．Li 2NH 中N 的化合价是－1B ．LiH 的电子式为Li ＋··H －C ．该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂D ．LiNH 2是还原产物，LiH 是氧化产物 答案 C解析 Li 2NH 中Li 的化合价为＋1，H 的化合价为＋1，故N 的化合价为－3，A 错误；LiH 为离子化合物，其电子式为Li ＋[··H]－，B 错误；LiNH 2中H 的化合价为＋1，LiH 中H 的化合价为－1，故该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂，C 正确；LiNH 2是氧化产物，LiH 是还原产物，D 错误。