成都市高一上学期期末化学试卷(I)卷新版
成都市高一上学期期末化学试卷
成都市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共29题；共58分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 用碳酸钠晶体（Na2CO3∙10H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是（）A . 称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中B . 称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中C . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1LD . 称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL2. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（）A . 0.12mol•L﹣1B . 0.1mol•L﹣1C . 1.2mol•L﹣1D . 1.0mol•L﹣13. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 把500mL有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含6mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A . 0.1（b﹣2a）mol•L﹣1B . 10（2a﹣b）mol•L﹣1C . 10（b﹣a）mol•L﹣1D . 10（b﹣2a）mol•L ﹣14. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③5. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强6. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
2022-2023学年四川省成都市蓉城名校联盟高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2022-2023学年四川省成都市蓉城名校联盟高一（上）期末化学试卷1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 呼吸面具中一般用过氧化钠作供氧剂B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱C. 食物的腐败、钟乳石的形成都涉及氧化还原反应D. 维生素C能够将人体摄取的不易吸收的Fe3+转变成较易吸收的Fe2+2. 安全意识对我们的生产生活非常重要。
下列操作没有危害或安全隐患的是( )A. 金属钠着火用干燥的沙土扑灭B. 用铝制餐具蒸煮酸性食物C. 洁厕灵和漂白液混合能增强漂白效果D. 新制氯水存放在带橡胶塞的无色玻璃试剂瓶中保存3. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。
下列关于物质类别正确的是( )选项混合物酸酸性氧化物电解质A硬铝HClO SO3NaOHB冰水混合物HCl CO NaClOC漂白粉H2SO3CaO NaClD氢氧化铁胶体HNO2Al2O3氯水A. AB. BC. CD. D4. 下列说法正确的是( )A. 有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离C. Na2O和Na2O2由相同种类的元素组成，互为同素异形体D. 随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低5. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 22.4L氧气中，所含O2分子的数目为N AB. 质量相等的S2和S8，所含硫原子的数目之比为1：4C. 0.1mol614C含有的中子数目为0.8N AD. 标准状况下，N A个Cl2与N A个H2SO4分子所占的体积比为1：16. 元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是某元素在周期表中的信息，下列说法错误的是( )A. 该元素的原子序数为19B. 该元素的金属性强于钠C. 该元素在地壳中的含量为39.10%D. 该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠA 族7. 化学实验中颜色变化丰富多彩。
成都市高一上学期化学期末考试试卷
成都市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合回收利用B . 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C . 大量的汽车尾气是造成雾霾天气的一个重要因素D . 煤的液化和气化均属于化学变化3. （2分）合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A . 水银B . 青铜C . 碳素钢D . 不锈钢4. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列仪器中，不能作反应容器的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A . 用CS2洗涤B . 通入H2加热C . 加热试管使硫熔化D . 用酒精洗涤6. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 下列混合物的分离或提纯操作中错误的是（）A . 除去N2中的少量O2 ，可通过灼热的Cu网后，收集气体B . 除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－离子，可用渗析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D . 重结晶、滴定操作都可用于提纯物质7. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 禁止吸烟可减少室内空气污染8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A . NaOHB . Na 2O2C . 无水CaCl2D . Na2CO3·10H2O9. （2分） (2019高一下·长春期中) 实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是（）A . 氯气B . 氨气C . 氢气D . 二氧化氮10. （2分） (2018高一上·大庆期中) Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，错误的是（）A . Na2CO3是弱碱B . Na2CO3是可溶性盐C . Na2CO3是钠盐D . Na2CO3是碳酸盐11. （2分） (2016高一上·临沂期中) 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A . ①②③B . ②③④C . ③④⑤D . 全部．12. （2分） (2017高一上·山东期中) 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A . NaB . NaClC . NaOHD . Na2O13. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O NaOHB . FeS2 SO3 H2SO4C . SiO2 Na2SiO3溶液H2SiO3D . MgCO3 MgCl2溶液Mg14. （2分） (2019高二上·集宁期末) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A . 氯气与氢气反应B . 次氯酸分解C . 甲烷与氯气反应D . 甲烷与氧气反应15. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A . 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应B . 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C . 浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性D . 浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性16. