2021年高一上学期期末考试化学试卷
2021年高一上学期期末考试化学卷 Word版含答案
2021年高一上学期期末考试化学卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu －64第Ⅰ卷（选择题共50 分）一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共 30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．宿迁市城市绿地保护条例经江苏省第十二届人民代表大会常务委员会第二十五次会议，xx年9月30日批准，自xx年12月1日起施行,下列关于绿地作用和保护说法中错误的是A．绿地可以保持水土，减少水土流失B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2．下列化学用语的表达正确的是A．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2＋＋SO42- B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．钠离子的结构示意图：3．下列关于物质的分类中，正确的是4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaCl5．下列各个反应，不能用于工业生产的是A．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 B．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2C．氯气与石灰乳反应制漂白粉 D．电解熔融氯化镁制金属镁6．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中的HClB．用图2所示装置实验室制NH3C．用图3所示装置分离MnO2和KClD．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体7．下列说法正确的是A．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硝酸B．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁C．SO2气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸8．与100mL 0.4mol·L－1NH4NO3溶液中的NO3－浓度相同的是A．400 mL 0.1 mol·L－1的KNO3溶液 B．100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液C．100 mL 0.2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D．200 mL 0.1mol·L－1的Fe(NO3)3溶液9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板C．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．在医疗上，可用碳酸钠治疗胃酸过多10．一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。
2021年高一上学期期末联考化学试题 含答案
2021年高一上学期期末联考化学试题含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为1-16题，共52分，第Ⅱ卷为17-20题，共48分。
全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 K-39 N-14 Al-27 Zn-64注意事项：1、答第一卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
第Ⅰ卷（本卷共计52 分）一．单项选择题：（本大题共12小题，每小题3分，共计36分，每小题只有一个选项）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．氧化剂 B．易燃品C．放射性物品 D．腐蚀品2、下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列物质属于电解质的是A.铜丝B.酒精C.食盐晶体D.二氧化碳4、将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是A. 钠熔成小球并在液面上到处游动B. 有气体产物生成C. 溶液中有红色金属析出D. 生成蓝色沉淀5、下列物质中既能与NaOH溶液反应又能与盐酸反应，且都产生气体的是（）A．Al2O3 B． Al C．Al(OH)3 D．NaHCO36、下列关于合金的叙述中正确的是( )A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的7、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾8、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、明矾、空气C. 干冰、铁、熟石灰D. 纯碱、不锈钢、铜9、胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间 D．胶体是纯净物,其它分散系是混合物10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
2021-2022年高一上学期期末考试化学含答案
2021年高一上学期期末考试化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II 卷5至8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识在日常生活中有很多应用，下列有关叙述正确的是A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光易分解D．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列表述正确的是①对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中可减少酸雨的产生；②镁铝合金在冷的浓H2SO4中钝化③氧化镁、氧化铝可用来制造耐火砖和坩埚等④建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑤高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，故可做航标灯A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．全部3．山东半岛蓝色经济区的建立使海洋经济将成为山东经济转型升级发展的重点。
下列说法正确的是A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中只涉及复分解反应C．从海水中提取镁单质的过程中要涉及置换反应D．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应4．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B ．二氧化硅与石灰石反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO↑C ．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO 2↑D ．水泥的主要成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3和SiO 25．下列叙述正确的是A ．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na 2OB ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu6．小强同学为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
2021年高一上学期期末考试理综化学试题 含答案
