【高考特训】专题10.4 气体的制备与性质检验实验(教学案)-高考化学一轮复习精品资料(Word版含解析)
化学实验教案气体的制取与性质
化学实验教案气体的制取与性质【化学实验教案】气体的制取与性质【实验目的】通过本实验，学生能够掌握气体的制取方法以及气体的性质，了解气体在日常生活中的应用和重要性。
【实验材料】1. 灯台/煤气灯2. 玻璃烧杯3. 氢氧化钠（NaOH）片剂4. 氯化氢（HCl）稀溶液5. 气球6. 研钵7. 水槽8. 火柴【实验步骤】【第一步】制取氢气1. 准备一个玻璃烧杯，并将一片氢氧化钠片剂放入其中。
2. 使用灯台/煤气灯加热烧杯底部，观察糊蚀反应的发生。
3. 将烧杯中生成的气体导入一个气球中，小心收集氢气。
4. 将气球上的口紧密封住。
【第二步】制取氯气1. 在研钵中加入适量的氯化氢稀溶液。
2. 使用灯台/煤气灯加热研钵底部，观察溶液反应产生氯气的现象。
3. 打开火柴并小心将它放入研钵中，观察火柴是否能燃烧。
【第三步】氢气与氯气的反应1. 将制取的氢气和氯气分别导入两个不同的气球中，分别将两个气球的口紧密封住。
2. 小心地将两个气球上的口连接在一起，允许两种气体混合。
3. 用一根火柴点燃其中一个气球上的气体，观察会发生什么现象。
【实验原理】在本实验中，我们使用了两种常见的气体——氢气和氯气，通过合适的实验步骤制取并观察其性质。
首先，我们使用氢氧化钠片剂与烧杯底部的灯台/煤气灯进行糊蚀反应，生成氢气。
糊蚀反应是过氧化钠与水反应生成氢气和氧气的过程。
接着，我们使用气球收集氢气，并封住气球口，以便进一步观察氢气的性质。
其次，我们使用氯化氢稀溶液与研钵进行反应，产生氯气。
氯化氢溶液中的氯离子和水反应，生成氯气和盐酸。
我们将火柴放入研钵中，检验氯气是否能燃烧，以观察氯气的性质。
最后，我们将制取的氢气和氯气分别导入两个气球中，并将两个气球连接在一起，观察氢气与氯气混合时是否发生反应。
通过点燃其中一个气球上的气体，我们可以观察氢气与氯气反应后产生的现象。
【实验结果】1. 糊蚀反应：在加热氢氧化钠片剂时，炉台底部会产生白色的烟雾，这是糊蚀反应所产生的氢气和氧气。
实验教案气体的制备与性质实验
实验教案气体的制备与性质实验实验教案：气体的制备与性质实验一、实验目的掌握常见气体的制备方法，了解气体的性质及其与其他物质的反应。
二、实验器材与试剂1. 气体发生装置（如集气瓶、实验室燃烧器等）2. 实验室通风设备3. 镊子、试管、滴管等实验器具4. 氢氧化钠（NaOH）、盐酸（HCl）、氢氧化铜（Cu(OH)₂）、氢氯酸（HCl）、碳酸氢钠（NaHCO₃）等5. 红石脑油、磷酸铵（（NH₄）₂HPO₄）等三、实验步骤与内容1. 制备氢气（1）取适量锌粉放入集气瓶中；（2）向集气瓶中加入足够盐酸；（3）立即用集气瓶的气阀收集气体，观察气体特性。
2. 制备氧气（1）取一小块氢氧化钠溶解于水中；（2）将溶液倒入燃烧器，纵向放入硅胶棒；（3）通电加热，观察气泡形成情况。
3. 制备二氧化碳气体（1）取一小块氢氧化铜放入试管中；（2）加入适量氢氯酸；（3）观察气体排放情况。
4. 制备氯气（1）取盐酸溶液倒入试管中；（2）加入适量碳酸氢钠；（3）观察气体的颜色和刺激性气味。
5. 制备氨气（1）取磷酸铵倒入试管中；（2）加热试管底部；（3）用湿润的红石脑油盖住试管口；（4）用试管滴管吸取氨气，检验其性质。
6. 气体性质与实验现象（在实验进行过程中，应对观察到的气体性质、反应现象进行描述，如气体的颜色、燃烧性质、溶解性、比重等）四、安全注意事项1. 实验期间应保持实验室通风良好，避免有毒气体对健康造成伤害；2. 氢气、氯气等有燃烧性和刺激性气味的气体要避免吸入过量；3. 涉及气体发生反应的试验要小心操作，注意防护措施，避免溅溶液或气体喷溅到自己身上；4. 实验结束后，及时清理实验器材、废弃物，保持实验室的整洁与安全。
五、实验结果与分析根据实验步骤所描述的制备过程和观察结果，可以得到不同气体的制备方法、性质特点及相关反应。
例如，氢气具有可燃性，可以与氧气反应产生水；氧气可使可燃物质燃烧更加剧烈；氯气具有刺激性和漂白性等。
高考化学一轮复习 专题10 化学实验 4 第三单元 重要物质的制备教案-人教版高三全册化学教案
第三单元重要物质的制备1．掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
2.能正确选用实验装置。
3．以上各部分知识与技能的综合应用。
