2005年高考化学模拟试卷
2005年全国各省市高考化学试汇编--有机化学
2005年高考化学试题-----有机化学(05上海)1、下列化学名词正确的是（ ）A 、三溴笨酚B 、烧碱C 、乙酸乙脂D 、石碳酸(05上海)2、有关化学用语正确的是（ ）A 、乙烯的最简式C 2H 4B 、乙醇的结构简式C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C ..Cl ..Cl:ClD 、臭氧的分子式O 3（05广东）18、背景材料：①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。
下列相应说法正确的是A 、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B 、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象C 、AgI 和干冰都可用于人工降雨D 、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散（05江苏）15．下列实验方案合理的是A ．配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中，搅拌溶解 B ．制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C ．鉴定SO24：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 D ．鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中（05广东）12、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用A 、不能发生加成反应B 、属于芳香烃衍生物C 、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D 、属于甲苯同系物（05江苏）13．某有机化合物X ，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。
则有机物X 是A C 2H 5OHB C 2H 4 C CH 3CHO D CH 3COOH乙醇乙酸碳酸钠 饱和溶液（05广东）23、橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。
下列说法正确的是A .橙花醛不可以与溴发生加成反应B .橙花醛可以发生银镜反应C .1mol 橙花醛最多可以与2mol 氢气发生加成反应D .橙花醛是乙烯的同系物（05江苏）1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。
江苏省扬中高级中学高考化学模拟考试二
2005年高三化学月考（II）试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试号等填写清楚。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。
选择题答案填在第Ⅱ卷前面的选择题答案栏中。
3．考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：Na－23 O－16 C－12 H－1 K－39 Cl—35.5Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．1998年,中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓,其化学式应当是( ) A．GaN B．Ga2N3 C．Ga3N2D．Ga5N32．IP产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间内工作时的服装需经静电除尘处理。
这种处理方法应用的原理是( ) A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析3．测一种未知溶液的PH值时，若先用蒸馏水将PH试纸湿润，对实验结果产生的影响是( ) A．偏大B．偏小C．偏大或偏小D．偏大或偏小或无影响4．已知pOH=－lg[c(OH—)]，又知正常人的血液PH=7.35。
则此人血液的pOH值为( ) A．等于7.35 B．等于6.65 C．大于7.35 D．小于6.655．已知硫酸铜晶体的溶解过程是吸热的。
把一小块缺角的硫酸铜晶体悬挂在饱和硫酸铜溶液中，过几天发现这块晶体变得完整无缺。
若上述过程在温度不变的密闭系统内进行，则上述过程的热效应是( ) A．吸热的B．放热的C．基本无热量变化D．无法判断6．下列说法不正确的是: ( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素。
②同位素的性质几乎相同。
③只由一种元素构成的物质一定是纯净物。
④元素的相对原子质量近似值为该元素原子的质量数。
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④7．有一瓶新制的氯水，将其均分为甲、乙、丙三份，甲中加少量NaHCO3粉末，乙中加少量NaHSO3粉末（与甲中NaHCO3等物质的量），丙不变。
2005高考化学理综全国卷(1)
2005年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（浙江、福建、湖南、湖北、江西、安徽、河南、河北、山东、山西）第I卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）1．人体神经细胞与肝细胞的形态结构和功能不同，其根本原因是这两种细胞的A DNA碱基排列顺序不同B 核糖体不同C 转运RNA不同D 信使RNA不同2．在光照下，供给玉米离体叶片少量的14CO2，随着光合作用时间的延续，在光合作用固定CO2形成的C3化合物和C4化合物中，14C含量变化示意图正确的是A BC D3．镰刀型细胞贫血症的病因是血红蛋白基因的碱基序列发生了改变。
检测这种碱基序列改变必须使用的酶是A 解旋酶B DNA连接酶C 限制性内切酶D RNA聚合酶4．将小麦种子分别置于20℃和30℃培养箱中培养4天，依次取等量的萌发种子分别制成提取液I和提取液Ⅱ。
取3支试管甲、乙、丙，分别加入等量的淀粉液，然后按下图加入等量的提取液和蒸馏水，45℃水浴保温5分钟，立即在3支试管中加入等量斐林试剂并煮沸2分钟，摇匀观察试管中的颜色。
