沪教版(上海)2020年化学中考试卷及答案
沪教版2020年中考化学试卷A卷
沪教版2020年中考化学试卷A卷一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）下列实验中主要发生的不是化学变化的是（）A . 浓硫酸的腐蚀性B . 氢氧化钠潮解C . 酸碱指示剂测溶液的酸碱性D . 自制汽水2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 用活性炭将硬水软化B . 用甲醛水溶液作食品保鲜剂C . 用汽油可除去衣服上的油污D . 用食盐水除去热水壶内壁的水垢3. （2分）区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是（）A . 铁B . 钙C . 碘D . 锌5. （2分）下列各组物质，由物质分类知识可知，属于同一类别的一组是（）A . 木炭、氧气、生铁B . 甲烷、乙醇、二氧化碳C . 火碱、纯碱、氨水D . 食醋、碳酸溶液、盐酸6. （2分）下列净水方法中，一定能使水转化为软水的是（）A . 沉淀B . 过滤C . 吸附D . 蒸馏7. （2分）如图所示实验操作正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，错误的是（）A . 该反应属于置换反应.B . 反应中乙、丙两物质质量比为2：7C . 图示中x的数值为4D . 反应前后氢元素的化合价发生了改变9. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（）序号物质（杂质）试剂主要操作A KNO3溶液（K2SO4）适量BaCl2溶液过滤B NaCl溶液（CaCl2）过量NaOH溶液过滤C FeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶D O2（H2O）浓硫酸洗气A . AB . BC . CD . D10. （2分）将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。
下列有关分类、类比的说法正确的是（）A . 硅与碳的最外层电子数相同，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应B . 醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐C . 化学变化大多伴生发光发热，所以有发光发热的变化一定是化学变化D . 硫酸、盐酸、干冰都是纯净物二、简答题 (共3题；共11分)11. （4分）食品保鲜的措施有添加防腐剂、填充气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。
上海市2020年化学中考试题(含答案解析)
2020年上海市初中毕业统一学业考试化学部分相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27．（2020上海中考，27，1分，★☆☆）空气中含量最多的物质是（）A．氧气B．氮气C．氦气D．水蒸气28．（2020上海中考，28，1分，★☆☆）镁的元素符号是（）A．mg B．Mg C．Mn D．Ag29．（2020上海中考，29，1分，★☆☆）属于悬浊液的是（）A．矿泉水B．糖水C．泥水D．自来水30．（2020上海中考，30，1分，★☆☆）物质中氯元素以游离态形式存在的是（）A．Cl2B．FeCl3C．NH4Cl D．HCl31．（2020上海中考，31，1分，★☆☆）互为同素异形体的一组物质是（）A．大理石与石灰石B．氧气与液氧C．石墨与金刚石D．水与双氧水32．（2020上海中考，32，1分，★☆☆）下列可作氮肥的物质是（）A．(NH4)2SO4 B．K2SO4C．KCl D．Ca(H2PO4)233．（2020上海中考，33，1分，★☆☆）含有氧分子的物质是（）A．过氧化氢B．氧气C．二氧化碳D．氧化镁34．（2020上海中考，34，1分，★☆☆）下列属于有机物的是（）A．氧气B．水C．蔗糖D．氯化钾35．（2020上海中考，35，1分，★☆☆）具有良好发展前景的绿色能源是（）A．氢气B．煤C．木炭D．石油36．（2020上海中考，36，1分，★☆☆）一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是（）37．（2020上海中考，37，1分，★☆☆）下列物质中，金属活动性最强的是（）A．铝B．铁C．铜D．银38．（2020上海中考，38，1分，★☆☆）玻璃棒不能用于（）A．蘸取液体B．引流液体C．捣碎石灰石D．搅拌液体39．（2020上海中考，39，1分，★☆☆）物质的俗名和化学式对应正确的是（）A．干冰H2O B．烧碱NaOHC．纯碱K2CO3D．熟石灰CaO40．（2020上海中考，40，1分，★☆☆）自来水生产中通入氯气的作用是（）A．杀菌消毒B．沉降颗粒物C．吸附有色物质D．凝聚悬浮物41．（2020上海中考，41，1分，★☆☆）用氯化钠固体配制5%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是（）A．电子天平B．烧杯C．药匙D．蒸发皿42．（2020上海中考，42，1分，★☆☆）酸的组成中一定含有（）A．金属元素B．氧元素C．原子团D．酸根43．（2020上海中考，43，1分，★★☆）图示实验设计，能制取二氧化碳并可控制反应发生或停止的是（）44．（2020上海中考，44，1分，★☆☆）有关中和反应的说法一定正确的是（）A．反应物均须溶于水B．有沉淀生成C．有气体生成D．有盐生成45．（2020上海中考，45，1分，★☆☆）关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（）A．粗盐不可以放在烧杯里称量B．蒸发皿不可以直接加热C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D．涉及的分离操作有过滤和蒸发46．（2020上海中考，46，1分，★★★）在100mL5%的硫酸中依次加入一定量的氧化铁和氢氧化钠溶液，有关说法一定正确的是（）A．有沉淀生成B．溶液最终呈现黄色C．只发生两个反应D．溶液中硫酸根的物质的量始终不变七、填空题（共22分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
沪教版(上海)初三化学中考试卷及答案
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据题意一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，结合框图，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH和CuCl2会生成氢氧化铜沉淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3和硝酸反应会生成气体，因此沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铜，跟硝酸反应后得到的蓝色溶液B中有硝酸铜、硝酸钙，如果稀硝酸有剩余，溶液中还有硝酸，所以蓝色溶液中的阳离子，不仅有铜离子还有钙离子等，选项A不正确；
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
4．有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、锌粉，为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)，下列说法中正确的是( )
A．若气体1为纯净物，则溶液2中可能含有三种阳离子
3．不能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应
【答案】C
【解析】A.在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，两者之间反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；B.镁的活动性比锌的强，所以镁先反应完；等质量的Zn和Mg分别与足量等体积等质量分数的稀硫酸反应，镁比锌生成氢气多。C.氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸溶液的pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的pH应逐渐减小；D.等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应，通常粉末状时，药品和盐酸接触更充分，反应较快；当块状石灰石反应时，速率较慢；但过氧化氢质量相同时，生成物的质量相同。选C
