物质的推断训练及物质的推断与离子共存专题训练(无答案)
离子共存、离子的检验和推断(有答案)
离子共存、离子的检验和推断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1．能在水溶液中大量共存的离子组是( )A．H＋、Fe3＋、SO2－4、I－B．H＋、NH＋4、HCO－3、NO－3C．Ag＋、K＋、Cl－、SO2－4D．K＋、AlO－2、Cl－、OH－答案D解析A项，Fe3＋氧化I－；B项，H＋与HCO－3反应；C项，Ag＋与Cl－、SO2－4均不能大量共存。
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Al3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－答案AD解析B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。
题组二题干中有限制条件的离子大量共存的判断3．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4B．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3C．Ca2＋、Fe2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－3答案A解析B项，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O；C项，Na2O2氧化Fe2＋，HCO－3与OH－反应生成CO2－3和H2O；D项，Na2O2把SO2－3氧化成SO2－4。
4．将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )A．K＋、SiO2－3、Cl－、NO－3B．H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4C．Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4D．Na＋、CO2－3、CH3COO－、HCO－3答案B解析A中SiO2－3能与SO2反应生成沉淀，NO－3(H＋)能氧化SO2；C中MnO－4能与SO2发生氧化还原反应；D中CO2－3、CH3COO－、HCO－3均能与SO2反应。
题组三有限制条件的离子大量共存的判断5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“√”，不能大量共存的划“×”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( )(2)含有大量NO－3的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4( )(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO2－4( )(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SO2－4、S2O2－3( )(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3、Fe3＋、SO2－4( )(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO－3、Al3＋、Na＋、SO2－4( )(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋( )(8)常温下c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋( )(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO－3、SO2－4( )(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO2－4、SO2－3( )(11)c(H＋)水＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、SO2－4( )(12)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－3( )(13)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：Al3＋、SO2－4、Cl－、K＋( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×(11)×(12)×(13)×1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO2－4(×)(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO2－4(×)(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO2－3(×)2．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？答案判断错误，检验NH＋4时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
新高考化学二轮复习《离子共存及推断》专题训练及其答案
离子共存及推断、离子方程式选择题：共19小题(A组)1．下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B.K wc（H＋）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C.在pH＝1的溶液中：K＋、Al3＋、SO2－4、F－D.由水电离的c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Ca2＋、HCO－3 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B.中性溶液：Al3＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3C.K wc（OH－）＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、CO2－3D.0.1 mol·L－1的NaClO溶液：Mg2＋、Fe2＋、SCN－、SO2－43．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明溶液：H＋、MnO－4、SO2－4、NO－3B.能使石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－C.c(NaClO)＝1 mol·L－1的溶液：Ca2＋、Na＋、Cl－、S2－D.能与铝反应产生H2的溶液：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－44．[2021·辽宁沈阳一模]向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3B.b点对应的溶液中：K＋、Al3＋、MnO－4、SO2－4C.c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO－3、Cl－D.d点对应的溶液中：F－、NO－3、Fe2＋、Ag＋5．[原创题]某固体混合物中可能含有K＋、NH＋4、Al3＋、Br－、HCO－3、SO2－3、SO2－4等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：下列说法中正确的是()A.气体A中可能含有SO2B.固体混合物中一定含有Br－、HCO－3和SO2－4C.固体混合物中一定不含Al3＋D.为确定固体混合物中是否含有K＋，需进行焰色试验6．[2021·辽宁葫芦岛一模]某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B.原溶液中存在NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4C.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋7．[2021·河北衡水中学期中]下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(滴入)X试剂后发生的离子方程式书写正确的是()8.[2021·河北衡水中学期中]常温下，pH＝1的某溶液A中除H外，还含有NH4、K、Na＋、Fe3＋、Al3＋、CO2－3、NO－3、Cl－、I－、SO2－4中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。