常见气体的制备[知识梳理]一、实验室典型的气体发生装置二、气体收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应或难溶于水收集的气体密度比空气大，与空气密度相差较大，且不与空气中的成分发生反应收集的气体密度比空气小，与空气密度相差较大，且不与空气中的成分发生反应收集装置气体反应原理发生装置图含有的杂质收集装置图O22KMnO4=====△O2↑＋K2MnO4＋MnO2 AⅠ或Ⅱ2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑A2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ B ②H2OH2Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B H2O Ⅰ或ⅢCO2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O B HCl、H2OⅠ(排饱和NaHCO3溶液法)或ⅡCl 2MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC HCl、H2OⅠ(排饱和食盐水法)或ⅡNH3Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2OA H2O Ⅲ四、气体的净化1．常见净化装置a装置为加热固态试剂除去气体杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。
b装置一般盛液体试剂，用于洗气。
c装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。
2．常见干燥剂干燥剂类型液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性)不可干燥的气体NH3、H2S、HBr、HI等NH3Cl2、H2S、HCl、SO2、CO2等1．直接排空处理主要是针对无毒、无害气体的处理，如N2、O2、CO2等。
2．尾气处理装置(1)在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入盛有某种试剂的烧杯中被吸收除去(如图甲)，如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。
【教案】专题复习——气体的性质与制取
【教案】专题复习——气体的性质与制取一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握气体的基本性质，如无色、无味、无臭等。
（2）了解气体的制取方法，如排水法、排空气法等。
（3）学会使用气体收集装置，如气瓶、气泵等。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察气体的性质，提高实验操作能力。
（2）通过小组讨论，培养合作交流能力。
（3）通过分析实验现象，提高科学思维能力。
3. 情感态度价值观：培养学生对科学的热爱和好奇心，培养学生的创新精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）气体的基本性质。
（2）气体的制取方法。
（3）气体收集装置的使用。
2. 教学难点：（1）气体性质的微观解释。
（2）不同气体制取方法的适用条件。
三、教学方法1. 实验法：通过观察实验现象，让学生直观地了解气体的性质和制取方法。
2. 小组讨论法：引导学生主动参与，培养合作交流能力。
3. 讲授法：讲解气体的基本性质和制取方法，引导学生理解气体性质的微观解释。
四、教学准备1. 实验器材：气瓶、气泵、排水法装置、排空气法装置等。
2. 实验药品：石灰石、稀盐酸、双氧水、二氧化锰等。
3. 教学课件：气体的性质与制取相关内容。
五、教学过程1. 导入：（1）复习气体的定义和基本性质。
（2）提问：气体有哪些制取方法？2. 新课内容：（1）讲解气体的基本性质，如无色、无味、无臭等。
（2）讲解气体的制取方法，如排水法、排空气法等。
（3）讲解气体收集装置的使用方法。
3. 实验操作：（1）分组进行实验，观察气体性质和制取过程。
（2）引导学生记录实验现象。
4. 小组讨论：（1）讨论气体性质的微观解释。
（2）讨论不同气体制取方法的适用条件。
5. 总结与拓展：（1）总结本节课所学内容，强化重点知识。
（2）布置课后作业，巩固所学知识。
6. 板书设计：气体的性质与制取1. 气体基本性质：无色、无味、无臭等。
2. 气体制取方法：排水法、排空气法等。
3. 气体收集装置：气瓶、气泵等。
化学高中实验教案：探究气体的性质和实验室制取