沪教版(上海)2020年化学中考试卷及答案
D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，而熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙是复分解反应，选项D正确。故选C。
58.5 143.5
11.7g 28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。
21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：
FexOy中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g；
FexOy中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g；
故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化学式为：FeO；
FeO与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO反应的硫酸的质量为z
5．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误的是
A．反应前后元素种类不变
沪教版(全国)2020年化学中考试卷及答案
1．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解 法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物 己省略，下列说法正确的是
A．Na2CO3 的热稳定性比 NaHCO3 差 B．氯碱工业制得纯碱 C．侯氏碱法的产品是 NaHCO3 D．工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水 【答案】D 【解析】A、由碳酸氢钠受热转化为碳酸钠可知，NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 差，错误； B、氯碱工业制得纯碱、氯气、氢气、氢氧化钠、盐酸等，错误；C、侯氏碱法的产品是 Na2CO3 和 NH4Cl 等，错误；D、由于石灰水中氢氧化钙的含量太低了，不适用于大量生 产，故工业制取漂白粉采用的是氯气和石灰乳反应，而不是氯气和石灰水，正确。故选 D。 2．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
3．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（ ）
A．向 pH＝2 的酸溶液中不断加水 B．向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸 C．向一定量的水中持续加入食盐（m 表示食盐的质量，A%表示溶质质量分数） D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量随反应时间 t 的变化 【答案】D 【解析】A.溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强；溶液的 pH 大于 7，溶液 呈碱性，pH 越大碱性越强；pH 等于 7，溶液呈中性。向 pH＝2 的酸溶液中不断加水，使溶 液的酸性变弱，溶液 pH 变大，但是始终呈酸性，不会出现 pH 等于 7 或 pH 大于 7；B. 向 NaOH 溶液中逐滴加入稀盐酸，开始是氢氧化钠溶液，pH 大于 7；Байду номын сангаас酸 的加入，pH 不断减 小，刚好完全反应 pH 等于 7；酸过量时，溶液呈酸性，pH 小于 7；C. 向一定量的水中持 续加入食盐，开始，随食盐的溶解，溶质的质量分数增大，饱和后，溶质的质量分数不再 改变；D. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，锌的活动性比铁强，所以锌先反应完，但 是铁比同质量的锌生成氢气多。选 D 点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否 正确
沪教版(上海)2020年化学中考试卷及答案
沪教版（上海）2020年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质R氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量/g m1m2000反应后质量/g00m3m4m5下列叙述正确的是（）①m1=1/9m4时，R是H2②m1+m2=m3时，R是C或CO③ m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O④8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④【答案】D【解析】【分析】【详解】根据表格中的数据可知，R、氧气反应后质量变为0，是反应物；二氧化碳、水、一氧化碳反应前的质量是0，是生成物，要确定R是哪种物质，生成物是什么，就要通过反应前后质量的关系来进行确定。
①氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2 + O2点燃 2H2O，其中氢气与水的质量比为1:9，正确；②碳或一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳，反应前后物质的质量不变，此时m1+m2=m3，正确；③甲烷燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；甲醇燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为2CH4O+ 3O2点燃2CO2 + 4H2O，其中二氧化碳与水的质量比为11:9；通过分析可知，当m3:m4=11:9时，R是CH4或CH4O，正确；④反应前后元素的种类不变，如果反应后生成二氧化碳、水、一氧化碳这三种物质，则R 中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，生成物中的氧元素的质量大于或等于氧气的质量。
二氧化碳中氧元素的质量为m3××100%=8m3/11，水中氧元素的质量为m4××100%=8m4/9，一氧化碳中氧元素的质量为m5××100%=4m5/7，通过分析可知，8m3/11+8m4/9+4m5/7≥m2 ，正确。
沪教版(上海)2020年化学中考试卷及答案
反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g 氯化钾和
硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，11.7g 氯化钠和硝酸银反应生成 28.7g 氯化银，杂质中含有
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碳酸钠，氯化钾质量小于 14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于 28.7g，因此杂质中一
定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生
A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：
KCl+AgNO3═ AgCl↓+KNO3，
74.5
143.5
14.9g
28.7g
NaCl+AgNO3═ AgCl↓+NaNO3，
58.5
143.5
11.7g
28.7g
取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡
硝酸钾，正确。故选 D。
5．固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种
