九年级化学 常见的酸和碱教学案(1)(无答案)人教新课标版
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案第一章：酸和碱的概念1.1 学习目标：了解酸和碱的定义及特性掌握酸和碱的化学式表示方法1.2 教学内容：酸和碱的定义及特性酸和碱的化学式表示方法1.3 教学步骤：1.3.1 引入：通过生活中的实例，如柠檬汁和氨水的酸碱性，引导学生对酸和碱产生兴趣。
1.3.2 讲解酸和碱的定义及特性，如酸的PH值小于7，碱的PH值大于7。
1.3.3 介绍酸和碱的化学式表示方法，如HCl表示盐酸，NaOH表示氢氧化钠。
1.3.4 进行实验演示，如酸碱指示剂的变化，以加深学生对酸和碱的理解。
第二章：常见酸的性质2.1 学习目标：掌握盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质了解酸的化学反应及应用2.2 教学内容：盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质酸的化学反应及应用2.3 教学步骤：2.3.1 引入：通过生活中的实例，如胃酸的成分是盐酸，引导学生对常见酸的性质产生兴趣。
2.3.2 讲解盐酸、硫酸、硝酸等常见酸的性质，如它们的化学式和反应特点。
2.3.3 介绍酸的化学反应，如酸与金属的反应，酸与碱的中和反应。
2.3.4 进行实验演示，如盐酸与铁的反应，以加深学生对常见酸性质的理解。
第三章：常见碱的性质3.1 学习目标：掌握氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质了解碱的化学反应及应用3.2 教学内容：氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质碱的化学反应及应用3.3 教学步骤：3.3.1 引入：通过生活中的实例，如清洁剂中的氢氧化钠，引导学生对常见碱的性质产生兴趣。
3.3.2 讲解氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质，如它们的化学式和反应特点。
3.3.3 介绍碱的化学反应，如碱与酸的中和反应，碱与盐的置换反应。
3.3.4 进行实验演示，如氢氧化钠与盐酸的中和反应，以加深学生对常见碱性质的理解。
第四章：酸碱中和反应4.1 学习目标：理解酸碱中和反应的原理和特点掌握酸碱中和反应的化学方程式4.2 教学内容：酸碱中和反应的原理和特点酸碱中和反应的化学方程式4.3 教学步骤：4.3.1 引入：通过生活中的实例，如胃药中的氢氧化铝，引导学生对酸碱中和反应产生兴趣。
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计
人教版初中化学九年级下册10.1 常见的酸和碱 (第一课时)教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的定义及常见性质；2.掌握常见酸和碱的名称和化学式；3.能够进行酸碱的简单鉴别。
二、教学内容1.酸的定义及常见性质；2.碱的定义及常见性质；3.常见的酸和碱的名称和化学式；4.酸碱的简单鉴别方法。
三、教学步骤1. 导入引导 (5分钟)•引入话题：“我们日常生活中经常接触到酸和碱，你们有遇到过吗？”•引导学生回答并谈一谈自己的经历。
2. 探究酸和碱的定义及常见性质 (15分钟)•分别让学生观察以下实验现象：–实验一：向酸性溶液中加入蓝色石蕊试液，颜色变红；–实验二：向碱性溶液中加入酚酞试液，颜色变红。
•引导学生描述实验现象，并总结出酸和碱的共同点和区别。
2.1 酸的定义及常见性质•询问学生对酸的认识，引导学生回答酸的定义，并进行讲解。
•介绍酸的性质，如酸味、导电性、与金属的反应等。
2.2 碱的定义及常见性质•询问学生对碱的认识，引导学生回答碱的定义，并进行讲解。
•介绍碱的性质，如苦味、导电性、与酸的中和反应等。
3. 学习常见的酸和碱的名称和化学式 (20分钟)•给出常见的酸和碱的名称，让学生根据名称写出相应的化学式；•引导学生通过课本和其他参考资料的查找，查找并补充其他常见酸和碱的名称和化学式。
4. 进行酸碱的简单鉴别 (15分钟)•引导学生提出酸碱的鉴别方法，并进行讨论；•分年级两组，进行以下实验：–实验一：分别利用红、蓝石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别；–实验二：分别利用蓝、红石蕊试纸对酸性物质和碱性物质进行鉴别。
•学生观察结果，总结不同试纸对酸碱的鉴别效果。
5. 小结与评价 (10分钟)•学生回答小结问题：“酸和碱的定义是什么？常见的酸和碱有哪些？酸和碱如何进行简单鉴别？”•教师进行适当的点评，提醒学生巩固复习。
四、教学反思本节课通过引导学生观察实验现象，引发学生对酸和碱的思考，并进行了相关知识的讲解。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。
化学初三下人教新课标10.1常见的酸和碱教案(1)
化学初三下人教新课标10镇定说课本课题在知识结构上分为三部分：第一，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。
第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱，通过活动与探究，分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过回忆总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。