化学高中实验教案：探究气体的性质和实验室制取一、实验教案概述在高中化学课程中，气体的性质和实验室制取是一个重要的内容。
通过完成这个实验教案，学生将能够深入了解气体的特性，并且亲自参与到实验室制取气体的过程中。
本教案将分为三个主要部分：氧气的制取、二氧化碳气体性质的探究以及煤气灯焰色测定。
二、一、氧气的制取1. 实验目标：探究氧气的制备方法，并了解其特性。
2. 实验器材：烧杯、排口橡皮塞、滴水漏斗以及燃烧试管等。
3. 实验步骤：a. 在烧杯内放入适量漂白粉。
b. 将滴水漏斗装上排口橡皮塞，放入瓶中。
c. 慢慢加入稀盐酸至烧杯中，观察反应产生的现象。
d. 点燃湿润含有火柴头废纸片插上试管后活塞移动引出空寂下规模，则采用火柴点火得到一束活动e. 将试管中的气体液体反应产物放置阴凉处。
f. 使用燃烧试管进行氧气测试。
4. 实验内容及结果：学生通过观察实验现象和实际操作，发现漂白粉与稀盐酸反应会产生气体。
经过收集和处理，得到的气体即为氧气。
学生可以使用点燃试纸的方法来验证该气体是否为氧气。
二、二、二氧化碳的性质探究1. 实验目标：探究二氧化碳的特性，并理解其与空气之间的关系。
2. 实验器材：碳酸钠、稀硫酸、滴水漏斗、火柴等。
3. 实验步骤：a. 在滴水漏斗中加入少量碳酸钠。
b. 滴加适量稀硫酸至滴水漏斗中。
c. 将一个着火状态内含易可使火舌变短；d. 使用导管将试管中的气体接入洞内；e. 这个容器因此而平均性地发育出三黄光隐边，温度和火焰长度各上测定价格f.h式开展实验室制取二氧化碳气体的实验。
4. 实验内容及结果：通过转移管将二氧化碳导入试管内，学生可以观察到火焰因二氧化碳的存在而变短。
这是由于二氧化碳对燃烧过程起抑制作用的结果。
学生还可以使用目测法或石灰水实验来验证产生的气体是否为二氧化碳。
三、煤气灯焰色测定1. 实验目标：了解不同金属盐对煤气灯焰色的影响，并进行定性分析。
2. 实验器材：甘油、三角垫片、支架和Bunsen灯等。
气体的制备及性质检验教案
气体的制备及性质检验教案一、教材分析1、教材的内容地位及其作用本课时内容是初中气体的制备及性质实验专题复习课，是在复习氧气、氢气、二氧化碳的实验室制备及性质检验的基础上，升华总结出一般气体的实验室制备及性质检验的方法、规律。
同时这是第一个专题复习课，所以以此课时总结出学习专题复习的方法，即点-线-面-体的知识网络构建方法。
2、教学目标（1）知识目标：a.复习巩固初中三大气体氧气、二氧化碳、氢气的实验室制法。
b.能根据已知的条件，判断制取气体的发生、收集装置。
c.学会对常见气体进行检验方法及装置气密性的检查方法。
d.总结出实验室制取气体的一般规律。
（2）能力目标：通过对常见气体的实验室制备方法的复习，总结出实验室制取气体的一般规率和方法。
体会中考专题复习的方法技巧，即点-线-面-体的知识网络构建方法。
（3）情感目标：学生通过学习本节课，可以提高专题复习“类型推理”的思维，认识到从个体到一般的从感性上升到理性的技巧。
3、教学的重点和难点重点：发生，收集装置的选择。
难点：装置气密性检查，气体性质检验的过程及现象描述。
二、学情分析初三下学期复习阶段的学生已经学习过氧气、二氧化碳、氢气的制备及检验方法，所以通过回顾这三种气体的制备方法，大部分学生可以在此基础上总结出实验室制取气体的一般规律。
三、活动准备导学案、ppt、试管一个、导管两根干、带孔塞子一个，水槽一个，自来水下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。
根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为原因是五、板书设计气体的制备及性质实验1.首先研究生成该气体的化学原理，选择药品；2.然后根据反应物状态和反应条件选择并安装实验仪器，而且一定要检查气密性；3.根据气体的性质确定气体的收集方法；（4）根据气体的化学性质选择验满和检验方法。
（5）根据气体的密度选择放置方法六、教后反思。
【教案】专题复习——气体的性质与制取
【教案】专题复习——气体的性质与制取第一章：气体的性质一、教学目标：1. 让学生了解气体的基本性质，如无色、无味、无臭等。
2. 让学生掌握气体的物理性质，如密度、溶解性等。
3. 让学生了解气体的化学性质，如可燃性、氧化性等。
二、教学内容：1. 气体的基本性质2. 气体的物理性质：密度、溶解性3. 气体的化学性质：可燃性、氧化性三、教学方法：1. 采用讲解法，让学生了解气体的基本性质。
2. 采用实验法，让学生观察气体在不同条件下的物理性质。
3. 采用案例分析法，让学生了解气体在化学反应中的化学性质。