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③17. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个18. （2分）在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（）A . 1:2B . 2:1C . 1:1D . 3:219. （2分） (2017高二上·南宁期中) 只能用排空气法收集的气体是（）A . NOB . N2C . Cl2D . NH320. （2分） (2018高一上·广西月考) 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A . Cl2+2KBr =Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO221. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B . 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+22. （2分）某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是（）A . 足量KMnO4溶液，KSCN溶液B . 足量氯水，KSCN溶液C . 足量H2SO4溶液，KSCN溶液D . 足量H2O2溶液，KSCN溶液23. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 用硫氰化钾检验某溶液中含有Fe3＋： Fe3＋+ 3SCN－===Fe（SCN）3↓B . Cl2和水反应：Cl2 + H2O =2H＋+ Cl－+ ClO－C . 向酸性KMnO4溶液中加入适量NaNO2溶液，紫色褪去：2MnO4－+ 5NO2－+6H＋===2Mn2＋+5NO3－+3H2OD . 铜与稀硝酸反应：Cu + 4H＋+ 2NO3－=== Cu2＋+2NO2↑+2H2O24. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列反应中，水只表现出还原性的是（）A . 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B . 2F2+2H2O＝4HF+O2C . 3NO2+H2O＝2HNO3+NOD . 2H2O 2H2↑+O2↑25. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂26. （2分） (2018高二下·盘锦期末) 下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗:2Na+O2=Na2O2B . 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D . FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2++ ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+27. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 只用一种试剂可区别Na2SO4 、MgCl2 、FeCl2 、Al2(SO4)3 、(NH4)2SO4 五种溶液，这种试剂是（）A . Ba(OH)2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO328. （2分）已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）A . 肯定不含I﹣B . 肯定不含Cu2+C . 可能含有SO32﹣D . 肯定不含有NH4+二、多选题 (共2题；共6分)29. （3分） (2016高一上·海南期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A . NaHCO3B . Fe2O3C . Al2O3D . SiO230. （3分）下列物质的水溶液不具有漂白性的是（）A . Cl2B . Ca（OH）2C . HClD . HClO三、实验题 (共1题；共10分)31. （10分） (2016高一上·安庆期中) 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4 ，请按要求填空：可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有________ （填代号）．（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为________ mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）（3）溶液配制操作步骤如下：①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为________（填代号）（4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是A . 再加浓硫酸B . 吸出标线以上的溶液C . 影响不大，不再处理D . 重新配制（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有A . 容量瓶上标有压强、温度、刻线B . 容量瓶不能长时间贮存试剂C . 为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗D . 用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是．A . 浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液C . 往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出D . 摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施E . 用量筒取浓硫酸时俯视刻度线F . 定容时，俯视刻度线．四、综合题 (共2题；共15分)32. （9分） (2017高一上·沭阳期中) 根据问题填空：（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式①b________；②c________；③e________；（2）能证明氯水具有漂白性的现象是________；（3）久置的氯水变为________（填成份），用化学反应方程式表示为________．（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：填写字母2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目________．②该反应中的氧化剂是________，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________．33. （6分） (2016高一上·吉安期末) 铁是生活中的一种常见金属，用途非常广泛．（1） FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为________（2）用废铁皮制取铁红粉的局部流程图如下：①步骤I温度不能太高的原因是________②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═24Fe2O3•H2O+8HNO34Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O第一个反应的氧化剂是________笫二个反应每生成1molNH4NO3，转移的电子数是________③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为________④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为________（填字母）a．氮氧化物 b．硝酸按 c．硝酸亚铁 d．硝酸．参考答案一、单选题 (共28题；共56分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、二、多选题 (共2题；共6分) 29-1、30-1、三、实验题 (共1题；共10分) 31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、31-6、四、综合题 (共2题；共15分)32-1、32-2、32-3、32-4、33-1、33-2、。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