2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是
A．转化 a 一定是化学变化 B．转化 b 一定是化学变化 C．转化 b 中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化 c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 转化 a 不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质 分开。故选 A． 3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体 粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。下列结论正确的个数是
银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3 )2 ；铜与硝酸
沪教版(上海)2020年化学中考试卷及答案
沪教版（上海）2020年化学中考试卷及答案一、选择题（培优题较难）1．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A．1﹣9a B．1﹣8a C．12a D．8a【答案】A【解析】【分析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。
【详解】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a，氧元素的质量分数为8a，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a＝1−9a。
故选A。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2℃时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选B3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
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5．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜
B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A中氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，错误；B中锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，正确；C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，C错误；D中稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和水，带入了新的杂质，D错误。故选B。
C. 碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；所以溶液的pH逐渐增大到7；因此图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示；D. 当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，b～c段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠。选C
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 44 106 100
y 2.2g z 5g
106/44=y/2.2g y=5.3g 106/100=z/5g z=5.3g
图1中b点的值为5.3g÷10%=53；x点的值为（5.3g +5.3g ）÷10%=106
考点：酸碱盐、金属的性质、催化剂
4．小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：( )
可见生成的氯化镁相同时造成的溶液质量增加是相等的，与是氧化镁还是碳酸镁反应无关；
设生成的氯化镁的质量为x，则
解得x=19g；
该溶液的溶质质量分数为： 。
故选：C。
【点睛】
差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。
3．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．图1中b→c段表示生成气体的过程B．图1中b点的值为106
C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
【答案】C
【解析】
（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；A.图1中b→c段表示生成沉淀的过程； B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
沪教版（上海）2020年化学中考试卷及答案
一、选择题（培优题较难）
1．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是：
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
CO2(HCl)
先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
B
铁粉(锌粉)
加过量FeSO4溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥
Cபைடு நூலகம்
CO2(CO)
通入氧气后，点燃
D
NaCl溶液(Na2CO3)
A B C D
A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气能正确反应对应关系；B选项一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律可知能正确反应对应关系；C选项向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉不能说明对应关系，因为没有具体说明金属的量；D选项向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液能正确反应对应关系，酸碱盐反应时先发生酸碱中和，然后碱盐反应产生沉淀，故答案选择C
D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
【答案】B
【解析】
试题分析：A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不与灼热氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KCl易溶于水，MnO2粉末难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
考点：除杂质
2．向盛有一定质量MgO和MgCO3混合物的烧杯中加入142 g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到150 g不饱和溶液。下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A．5.3%
B．5.6%
C．12.7%
D．13.4%
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；
C、FeSO4溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、NaCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选B．
考点：物质除杂或净化的探究；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
6．向500g 溶液中加入11.2克Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是