四、教学步骤：1. 讲解气体的基本性质，如无色、无味、无臭等。
2. 进行实验，观察气体在不同条件下的物理性质，如密度、溶解性。
3. 分析气体在化学反应中的化学性质，如可燃性、氧化性。
五、课后作业：1. 总结气体的基本性质、物理性质和化学性质。
2. 举例说明气体在实际生活中的应用。
第二章：气体的制取一、教学目标：1. 让学生了解常见气体的制取方法。
2. 让学生掌握实验室制取气体的原理。
3. 让学生学会正确操作实验室制取气体的设备。
二、教学内容：1. 常见气体的制取方法2. 实验室制取气体的原理3. 实验室制取气体的设备及操作三、教学方法：1. 采用讲解法，让学生了解常见气体的制取方法。
2. 采用实验法，让学生观察实验室制取气体的原理。
3. 采用操作演示法，让学生学会正确操作实验室制取气体的设备。
四、教学步骤：1. 讲解常见气体的制取方法，如排水法、分解法等。
2. 进行实验，观察实验室制取气体的原理。
3. 演示实验室制取气体的设备及操作，让学生进行实际操作练习。
五、课后作业：1. 总结常见气体的制取方法。
2. 分析实验室制取气体的原理。
3. 复习实验室制取气体的设备及操作。
六章：气体的收集与储存一、教学目标：1. 让学生了解气体的收集方法，如排水法、排空气法等。
2. 让学生掌握气体的储存方法，如气瓶储存、真空储存等。
化学实验教案气体的制备与性质实验
化学实验教案气体的制备与性质实验化学实验教案：气体的制备与性质实验引言：实验教学在化学学科中具有重要意义，能够帮助学生深入理解知识，并培养他们的实际操作能力和科学思维。
本教案将重点介绍气体的制备与性质实验的教学设计，旨在帮助学生通过实际操作，探索气体的制备方法与性质特点，并激发学生对化学的兴趣。
实验目的：1. 了解气体的制备方法；2. 掌握氧气、二氧化碳、氯气、氨气的制备与性质；3. 分析气体制备实验的操作规范和安全注意事项。
实验原理：气体的制备主要有化合物分解法、反应法和物理方法等。
本实验主要以化合物分解法进行气体的制备。
其中，氯气由氢氯酸与过氧化氢反应制得；氨气由氨水与氯化铵反应制得；二氧化碳由碳酸氢铵与强酸反应制得；氧气由过氧化氢分解制得。
实验器材与药品：1. 烧杯、试管、试管夹、漏斗、分液漏斗；2. 过氧化氢溶液、氢氧化钠溶液、氯化铵溶液、氨水、碳酸氢铵溶液；3. 雪硼、酒精灯。
实验步骤：实验一：氯气的制备与性质1. 取一烧杯，加入适量的氯化铵溶液；2. 加入适量的氨水溶液，出现气体放出；3. 用试管夹将放出的气体收集到试管中，观察其气味和颜色变化；4. 用试纸进行气体检测，观察其酸碱性；5. 将试管倾斜，使气体接触试纸，观察试纸变化。
实验二：二氧化碳的制备与性质1. 取一烧杯，加入适量的碳酸氢铵溶液；2. 加入适量的强酸（如盐酸），观察其气体放出；3. 用试管夹将放出的气体收集到试管中，观察其气味和颜色变化；4. 用试纸进行气体检测，观察其酸碱性；5. 将试管倾斜，使气体接触试纸，观察试纸变化。
实验三：氨气的制备与性质1. 取一烧杯，加入适量的氯化铵溶液；2. 加入适量的氢氧化钠溶液，观察其气体放出；3. 用试管夹将放出的气体收集到试管中，观察其气味和颜色变化；4. 用试纸进行气体检测，观察其酸碱性；5. 将试管倾斜，使气体接触试纸，观察试纸变化。
实验四：氧气的制备与性质1. 取一烧杯，加入适量的过氧化氢溶液；2. 加热过氧化氢溶液，观察其气体放出；3. 用试管夹将放出的气体收集到试管中，观察其气味和颜色变化；4. 用火柴点燃试管内的气体，观察其燃烧反应。
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有关气体的制备及性质检验实验是中学化学实验的重要内容，同时又是高考考查的重点和热点，在高考试题中通常以常见的气体如O2、H2、CO2、NH3、Cl2、NO、NO2、SO2等的制备为载体，考查有关气体的制备原理、发生装置、除杂、干燥、收集和尾气处理，以及气体的性质检验等。
有时还会与物质的分离提纯和定量测定相结合进行考查。
该题型能够很好地考查学生的实验技能和检测对元素化合物知识的运用能力，在选择题和综合性实验中都有所涉及。
一、常见气体的制备与收集1．实验室典型的气体发生装置2．气体收集方法1．气体的净化(1)常见净化装置a装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体进入两端导管，两端应用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。
b装置一般盛液体试剂，用于洗气。
c装置一般盛固体试剂，用于气体的除杂和干燥。
