河北省沧州市2017-2018学年高一下学期期末教学质量监测化学试题
河北省沧州市高一下学期期末化学试卷
河北省沧州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法错误的是：（）A . HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C . 同周期IA族的金属单质与水反应一定比IIA族的金属单质剧烈D . 除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小2. （2分）(2015·辽宁模拟) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量B . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量D . 该反应焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol3. （2分）短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（）A . XY2一定能与水反应B . X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素4. （2分） (2018高一下·厦门期末) 下列说法正确的是（）A . Li、Be、B原子半径依次增大B . Cl、Br、I含氧酸的酸性依次减弱C . Na与Na+化学性质相同D . 147N与157N得电子能力相同5. （2分） 2015年12月30日IUPAC确认了第113号、115号、117号和118号元素的存在并将其进入周期表，有关Uno的说法错误的是（）A . 质量数为118B . 中子数为179C . 质子数为118D . 电子数为1186. （2分）下列物质中，只含有共价键的物质是（）A . MgCl2B . H2OC . NeD . NaOH7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列有关化学用语正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙烷的结构式：CH3—CH3C . NH4Cl的电子式：D . 原子核内有2个中子的氢原子：：8. （2分）下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A . NaCl和K2OB . H2O和NH3C . CaF2和NaClD . CCl4和Na2 SO39. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D . 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键10. （2分）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是（）A . 原子半径X＞Y＞ZB . 气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C . 非金属性X＞Y＞ZD . 阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-11. （2分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）A . 元素X，Z，R的离子均能影响水的电离平衡B . Y，Z，M，R四种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会发生反应C . 化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能导电D . 离子半径大小：M＞Y＞Z＞R12. （2分） R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A . 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7D . 若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素13. （3分）(2020·德州模拟) 水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案
2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案因为铝能置换出CuSO4中的Cu，形成Cu—Al 原电池反应，使反应更快。
（或其它合理答案）（说明形成“原电池”即得1分）18．（化学方程式2分，其余每空1分，共9分）（1）第二周期第VIA族；（写成第二周期第6（或六）主族得0分，“第VIA族”漏“第”或漏“族”不扣分，）；（每空1分）（2）CH4；（每空1分）（3）11.7 t；（t 为吨，漏t不扣分）（4）Na2O2；离子键和共价键（或非极性共价键）；（漏写0分）；（每空1分）（5）2S2Cl2 + 2H2O ==== 3S↓ + SO2↑ + 4HCl。
（化学方程式评分：写对反应物和生成物即得1分，不配平，欠条件，缺少↓↑等扣1分，且最多扣1分。
以下化学方程式扣分相同）19．（化学方程式各2分，其余每空1分，共11分）（1）2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl ＋8H2O；（参考上面评分标准）（2）淀粉-KI溶液变蓝色；（有变蓝色即得1分）（3）H2S + Cl2= 2HCl + S↓；弱；（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。
）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。
（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。
河北省沧州市普通高中2018届高三化学教学质量监测试题
河北省沧州市普通高中2018届高三化学教学质量监测试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65As-75第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于化合物的是（）A．油脂B．蛋白质C．漂白粉D．酒精2．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．铝热反应可用于冶炼某些金属B．聚乙烯和聚氯乙烯可用降解法处理C．丁达尔效应可用于区分白酒和淀粉溶液D．电渗析法、蒸馏法、离子交换法可用于淡化海水3．《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之，则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”下列对文中内容的解释正确的是（）A．“苦泉”可使蛋白质变性B．胆矾的化学式为CuSO4C．胆矾受热不能分解D．胆矾与铁通过复分解反应可炼铜4．侯德榜制碱法的简单流程如下：下列说法正确的是（）A．X 为 CO2B．NH3的电子式为C．煅烧炉中的反应属于氧化还原反应D．沉淀池中加入饱和食盐水后，先通入足量CO2再通入足量NH35．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．加热条件下，1 mol O2与Li完全反应转移的电子数目为2NAB．25℃时，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.02NAC．4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NAD．15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA6．下列操作正确的是（）A．取下的分液漏斗的玻璃塞倒放在桌面上B．洗净的量筒放在烘箱中烘干C．用pH试纸测定浓硫酸的pH D．过滤时，漏斗的尖嘴紧靠烧杯内壁7．关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（）A．a、b互为同分异构体B．b、c互为同系物C．c分子的所有原子不可能在同一平面上D．a、b、c均能与溴水反应8．实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．所用容量瓶的规格为190 mLC．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g) + I2(s)。