四川省成都市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
四川省成都市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共32分)1. （2分）阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中，含有 H+的数目为 0.1NAB . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.1NAC . 标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NAD . 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA2. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列有关说法正确的是（）A . 凡是均一、稳定的液体都属于溶液B . 丁达尔效应是用于鉴别胶体和溶液的唯一方法C . 胶体分散质粒子的直径比悬浊液中的大D . 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小3. （2分）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA . ①③B . ②④C . ②⑤D . 只有⑤4. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A . Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OB . 2KClO3 2KCl＋3O2↑C . 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑D . 2H2O 2H2↑＋O2↑5. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列实验装置或操作正确的是（）A . 用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B . 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C . 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 用丁图装置制备并收集少量NO2气体6. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 将Cl2通入氯化亚铁溶液:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B . 氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . FeCl3溶液中通入过量的氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D . Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O7. （2分） (2016高一上·济南期中) 已知：①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2═2FeCl3；③2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2 ．则下列判断正确的是（）A . 氧化性：MnO4﹣＜Cl2＜Fe3+＜I2B . 还原性：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C . FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D . 反应①中只体现盐酸的还原性8. （2分）今有下列3个氧化还原反应: ①2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+8H2O+8Cl2↑若某溶液中有H+、Fe2+和I- ，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl- ，可加入的试剂是（）A . Cl2B . KMnO4C . FeCl3D . HCl9. （2分） (2016高一下·河北月考) 实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．下列关子①和②的说法正确的是（）A . 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变B . 两个过程生成KCl的物质的量相同C . 发生氧化反应的元素相同D . 发生还原反应的元素相同10. （2分）在500mLFeBr2溶液中导入22.4L(在标准状况下)Cl2,充分反应后，溶液中1/3的Br-被氧化，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度（）A . 2.4mol/LB . 1.2mol/LC . 2.0mol/LD . 3.2mol/L11. （2分）(2016·崇明模拟) 下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A . FeBr2与Cl2B . Ba（OH）2与H2SO4C . HCl与Na2CO3D . NaHCO3与Ca（OH）212. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：113. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B . 在电子云示意图中，小黑点密集表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多C . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强D . 常用原子光谱进行有机物相对分子质量的测定14. （3分） (2017高一上·汕头期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（）A . 2H2O 2H2↑+O2↑B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . Cl2+H2O=HCl+HClO15. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%二、非选择题： (共4题；共33分)16. （6分） (2015高一上·南市月考) 甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL、3.6mol•L﹣1的稀硫酸．（1）若采用18mol•L﹣1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．（2）甲同学：量取浓硫酸小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________．②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶中，其目的是________．③定容的正确操作是________．④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填字母序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制（3）乙同学：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，最后搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：________．17. （6分） (2015高一上·运城月考) 下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．（1） AlCl3溶液中加入氨水至过量________．（2） AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________．（3） AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________．