2021年高一上学期期末考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 S 32 Fe 56一、选择题（1-18为单选题，19-21为多选题）7.下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是( )8.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C． 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D． 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数9.等质量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是( )A．1∶1 B．3∶4 C．2∶3 D．4∶310.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O === 2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( ) A．H2SO4是还原产物 B．Br2在反应中表现氧化性C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子11.在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Na＋、NO3－、Al02-、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－12．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．计算机芯片 B．陶瓷餐具C．石英钟表 D．光导纤维13.下列说法不．正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．赤铁矿的主要成分是Fe3O427．(15分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。
2021年浙江省绍兴市滨江中学高一化学上学期期末试题含解析
2021年浙江省绍兴市滨江中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列图示与对应叙述相符合的是（）A. 图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B. 图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化C. 图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系D. 图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B试题分析：A、任何化学反应都伴随能量变化，升高温度平衡必然改变，故错误；B、缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，故正确；C、看交点以后，增大压强，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，故错误；D、T2的温度高于T1，升高温度，平衡向正反应方向进行，水蒸气含量增大，故错误。
2. 下列事实与胶体知识有关的是①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A．①②⑤ B．①③④⑤ C．①②③④⑤ D．全部都无关参考答案：C略3. 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。
下列叙述正确的是（）A．10B20是一种新型的化合物B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素参考答案：BA．10B20是由B一种元素组成的纯净物，属于单质不属于化合物，故A错误。
B．10B的中子数=10?5=5，核外电子数=质子数=5，故B正确。
C．10B20晶体属于分子晶体，分子之间的作用力为范德华力，分子晶体熔点较低、硬度较小，故C错误。
D．10B是一种核素，而10B20是一种分子，因此二者不互为同位素,这两个属于由同种元素组成的不同微粒，故D错误。
故本题选B。
4. CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列说法错误的是A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C．增大H2浓度可以使CO全部反应D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：C5. 下列有关化学用语使用正确的是（）A．CH4分子的球棍模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2 C．钙离子的结构示意图： D．聚丙烯的结构简式：参考答案：A略6. 面粉的生产车间必须严禁吸烟，主要的目的是A．避免烟尘杂入面粉B．保护工人健康C．防止污染环境D．防止发生爆炸参考答案：D7. 从平时实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学在今后的实验中，克服不规范的操作。
2021年高一上学期期末考试化学试卷 含答案
2021年高一上学期期末考试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：S：32 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Cu：64Ⅰ部分(选择题共50分)一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。
下列有关叙述中，不正确的是A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因之一B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化D．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④3. 下列说法不正确的是A．打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的酸雾，这说明HCl不稳定B．蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑，这说明浓硫酸具有脱水性C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中4．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； Cu + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2OC．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O5．有关合金的叙述正确的是A．合金的导电性比成分金属强 B．合金的抗腐蚀性能都很好C．合金的机械强度比各成分金属小 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大6. 不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是A．Al2(SO4)3与NaOH B．NaHSO4与Ba(OH)2 C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO4 7．下列叙述正确的是A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性8．下列关于物质用途的叙述中不正确的是A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应放出二氧化硫气体C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料910．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．32gO2 和O3混合气体中所含的原子数目为2N AB．20℃时，铝的密度为2．7g·cm-3,则1个Al原子的体积为cm3C．标况下，N A个N2分子的体积约为22．4L，则1个N2分子的体积为LD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol11．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2021年高一化学第一学期期末考试试卷超详细