河北省沧州一中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河北省沧州一中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类 D．糖类2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④3．下列表示正确的是（）A．CH4的球棍模型示意图为B．H2O2的电子式：C．葡萄糖的最简式为CH2O D．14C的原子结构示意图：4．下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④原子半径：Na＜Mg＜Al．A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正确5．下列说法正确的是（）A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．NaOH中只含有离子键C．CO2与SiO2都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I26．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C．当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡D．混合气体的密度不变时，反应达到平衡7．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X（g）和1mol Y（g）进行反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），某时刻测定产物的浓度，不可能的是（）A．Z=0.75mol/L B．Z=1mol/L C．W=1mol/L D．Z=0.8mol/L8．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯9．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药），因为具有潜在致癌性，已被禁止使用．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应10．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷11．将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（）A．乙烯、环己烷 B．甲烷苯C．乙炔苯D．乙烷乙醇12．有机物①②CH3CH2CH2OH ③CH≡C﹣CH2OH ④CH2=CH﹣COOCH3⑤CH2=CH﹣COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．①③⑤ C．②④D．①③13．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒．A．①②④⑤B．②③⑤⑧C．②③④⑦D．全部14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣115．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C．2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣116．下列说法或表示错误的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则有反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．已知氧气较臭氧稳定，则3O2（g）═2O3（g）△H＞017．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅18．如图各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）A．（5）（2）（1）（3）（4） B．（5）（2）（3）（1）（4） C．（4）（2）（1）（3）（5） D．（4）（2）（1）（5）（3）19．下列说法不正确的是（）A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D．利用下面反应H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0，不可以设计成原电池装置20．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A．甲中负极反应式为2H++2e﹣═H2↑B．乙中阳极反应式为Ag++e﹣═AgC．丙中H+向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体21．下列关于下图实验装置的说法正确的是（）A．该装置电流表中没有电流通过B．铝箔是正极C．总反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔22．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极C．用如图装置生产家用消毒液（NaClO）D．用如图装置为铅蓄电池充电23．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④二、解答题（共5小题，满分54分）24．（1）下列实验操作可以达到实验目的是（填序号，多填扣分）．a．向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2检验水解产物b．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷与乙烯c．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸d．利用燃烧的方法鉴别羊毛和蚕丝（2）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）．a．蒸馏b．裂解c．过滤d．裂化e．干馏f．分馏g．电解h．皂化①把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等；②从原油中分离出汽油、煤油、柴油等；③将重油转化为汽油；④将海水淡化；⑤从海水得到的无水MgCl2中制取金属镁；⑥用油脂制肥皂．25．在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达到平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：（1）O2的转化率为．（2）平衡时容器内气体总物质的量为mol．（3）平衡时体系中SO3的百分量（体积分数）为．（保留一位小数）（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内压强为．（用p1表示，保留一位小数）26．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D 的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）A为，B为，C为（填元素符号）．（2）E的电子式为．（3）B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）．（4）B和D非金属性较强的是（填元素符号）．（5）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式．