结果是A 甲呈蓝色，乙呈砖红色，丙呈无色B 甲呈无色，乙呈砖红色，丙呈蓝色C 甲、乙皆呈蓝色，丙呈砖红色D 甲呈浅砖红色，乙呈砖红色，丙呈蓝色5．为了保护鱼类资源不受破坏，并能持续地获得最大捕鱼量，根据种群增长的S型曲线，应使被捕鱼群的种群数量保持在K/2水平。
这是因为在这个水平上A 种群数量相对稳定B 种群增长量最大C 种群数量最大D 环境条件所允许的种群数量最大6、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A SiCl4B H2OC BF3D PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B＝2V C，且V A＝V B＋V C,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A ＋3B ＋2C ＋1D ＋48．已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y 完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A 23︰9B 32︰9C 46︰9D 16︰99．下列说法中正确的是A 最外层有2个电子的原子都是金属原子B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数D 最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是A Na＋K＋HCO3－Cl－B NH4＋Mg2＋SO42－Cl－C K＋Na＋SO42－S2O32－D K＋Na＋AlO2－NO3－11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
2004-2005高考化学模拟试卷(10)
2004-2005年高考化学模拟试卷（10）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷（选择题 共52分）一、选择题（本题包括20小题，1—8小题每题2分，9—20小题每题3分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列词汇中，其中所表述的颜色与相关物质的颜色并无密切联系的是 （ ） A ．赤潮 B ．绿色食品 C ．白色塑料 D ．黑烟 2．下列含钾化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A ．KHB ．KOHC ．K 2O 2D ．K 2O 3．向下列分散系中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ） A ．MgCl 2溶液B ．Na 2SiO 3溶液C ．Fe(OH)3胶体D ．NaAlO 2溶液4．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，待SO 42－恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al 3+形式存在于溶液中B ．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO 2－形式存在于溶液中 C ．全部为Al(OH)3沉淀D ．几乎全部以AlO 2－形式存在于溶液中5．在恒温恒容的容器中进行反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；△H ＞0，若反应物浓度由0.1mol/L 降到0.06mol/L 需20s ，那么，反应物浓度由0.06mol/L 降到0.024mol/L ，需反应的时间 为（ ）A ．等于18sB ．等于12sC ．大于18sD ．小于18s6．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，下列判断正确的是 （ ）A ．若温度不变，将容器的容积增大1倍，达到新平衡时，A 的浓度变为原来的0.45倍，则q p n m +>+ B ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m:n C ．若升高平衡体系的温度平衡常数增大，说明该反应△H ＜0D ．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积要小7．下列除去杂质的方法中正确的是（ ）A ．除去N 2中的少量O 2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B ．除去CO 2中的少量HCl ：通入Na 2CO 3溶液，收集气体C ．除去FeCl 2中的少量FeCl 3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D ．除去KCl 中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤8．膦（PH 3）又答为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。
632005年上海市奉贤区高三化学模拟练习试卷
2005年奉贤区高三化学模拟练习试卷120分钟完卷满分150 2005.4考生注意：1.请考生在答题纸上填写学校、班级、学号、姓名2 .请将正确答案写在答题纸上。
相对原子质量：H-1,O-16,Cu-64, Na-23,S-32,C-12第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列变化属于物理变化的是A 苏打晶体风化B 打开浓盐酸瓶有白雾出现C O2在放电条件下变成O3D 漂白的草帽久置于空气中变黄2．下列物质一定不属于有机高分子的是A 树脂镜片B 维生素C 高碳钢D 不粘锅上防粘物质3．最近,医学家们通过放射性14C标记的C60发现: 一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细菌,从而控制爱滋病毒.下列有关14C的说法正确的是A 与14N所含中子数相同B 与C60均为碳的同素异形体C 与12C互为同位素D 质量数为14,原子序数为6,核内有8个质子4. 3.15消费者权益保护日，据统计，投诉最多的是建筑装潢质量。
其中质量问题之一，装潢装饰材料中某些化学成分含量太高，缓慢释放出来，在空气中浓度过高，影响人体健康。