（4）澄清石灰水中通入过量CO2________．（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________．（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________．18. （6分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：（1）试管C口部的棉团上（碱过量）发生反应的离子方程式是________（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到________ ．试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有________ 性（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是________ ，如果浸NaHCO3溶液（过量），则发生反应的化学方程式是________（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是________ （写两种）．19. （15分） (2016高一上·衡水期中) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1） 6.50g锌的物质的量；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；（3）反应中生成的在标准状况下H2的体积．参考答案一、选择题 (共15题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、非选择题： (共4题；共33分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、。
成都市高一(上)期末化学试卷
成都市高一（上）期末化学试卷一、选择题，共40分本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．（2分）2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。
原理第一步反应为CO2+3H2═CH3OH+H2O，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[（C6H10O5）n]。
下列说法错误的是（）A．该反应将无机物转化成了有机物B．储存氢气的容器需贴如图标签C．反应中生成的甲醇（CH3OH）是医用酒精的主要成分D．第一步反应是氧化还原反应2．（2分）下列关于物质分类正确的是（）A．苏打——酸式盐B．青铜——合金C．Al2O3——碱性氧化物D．液氨——混合物3．（2分）下列物质的应用错误的是（）A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．漂白液可用于环境消毒C．铝制餐具蒸煮碱性食物D．Fe2O3作红色颜料4．（2分）关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（）A．两者都属于分散系B．前者能通过滤纸而后者不能C．用激光笔照射均有光亮通路D．分散质粒子直径前者大于后者5．（2分）“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物，下列叙述错误的是（）A．沙子的主要成分是SiO2B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃C．水玻璃可用于制备木材防火剂D．高纯单晶硅可用于制造光导纤维6．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。
关于2H2O2H2↑+O2↑说法正确的是（）A．相同条件下，若生成10LH2，则同时生成5LO2B．标准状况下，33.6LH2O所含分子数为1.5N AC．2molH2和O2的混合气体所含原子数为2N AD．36gH2O参与反应转移电子数为8N A7．（2分）实验室下列做法正确的是（）A．金属钠着火立即用水扑灭B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶D．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．（2分）实验室配制80mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用容量瓶的规格为80mLB．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高9．（2分）如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置，下列说法中错误的是（）A．装置名称为分液漏斗B．从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁10．（2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥。
高一化学上学期期末综合测试卷(含答案)
高一化学上学期期末综合测试卷（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. “民以食为天，食以安为先”。
人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。
NaNO2中氮元素的化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+52. 下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．Al D．Cl3. 下列分析不正确的是A．“日照澄洲江雾开”，伴有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，此过程发生了置换反应C．爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．“青蒿以水渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A．氯气分子的结构式表示为Cl-ClHB．中子数为2的氢原子可表示为21C．1mol CH3COOK含有2 mol氧D．Mg的原子结构示意图：5. 关于元素周期表的说法正确的是A．有16个主族B．有3个短周期C．第三周期共有18种元素D．IA族全部是金属元素6. 化学推动着社会的进步和科技的发展，下列说法不正确的是A．铸造下水井盖的生铁硬度大，抗压，含碳量比钢低B．漂白粉既可作纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂C．铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生D．“蛟龙号”耐压球壳的钛合金是金属材料7. 下列说法正确的是A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol8. 下列反应的离子方程式中正确的是A．向1L 1mol/L的FeBr2溶液中通入1mol Cl2： 2Fe2++2Br- + 2Cl2 = 4Cl-+2Fe3++Br2=BaSO4↓+H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH- +H++SO2-4C．向氢氧化钙悬浊液中通入Cl2： 2OH- +Cl2=Cl-+ClO- +H2OD．金属钠投入到CuSO4溶液中： 2Na+Cu2+=2Na++Cu9. 下列有关铁的化合物的说法不正确的是A ．()2Fe OH 不稳定，具有较强的氧化性B ．FeO 、23Fe O 均为碱性氧化物，均可与盐酸反应C ．()3Fe OH 可通过化合反应得到，而()2Fe OH 不能D ．34Fe O 为磁性氧化铁，其中铁元素的化合价可看作既有+2又有+3 10. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是2A 12. 下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是A ．向某溶液中先滴加硝酸进行酸化，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 24-B ．向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中滴加盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有CO 23-D ．用洁净的铂丝在酒精灯外焰上灼烧至无色，蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K +13. 下列离子组能在水溶液中大量共存的是 A ．Fe 3+、SCN -、H +、Cl - B ．Fe 2+、 Ba 2+、 MnO 4-、H + C ．OH -、 Cl -、K +、NO 3-D ．H +、ClO -、 K +、Na +14. 溴酸盐在国际上被定位为2B 级潜在致癌物。