27．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ．N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是．（2）肼﹣﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣﹣空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是；负极的电极反应式是．（3）如图是一个电化学过程示意图．①锌片上发生的电极反应方程式是．②假设使用肼﹣﹣空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼﹣﹣空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是．（5）将0.3molAgNO3、0.4molCu（NO3）2和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0.1mol气体时，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为．28．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，可以使溴水褪色，难溶于水，在酸性条件下可发生水解反应，得到一分子B和一分子甲醇．B的分子式为C3H4O2，分子中没有支链（无甲基或乙基），能与氢氧化钠溶液发生反应．（1）A可以发生的反应有（选填编号）①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是、．（3）A与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式是．（4）写出B发生加聚反应的产物的结构简式．2015-2016学年河北省沧州一中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A．无机物B．有机物C．盐类 D．糖类【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】利用塑料袋、废纸、旧橡胶制品，形成材料的分类，可判断出其所属类别．【解答】解：塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，它们都属于有机物．故选B．2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】①化石燃料属于不可再生资源，且化石燃料的使用会产生污染物；②研发易降解的生物农药，能降低农药残留；③应用高效洁净的能源转换技术，提高能源利用率；④田间焚烧秸秆，不完全燃烧产生可吸收颗粒物，同时增加二氧化碳排放；⑤推广使用节能环保材料，节约资源、保护环境．【解答】解：①化石燃料燃烧会产生可吸收颗粒物、二氧化硫等污染物，化石燃料属于不可再生资源，加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，故不符合题意；②研发易降解的生物农药能减少生物药物残留，减少污染物的排放，故符合题意；③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意；④田间焚烧秸秆，秸秆不完全燃烧产生固体颗粒物，同时增加二氧化碳的排放，故不符合题意；⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，故符合题意．即有利于节能减排、保护环境的是②③⑤，故选B．3．下列表示正确的是（）A．CH4的球棍模型示意图为B．H2O2的电子式：C．葡萄糖的最简式为CH2O D．14C的原子结构示意图：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．根据甲烷的球棍模型与比例模型进行判断；B．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．最简式为分子组成的最简比，根据葡萄糖的分子式判断其最简式；D．同位素具有相同的核电荷数，碳原子的核电荷数为6．【解答】解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型应该用小球和短棍表示，甲烷为正四面体结构，其正确的球棍模型为：，故A错误；B．双氧水属于共价化合物，其分子中不存在阴阳离子，双氧水正确的电子式为：，故B错误；C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故C正确；D．碳原子的核电荷数为6，核外电子总数为6，碳原子正确的结构示意图为：，故D错误；故选C．4．下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2③稳定性：HCl＞H2S＞PH3④原子半径：Na＜Mg＜Al．A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正确【考点】元素周期律的作用．【分析】A、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B、元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；D、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小．【解答】解：A、非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；B、金属性：K＞Ca＞Mg，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；C、非金属性：Cl＞S＞P，气态氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故C正确；D、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg＞Al，故D错误；故选：C．5．下列说法正确的是（）A．冰熔化时，分子中H﹣O键发生断裂B．NaOH中只含有离子键C．CO2与SiO2都属于分子晶体D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．冰融化时，克服分子间作用力，共价键不断裂；B．NaOH中含有离子键和共价键；C．SiO2属于原子晶体；D．一把来说熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．【解答】解：A．冰融化为物理变化，克服分子间作用力，共价键不断裂，故A错误；B．NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；C．SiO2属于原子晶体，故C错误；D．一把来说熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔沸点由高到低的顺序是金刚石＞NaCl＞I2，故D正确．故选D．6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．因正反应吸热，所以升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢C．当v（X）=v（Z）时，反应达到平衡D．混合气体的密度不变时，反应达到平衡【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对于反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0，W为固体，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数之和，则增大压强平衡正向移动，正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，以此解答该题．【解答】解：A．W为固体，加入少量W，反应速率不变，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率都增大，故B错误；C．