这某些化学成分主要是A.COB.SO2C.甲醛、甲苯等有机物蒸汽D.臭氧5．下列说法正确的是A．金刚石与晶体硅都是原子晶体 B．分子晶体中一定含有共价健C．离子晶体中一定不存在非极性键D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素二、选择题（本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）6 下列物质使用合理的是A 用红磷制造安全火柴B 用加酶洗衣粉洗涤毛料服装C 用甲醛溶液浸泡海产品D 用体型结构的酚醛树脂制造高弹力运动鞋7.在日常生活中常有可能发生硫化氢（H2S）中毒事件。
在2003年12月23日夜，重庆市开县一个石油钻井突然喷出含大量H2S的气体，波及面达方圆5km之大。
有关部门立即下达“大范围内喷洒某种化学药剂水溶液”的指令。
2005高考的模拟化学的选择地的题目精选150地的题目
2005高考化学模拟选择题精选150题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分。
）1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有( ) A ．氧化牲 B．还原性C．碱性 D．酸性2．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
你认为这种氧分子是：（）A．氧气的一种同素异形体 B．它的摩尔质量为64C．一种新的氧化物 D．一种新的化合物3．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A．水的沸点；蒸发水所需热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH C．水的体积；电解水所消耗的电量 D．水的物质的量；水的摩尔质量4．下列叙述中，不正确的是（）①原子晶体中只含有极性键②金属在常温时都以晶体形式存在③每个水分子内含有两个氢键④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A．①③④ B．②③ C．①②④D．①②③5．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B．一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D．用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好6．每年的6月5日是世界环境保护日，联合国环境署确定2004年环境日活动主题是“ Wanted! Seas and Oceans – Dead or Alive? ”（海洋存亡，匹夫有责），下列有关海洋的说法不正确的是A、海上石油泄漏会造成海洋污染B、海洋中频发的赤潮与氮、磷的排放有关C、潮汐使海水的盐度发生变化D、工业上大量废水、废渣任意排放，会造成海洋生态环境的破坏7、在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确．．．的是A、氯胺水解产物最初为NH2OH和HClB、氯胺一定条件下可与乙烯加成H2NCH2CH2ClC、氯胺的消毒原理与漂白粉相似D、氯胺的电子式为：8、咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色。
鲁迅中学2005届高三化学高考模拟试卷
鲁迅中学2005届高三化学高考模拟试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共74分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项．．．．．符合题意）1.清晨,松树林中的空气格外清新, 是因为有极少量氧气能够变成臭氧(O3), 反应的化学方程式为: 3O2=2O3, 下列有关说法正确的是A．这是一个化合反应B．产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”C．这是一个氧化还原反应D．产生的臭氧与氧气是氧的同素异形体2.下列关于浓硫酸性质的说法中，错误的是A.浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化属物理变化B.蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑C.浓硫酸可吸收SO3D.CuSO4•5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白3.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。
下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是A．超临界二氧化碳是新合成的一种物质B．超临界二氧化碳由CO2分子构成C．用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去D．用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏4.锂电池是一种常用的电池，它广泛应用于心脏起搏器，一般可达十年之久，它的反应方程式为Li ＋MnO2 == LiMnO2，下列有关它的说法错误的是A.它的负极是锂B.它的电解质溶液需用非水溶剂配制C.当有3.01×1023个电子转移时，正极消耗1molD.它是比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大的电池5.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。
按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：①HS―②CO32－③H2PO4－④NH3⑤H2S ⑥CH3COOH ⑦OH－⑧H2O ⑨NO2－A.①④⑤B.③⑥⑦C.①②⑨D.①③⑧6. 将两个铂电极插入500毫升CuSO4溶液中进行电解, 通电一定时间后, 某一电极增重0.064克(设电解时该电极无氢气析出, 且不考虑水解和溶液体积变化). 此时溶液中氢离子浓度约为A.4×10－3mol/LB.2×10－3 mol/LC.3×10－3 mol/LD.1×10－3 mol/L7.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是A.CO2通入氢氧化钠溶液B.硫酸中加入锌粉C.铜和硝酸溶液D.铁粉在硫蒸气中燃烧8.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定二、选择题(本题包括10小题，第9～16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
