北京市2021版高一上学期期末化学试卷
北京市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷D卷
北京市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生能源B . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C . 石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D . 化肥的大量使用不会造成环境污染2. （1分） (2019高一上·扶余月考) 《本草纲目》中记载”用浓酒和槽入甑，蒸令气上，用器承滴露”，描述的实验方法是（）A . 过滤B . 分液C . 蒸馏D . 萃取3. （1分） (2018高一上·东城期末) 下列有关酸雨的说法不正确的是（）A . 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C . 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D . 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等4. （1分）下列有关电池的叙述正确的是（）A . 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅D . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能5. （1分）玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A . ①②④B . ②③④C . ①③④D . ①②③④6. （1分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . pH=13的氢氧化钠溶液，含Na+数目为0.1NAB . 标准状况下，22.4L乙醇中含C—H键数目为5NAC . 常温下，14g乙烯与2—丁烯的混合气体，含C—H键数目为2NAD . 反应：4Mg+10HNO3（极稀）4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O，每生成1molN2O，转移电子总数为10NA7. （1分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3又称为铜绿，属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物8. （1分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是（）A . 用托盘天平称取3.2gNaCl固体B . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸C . 用450mL的容量瓶配制450mL溶液D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为39. （1分） (2019高三上·通榆月考) 下列说法中一定正确的是（）A . Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1B . 从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C . 将Na投入饱和Na2CO3溶液中,会导致溶液质量增加D . 金属Na失火,可用CO2灭火10. （1分） (2018高二上·盐城期末) 在含有大量Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . NH4+B . SO42-C . Mg2+D . NO3-11. （1分）图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）编号气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B CO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液C NO稀HNO3铜屑H2OD Cl2浓盐酸高锰酸钾NaOH溶液A . AB . BC . CD . D12. （1分）(2017·天府模拟) 化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是（）A . 实验过程中使用四氧化碳时戴防尘口罩B . 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套C . 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D . 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入13. （1分） (2018高三上·平遥月考) 向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L−1、c(FeCl2)＝0.1mol·L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C . 向沸水中逐滴滴加0.1mol·L−1 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D . 加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+＋2Fe3+＋8OH－=Fe3O4＋4H2O14. （1分） (2018高一上·九江期中) 在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+ ，取该溶液V/10mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（）A . 5a/9v mol·L-1B . 10a/9v mol·L-1C . 10a/27v mol·L-1D . 20a/v mol·L-115. （1分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，D，E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断错误的是（）A . 若A是铁，则E可能为稀硝酸B . 若A是CuO，E是碳，则B为COC . 若A是NaOH溶液，E是CO2 ，则B为NaHCO3D . 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水16. （1分） (2018高一上·深圳期末) 下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）① ② ③ ④ ⑤MgO⑤Fe(OH) 3 ⑥CuSO4A . 全部B . ②③④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑥二、填空题 (共2题；共8分)17. （4分） (2017高一下·铜陵期中) 一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体．由此可知：原气体中一定含有________，其中原气体中________气体的体积比为________．18. （4分）含Cr2O72﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10﹣3 mol•L﹣1的Cr2O72﹣．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72﹣ Cr3+、Fe3+ Cr（OH）3、Fe（OH）3①绿矾化学式为FeSO4•7H2O，反应（I）的离子方程式为________．②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10﹣6 mol•L﹣1 ，则废水中c（Fe3+）=________mol•L﹣1 ．（Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）三、实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2019高三上·太原月考) 二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。
2021-2022学年北京市东城区高一(上)期末化学试卷(附答案详解)