v（X）=v（Z）时，正逆反应速率不一定相等，故C错误；D．W为固体，达到平衡时，气体的质量不变，则密度不变，故D正确．故选D．7．在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X（g）和1mol Y（g）进行反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），某时刻测定产物的浓度，不可能的是（）A．Z=0.75mol/L B．Z=1mol/L C．W=1mol/L D．Z=0.8mol/L【考点】化学反应的可逆性．【分析】开始只投入X、Y，故反应向正反应进行，假定反应物可以完全转化，由X、Y的化学计量数可知，X有剩余，故假设Y完全反应，计算各物质的浓度，由于可逆反应反应物不能完全反应，对于反应物为极小值，对于生成物为极大值，据此判断．【解答】解：X的起始浓度为=1.5mol/L，Y的起始浓度为=0.5mol/L，假设Y完全反应，则各物质的浓度变化量为：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g）初始：1.5 mol/L 0.5mol/L假设Y完全反应0.5mol/L 1.5mol/L 1mol/L由于可逆反应反应物不能完全反应，则：0.5mol/L＜c（X）＜1.5mol/L，0＜c（Y）＜0.5mol/L，0＜c（Z）＜1.5mol/L，0＜c（W）＜1mol/L，W=1mol/L不可能，故选C．8．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（）A．用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．分子式为C2H6和C5H12的两种有机物一定互为同系物D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯【考点】葡萄糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、碘遇淀粉变蓝；B、淀粉、油脂、蛋白质均可水解；C、结构相似，组成上相差CH2原子团的有机化合物为同系物；D、蛋白质溶液遇重金属盐发生蛋白质变性．【解答】解：A、碘遇淀粉变蓝，碘遇葡萄糖无变化，故A正确；B、淀粉水解生成葡萄糖、油脂水解生成高级脂肪酸盐和甘油、蛋白质水解生成氨基酸，均可水解，故B正确；C、分子式为C2H6和C5H12的两种有机物，符合通式C n H2n，为烷烃化合物，结构相似，+2组成上相差3个CH2原子团一定互为同系物，故C正确；D、蛋白质溶液遇CuSO4溶液，发生蛋白质变性，故D错误；故选D．9．无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药），因为具有潜在致癌性，已被禁止使用．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上B．无色孔雀石绿属于烃C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D．在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代，根据甲烷的结构判断该分子的结构；B．含有N元素，属于烃的衍生物；C．不含碳碳双键，与溴水不发生加成反应；D．在一定条件下，能与氢气发生加成反应的是苯环．【解答】解：A．该分子的结构可看作是甲烷中的氢原子被其它的原子团取代而生成的化合物，甲烷中的所有原子不再同一平面上，所以该分子中的所有的碳原子不可能在同一平面上，故A错误；B．含有N元素，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；C．该分子中不含能与溴水反应的官能团，所以不与溴发生加成反应，故C错误；D.1mol无色孔雀石绿3mol苯环，所以在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确．故选D．10．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．【解答】解：A、由苯制溴苯和由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯都是取代反应，故A正确；B、由乙烯制1，2﹣二溴乙烷是加成反应，由乙烷制一氯乙烷是取代反应，故B错误；C、乙烯使溴水褪色，因为溴和乙烯发生加成反应而使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯被高锰酸钾氧化而褪色，故C错误；D、由苯制硝基苯是取代反应；由苯制环己烷是加成反应，故D错误．故选A．11．将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该混合液进行完全燃烧实验，生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系如图所示，甲、乙组合正确的是（）A．乙烯、环己烷 B．甲烷苯C．乙炔苯D．乙烷乙醇【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】根据有机物燃烧生成CO2、H2O的质量与甲气体在混合液中质量分数关系图可知，随有机物甲的含量增大，生成的二氧化碳和水的质量不变，则在混合物中C、H元素的质量分数为定值，以此来解答．【解答】解：根据题干信息及图象数据可知，混合物中C、H元素的质量分数为定值，即甲和乙的最简式相同，由质量关系可知C、H原子数之比约为1：2，A．乙烯（C2H4）、环己烷（C6H12）的最简式都是CH2，则在混合物中C、H元素的质量分数均为定值，且C、H原子数之比为1：2，符号题意，故A正确；B．甲烷（CH4）、苯（C6H6）的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数不同，不符合题意，故B错误；C．乙炔（C2H2）、苯（C6H6）的最简式相同同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数均为定值，但是C、H原子数之比不是1：2，不符合题意，故C错误；D．乙烷（C2H6）、乙醇（C2H6O）的最简式不同，则在混合物中甲与乙的C、H元素的质量分数不同，故D错误；故选A．12．有机物①②CH3CH2CH2OH ③CH≡C﹣CH2OH ④CH2=CH﹣COOCH3⑤CH2=CH﹣COOH中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A．③⑤B．①③⑤ C．②④D．①③【考点】有机物的结构和性质．【分析】环、碳碳双键、碳碳三键以及醛基可发生加成反应，﹣OH、﹣COOH能发生酯化反应，﹣OH、﹣CHO、C=C能发生氧化反应，以此来解答．【解答】解：①含有苯环、③④⑤含有不饱和键，可发生加成反应；①②③含有羟基，⑤含有羧基，可发生酯化反应；①②③含有羟基，③④⑤含有不饱和键，可被氧化，则既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是①③⑤．故选B．13．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（）①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒．A．①②④⑤B．②③⑤⑧C．②③④⑦D．全部【考点】中和热的测定．【分析】根据中和热测定的实验原理知，在做中和热实验测定中和热时，应需要量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定溶液温度、烧杯盛放溶液，环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，所以应使用的仪器正确的组合是②量筒③烧杯⑤温度计⑧环形玻璃搅拌棒，故选B．14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ•mol﹣12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7kJ•mol﹣1D．