高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量： — 27 Si — 28 S — 32 Cl — 35.5 H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Cu — 64Na — 23 Mg —24 Al K — 39 Ca — 40 Fe — 56 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内；第 I 卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意）1. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A 、 NaOH 、 Na 2O 、 Na 2O 2 、 Na 2C O 3B C NaCl 溶液 D 2．实验室中需要配制 的 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的2mol/L NaCl 质量分别是 ( )A ． 950mL ， 11.2g C ． 1000mL ， 117.0g ． 500mL ，117g．任意规格， 111.2gB D CaCl 2、MgCl 2 、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 可制得纯净的食盐水： ① 加入稍过量的 溶液； ② 加入稍过量的 NaOH 溶液； Na 2CO 3 BaCl 2 溶液； ④ 滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤；正确的操作顺序 ③ 加入稍过量的 是（ A ．③②①⑤④ ）B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤；在无机非金属材料中， 硅一直扮演着主角；下面几种物质中含有硅单质的是A ． ． ． ．B C D 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶． ③②①⑤④ ． ①②③⑤④ ． ②③①④⑤ A B C D ． ③⑤②①④5、下列离子方程式中正确的是（ ）+ 2 2+Cu +SO 2↑+2H 2OA ．铜与热的浓硫酸： Cu+4H +SO 4 +B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液： NH 4 ＋ OH= NH 3·H 2O+C ．用氨水吸收过量的二氧化硫： NH 3·H 2O+SO 2=NH 4 +HSO 32 ＋ ＋ －3＋ D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸： 2F e ＋ 4H ＋NO ＝ 2Fe ＋ 2H O ＋N O ↑3 2 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热 到 90— 95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去；此沉 淀剂最好是（ A. 烧碱 ）B . 纯碱C . 小苏打D . 石灰浆7. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ） 3＋ ＋ ＋ 2－ － A ．含有大量 Al 的溶液： Na 、 NH 4 、 SO 4 、 Cl ＋ 2＋ 2－ 2－ B ．碱性溶液： Na 、 Ca 、 SO 4 、 C O 3 3＋ ＋ 2＋ － － C ．含有大量 D ．含有大量 Fe 的溶液： N O 3 的溶液： Na 、 Mg 、 N O 3 、 SCN － ＋ 2＋ 2－ － H 、 Fe 、 SO 4 、 Cl 8. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ A. CuO+2HNO 3=Cu （NO 3） 2+H 2O B. FeO+4HNO 3=Fe （NO 3） 3+2H 2O+NO 2↑ C . C+4HN O 3=C O 2↑+2H 2O+4NO 2↑ D . NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 ） 9. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液 体是（ ） 水 氯化亚铁溶液 碘化钾淀粉溶液 氢氧化钠溶液 KCl ＋ 3Cl 2↑＋ 3H 2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子 ） A . C. B . D . 10．在 KCl O 3＋ 6HCl 的原子个数比是（ A ． 1：6 ． 1： 5 ． 6：1 ． 5： 1 B C D 11．用 N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B ． 0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为 1N A C. 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比 D ． 46gN O 2 和 N 2O 4 的混合物含有的分子数为 N A 下列物质属于电解质的一组是（ ） 12. A . CO 2、 NH 3、 HCl C . H 3PO 4、 H 2O 、Cu B . H 2SO 4、 HNO 3、 BaCl 2 KNO 3、 NaOH 溶液、 ） B . 胶体不能通过滤纸 C 2H 5OH 液态 D . 下列关于胶体的说法正确的是（ A . 胶体外观不均匀 13. 胶体都能产生丁达尔效应 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 C . D . 下列说法正确的是（ ） 14. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 A . B . 铝在空气中很容易燃烧 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 C. D . 铁锈的主要成分是 Fe 3O 4 15、把 7.4 g Na 2CO 3· 10H 2O 和 NaHCO 3 组成的固体混合物溶于水配成 溶液，其中 100 mL + -1；若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）； c(Na )==0.6 mol · L A . 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D . 5.28 g 16. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液； 挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ) A ． NH 3（ H 2O 含石蕊） 蓝色喷泉 ． HCl (H 2O 含石蕊） 红色喷泉 B C ． C12（饱和食盐水） 无色喷泉 ． C O 2（ NaO H 溶液） 无色喷泉 D 第 I 卷答题卡 一、选择题（本大题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） - - - -题号12345678答案题号910 11 12 13 14 15 16 答案二、填空题( 共12 分)17．（6分）新制的氯水显首先变红，起作用的成分是色，说明氯水中有存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，，但很快又褪色，起作用的成分是.，氯水经光照后产生气体, 该反应的化学方程式是+ 2+ 2+ 3+ 3+18. （6 分）含有下列离子的五种溶液①Ag ②Mg ③Fe ④Al ⑤Fe 试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液, 现象是有关化学方程式为（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是（4）加铁粉溶液质量增重的是, 溶液质量减轻的（5）遇KSCN溶液呈红色的是–（6）能用来鉴别Cl 存在的离子是三．推断分析题（本题包括 2 小题，共20 分）推断分析题（本题包括 2 小题，共20 分）19.（8 分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1 ）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是写出乙丙转化的化学方程式: . （ 2 ）若乙溶液中加入.KSCN 溶液, 有血红色出现, 则甲物质是写出甲乙转化的离子方程式.20、(12 分)有三种金属单质A、B、C，其中 A 的焰色反应为黄色，B、C 是常见金属；三种金属单质A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系（图；请根据以上信息回答下列问题：I. 写出下列物质的化学式：A ；H ；G ；乙；II. 