第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱什么缘故会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。
教学目标1．知识与技能(1)明白几种常见酸和碱的要紧性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法猎取信息，运用比较概括等方法对猎取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，进展善于合作、勤于摸索的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的缘故。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具预备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
九年级化学 第十单元常见的酸和碱教案示例(1)人教新课标版
常见的酸和碱教案示例（1）
[教学目标]
1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]
1．教师准备：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程]。
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱导学案(无答案) 新人教版
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂、常见的酸一、学习目标1.初步认识酸和碱是生活中常见的化合物。
2.初步认识常见的酸碱酸碱指示剂,了解常见酸碱酸碱指示剂的变色规律。
3.了解盐酸和硫酸的物理性质和用途。
重点：酸碱酸碱指示剂的变色规律难点：会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液二、自主学习1.生活中酸和碱的常识（自主学习P50，完成相关知识点）(1)调味用的食醋中含有，水果中含有各种；它们属于酸。
(2)石灰水中含有，炉具清洁剂中含有，它们都属于碱。
2.酸碱指示剂作用（自主学习P50，完成相关知识点）能跟或起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
常见的指示剂有和。
三、合作探究(一）酸、碱与指示剂作用观察实验10-1,完成教材P51表格。
论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成，不能使无色酚酞溶液；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成 ,使无色酚酞溶液变成。
注意辨别：发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？（二）常见的酸1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途（观察P52 实验10-2，完成相关内容）盐酸：色体,有气味,浓盐酸易 , 是重要化工产品，用于金属，制造药物，人体胃液中含有，可帮助消化。
硫酸：色粘稠油状体, 气味, 浓硫酸有性，在实验室常用它做 ,是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和。
(交流讨论)：打开瓶盖后，浓盐酸瓶口出现的是，是怎么形成的？保存时要注意什么？【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂检测】1.紫色石蕊溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。
无色酚酞溶液遇酸（酸性）溶液，遇碱（碱性）溶液。
2.写出常见的酸的化学式盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸磷酸3.下列物质中，属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)24. 向2mL氨水（显碱性）中滴入5-6滴紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液将变成（）A.红色B.紫色C.无色D.蓝色5.下列对盐酸的叙述，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞溶液变红D.盐酸具有强烈的吸水性和挥发性第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第2课时浓硫酸的腐蚀性、酸的化学性质一、学习目标1.了解浓硫酸的腐蚀性及浓硫酸的稀释。
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案第一章：酸和碱的概念一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的基本概念。