﹣519.4kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（﹣701.0kJ•mol ﹣1 ）﹣（﹣181.6kJ•mol﹣1 ）=﹣519.4kJ•mol﹣1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选C．15．1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣142.9kJ•mol﹣1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C．2H2+O2=2H2O△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写判断书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号．（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压下．（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“﹣”．△H的单位一般为kJ/mol．（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．（5）△H与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反．（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数．（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式．【解答】解：A、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，故A错误；B、2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=﹣571.6kJ•mol ﹣1，故B正确；C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H2（g）+=O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，选项中水是气体，则反应放出的热量小于285.8kJ，故D错误．故选：B．16．下列说法或表示错误的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则有反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．已知氧气较臭氧稳定，则3O2（g）═2O3（g）△H＞0【考点】反应热和焓变．【分析】A．硫蒸气具有的能量较高，燃烧时放出热量较大；B．热化学方程式中，反应热与化学计量数成正比；C．浓硫酸溶于水放热，则浓硫酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量偏大；D．物质具有的能量越低，其稳定性越强．【解答】解：A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫蒸气具有的能量大于硫固体，则前者放出热量多，故A正确；B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，根据焓变与化学计量数成正比可得：HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故B正确；C．稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，由于浓硫酸溶于水放热，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合后放出热量偏大，即放出的热量大于57.3kJ，故C错误；D．已知氧气较臭氧稳定，则氧气具有的能量较低，说明反应3O2（g）═2O3（g）为吸热反应，其△H＞0，故D正确；故选C．17．电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A、根据锌锰干电池的正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应；B、氢氧燃料电池是将化学能转化为电能的装置；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极发生失电子的氧化反应；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅．【解答】解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误．故选C．18．如图各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（）。
河北省沧州市高一下册第二学期期末教学质量监测化学试题含答案【精品】
注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.考试时间90分钟，满分100分。
3. 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填填写在答题卡相应的位置。
4.全部答案在普题卡上完成,答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷 (选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是A.麻绳B.透明胶带C.光寻纤维D.紫砂壶2.下列装置或过程不会发生化学能与电能之间转化的是A.锌锰碱性电池B.铅蓄电池C.太阳能电池D.钢铁在潮湿空气中生锈3.糖类、油脂和蛋白质均为人体的基本营养物质，下列说法正确的是A.糖类均有甜味B.油脂能发生皂化反应C. Na2SO4能使蛋白质变性D.三类物质在体内均能水解4. 下列描述涉及到化学变化的是A.《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”B.《肘后备急方》冲“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”C.《浪淘沙》中“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”D.《吕氏春秋·别类编》中“金柔锡柔，合两柔则刚”5.化学与生活、生产密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释选项A 燃煤中加入适量生石灰减少酸雨的形成的温室气体的排放警示天然气泄漏B 家用天然气中掺入少量刺激性气味的气体C 工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝Al2O3的熔点低D 乙烯制备聚乙烯符合绿色化学的理念生成物不能降解6.下列各项中，两种微粒的最外层电子总数不相同的是A.CO2和N3-B.+和I-C.OH-和NH4+D.H2O2和C2H47.下列说法正确的是A.离子晶体中一定只含离子键 B原子晶体气化不破坏化学键C.冰融化时会破坏水分子间的氢键D同素异形体之间的转化为物理变化8.下列有机物有4种同分异构体的是(不考虑立体异构)A. C7H7ClB. C4H8O2C. C4H9ClD. C6H149.一定温度下，恒压密闭容器中发生反应C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g)。
河北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
河北省重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸A．①⑤⑦B．③⑦⑧C．②④⑥D．③⑥⑦⑧【答案】B【解析】【分析】根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。
【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。
答案选B。
【点睛】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。