2005年高考化学模拟试卷
2005年高考化学模拟试卷2005年高考化学模拟试卷第Ⅰ卷（共68分）可能用到的原子量：H：1；O：16；C：12；S：32；N：14；Fe：56；Cu：64一、选择题（单选。
每题3分，共24分）1．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金2、某制药厂尾气中含有少量的SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防止污染环境。
分别用0.1mol/L的氢氧化钠溶液或氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）A、氢氧化钠溶液的体积大于氨水B、氢氧化钠溶液的体积等于氨水C、氢氧化钠溶液的体积小于氨水D、无法判断3、下列说法中正确的是（）A、酸式盐的水溶液一定呈碱性。
B、只要酸与碱的物质的量浓度和体积相同，它们反应后的溶液即呈中性。
C、100℃时的纯水仍呈中性，是因为H+和OH-的物的量浓度仍相等。
2-)的二倍D、碳酸溶液中的c(H+)是c(CO34、物质之间的化学反应按一定的比例进行，下列叙述中，与化学计量系数之比不相等的是（）A、各物质所含的该反应微粒的个数之比。
B、各物质的质量之比。
C、各物质的物质的量之比。
D、气体物质在相同状态下的体积之比。
5、有关溶液中所含离子的鉴定，下列判断中正A 、③④⑤⑥⑦B 、③④⑥C 、④⑥⑦D 、①③⑤⑦8．在方框的3个碳原子、2个硫原子中，哪一个碳或硫原子的立体构象更接近二氯甲烷的碳原子 （ ）A. （Ⅰ）中的C 原子，（Ⅳ）中的C 原子B.（Ⅱ）中的C 原子C. （Ⅱ）（Ⅲ）中的S 原子D.（Ⅲ）中的S 原子，（Ⅳ）中的C 原子二、选择题（1至2个选项正确。
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2005年高考化学模拟试卷第Ⅰ卷（共68分）可能用到的原子量：H：1；O：16；C：12；S：32；N：14；Fe：56；Cu：64一、选择题（单选。
每题3分，共24分）1．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]。
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（） A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金2、某制药厂尾气中含有少量的SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防止污染环境。
分别用0.1mol/L的氢氧化钠溶液或氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是（）A、氢氧化钠溶液的体积大于氨水B、氢氧化钠溶液的体积等于氨水C、氢氧化钠溶液的体积小于氨水D、无法判断3、下列说法中正确的是（）A、酸式盐的水溶液一定呈碱性。
B、只要酸与碱的物质的量浓度和体积相同，它们反应后的溶液即呈中性。
C、100℃时的纯水仍呈中性，是因为H+和OH-的物的量浓度仍相等。
D、碳酸溶液中的c(H+)是c(CO32-)的二倍4、物质之间的化学反应按一定的比例进行，下列叙述中，与化学计量系数之比不相等的是（）A、各物质所含的该反应微粒的个数之比。
B、各物质的质量之比。
C、各物质的物质的量之比。
D、气体物质在相同状态下的体积之比。
5、有关溶液中所含离子的鉴定，下列判断中正确的是（）A、加入硝酸银溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在B、加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在C、加入氢氧化钠溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在D、加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32-存在6、有下列两种说法：①一种碱溶液与另一种盐溶液混合反应，产物之一是强碱性物质②两种酸溶液混合反应，溶液的酸性减弱。
其中存在的是（）A、只有①B、都可能存在C、只有②D、都不可能存在7、在下列有氯化铁溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）①FeCl3与Cu反应；②FeCl3与H2S反应；③FeCl3与KI反应；④FeCl3滴入沸水中；⑤FeCl3滴入苯酚中；⑥FeCl3与NaHCO3反应；⑦FeCl3滴入石蕊溶液中。
A、③④⑤⑥⑦B、③④⑥C、④⑥⑦D、①③⑤⑦8．在方框的3个碳原子、2个硫原子中，哪一个碳或硫原子的立体构象更接近二氯甲烷的碳原子（）A. （Ⅰ）中的C原子，（Ⅳ）中的C原子B. （Ⅱ）中的C原子C. （Ⅱ）（Ⅲ）中的S原子D. （Ⅲ）中的S原子，（Ⅳ）中的C原子二、选择题（1至2个选项正确。
每题全对4分，共44分）9．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法 D．冰冻法10．某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。
关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
其中正确的是（）A．①②③B．①③C．①②D．只有①11、下列说法正确的是（）A、水作氧化剂时，1mol水只能得到1mol电子B、保持温度不变，在Na2CO3不饱和溶液中加入Na2CO3粉末会使c(Na+)/c(CO32-)比值减少(Ⅲ)C、C6H5OOCH在碱性溶液中水解1mol该物质消耗1molNaOHD、pH相同，体积相同的盐酸和醋酸分别与锌粉反应，在单位时间内后者得到的氢气多12、用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可以引起微粒间反应。
已知在液氢中存在由氢分子和质子形成的H3+，其构型为正三角形。
同时H3+和氢分子可进一步形成H n+，下列有关间断不正确的是（）+ + H－过程发生，故液氢有微弱的导电性。
A、在液氢中有2H2 H3B、H3+在液氢中可形成H4+、H6+、H8+C、H3+在液氢中可形成H5+、H7+、H9+D、H3+的电子式为13、某杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A、原子晶体干冰有很低的熔点，有很小的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰硬度很大，可用作耐磨材料D、每mol原子晶体干冰中含2molC—O键14. 新型燃料电池车用的燃料是装在特制高压贮罐中的液氢。