2 32021-2022 学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共 20 小题，共 50.0 分） 1. 下列所用材料不属于合金的是( )A.出土文物青铜器B.不锈钢手术器械C.青花瓷将军罐D.火箭外壳镁铝合金2. 下列属于电解质的是( )A. 氯化钠溶液B. 氢氧化钠C. 二氧化碳3. 下列属于两性氧化物的是( )A. H 2OB. SO 3C. FeO 4. 下列物质含有非极性共价键的是( )A. NaOHB. H 2C. H 2S5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. KCl 溶液B. Fe(OH)3 胶体C. KOH 溶液6. 下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是( )D. 金属锌D. Al OD. MgClD. Na 2SO 4溶液2834A. Na 2SO 4B. Mg(OH)2C. KClD. HNO 3 7. 下列物质互为同素异形体的是( )A. H 2O 和H 2O 2B. 1H 和 2HC. NO 和NO 2D. O 2和O 3118. 下列做法存在安全隐患的是( )A. 点燃可燃性气体前，需对气体进行验纯B. 大量氯气泄漏时，应尽量顺风迅速离开现场C. 熄灭少量燃着的金属钠，需用干燥沙土覆盖D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔9. 配置一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是( )A. 玻璃棒B. 容量瓶C. 圆底烧瓶D. 胶头滴管10. 下列物质中酸性最强的是( )A. H 2CO 3B. H 2SiO 3C. H 2SO 4D. HClO 411. 下列有关物质的用途不正确的是( )A. 碳酸氢钠可用作焙制糕点B. 氧化铁用作油漆、涂料的红色颜料C. 臭氧、二氧化氯是用作自来水消毒剂D. 氯化亚铁溶液用作印刷电路板的腐蚀液12. 下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是( )A. 金属钠B. 氧化钠C. 过氧化钠D. 氢氧化钠13. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. H 2O 的结构式：B. CO 2的分子结构模型：C. NaCl 的电子式：D. 中子数为 的氮原子： 15N 714. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+B. 用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2OC. 用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO 2− + 2H + = H 2O + CO 2 ↑D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + SO 2− + Ba 2+ + OH − = BaSO 4 ↓ +H 2O15. 下列说法不正确的是( )A. H2O的摩尔质量为18g/molB. 标准状况下，1molN2的体积是22.4LC. 44gCO2中含有的氧原子数约为6.02 × 1023D. 0.5mol ⋅ L−1Na2CO3溶液中c(Na+)是1mol ⋅ L−116.某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如图实验。
北京市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
北京市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高一上·广西月考) 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2 溶液后，应把它放回的位置是（）A . AB . BC . CD . D2. （1分）下列实验仪器需要垫石棉网加热的是（）A . 蒸馏烧瓶B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管3. （1分） (2015高一上·石嘴山月考) 不能直接使用观察法得出结论是（）A . 氯气是呈黄绿色的气体B . 氯气有强烈的刺激性C . 氯气有毒D . 氯水中含有氯气分子4. （1分）(2020·合肥模拟) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B . 高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D . 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放5. （1分）下列叙述正确的是（）A . 1molNaOH的摩尔质量为40gB . 64gSO2中含有1molO2C . 1molN2的体积约为22.4LD . 0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子6. （1分）下列说法正确的是（）A . 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr37. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 焰色反应体现了元素的物理性质B . 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C . 有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D . 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素8. （1分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列实验中，所使用的装置（部分夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A . 用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液B . 用装置②制备少量Fe(OH)2固体C . 用装置③验证乙烯的生成D . 用装置④制取少量乙酸乙酯9. （1分）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应10. （1分） (2016高一上·海南期末) 在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A . Fe2+和Cu2+B . Fe3+C . Cu2+D . Fe2+11. （1分） (2016高一上·会宁期中) 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的H2和N2C . 同体积、同密度的C2H6和NOD . 同压强、同体积的N2O和CO212. （1分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室13. （1分） (2018高二下·广州期中) 下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（）A . 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OB . C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2＋2H2OC . BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD . CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O14. （1分） (2017高二上·双流期中) 下列有关方程式书写正确的是（）A . 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH﹣═H2OB . H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O⇌H3O++HS﹣C . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO32﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O15. （1分） (2016高三上·新疆期中) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）X气体Y溶液预测的现象①CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出③Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . 只有①②③B . 只有①②④C . 只有①③④D . ①②③④16. （1分） (2018高二上·江苏期末) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)D . 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变二、填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2019高一上·鹤岗期中)（1）Ⅰ.3.01×1022个OH－的物质的量为________mol；这些OH－与________molNH3的质量相等，与________g Na+含有的离子数相同。
北京市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