物质的推断专题训练
物质的推断1、有一包固体混合物，可能由CaCO3、CuSO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种物质组成，现取该混合物进行如下实验（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液，（2）往此溶液中滴加盐酸，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中可能一定存在的是，一定不存在的是，可能存在的是。
2、有一包混合物，其中可能含有适量的碳酸钙、木炭、氧化铜和氧化铁中的一种或两种，现进行实验：（1）取适量样品在高温下灼烧，有一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（2）把足量稀盐酸滴入灼烧固体残存物上，残存物全部溶解，同时产生一种最轻的气体，试回答：（1）混合物中一定不含有的是。
（2）混合物中一定含有的物质是。
（3）混合物中可能含有的物质是3、现有一白色固体混合物，可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2和CuSO4中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：（1）取一定量的该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体，过滤得白色沉淀A，无色滤液B，则原混合物中一定不含有。
一定含有。
（2）向无色滤液中B中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后得沉淀C和无色滤液D，则原混合物中一定还含有，（3）向无色滤液D中加入过量的盐酸，然后将所得液体蒸干，得到固体E，如果E中只有两种元素，原混合物中一定不含有，加入的碳酸盐为，如果E中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐为。
4、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内5、有A 、B 、C 、D 、E 五种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：1）试推断各物质的化学式：A B________ C DE2）写出A 溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式。
6、X 是常见固态化合物，可发生如图所示的反应：（1）X 的化学式是 ，（2）写出图中反应的化学方程式____________________________________________A 溶液 +AgNO 3过滤B 溶液白色沉淀C +稀H 2SO 4 过滤 白色沉淀E 溶液 +E溶液+稀HNO 3 不溶 沉淀C____________7、由一种氧化物A和一种正盐B组成的白色固体混合物、实验步骤和现象如下表所示：根据以上实验事实可知：A为，B为8、A、B、C、D、E分别是酸碱盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种盐，D是在医院用做诊断胃部疾病的药品，它们之间可以发生以下反应：（1）A+B——C+H2O（2）C+H2SO4——D +A（3）E+AgNO3——AgCl +C据上述反应，推断下列物质的化学式是：A：，B：，C：，D: ，E：。
高一化学推断题和离子共存问题分析及习题含答案
1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 B A.K +、Na +、MnO 4-、Cl - B.K +、NO 3-、Na +、CO 32-C.H +、Na +、SO 42-、NO 3- D.Na +、Fe 3+SO 42-、Cl -2.下列溶液中;因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是 D A.K +、Ag +、NO 3-、Cl - B.Ba 2+、Na +、SO 42-、NO 3- C.K +、H +、CO 32-、Cl - D.Mg 2+、Na +、ClO -、I -3.下列离子在溶液中能大量共存;加入OH -能产生白色沉淀的是 C A. Na +、Ca 2+、SO 42-、Cl - B. H +、Mg 2+、CO 32-、Cl - C. K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D. K +、Na +、NO 3-、CO 32-4. 已知某溶液中存大较多的H +、SO 42-、NO 3-;则该溶液中还能大量存在的离子组是 D A. Al 3+、CH 3COO -、Cl - B. Mg 2+、Ba 2+、Br - C. Cu 2+、Cl -、I - D. Na +、NH 4+、Cl -5.A 、B 、C 和D 分别是NaNO 3、NaOH 、HNO 3和BaNO 32四种溶液中的一种;现利用另一种溶液X;用如下图所示的方法;即可将它们一一确定.. 试确定A 、B 、C 、D 、X 各代表何种溶液..A ：_________B ：_________C ：__________D ：__________X ：__________6．短周期元素A、B、C、D中;0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子;0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应;A原子核内质子数目与中子数目相等;B元素原子核外M层电子数目比K层多1个;C―比A元素的离子多1个电子层;D元素的原子核外L层比K层多2个电子..1A、B、C、D四种元素的名称分别是、、、 ..2画出C―和D原子的结构示意图3向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液;现象为______________________;写出有关离子方程式_________________________________________________________..参考答案1.B2.D3.C4.D5. A：NaOH B:NaNO3 C:BaNO32D:HNO3X:MgSO46. 1镁、铝、氯、碳；2 、；3Al3++3OH-===AlOH3↓；AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O..。
高三化学离子共存及综合推断题1
（３）生成难电离物质。如： ① H+与弱酸根离子不能共存：SiO32－、AlO2－、ClO－、F－、
CN－、PO43－、SCN－、HCOO－、CH3COO－、C2O42－、S2O32－、
C6H5-COO－、CH2（NH2）COO－、C6H5O－、C17H35COO-等；
② H+ 或OH－与弱酸的酸式根离子不能共存：HCO3－、HSO3－、
C. Na+、K+、AlO2-、NO3D. Na+、K+、SO42-、S2O32-
4. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不
产生沉淀的是
A．Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、SO42B．K+ 、AlO2- 、NO3- 、OHC．H+ 、NH4+ 、Al3+ 、SO42D．H+ 、Cl- 、CH3COO- 、NO3-
2.下列反应的离子方程式正确的是（ A.铁和稀硝酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑ B.氯化铁溶液滴入沸水 Fe3++3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3H+ C.惰性电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H
-+H ↑+Cl ↑ O = 2OH 2 2 2
）
电解
D.氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH- ＝ Cl-+ClO-+H2O
（1）1∶2时_________________
（2）3∶2时__________
（3）3∶4时__________
_____
___
3.向FeI2溶液中通入少量Cl2
____________ ______
初三化学专题复习推断题、除杂、离子共存
初三化学专题复习专题一推断题1．A～H为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)，已知A、B是组成元素相同的两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：(1)A的化学式是（）(2)写出反应⑤的化学方程式：。
(3)写出D的一种用途。
2．下列A～H 都是初中化学中常见的物质。