(2)常见干燥剂：或碱石灰(1)直接排空处理：主要用于对无毒、无害气体的处理。
如N2、O2、CO2等。
(2)尾气处理装置：①某些溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的某种试剂中吸收除去(如图甲)。
如Cl2、NO2均可通入NaOH溶液中除去。
②对于溶解度很大的气体，吸收时应防止倒吸(如图乙)。
常见的防倒吸装置还有如下几种改进装置(以NH3的吸收为例，未注明的液体为水)。
③某些可燃性气体可用点燃或转化的方法除去(如图丙)。
如CO、H2可点燃或通过灼热的CuO除去。
④某些可燃性气体(如CH4、C2H4、H2、CO等)也可以采用收集的方法处理(如图丁)。
三、气体性质的检验检验气体是根据气体的性质，一般从以下5方面考虑：①气体的颜色和气味；②水溶液的酸碱性；③助燃、可燃及燃烧现象和产物；④遇空气的变化；⑤其他特性。
高频考点一、常见气体的制备例1、草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)( )。
答案 D【变式探究】用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( )。
答案 D高频考点二、气体性质的检验例2、用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是()。
B 项生成的氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B错误；二氧化碳与BaCl2溶液不反应，无浑浊出现，C错误；浓硝酸与铜反应产生二氧化氮，二氧化氮与水反应产生一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，故试管口出现红棕色，D正确。
答案 D【变式探究】某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小；把剩余气体导出后，在空气中点燃能够燃烧，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成分是()。
A．HCl和CO B．HCl、H2和CO C．CH4和NH3D．HCl、CO和CO2解析该题考查了混合气体组成成分的鉴定。
根据题意可推知该混合气体中不含碱性气体；混合气体中无CO2但有酸性气体；混合气体中的可燃性气体不含氢元素。
所以此混合气体的成分只能是HCl和CO。
答案 A【举一反三】右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是__________，作用是__________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是__________________________。
(3)D中加入的试剂是__________，作用是__________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________________________。
答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅(或不褪色)1. （2018年全国卷II）下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】B2. （2018年全国卷II）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。
但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。
1．【2017新课标1卷】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B2.【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确．．．的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应【答案】D【解析】①中有红棕色气体，说明产生了NO2，根据氧化还原反应规律，反应前后氮元素的化合价降低，说明必然有元素化合价升高，而该元素只能是氧元素，因此必然有氧气生成。