北京市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上·承德月考) 按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于（）①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤纯净物⑥混合物⑦无机化合物A . ①③④⑤⑦B . ①②③④⑤⑦C . ①②③④⑥D . ①④⑥⑦2. （2分） (2016高一下·长安期中) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（）A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX3. （2分）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A . NaCl晶体、BaSO4B . 铜、二氧化硫C . 熔融的KNO3、酒精D . 液态的醋酸、硫酸溶液4. （2分）下列实验操作中，错误的是（）①在托盘天平上用滤纸称取4.0gNaOH；②用10mL 量筒量取5.25mL盐酸；③用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；④用100mL容量瓶配制60mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放AgNO3溶液；⑥用50mL蒸馏烧瓶加热40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分离出乙酸乙酯．A . ②④⑥B . ①②③⑥C . ①②⑥D . ③④⑤5. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用漂白粉给游泳池消毒杀菌B . 用SO2熏制食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头6. （2分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A . 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LB . 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC . 相同物质的量的气体摩尔体积也相同D . 某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积7. （2分）在氯气的制备实验中，有位同学设计了如图所示的制备装置，其中分液漏斗与烧瓶瓶塞之间连接一段橡胶管和玻璃管．下列对其作用的叙述中正确的是（）A . 防止氯气造成大气污染B . 使反应的氯气循环使用C . 使烧瓶内的压强与大气压保持一致D . 使分液漏斗中的液体更容易注入烧瓶8. （2分） (2017高一上·福州期末) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉9. （2分）(2018·吉林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）B . 2 L 0.05 mol·L－1乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NAC . 4.0 g H O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD . 常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO 的个数必定小于NA10. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（）A . 钠与氧气反应B . 盐酸和碳酸氢钠溶液C . 铜与硝酸反应D . 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应11. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.2mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6molB . 50mL 2mol·L－1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等C . 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol·L－1D . 10g 98%的硫酸（密度为1.84g·cm-3）与10mL 18.4mol·L-1的硫酸的浓度是相同的12. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（）A . 提高高锰酸钾的氧化能力﹣﹣用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时﹣﹣先加硝酸酸化，再加Cl﹣检验C . 抑制硫酸铁的水解﹣﹣用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42﹣时﹣﹣先用盐酸酸化，再加Ba2+检验13. （2分）现有①NaOH②Al2（SO4）3 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（）A . ①②③④⑤B . ④①②③⑤C . ②③①④⑤D . ①④②③⑤14. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列有关Al（NO3）3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中H+、Fe2+、SO 、Cl﹣可以大量共存B . 向该溶液中通入SO2气体不会发生反应C . 向该溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：D . 向该溶液中滴入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式：2Al3++3CO +3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑15. （2分）(2017·石景山模拟) 下列解释事实的反应方程式正确的是（）A . 亚硫酸钠水溶液显碱性：SO32﹣+2H2O⇌H2SO3+2OH﹣B . SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++SO32﹣C . 燃煤时加入石灰石减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2D . 浓NaOH溶液处理少量二氧化硫：SO2+OH﹣═HSO3﹣16. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣．取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）A . 取样，滴加硫氰化钾溶液B . 取样，加氯水和CCl4 ，振荡、静置C . 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体D . 取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体17. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl18. （2分）某盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L，其密度为1.19g/cm3 ，现有该浓度的盐酸100mL，则用于吸收HCl气体形成该盐酸的水的体积为（）A . 75.2mLB . 85.5mLC . 90.8mLD . 100mL19. （2分） (2017高一上·江阴期中) 实现下列变化一定需要再加入氧化剂的是（）A . CuO→CuSO4B . CO2→COC . KClO3→O2D . Fe→Fe2O320. （2分） (2018高一上·湖北期末) 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的的是：（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙吸收实验过程中制取的多余的氯气C . 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D . 用装置丁除去氯气中的少量氯化氢21. （2分）关于氯气的叙述正确的是（）A . 通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水B . 氯气能够杀菌，常用于居室消毒C . 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟D . 把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味22. （2分）将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是（）①Na2CO3②Ca（ClO）2③CaCO3④CaCl2 ．A . ①③④B . ①和③C . 只有②D . 只有④23. （2分）经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH②AgNO3③NaHCO3④FeCl2⑤NaI⑥NaHS⑦NaHSO3会使配制的溶液变质的是（）A . 全部B . ②④⑤⑥C . ②⑤D . ④⑥二、填空题 (共3题；共22分)24. （9分）(2018·红桥模拟) I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。
2021-2022学年北京市昌平区高一上学期考试化学期末考试卷 带讲解
D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaC1+H2O，反应前后Cl元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故不选D；
选A。