有关燃料电池的下列说法正确的是（）A、该电池工作时，溶液中的OH-向正极移动。
B、该电池工作时，外电路中电子由正极流向负极。
C、该电池进空气的极为电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e- ＝4OH-D、燃料电池的能量利用率比氢气直接燃烧高。
15、6.4g铜与过量的硝酸（8mol/L、60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为（）A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol16、对于xA(g) + yB(g) zC(g) + wD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系的平均相对分子量从26变至29，则下列说法中正确的是（）A、x+y＞z+w，正反应是放热反应B、x+y＞z+w，正反应是吸热反应C、x+y＜z+w，正反应是放热反应D、x+y＜z+w，正反应是吸热反应17、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到固体剩余物质组成可能是（）A、NaCl、Na2SO4B、NaCl、NaBr、Na2SO4C、NaCl、Na2SO4 、I2D、NaCl、NaI、Na2SO418、下列反应的离子方程式正确的是（）A、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ +H2O2+2H+ = 2Fe3+ + 2H2OB、氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OC、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：ClO- + H2O + SO2 = HSO3- + HClOD、标准状况下1.12L氯气通入10mL 1mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br219. 下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的 ( )（a）饱和一元醇，（b）饱和一元醛，（c）饱和一元羧酸，（d）饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯，（e）乙炔的同系物，（f）苯的同系物。
A．(b)(c) B．(a)(d)C．(b)(c)(d) D．(b)(c)(d)(e)(f)[答案在后面]第Ⅱ卷（共82分）三、实验题：（共23分）20．（9分）某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度，并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。
（1）[实验用品]：玻璃管(直径6-10mm，长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。
还需要哪些实验仪器。
（2）[实验方法]：学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠（钾），并用滤纸吸干其表面的煤油，手持玻璃管，将玻璃管口扣压到钠块（或者钾块）上，稍微向下用力，使钠（钾）块进入玻璃管；用细玻璃棒将钠（钾）块推送到玻璃管中间部位；然后用试管夹夹持装有钠（钾）块的玻璃管，在酒精灯火焰上加热钠（钾）块所在部位，直至钠（钾）块时隐时现地燃烧时，则停止加热。
可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别，请你帮助他们分析实验失败的原因： _________________________________________________________________________________________________________________ 。
（3）[实验改进]：学生乙认真分析实验失败的原因后，又重复了上述实验步骤，但在加热至钠（钾）熔化后，立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气，可以观察到玻璃管内的钠（钾）块燃烧，且比的燃烧明显的剧烈。
（4）[思考]：你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗？。
参考答案20．（共9分）（1）酒精灯、火柴；————（2分）（2）在加热玻璃管时，玻璃管内是一个热的体积极小的体系，其气压总是大于大气压，所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围，导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态。
因此，该实验方法中钠（钾）除开始若隐若现的燃烧外，都几乎不燃烧；——（3分）（3）钾；钠；————（2分）（4）在坩埚内进行加热钠（钾）的实验；（2分）或：在石棉网上进行加热钠（钾）的实验等。
21．（共14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。
（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（6）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯；方法是：____________________________________________。
参考答案21.（共14分）．（1）。
————（2分）（2）在玻璃管口A处接一段乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。
———（2分）（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。
————（2分）（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；————（2分）防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
————（1分）（5）碱石灰干燥剂；————（1分）除去反应产生的H2中的水蒸气。