2. 让学生掌握酸和碱的性质和特点。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 酸和碱的定义。
2. 酸和碱的性质和特点。
三、教学重点：1. 酸和碱的概念。
2. 酸和碱的性质和特点。
四、教学难点：1. 酸和碱的概念的理解。
2. 酸和碱的性质和特点的掌握。
五、教学方法：1. 采用问题引导法，让学生通过思考和讨论来理解酸和碱的概念。
2. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象来掌握酸和碱的性质和特点。
六、教学步骤：1. 引入酸和碱的概念，让学生思考和讨论酸和碱的定义。
2. 讲解酸和碱的性质和特点，结合实验现象进行说明。
3. 进行实验演示，让学生观察酸和碱的反应现象。
4. 进行课堂练习，让学生运用酸和碱的知识解决问题。
第二章：硫酸的性质和应用一、教学目标：1. 让学生了解硫酸的基本性质。
2. 让学生掌握硫酸的制法和应用。
3. 培养学生对化学实验的操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 硫酸的定义和制法。
2. 硫酸的性质和特点。
3. 硫酸的应用。
三、教学重点：1. 硫酸的定义和制法。
2. 硫酸的性质和特点。
3. 硫酸的应用。
四、教学难点：1. 硫酸的制法的理解。
2. 硫酸的性质和特点的掌握。
五、教学方法：1. 采用问题引导法，让学生通过思考和讨论来了解硫酸的定义和制法。
2. 采用实验演示法，让学生通过观察实验现象来掌握硫酸的性质和特点。
3. 采用案例分析法，让学生通过分析实际应用来理解硫酸的应用。
六、教学步骤：1. 引入硫酸的概念，让学生思考和讨论硫酸的定义和制法。
2. 讲解硫酸的性质和特点，结合实验现象进行说明。
3. 进行实验演示，让学生观察硫酸的反应现象。
4. 分析硫酸的应用案例，让学生了解硫酸在实际中的应用。
5. 进行课堂练习，让学生运用硫酸的知识解决问题。
第三章：盐酸的性质和应用一、教学目标：1. 让学生了解盐酸的基本性质。
九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱(1)精品教案 新人教版
探究与交流知识点1 ：酸碱指示剂【实验10-1】指示剂在酸碱溶液中的变化问题1：如何从植物的花瓣活果实中提取酸碱指示剂并检验在酸碱性溶液中的变色？问题2：如何用石蕊和酚酞区分酸性溶液和碱性溶液？显示的颜色酸性溶液碱性溶液石蕊溶液酚酞溶液知识点2：几种常见的酸---盐酸和硫酸问题1盐酸和硫酸物理性质有什么不同？[探究示实验10-2]（1）观察并对比浓盐酸与浓硫酸颜色状态的不同（2）打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖，观察瓶口现象有什么不同？（3）一般可用下图装置用浓硫酸干燥一些气体，这说明浓硫酸具有什么性质？你知道浓硫酸可干燥哪些气体吗？气体→（【典型例题】浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）【跟踪训练】实验室制取二氧化碳时为什么不用浓盐酸？会产生哪些影响？指导学生课前完成课本49页得“活动与探究”，从家中收集食醋、汽水、雪碧、洁厕灵、石灰水、苏打水等物品，（教师也可适当提供一些），分组实验、探究自制的指示剂及石蕊酚酞指示剂在不同溶液中的变色。
引导学生观察、记录实验的现象并将变某某况填写在教材49页的表格中归纳小结指导记忆方法：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞碱红酸不变分组观察讨论，对比不同，填表并展示交流小组讨论，并展示交流思考、联想、讨论、交流（2）回顾第八单元金属的化学性质，讨论是否所有的金属都能与酸发生反应？有哪些现象？能否写出化学方程式与盐酸反应与硫酸反应MgZnFe（3）盐酸硫酸能否除铁锈？化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3跟踪练习2能否将生锈的铁制品长时间放在酸中除绣？写出方程式（4）酸还能与哪些物质反应【典型题例】某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。
下列对该图象理解的叙述中，正确的是（）A.金属活动性由强到弱：X、Z、Y B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z 、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相对原子质量的大小：Z>Y>X 学生讨论，明确该类反应类型及发生条件复习有关方程式的书写并填写学案表格：归纳：酸能与活泼的金属发反应生成氢气学生以小组为单位将生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会取出，洗净观察。
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常见的酸和碱教学案（一）
编写：刘禾苗审稿：化学组姓名：
学习目标:
1.知识技能：了解酸碱盐的一般写法，了解酸碱指示剂的变色规律，盐酸、
硫酸的物理性质，硫酸的化学性质。
2．过程方法：通过实验，培养观察分析问题的能力。
3．态度与价值观：积极探究，在实验观察中培养细心、认真的学习态度
教学过程：
一、知道常见酸碱盐写法
在前面学习过程中学过哪些酸：写出它们的化学式：、、
、并读出名称。