14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A.Fe→Fe2+B.CO2→CO
C.N2O5→HNO3D.NaClO3→Cl2
D．1 L0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+的物质的量是1 L×0.1 mol·L-1×2= 0.2 mol，故D正确；
选B。
19.为除去粗盐水中含有的杂质SO 、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学设计了如下实验流程，以下说法正确的是
A. 沉淀A是BaSO4
B 溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+
选C。
10.关于物质的制备和收集的说法不正确的是
A. 利用装置a可制备NH3B. 利用装置b可制备Cl2
C. 利用装置c可收集NOD. 利用装置d可收集H2
【答案】C
【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固固加热型制取气体，利用装置a可制备NH3，故A正确；
B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，属于固液加热制取气体，利用装置b可制备Cl2，故B正确，
B.3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O
C.2Na+2H2O =2NaOH+H2↑
D.Cl2+2NaOH=NaClO+NaC1+H2O
【答案】A
2021-2022学年北京市海淀区高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年北京市海淀区高一（上）期末化学试卷1.国家速滑馆又称“冰丝带”，是北京冬奥会最具科技含量的场馆。
它的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材2800吨；采用当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。
下列说法中，不正确的是( )A. 钢材属于金属材料B. CO2由液态变为气态，会吸收热量C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A. NaOH溶液B. Fe(OH)3胶体C. 蔗糖溶液D. CuSO4溶液3.下列物质中，属于电解质的是( )A. 乙醇B. 食盐水C. KNO3D. Mg4.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是( )A. NH3属于盐B. HNO3属于酸C. SO2属于氧化物D. KOH属于碱5.下列关于金属钠的说法中，不正确的是( )A. 有银白色金属光泽B. 在空气中燃烧生成Na2O2C. 保存在煤油中D. 在常温下不能与氧气反应6.下列关于NO2的说法中，正确的是( )A. 常温常压下为无色气体B. 能用Cu与浓硝酸反应制得C. 密度比空气小D. 能用排水集气法收集7.下列操作中，不符合实验安全规范的是( )A. 点燃H2前，先进行验纯B. 稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中C. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D. 闻Cl2时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔8.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是( )A. H+、Cl−、Fe2+、NO3−B. Na+、Cu2+、SO42−、OH−C. K+、Na+、OH−、Cl−D. H+、Na+、I−、Fe3+9.下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是( )A. 具有氧化性B. 具有还原性C. 能与KOH溶液反应D. 能与稀硫酸反应10.下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是( )A. KI→I2B. FeO→FeCl2C. N2O5→HNO3D. NH3→(NH4)2SO411.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OB. Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC. Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑D. CaCO3与盐酸反应：CO32−+2H+=CO2↑+H2O12.下列说法中，正确的是( )A. Cu的摩尔质量是64g⋅mol−1B. 常温常压下，1molH2O的体积是22.4LC. 1molSO2中含有的原子数约为6.02×1023D. 0.1mol⋅L−1KCl溶液中含有K+的物质的量是0.1mol13.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的NO3−、K+、SO42−的物质的量浓度分别为0.2mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.4mol⋅L−1，则Zn2+的物质的量浓度为( )A. 0.5mol⋅L−1B. 0.7mol⋅L−1C. 0.35mol⋅L−1D. 0.9mol⋅L−114.实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质，试管中应加入的试剂是( )A. NH4HCO3B. CaCl2和NH4Cl的固体混合物C. NH4ClD. Ca(OH)2和NH4Cl的固体混合物15.实验室用如图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。
北京市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷
北京市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A . 木柴燃烧B . 白磷自燃C . 燃放爆竹D . 干冰升华2. （2分） (2016高一下·湖州期末) 含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A . KOH（aq）+ H2SO4（aq）═ K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ•mol﹣1B . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJ•mol﹣1C . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ•mol﹣1D . KOH（aq）+ H2SO4（aq）═ K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣13. （2分）最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）A . N4属于一种新型的化合物B . N4与N2互称为同位素C . N4化学性质比N2稳定D . 1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）序号实验内容实验目的A将FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度配制氯化铁溶液B 常温下，将干电池的温度升高到40℃，其输出电流增大证明干电池可将环境热能转化为电能C向CuCl2溶液中加入NaOH调节pH>4除去CuCl2的Fe3+杂质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐证明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)酸有气体生成A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（）A . 该反应一定是放热反应B . t4～t5阶段改变的条件为减小压强C . B的起始物质的量为0.02molD . 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）⇌2C（g）6. （2分） (2016高一下·吴中期中) 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应7. （2分）(2015高一上·辽宁月考) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：58. （2分）相同温度、相同浓度的下列电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别是（）A . CuCl2 CH3COOH NaOHB . HCl H2SO3 NaHCO3C . HF HCl CH3COONaD . NH4Cl HCl CH3COONa9. （2分）常温下，浓度为0.05mol•L﹣1的H2SO4溶液其PH值为（）A . 2B . 13C . 1D . 1.310. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（）A . K+、Al3+、OH﹣、Cl﹣B . H+、Mg2+、NO 、SiOC . Fe3+、NH 、SCN﹣、F﹣D . Na+、Cu2+、NO 、SO11. （2分） (2018高二上·成都期末) 某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。