成都市蓉城名校联盟高一(上)期末化学试卷
成都市蓉城名校联盟高一（上）期末化学试卷一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）学习化学有助于提高我们的生活质量。
下列说法错误的是（）A．新冠疫情期间我们可利用酒精的强氧化性来对环境进行消毒B．服用主要成分是Al（OH）3的胃舒平可治疗胃酸过多C．水壶里的水垢可用白醋浸泡清洗D．84消毒液应该密封避光保存，否则容易失效2．（2分）安全意识对我们的生产生活非常重要。
下列操作有安全隐患的是（）A．金属Na着火应用沙土扑灭B．在实验室的通风橱中制备氯气C．蒸馏操作加热后发现未加沸石，应立即补加D．高速路上驾车应注意避让有危险化学品标志的车辆3．（2分）科学实验中，实验装置需根据实验目的来选择。
下列实验装置选择正确的是（）A．利用装置从海水中提取NaClB．利用装置分离酒精和CCl4C．利用装置提纯Fe（OH）3胶体D．利用装置从KCl溶液中获得溶质4．（2分）在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。
下列说法错误的是（）A．青铜比纯铜的硬度更大，熔点更低B．自然界含量越多的金属，人类使用得越早C．现在市场上流通的硬币属于合金D．较活泼的金属不一定能从盐溶液中置换出较不活泼的金属5．（2分）化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。
下列关于物质分类正确的是（）选项混合物碱碱性氧化物A盐酸纯碱Al2O3B碱石灰火碱CaOC水玻璃苛性钠Na2O2D漂白粉生石灰Fe2O3A．A B．B C．C D．D6．（2分）在加入Al粉产生H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、HCO3﹣、Ca2+、Cl﹣B．CO32﹣、Na+、OH﹣、K+C．Cl﹣、NH4+、SO42﹣、Fe3+D．Cl﹣、Na+、SO42﹣、K+7．（2分）下列说法正确的是（）A．电解质在离子反应中不一定所有离子都参加了反应B．电解质的溶解度越小，导电性越弱C．非电解质的水溶液一定不能导电D．溶液中的电解质在电场作用下电离，从而导电8．（2分）关于物质的相关用途，下列说法错误的是（）A．Na2O2可用于潜水艇中作供氧剂B．Fe2O3可用于制作红色油漆或涂料C．小苏打可用于治疗胃溃疡D．氧化铝可用于耐火材料9．（2分）下列各组溶液，一定需要加入其他试剂才能鉴别的是（）A．Na2CO3和HCl B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和HCl D．AlCl3和MgCl210．（2分）下列说法正确的是（）A．将44.8L的HCl气体溶于水配成1L溶液，溶液的浓度为2mol⋅L﹣1B．2L0.2mol⋅L﹣1的NaCl溶液与5L0.4mol⋅L﹣1的NaCl溶液的Cl﹣浓度之比为1：2 C．将40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液的浓度恰好是1mol⋅L﹣1D．用CuSO4⋅5H2O配制0.1mol⋅L﹣1的CuSO4溶液100mL，需称取固体质量为1.6g 11．（2分）常温下，下列物质投入氢氧化钠溶液中，不能产生气体的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Na2O2 12．（2分）下列说法正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．物质间没有气体、沉淀、水生成，也可能有反应发生C．强氧化性物质与强还原性物质一定会发生反应D．焰色反应属于氧化还原反应13．（2分）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC．常温常压下，78gNa2O2中含有的离子数为3N AD．用含1mol溶质的FeCl3饱和溶液制得的胶体中含有的Fe（OH）3胶粒数为N A 14．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．用足量的NaOH溶液吸收CO2：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB．Na与CuSO4溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC．印刷电路板的腐蚀原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．实验室用石灰石制CO2的原理：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O15．（2分）下列除去杂质的方法错误的是（）选项物质杂质除杂方法A Cu Fe用稀盐酸溶解后过滤B CO2气体HCl气体将气体通入饱和Na2CO3溶液C NaHCO3溶液Na2CO3溶液向溶液中通入足量CO2D固体碘沙子升华A．A B．B C．C D．D16．（2分）实验室保存的浓盐酸标签如表所示，某同学用此浓盐酸配制500mL浓度为0.2mol ⋅L﹣1的稀盐酸，下列说法错误的是（）盐酸分子式HCl相对分子质量36.5密度 1.19g⋅mL﹣1HCl的质量分数36.5%A．该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol⋅L﹣1B．需用量筒量取8.4mL的浓盐酸进行配制C．配制溶液所用的容量瓶不需要烘干D．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小17．（2分）下列实验操作、现象或结论均正确的是（）选项实验操作现象或结论A用酒精灯点燃铝箔铝箔剧烈燃烧，产生白烟B焰色反应时直接观察火焰颜色未观察到紫色火焰，说明不含K+ C向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液溶液变红，说明溶液中含有Fe2+D 使用胶头滴管伸入NaOH溶液中滴加FeSO4溶液先看到白色絮状沉淀A．A B．B C．C D．D 18．（2分）如图是氯元素的价类二维图。
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成都市高一上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·江西模拟) 下列有关说法中正确的是（）A . 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一2. （2分）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A . 常温下，铝和铂都不能与浓硝酸发生反应B . 氯气和硫酸铁都可以用于处理生活用水C . 加热I2和NH4Cl晶体，最后都无固体残留D . SO2气体和Na2SO3溶液都能使溴水褪色3. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列行为中符合安全要求的是（）A . 进入煤矿井时，用火把照明B . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C . 实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D . 装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标4. （2分） (2016高一上·泉州期中) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列物质中，属于电解质的是（）A . 铜B . 氯化钠溶液C . 酒精D . 烧碱6. （2分） (2017高一上·延安期末) 向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，正确的是（）A . 最后溶液为无色B . 最后溶液为蓝色C . 溶液仍为紫色D . 最后溶液为红色7. （2分）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A . 观察颜色B . 一束光照射C . 静置沉降D . 过滤8. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA9. （2分） (2017高一上·开封期末) 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（）A . Fe→FeCl2B . CuO→CuC . HNO3→NOD . SO3→H2SO410. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高一上·资阳期末) 水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B . Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C . K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D . Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣12. （2分）(2013·辽阳) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大13. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 还原性强弱：Fe2＋<I－B . n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD . n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－14. （2分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）A . Ba（NO3）2溶液白色沉淀B . 无色溶液白色沉淀C . Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀D . Fe（NO3）2溶液白色沉淀16. （2分） (2016高一上·重庆期末) 取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH﹣）=0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）．则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为（）A . 1：2B . 1：1C . 2：1D . 2：3二、非选择题 (共6题；共34分)17. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列物质属于电解质的是________属于非电解质的是________①NaNO3溶液②H2SO4③蔗糖④Ba（OH）2⑤SO3⑥Fe⑦MgO⑧NH3 ．18. （4分）从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
a．Na2O、CaO、SO2、CuO________ 。
b．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________ 。
c．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________ 。
d．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3________ 。
19. （8分） (2017高一上·平罗期末) 氮和硫的氧化物是大气污染物，必须进行处理．（1）大气污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）对环境的危害主要有________．（至少填两种）．（2）汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应的化学方程式可表示为________．（3） SO2和NO2在水中反应的离子方程式为________．（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式并配平：________ ClO3﹣+________SO2=________ClO2+________SO42﹣（5）一定量的NO2 和NO混合气体恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含两种盐，其中含有NO3﹣，则另一种盐的化学式为________．20. （7分）铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物．I、氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐．可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定．以粗铜（含Cu、Fe）为原料可制备纯净的CuCl，其流程如图1：（1）气体X的化学式________，“酸溶”采用浓盐酸的原因是________．（2）“酸溶”所得溶液成分分析：c（CuCl2）=5mol•L﹣1，c（FeCl3）=1mol•L﹣1．已知：Kap（Fe（OH）3）=4.0×10﹣38，Kap（Cu（OH）2）=4.8×10﹣20，当溶液中金属离子的浓度小于10﹣5 mol•L﹣1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为________（数值取整数）．（3）反应2的离子方程式为________．（4）设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：________．（5） II、纳米氧化亚铜（Cu2O）可用作光电材料，可用电解法制得（如图2）．酸性介质中Cu2O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO．阳极的电极反应式为：________．（6）电解过程中从烧杯底部通入N2，其可能的作用：①搅动溶液，使OH﹣迅速扩散；②________．21. （6分）(2016·浙江) 磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：（1）A的组成元素为________（用化学符号表示），化学式为________；（2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________；（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L﹣1），该气体分子的电子式为________，写出该反应的离子方程式________；（4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I﹣）________．22. （7分） (2018高三下·武邑期中) AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。
（1） I. AgNO3的热稳定性AgNO3受热易分解，用下图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。
实验室检验气体a的方法为________。
（2）已知B中只生成一一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为________。
（3）从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为________。
II. AgNO3与盐溶液的反应（4）甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2+所致，其离子方程式为________；乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验，取 2 mL0.5mol/L AgNO3溶液于试营中，向其中满加几滴________，若只产生白色远淀，证明甲同学观点正确。
（5）已知：AgSCN为白色沉淀。
试管③中红色褪去的原因为________(请从平衡移动的角度解释)。
（6）设计实验证明Ksp(AgI)sp(AgSCN)。
限选试剂：0.1 mol/L AgNO3溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LKSCN 溶液________。
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共6题；共34分) 17-1、18-1、19-1、19-2、答案：略19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、第11 页共11 页。