外界条件对反应速率的影响一般是温度、压强、浓度和催化剂，注意本题不改变生成氢气总量的要求，答题时注意审题。
2．下图为某城市某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符．．．的是A．该日空气首要污染物是PM10B．该日空气质量等级属于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，会影响人体健康【答案】B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根据空气质量报告，PM10数值最大，所以该日空气首要污染物是PM10，故A正确；首要污染物的污染指数即为空气污染指数，该日空气污染指数为79，空气质量等级属于良，故B错误；机动车尾气中含有NO2、CO，故C正确；PM2.5指的是大气中的细悬浮颗粒物,它的直径仅有2.5微米, PM10指的是环境空气中尘埃在10微米以下的颗粒物，PM2.5、PM10会影响人体健康，故D正确。
河北省沧州市高一下学期化学期末考试试卷
河北省沧州市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分） (2019高二下·南宁期末) 如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。
下列说法正确的是（）A . 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B . 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量C . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A . 制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2OB . 制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC . 制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD . 制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O3. （2分） (2016高一下·绥化期中) 固体A的化学式为NH5 ，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（）A . 1molNH5中有5NA个N﹣H键（NA为阿伏加德罗常数的值）B . NH5中既有共价键，又有离子键，属于离子化合物C . NH5跟水的反应是氧化还原反应D . NH5跟水的反应中，H2既是氧化产物又是还原产物4. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C . 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D . 工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝5. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）A . 豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化B . 氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素C . 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D . 雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害6. （2分） (2020高一下·衢州期末) 已知X(g)+3Y(g) 2W(g)+M(s) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，一定温度下，在容积为1L密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY(g)，2s后Y的物质的量浓度为0.4mol·L-1 ，下列说法正确的是（）A . X体积分数保持不变，说明反应已经达到平衡状态B . 若减小Y的浓度，则正反应速率减小，逆反应速率增大C . 0~2s，W的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1D . 反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度比为2：17. （2分）(2018·海淀模拟) 以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:反应I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol反应II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol已知: T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。
河北省沧州市高一下学期期末化学试卷
河北省沧州市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式：C2H4B . 氯离子的结构示意图：C . MgF2的电子式：D . 氯化钠在水中电离：NaCl Na+ ＋ Cl－2. （2分） (2017高二上·盐城期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+B . 惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+Cl2↑+H2↑C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+3. （2分）下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀4. （2分）(2017·昌平模拟) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O3B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用纯碱除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I25. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是（）A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y在反应中起到还原剂的作用C . 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体D . CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体6. （2分）下列实验操作合理的是（）①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．A . ③⑥B . ②③C . ③④⑥D . ①③④7. （2分）化学与人们的生产、生活息息相关．下列有关说法正确的是（）A . 氯碱工业是利用电解原理来生产氯气和纯碱B . 农业生产中可将氮肥硫酸铵与钾肥碳酸钾混合使用C . 区分食盐是否加碘的方法是观察食盐是否略显紫色D . 可用点燃的方法鉴别衣物是否为丝织品、毛织品8. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环己烷C . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，集气瓶内壁上有油状液滴附着D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生9. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝与稀盐酸的反应B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应10. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣111. （2分） (2016高一下·武进期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 28g N2含有的氮原子数目为NAB . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAC . 1molNa变为Na+时失去的电子数目为NAD . 1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA12. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列有机物不能由CH2═CH2通过加成反应制取的是（）A . CH3CH2ClB . CH2Cl﹣CH2ClC . CH3﹣CH2OHD . CH3﹣COOH13. （2分） (2016高一下·武进期末) 0.6mol锌粉跟过量盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（）A . 铜粉B . 醋酸锌溶液C . 氯化铜固体D . 二氧化锰14. （2分） (2016高一下·武进期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 四氯化碳、己烷、己烯C . 苯、甲苯、环己烷D . 苯、乙醇、乙酸15. （2分） (2016高一下·武进期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、不定项选择 (共5题；共12分)16. （2分） (2019高二上·东辽期中) 在恒容密闭容器中进行可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的压强不再改变D . 混合气体的平均摩尔质量不再改变17. （3分） (2016高一下·武进期末) 下列做法中正确的是（）A . 除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷B . 除去苯中的少量己烯：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去己烯C . 乙炔加氢后可以制得乙烯D . 提取碘水中的碘：加入CCl4 ，振荡、静置分层后，取出有机层再分离18. （2分） (2017高一下·淮北期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）19. （3分） (2016高一下·武进期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . 电池放电时Na+从a极区移向b极区B . 电极a采用MnO2 ，放电时它被还原C . 该电池负极的电极反应式为：BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD . 放电时，a极区的电极反应生成碱，碱性增强20. （2分） (2016高一下·杭州期末) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 60 mLB . 45 mLC . 30 mLD . 15 mL三、解答题 (共6题；共39分)21. （3分） (2018高二下·石家庄期末)（1）染纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维的商品名。
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注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.考试时间90分钟，满分100分。
3. 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号填填写在答题卡相应的位置。
4.全部答案在普题卡上完成,答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是A.麻绳B.透明胶带C.光寻纤维D.紫砂壶2.下列装置或过程不会发生化学能与电能之间转化的是A.锌锰碱性电池B.铅蓄电池C.太阳能电池D.钢铁在潮湿空气中生锈3.糖类、油脂和蛋白质均为人体的基本营养物质，下列说法正确的是A.糖类均有甜味B.油脂能发生皂化反应C. Na2SO4能使蛋白质变性D.三类物质在体内均能水解4. 下列描述涉及到化学变化的是A.《石灰吟》中“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”B.《肘后备急方》冲“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”C.《浪淘沙》中“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”D.《吕氏春秋·别类编》中“金柔锡柔，合两柔则刚”5.化学与生活、生产密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 燃煤中加入适量生石灰减少酸雨的形成的温室气体的排放B 家用天然气中掺入少量刺激性气味的气体警示天然气泄漏C 工业上常用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝Al2O3的熔点低D 乙烯制备聚乙烯符合绿色化学的理念生成物不能降解6.下列各项中，两种微粒的最外层电子总数不相同的是A.CO2和N3-B.K+和I-C.OH-和NH4+D.H2O2和C2H47.下列说法正确的是A.离子晶体中一定只含离子键B原子晶体气化不破坏化学键C.冰融化时会破坏水分子间的氢键 D同素异形体之间的转化为物理变化8.下列有机物有4种同分异构体的是(不考虑立体异构)A. C7H7ClB. C4H8O2C. C4H9ClD. C6H149.一定温度下，恒压密闭容器中发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是A.容器容积不再改变B.断裂1 mol N=N键同时形成2 molC=O键C.混合气体的密度不再改变D.混合气体中NO的体积分数不再改变10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 molCH4和4 mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4N AB.0.1 mol H35Cl中含有的质子数日或中子数目均为1. 8N AC.常温下，22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6N AD.1 molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6N A11.已知：(C6H10O5)n C6H12O6CH2OH(CHOH)4COOH。
下列说法正确的是A. (C6H10O5)n和C6H12O6互为同系物B.反应②属于加成反应C.向①反应后的溶液中直接滴加银氨溶液并加热，可验证C6H12O6的生成D.1 mol CH2OH(CHOH)4COOH最多消耗6 mol Na12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与之同主族，W与X形成的一种化合物常用作工业制冷剂，Y原子的最外层电子数等于W与X原子的最外层电子数之和。
下列说法正确的是A.原子半径：W<X<Y<ZB.简单氢化物的沸点：X>YC. w、Y、Z三种元索形成的化合物为强碱D. W、X、Y三种元素形成的化合物均为共价化合物13.下列装置和原理能达到实验目的的是A.验证浓H2SO4溶于水放热B.收集乙快C.除去乙烷和乙烯的混合气体D.验证苯与液溴发生取代反应14.通过如图所示循环系统能完成水的高效分解：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H>0。