北京市2021版高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
北京市2021版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高一下·孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（）①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A . ①④B . ②③C . ①②D . ②④2. （1分） (2018·大同模拟) 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是（）A . 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B . 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏3. （1分）(2016·静宁模拟) 图为雾霾的主要成分示意图．下列说法正确的是（）A . 雾霾天气不能产生丁达尔现象B . 重金属离子对人体的危害主要是造成蛋白质的变性C . SO2和NxOy都属于酸性氧化物D . “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，可杜绝雾霾的发生4. （1分）下列反应不能通过一步反应实现的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Cu→CuS O4C . Fe→FeCl2D . Al→Na[Al（OH）4]5. （1分） (2016高二上·巴彦期中) 下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是（）A . 漏斗B . 蒸馏烧瓶C . 容量瓶D . 分液漏斗6. （1分） (2016高一下·临川期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NAB . 常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4LC . 1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA7. （1分） (2018高一上·宝坻期末) 下列有关物质分类或归类正确的是（）A . 液氯、水玻璃均为混合物B . 液氨、干冰均为化合物C . 醋酸、P2O5均为电解质D . Na2O2、Na2SiO3均为钠盐8. （1分）某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管．你认为他的操作（）A . （2）不对B . （3）、（4）不对C . （4）、（5）不对D . 全部正确9. （1分）(2018·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10. （1分） (2018高一上·通榆月考) 在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3-、ClO-、K+、H+B . Na+、Fe2+、NO3-、H+C . K+、Cu2+、Cl-、SO42-D . OH-、NH4+、Cl-、SO32-11. （1分）要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是（）①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管A . ②①⑤④③B . ④①②⑤③C . ①②⑤④③D . ①⑤④②③12. （1分）(2017高一上·大连期中) 下列实验所选装置不合适的是（）A . 分离水和泥沙选①B . 从盐水中获得食盐选②C . 分离酒精和水选③D . 由自来水制取纯净水选④13. （1分） (2018高二上·浙江月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 氯气和水反应：Cl2+H2O Cl-+ClO—+2H+B . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO = BaSO4↓C . 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2OD . 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH—= CaCO3↓+CO+2H2O14. （1分） (2016高一上·温州期中) 高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（）甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA . 溶解度B . 物质的量浓度C . 质量分数D . 摩尔质量15. （1分）(2020·合肥模拟) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
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北京市2021版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应中，CO2作氧化剂的是（）A . Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2OB . CO2＋C 2COC . 2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑D . C＋2H2O 2H2＋CO22. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是（）A . MgB . CaC . FeD . Zn3. （2分）在KOH和KAlO2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2NA ，质量为28 gB . 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9NAC . 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2NAD . 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 NA5. （2分） (2018高二上·济南开学考) 欲使某溶液中的Al3+完全沉淀下来最好选用下列试剂中的（）A . NaOH溶液B . 盐酸C . 氨水D . BaCl2溶液6. （2分）分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属；②根据反应物和生成物的多少和形式将化学反应分为化合反应，复分解反应，分解反应和置换反应；③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物；④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等；⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物；⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . 只有①③D . 全部正确7. （2分） (2016高一下·金溪月考) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Na+、Al3+、Cl-、H-B . H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C . K+、Ca2+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、、SO42﹣8. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸9. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（）A . 二氧化氮B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳10. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氯气具有漂白性，可作漂白剂B . Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆C . Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂D . FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板12. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列反应属于氧化还原反应的是（）A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B . NH3+HCl═NH4ClC . 2 NaOH+SO2═Na2SO3+H2OD . AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl13. （2分） (2019高一上·太原期末) 实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2 ，下列说法正确的是（）A . FeSO4溶液为黄色B . 苯的作用是隔离氧气C . 可将苯换成酒精进行实验D . 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色14. （2分） (2017高一上·双流期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OC . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O15. （2分） (2018高二下·金华期末) 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
