福建省华安县第一中学2020┄2021学年高二下学期第一次月考化学试题Word版 含解析

福建省华安县第一中学2020┄2021学年高二下学期第一次月考化学试题一、单选题（每题3分，共60分）1. 下列说法正确的是（）Ａ．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质Ｂ． 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径Ｃ．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献Ｄ．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代【答案】D【解析】正确答案：DA．不正确，用火焰上灼烧后闻气味的方法可鉴别纤维素和蛋白质，焰色反应是鉴别金属离子的；B．不正确，1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，有机化学才真正成为一门学科。

C．不正确，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献2.金属具有的通性是①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度Ａ．①②③Ｂ．②④⑥Ｃ．④⑤⑥Ｄ．①③⑤【答案】A【解析】金属具有良好的导电、导热性，还具有良好的延展性，部分金属熔点较高，如钨；部分金属常温下就是液态，如汞；部分金属硬度较高，如铬，也有部分金属硬度较低，如钠。

综上所述，本题正确答案为A。

3.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代．14C中的“14”是指碳原子中的（）Ａ．质子数Ｂ．质量数Ｃ．电子数Ｄ．中子数【答案】B【解析】【详解】元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以14C中的“14”是指碳原子中的质量数。

故选B。

4.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似．下列说法正确的是（）Ａ． N60和C60互为同素异形体Ｂ． N60是一种新型化合物Ｃ． N60和N2是同素异形体Ｄ． N60和14N都是氮的同系物【答案】C【解析】【详解】Ａ．N60和C60是不同同种元素的单质，所以不是同素异形体，故A错误；Ｂ．N60中只含一种元素，所以是单质，故B错误；Ｃ．N60和N2是N的不同单质，所以是同素异形体，故C正确；Ｄ．N60是单质，14N是元素，所以不是同系物，且同系物多用于有机化合物，故D错误。

故选C。

5. 下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：Ａ．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaＢ．非金属性：F＞O＞S＞PＣ．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3＞Ca（OH）2Ｄ．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3【答案】B【解析】试题分析：根据金属活动顺序表可知，A不正确，金属性是Ca＞Na＞Mg＞Al；B正确。

金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项C不正确，碱性应该是KOH＞Ca（OH）2＞NaOH＞Al（OH）3。

非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则选项D不正确，氢化物的稳定性是HF＞HCl＞H2S＞pH3＞SiH4，答案选B。

考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。

难度不大。

该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

6.下列3d轨道的轨道表示式正确的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．【解析】【详解】Ａ．同一原子轨道内电子的自旋方向相同，违反了泡利不相溶原理，故A错误；Ｂ．3d轨道的轨道表示式正确，故B正确；Ｃ．有空轨道，违反了洪特规则，故C错误；Ｄ．同一原子轨道内电子的自旋方向相同，违反了泡利不相溶原理，故D错误。

故选B。

7.下列各组元素按电负性大小排列正确的是（）Ａ． F>N>O Ｂ． O>Cl>F Ｃ． As>P>HＤ． Cl>S>P【答案】D【解析】【详解】Ａ．N的非金属性弱于O，所以，电负性F＞O＞N，故A错误；Ｂ．Cl的电负性小于F，故B错误；Ｃ． As的电负性小于P，故C错误；Ｄ．同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大，故D正确。

故选D。

【点睛】同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大。

8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）Ａ． CaCl2和NaOH Ｂ． Na2O和Na2O2Ｃ． CO2和CS2Ｄ． HCl 和NaOH【解析】A、CaCl2只有离子键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A不选；B、Na2O只有离子键；Na2O2有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B 不选；C、CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D不选；答案选C。

点睛：本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行。

根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答。

9. 氯和硫都是重要的非金属元素。

下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是Ａ．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高Ｂ．与氢气反应时，氯气比硫更容易Ｃ．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫Ｄ．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强【答案】A【解析】试题分析：A项：氢化物的沸点是物理性质，不能用来判断非金属性强弱的比较，故错。

故选A。

考点：非金属性强弱比较点评：判断非金属性强弱的规则，一般为与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱、氧化还原反应中的非金属单质置换。

10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）Ａ．第一电离能：④>③>②>①Ｂ．原子半径：④>③>②>①Ｃ．电负性：④>③>②>①Ｄ．最高正化合价：④>③＝②>①【答案】A【解析】【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为N元素；④为F元素。

Ａ．同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N<F，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能P＞S，同一主族自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能N＞P，即④＞③＞②＞①，故A正确；Ｂ．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径N＞F，P＞S，电子层数越多，半径越大，即②＞①＞③＞④，故B错误；Ｃ．同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性P<S，N<F，N元素的非金属性比S 元素强，所以电负性S<N，同主族自上而下，电负性逐渐减小，故电负性N＞P，即④＞③＞①＞②，故C错误；Ｄ．F元素没有正化合价，元素的最高正化合价等于最外层电子数，S最外层有6个电子，N、P最外层都是5个电子，所以最高正化合价：①>③＝②，故D错误。

故选A。

11.当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（）Ａ．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量Ｂ．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量Ｃ．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反Ｄ．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】【详解】Ａ．由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，硅原子由基态转化成激发态，故A正确；Ｂ．由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，硅原子由基态转化成激发态，故B错误；Ｃ．3p能级上的两个电子应优先占据不同轨道，故C错误；Ｄ．元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子与磷原子的价层电子数不同，性质不同，故D错误。

故选A。

12.下列叙述中正确的是（）Ａ．同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大Ｂ．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子Ｃ．室温时，0族元素的单质都是气体Ｄ．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大【答案】C【解析】【详解】Ａ．在同周期元素中第ⅦA族元素的原子半径最小，故A项错误；Ｂ．在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，故B项错误；Ｃ．室温时，0族元素的单质都是气体，故C项正确Ｄ．同周期中,碱金属元素的第一电离能最小，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。

13.下列说法中正确的是（）Ａ． 2p x2表示2p x能级有两个轨道Ｂ．在CS2分子中α键与π键的数目之比是2：1Ｃ．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱Ｄ．表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2【答案】D【解析】【详解】Ａ．2p x2表示2px轨道有2个电子，故A错误；Ｂ．CS2含有2个C=S键，双键中一个为α键，一个为π键，所以含有2个α键和2个π键，α键与π键的数目之比是1：1，故B错误；Ｃ．电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，故C错误；Ｄ．一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故D正确。

故选D。

14.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是Ａ． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体Ｂ． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能Ｃ．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体Ｄ．不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体【答案】B【解析】A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，D正确，答案选B。

点睛：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法。

选项A是易错点，注意不能根据物质的组成元素判断晶体类型。