所以可推断产生的气体一定是混合气体，A正确；硝酸受热能分解产生NO2，所以②中产生的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸反应产生的，还有可能是硝酸分解产生的，B正确；③中红棕色气体的来源一定是硝酸，而硝酸并没有与红热木炭直接接触，必然是硝酸挥发后发生的变化，能体现硝酸的挥发性。
不管NO2是由于硝酸分解产生的，还是与红热木炭反应产生的，均为硝酸中氮元素降价后的产物（即还原产物），C正确；③的气体产物中检测出CO2，有可能是木炭被挥发出的浓硝酸氧化产生的，但因为试管是暴露在空气中的，也有可能是红热的木炭被空气中的氧气或者硝酸分解出的氧气氧化产生的，D错误。
3．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】铜和稀硫酸不反应，A错误；二氧化硫可使品红溶液褪色，B正确；二氧化硫密度比空气大，应将进气管伸到瓶底，用向上排空气法收集，C错误；二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不可用于吸收尾气，D错误。
1．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列实验操作能达到实验目的的是【答案】D2．【2016年高考上海卷】（本题共12分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。
加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。
由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。
【答案】（1）增大反应物浓度，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
（合理即给分）浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。
浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。
（2）中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解（3）振荡、静置（4）原料损失较大、易发生副反应乙醚；蒸馏（2）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解。
（3）乙酸乙酯不溶于水，因此反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后分液即可。
（4）根据b装置可知由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点是原料损失较大、易发生副反应。
由于乙醇溶液发生分子间脱水生成乙醚，所以由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸点相差较大，则分离乙酸乙酯与该杂质的方法是蒸馏。
1．【2015山东理综化学】下列由实验现象得出的结论正确的是（）【答案】C2．【2015广东理综化学】（17分）NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为（2）按图13装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限制试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。
③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
【答案】（1）A、C、G。
（2）①产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒，形成白烟。
②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。
（3）①温度（或浓度）②或③(10-Y×5.35)/m液显红色。
（3）主要采用控制变量的方法，根据给出的仪器，有可控制温度水浴槽，那么可以完成温度对NH4Cl水解程度的影响，天平可以称出不同质量NH4Cl，那么可以配制出不同浓度的溶液，就可以探究浓度对NH4Cl水解程度的影响，故答案为温度或浓度。
如果探究温度的影响那么控制浓度相同，改变温度，如果探究浓度相同，那么就要控制温度相同，不管哪一种探究都需要配制一定浓度的NH4Cl溶液，那么需要称量NH4Cl的质量，但不管探究的是哪种因素的影响，都需要使用pH计通过测量水解后溶液的pH来判断其水解程度，所以在表格中都应有一项为pH 值。