下列说法不正确的是A.两步反应均属于氧化还原反应B.T=1400℃时，CeO2-x比CeO2 稳定C.升高温度，可加快反应②的化学反应速率D.2 mol H2与1 molO2的键能之和大于2 mol H2O的键能之和15.某小组设计如图所示装骨发生铜与稀H2SO4的反应。
该装置工作时，下列说法正确的是A.a为直流电源的正极B.气体X为O2C.SO42-向Fe电极附近移动D.该装置能证明Cu比Fe活泼16.一定温度下，将0.4 mol SO2和0.2 molO2充入4L恒容密闭容器中，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，5 min时达到平衡，测得0~5 min内用SO2表示的该反应速率v(SO2)=0.015 mal/(L·min)。
下列说法正确的是A.0~5 min内v(O2)=0.03 mol/minB.SO2和O2的平衡转化率之比为2:1C. SO3的平衡体积分数为2/3D.0~5 min内正、逆反应速率均逐渐增大第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17. (8分)短周期元素a、b、c、d、e的原子半径、最高正化合价随原子序数的变化关系如图所示。
请回答下列问题：(1)a在元素周期表中的位置为___________。
1 mola的单质与O2在加热条件下完全反应，消耗O2的物质的量为_______。
(2)b的单质与Al的性质相似，则b的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______(3)c与e形成化合物的电子式为_______________。
(4)d的简单氧化物的立体构型为___________________。
(5)设计实验证明最高价氧化物对应的水化物的酸性：e> d________________。
18. (9分)化学能与电能之间的转化与工业生产和国防科技密切相关。
请回答下列问题：(1)一种金属氢化物镍电池装置如图1所示，其电池反应为NiOOH+ MH= Ni(OH)2+ M。
已知MH中M和H 的化合价均为0价，则该电池的负极为 (填“R”或“T”)；正极的电极反应式为_______________。
(2)将图1装置与图2装置相连，模拟氧碱工业的生产过程。
若电极X与电极R相连电极Y与电极T相连，则饱和食盐水从_______口 (填“a”或“b”)注入；阴极的生成物为__________，阳极的电极反应式为___________。
(3)将图1装置与图3装置相连，进行铜的电解精炼。
电极T与_____ (填“纯铜”或“粗铜” )相连；当导线中流过0.1 mol电子时，理论上阴极生成物质的物质的量为_______。
19.(9 分)二甲醚(CH3OCH3)是重要的有机化工原料、制冷剂、溶剂。
工业上用甲醉合成二甲醚的反应为2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
请回答下列问题：(1)上述反应过程中能量变化如图1所示。
△H=____________(用代数式表示)。
(2)一定温度下，将2 mol CH3OH充入体积为V L的恒容密闭容器中发生上述反应，CH3OH的浓度(c)与反应时间(t)的关系如图2所示。
①V=_____________。
②6 min时，CH3OH的转化率a(CH3OH)=_____________。
③M点时反应放出的热量为___________kJ(用代数式表示)。
④M、N点对应状态下的逆反应速率：M_______N(填“>”“<”或“=”)，理由为______。
⑤容器内起始时的气体压强与平衡时的气体压强之比为_____________。
20.(8分)肉桂酸丙酯( )常用于香料和有机合成中间体，可进行如下转化：请回答下列问题：(1)E的结构简式为_____________。
(2)F+C→G的反应类型为______________。
(3)C和F的相对分子质量相差______________。
(4)等质量的B和D完全燃烧，消耗O2的物质的量___________(填选项字母)。
a.B的大b.D的大c.相等d,无法确定(5)A→B+C的化学方程式为____________________。
21. (11分)已知:草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101 C，受热升华;170 C以上发生分解反应：H2C2O4·2H2O △CO↑+CO2↑+3H2O↑。
某学习小组通过CO还原CuO的反应测定Cu的相对原子质量，设计如下实验(夹持装置略去)。
(1)草酸晶体分解的装置应选择下图中的_________(填“A”或“B”)；检验该装置气密性的方法为_______________________。
(2)用所选正确的草酸晶体的分解装置和上图装置进行实验,测定Cu的相对原子质量。
①装置C的作用为_______________。
②点燃酒精灯之前，需先进行的操作是____________，原因为_____________。
③D中反应的化学方程式为_________________。
④CuO完全反应后，测得D处残留固体的质量为ng，则Cu的相对原子质量可表示为______。
22. (7分)对于化学反应速率和反应限度的研究在工农业生产和生活中有着重要意义。
某化学兴趣小组以2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2为研究对象进行相关探究。
请回答下列问题：(1)探究该反应为可逆反应。
向2 mL0.5mol/LFeCl3溶液中加入3mL__________(填供选试剂序号)，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察到______现象，证明该反应为可逆反应。
供选试剂：①0.2 mol/LKI溶液②0.4 mol/LKI溶液(2)探究浓度对反应限度的影响。
用如图所示装登进行实验，已知：盐桥的作用是能导电且可防止烧杯A、B中溶液混合。
开始时2Fe3++2I-2Fe2+ +I2向正反应方向进行，电流计指针向右偏转。
达到化学反应限度后指针应___________(填“偏右”“偏左”或“归零”)，此时向烧杯B的溶液中滴加0.1 mol/LAgNO3溶液，产生的现象证明了减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动，该现象为____________。
第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分, 每小题只有一个选项符合题意)1-10：ACBAB DCCAB 11-16：DCDDA C第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17. (8分)(1)第二周期第IA族(1分)；0.25 mol(1分)(2)Be+2OH- =BeO22-十H2↑(2分)(3) (1分)(4)正四面体(1分)(5)向Na2SiO3溶液中滴加HClO4溶液，有白色沉淀生成(2分,其他合对答案也给分) 18. (9分)(1)R(1分)；NiOOH+ H2O+e -=Ni(OH)2+OH- (2 分)(2)b(1分)；NaOH和H2(2分)；2Cl-- 2e- =Cl2↑(1分)(3)粗铜(1分)；0.05 mol(1 分)19. (9分)(l)(a- b) kJ/mol(2分)(2)①2(1分)；②60%(1分)；③0.6(b-a) (2分)；④>(1分) M点对应状态下生成物浓度大(1分)；⑤1:1(1分)20. (8分)(1)CH3CH2CHO(1分)(2)酯化反应(或取代反应)(1分)(3)14(2分)(4)c(2分)(5)( 2分)21. (11分)(1)B(1分)；将a口没入水面下，手捂试管中下部，导管口有气泡冒出，松手后导管中进入一段水柱,则气密性良好(2分)(2)①吸收CO中混有的H2C2O4、CO2和水蒸气(2分)；②通入原料气排尽装置中的空气(1分)；防止CO 与空气混合加热爆炸(答上防止空气干扰实验不减分)(1分)③CuO+CO Cu+CO2(2分)④(2分)22. (7分)(1)②(2分) 溶液变为血红色(1分)(2)归零(2分) 生成黄色沉淀，电流计指针向左偏转(2分)。