写出下列反应的化学方程式反应①反应②四、实验简答题（本题包括 1 小题，共14 分）21、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置；（1）实验室用装置 A 制备SO；某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后，漏斗液体2未流下，你认为原因可能是（2）实验室用装置 E 制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2 +2H2O 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：；（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：；②停止通气后,再给B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：；（4）另一个实验小组的同学认为SO和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，2他们将制得的SO和Cl2 按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样；2请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）五、计算题（本大题只有一小题共 6 分）4.48L . 22、（ 6 分） 12.8g 铜片与某浓度的硝酸反应， 生成气体的体积在标准状况下为 铜和硝酸反应的化学方程式为：Cu 4HNO 3 (浓) Cu(NO 3) 2 2NO 2H 2O2 8HNO3 (稀) 3Cu 3Cu(NO 3) 2 2NO 4H 2O试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量（2） 4.48L 气体中各成分的物质的量化学参考答案一、选择题（本大题包括 小题，每小题 3 分，共 48 分）16 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A C C D A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D C B C A A C+ 二、填空题 ( 共 12 分) 17.(6 分 ) 黄绿色 ， （各 1 分） ＝＝ ; Cl 2; H ; HClO 2HClO ＝ 2HCl+O 2↑（ 2 分）2+ 18．（ 6 分）（1）Fe （ 2）出现白色沉淀 , 迅速变为灰绿色最后变为红褐色 （ 1 分）. ， 4Fe(OH) 2 3+ 3+ + 3+ + 2O = 4 Fe(OH) 3（ 2 分） 0.5 分）（ 3） Al （4 ） Fe ; Ag （ 5） Fe （ 6） Ag + O 2 + 2H （其它各 三．推断分析题（本题包括 2 小题，共 20 分）19、 (8 分 ) （ 1）Al 2O 3（ 1 分） ； Al 2（ SO 4）3+6NH 3 ·H 2O===2Al （ OH ） 3 分）+3（ NH 4 ）2SO 4 （ 3 + 3+（2） Fe 2O 3（ 1 分） ； Fe 3+6H ===2Fe +3H 2O （ 3 分）O 2 ； FeCl 3 ； Cl 2 （ 2 ） Fe+2HCl===FeC 2l +H 2 ↑ 20 、 (12 分 ) （ 1 ） Na ； Fe （ OH ） 3 2NaOH+2Al+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑（各 2 分）14 分）(3 分 )四、实验简答题（本题包括 1 小题，共 21、 21、（ 1）分液漏斗的塞子没有取下来 （ 2）酸性（ 1 分）；还原性（ 1 分）（ 3）品红褪色（ 2 分）； 品红褪色（ 2 分）褪色的品红又恢复成红色（ 2 分）；无明显现象（ 1 分）（ 4） Cl 2+SO 2+2H 2O===2HCl+H 2SO 4（ 2 分）22．（6分）（1）0.2mol（2）NO 20.1 mol ，NO 0.1 mol （各 2 分）。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
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2021年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分）1. 下列气体中不会造成空气污染的是A. NOB. NO2 C. CO2D. SO22. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是A. N2 B. SO2C. Cl2D. NO24. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质属于合金的是A. 钢B. 铜C. 水晶D. 四氧化三铁5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A. H2B. SO2C. NO2D. NO6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是A. NaOHB. Na2O2C. NaClOD. KClO37. 下列物品所用材料为硅酸盐的是A. 水晶镜片B. 陶瓷餐具C. 石英光导纤维D. 计算机芯片8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. Al（OH）3B. NaAlO2C. AlCl3D. Fe9. 自来水用氯气杀菌消毒。
不法商贩用自来水冒充纯净水出售。
可用来辨别其真假的一种化学试剂是A. 酚酞溶液B. 氯化钡溶液C. 氢氧化钠溶液D. 硝酸银溶液10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是A. B. C. D.11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A. 硫酸亚铁B. 生石灰C. 食盐D. 硅胶13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是A. 金属钠失火时可用水灭火B. 少量的金属钠应保存在煤油中C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑14. 下列说法中正确的是A. 二氧化硫的排放会造成温室效应B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO315. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是A. NO2溶于水B. Na2O2溶于水C. Cl2溶于水D. CaO溶于水16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是A. 加水过滤B. 加热C. 加盐酸、过滤D. 加NaOH溶液、过滤17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是A. Na2O2B. CaCl2溶液C. Na2SiO3溶液D. Na2CO3溶液18. 下列离子方程式书写正确的是A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓19. 对下列事实的解释错误的是A. 氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B. 常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性C. 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性20. 能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是A. KSCN 溶液B. BaCl2溶液C. 浓NaOH溶液D. 盐酸21. 下列有关物质用途的说法中，正确的是①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A. ①②③B. ①②C. ①③D. 都正确22. X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。
X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。