归纳：酸类物质的一般写法为，你还能写出其它的一些酸吗？。
碱类物质我们接触过的有哪些：写出它们的化学式：、
,怎么读？
归纳：碱类物质的一般写法是
，读作氢氧化某，请再写出几个碱并读出它们的名称、、、特殊如+2价的铁在命名时读作“亚某”。
化学式是
写化学式：食盐硫酸铜硝酸铵碳酸钙
归纳：，这类物质在化学上我们称为盐。
请再写出几个盐的化学式并读出它们的名称：、、。
二、知道指示剂的相关知识
问：二氧化碳与水反应吗？有没有明显现象？怎么知道它们之间发生了反应？
通过
的变色可以知道反应生成了碳酸。
还有哪些物质可以使石蕊变色？是不是只有紫色石蕊可以变色？另外再介绍一种物质：它也可以发生颜色的改变。
完成实验P48 10--1：
加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液后溶液的
后
颜色变化酸碱性
颜色变化
食醋CH3COOH
盐酸HCl
石灰水Ca(OH)2
氢氧化钠NaOH
通过实验你能得出什么？
：
称为酸碱指示剂（指示剂）它们与酸碱溶液起反应而显示不同颜色。
请你总结变色规律：石蕊酸碱，酚酞酸碱。
【学以致用】有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，分别属于酸碱盐中哪一种，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。
自学P49 活动与探究
(2008年黄石市)许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表。
植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色
万寿菊黄色黄色黄色
胡萝卜橙色橙色橙色
玫瑰浅红色浅红色绿色
(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、。
(填植物的名称)
(2)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是。
(填植物的名称)
三、了解盐酸、硫酸的物理性质
其它还有硝酸、醋酸
，生活中许多常见物质中也含有酸？同学举例
请大家探究，认识盐酸和硫酸的物理性质，并将结果填写在表格中。
浓盐酸浓硫酸
物理性质
①纯净的浓盐酸是色，
气味的
体。
②有
性，试剂瓶口形成。
原因是。
③常用浓盐酸的质量分数约为37
%～38%，密度为1.19克/厘米3。
①纯净的浓硫酸是
色、粘稠的油状的液体。
②不易。
③常用的浓硫酸中的质量分数是98
%，密度为1.84克/厘米3
特性：
①性
②性
浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂。
如图浓硫酸干燥实验装置图
怎样进出？
浓硫酸溶解于水时放出：（实验）
浓硫酸稀释的操作要点：一定要把沿器壁慢慢注入
中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应
稀硫酸呢？
巩固练习：
1. (2008年太原市)家用碱面的主要成分是Na2CO3。
其物质类别属于
( )
A.酸
B.盐
C.碱
D.氧化物
2. (2008年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是
( )
A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸
B.用燃着的木条鉴别CO2和N2
C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体
3、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是 ［ ］
A.①和③
B.②和④
C.①、②和④
D.①、②和③
4、在4个烧杯中分别盛放相等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,质量增加的是( )
A．浓盐酸 B．食盐溶液 C．浓硫酸 D．浓硝酸
5、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
物质溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
（09青岛）6．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质，进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息，归纳出有关氨气的性质：
（1）物理性质
①_______________________________________
②_______________________________________。
（2）化学性质：
氨气与水反应后所得氨水显_________性
（09宿迁7.（8分）化学电池是一类重要的能源，按工作性质可分为：一次电池（例如干电池）和二次电池（可充电电池，例如铅酸蓄电池）。
请简要回答下列各空
（1）铅酸蓄电池放电时能量转变是能转变成能。
（2）宿迁经济开发区某铅酸电池厂生产电池用的是28%的稀硫酸，将浓硫酸稀释配制成该稀硫酸时，一定将沿器壁缓慢注入
中，并不断搅拌以防液体飞溅。
（3）使用铅酸蓄电池的电动车与使用汽油燃料的轻便摩托车相比，电动车不会产生
等有害气体，但电池对土壤和水体的污染是不容忽视的。