以下是用硫酸厂产生的烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(软磁a-Fe2O3)的生产流程示意图。
下列说法错误的是（）A . 酸溶时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4 ，其目的是提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解B . 反应②的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C . 加入NH4HCO3生成FeCO3 ，检验FeCO3是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少量放入试管，滴如盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成说明洗涤干净D . 锻烧时空气中的氧气作氧化剂，所以用氯气代替空气也可得到高纯氧化铁16. （2分）在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（标准状况下，该混合气体平均相对分子质量为32）充满一盛有足量Na2O2的容积为22.4L的密闭容器中，用间断的电火花引发至充分反应．反应完全后容器里的存在物叙述正确的是（）A . 存在0.5 mol的COB . 存在0.25 mol的Na2CO3C . 存在0.125 mol的O2D . 存在0.75 mol的Na2CO3二、非选择题 (共5题；共46分)17. （10分）(2019·黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：（1）在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。
A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2）工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。
在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。
该反应的∆H________0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)________v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。
若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。
如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。
（3）从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是________（4）常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)（5）有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为________。
该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为________g。
18. （8分） (2017高一上·大连期末) 实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL．（1）配制该溶液的实验步骤包括：a．计算需要氢氧化钠固体的质量；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入________；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________．②上述步骤的正确操作顺序是________．（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克．（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有．A . 溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B . 定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C . 容量瓶中原有少量蒸馏水D . 定容时观察液面仰视（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________．19. （10分）(2016·弥勒模拟) 以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：回答下列问题：（1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是________．该反应的化学方程式________，该反应中被氧化的元素是________．（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________；（3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥，获得FeCl3•6H2O；（4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%根据表中的数据判断该反应的正向属于________（填“放热“或”吸热“）反应，理由是________．（5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为________吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．20. （10分） (2016高一上·宁德期末) 如表是甲同学研究氯水性质实验片段的活动记录．实验内容实验现象解释及结论观察氯水的颜色、状态呈黄绿色①向氯水中滴入几滴硝酸银溶液有白色沉淀②用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红③（1）根据上述实验内容和现象，选择合理解释填到表中（填序号）A．氯化中存在Cl﹣B．氯水中有漂白性物质和酸性物质C．氯水中存在Cl2分子（2）甲同学在实验中运用了进行探究（填序号）A . 观察法B . 比较法C . 分类法D . 实验法（3）乙同学在甲同学的实验基础上设计了如图实验装置进一步研究氯气的性质．回答下列问题：①实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是________．②为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式________．21. （8分） (2017高二下·邯郸期中) 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性．某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2 ．（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：________;（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a________;（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：________，作用是：________;（4）装置D中发生的化学方程式是：________;（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L﹣1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe2+＞Cl﹣）滴定结果如表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL1 1.0425.032 1.9825.993 3.2025.24①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式________，________②样品中氯化亚铁的质量分数为________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共46分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、。