下列说法正确的是A. Y2是氯气B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物C. Z2具有漂白性D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋23. 在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A. H2B. Cl2C. NH3D. CO224. 关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42－B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C. 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋D. 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32－25. 已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。
现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。
则加入的物质不可能．．．是A. FeSO4B. Fe2（SO4）3C. KNO3D. HNO3II卷（共70分）二、填空题26. 铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：。
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的，反应的离子方程式为。
（4）将5.4g Al投入200.0mL 2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为。
A. HNO3溶液B. Ba（OH）2溶液C. H2SO4溶液D. HCl溶液27. 氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠。
其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为。
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如下：①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是___________________。
（填“氧化剂”或“还原剂”）②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯。
其提纯方法为____________。
（填字母）A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 蒸发③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：___________ __。
28. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应。
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。
现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。
（3）若C是红棕色气体，A可能是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：①收集A的方法是，验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）。
②写出实验室制取A的化学方程式。
③若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为L。
④试写出C与水反应的化学方程式，反应可得到酸X，X是电解质（填“强”或“弱”）。
如下图：足量X的浓溶液与Cu反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式。
实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为（写化学式）29. 有关物质A～H的转化关系如下：回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：E____________；F____________；沉淀G____________。
（2）A→B的离子方程式____________________________________________。
（3）H→D的化学方程式___________________________________________。
（4）E中金属阳离子的检验方法是。
30. 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。
已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。
②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。
请回答：（1）装置A中发生的化学反应方程式为。
此反应表明浓硫酸具有（填字母）。
a. 酸性b. 脱水性c. 强氧化性d. 吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入溶液，其作用是。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是。
B中应放置的液体是（填字母）。
a. 水b. 饱和NaHSO3溶液c. 酸性KMnO4溶液d. NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）_______ _。
a. 银粉b. 铁粉c. BaCl2溶液d. NaHCO3溶液（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料：i. 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
ii. 硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：①III中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）。
a. 固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种b. 固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在c. 固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2Sd. 固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S【试题答案】一、选择题：（每题2分，共50分）1-5 CABAD 6-10 CBADB 11-15 CABCD 16-20 CBDCC 21-25 ADCBA二、填空题：（共70分）26. （共11分）（1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑……………………………………（2分）（2）Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ……………………………………………（2分）HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2 ↑…………………………………………………………（2分）（3）氨水…………………………………………………………………………（1分）Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋…………………………………………（2分）（4）D ……………………………………………………………………………（2分）27. （共9分）（1）混合物………………………………………………………………………（1分）2 Ca（OH）2＋2 Cl2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2 H2O ……………………………（2分）（2）①还原剂……………………………………………………………………（2分）② A …………………………………………………………………………………（2分）③ SiCl4＋2 H2Si＋4 HCl ↑…………………………………………………（2分）28. （共22分）（1）2SO2＋O22SO3 …………………………………………………（2分）（2）过氧化钠…………………………………………………………………（1分）2Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2↑………………………………………………（2分）Na2CO3……………………………………………………………………………（1分）83.2% ……………………………………………………………………………（3分）（3）①向下排空气法…………………………………………………………（1分）将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。