已知A 是沼气、可燃冰的重要成分，F 可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。
(1)A的化学式为。
G俗称。
(2)大气中D的含量过高会产生。
从而导致全球气候变暖。
(3)反应③的化学方程式为。
(4)反应④的化学方程式为：，其基本反应类型为反应。
3.初中化学常见物质的转化关系如下图，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
其中D与E的组成元素相同，B、D、E在通常状况下是气体，F可用来改良酸性土壤，G是石灰石的主要成分，M是一种黑色固体粉末。
(1)写出物质A的化学式。
(2)物质M在反应①中所起的作用是。
(3)反应③中伴随着(填“放热”或“吸热”)现象。
(4)写出反应②的化学方程式：。
(5)写出实验室制取气体E的化学方程式：。
4.A～H是初中化学常见的物质，各物质反应关系如下图所示。
A和B能发生中和反应，G、H为金属单质，X、Y是金属氧化物，部分反应条件和生成物已略去。
图中“→”表示转化关系，“—”表示反应关系。
请回答下列问题：(1)A物质的俗称，F物质的化学式。
(2)反应②属于反应(填基本反应类型)。
(3)写出G与蓝色溶液反应的化学方程式：。
5.如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z 为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：（1）反应①中A物质的作用是________；（2）反应③、④的化学方程式为：③___________________________；④_____________________________．（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是________（写一点即可）；（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为________．6. A～G是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示。
高三化学离子共存及综合推断题1
我有些困惑。有时抽烟，有时咳嗽，我怎么不抽烟，或根本不吸烟？有一次，我问过这样的Erbo。 Erbo听了，无助地笑了笑，宝贝，抽烟好，可以解决问题，可以打发时间，干烟很难，吸烟很诱人。将来吸烟水烟和纸烟更好。那 时候，吸烟水烟，特别是香烟，只是艾尔波的梦想，与艾尔波的情况们。辱骂。
Erbo和Erbo一样的人抽烟，尴尬，咳嗽和悲伤。我的童年留下了深刻的印记。从那时起，我觉得我不能也不应该吸烟。小学，初中我直到高中才学会吸烟。 土地承包后，农村经济逐步改善，家庭状况也有所改善。埃尔波开始抽水烟。他开始用羊的干腿抽水。后来，他用铜水烟筒抽水，但是Erbo说水烟不强，而且不太干。然而，自从水烟引入以来，这两种咳嗽变得更轻，更少怨恨。 下班后，我吃“帝国食品”，薪水适中（每月约160元），我开始羡慕那些吸烟的人，期待着吸烟和舒适。 “饭后一根烟，一个活神”，饭后，放一支烟，深吸一口气，然后闭上嘴，一个接一个，取一个小烟圈，一边看着烟圈缓慢空着。 不同的是，你越能想到这个问题。在未来，一旦思考的火花点燃，可能会有灵感和洞察力，它也可以展现出男人的风格和魅力。当忧郁和无聊时，我点燃了一支烟，猛击了两根，叹了口气，然后闭上了嘴唇，以至于肚子里的烟雾猛烈地抨击 了我鼻孔的悲伤和怨恨，我的心自然会放松。并松了一口气。
初中化学离子共存-物质鉴别分离-化学推断专题训练
初中化学物质推断、鉴别、除杂专题训练一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手（1）有色固体①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH43.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO34、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
二、化学推断题解题技巧和思路1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
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一、有关化学反应和溶液的综合计算
1．[2012·昆明]向50g氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则所加硫酸溶液中溶质的质量分数为()
A．42.1%B．43.5%
C．56.9% D．58.2%
2．[2013·聊城]某研究性学习小组为了测定某纯碱(假定杂质只有氯化钠)中Na2CO3的质量分数，称取10g纯碱固体，将其加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，使气体全部放出，得到氯化钠溶液56.7g。
请你计算：
(1)反应中产生的CO2的质量；
(2)纯碱中Na2CO3的质量分数。
3．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11 g，加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。
请计算：
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为____g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)
二、有关表格分析的计算
4. [2012·兰州]某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，至充分反应，实验数据如下：
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？
(2)所用稀硫酸的质量分数为多少？
5．[2013·烟台]工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。
在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中(锥形瓶的质量为60g)，每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：
图1
(1)第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是____g.
(2)计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
(3)计算所用稀盐酸的质量分数是多少？
三、有关曲线分析的计算
6．[2013·青岛]超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
他们取了5g该纯碱样品，在烧杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙的质量与产生沉淀的质量关系如图2所示。
请回答下列问题：
图2
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
(2)至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为____(计算结果精确到0.1%)
(3)如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是：____。
7．[2013·福建]将质量为44.4克含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进行如图3所示实验(Na2CO3受热不分解)。
图3
(1)将A样品与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来的方法是____。
(2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2CO3的质量是____克。
(3)B样品中含有结晶水的质量是____克。
(4)化学式Na2CO3·n H2O中n是多少？
(5)对C样品的操作结束后，所得NaCl溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.01%)
8．某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。
为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图4甲所示)。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图4乙所示。
求：11.4 g该样品中各成分的质量。
甲 乙
图4。