八年级科学下册2_3原子结构的模型第2课时练习新版浙教版
(部编版)2020八年级科学下册2.3原子结构的模型第2课时练习新版浙教版61
第3节原子结构的模型姓名学号一、我学会了1、钠在氯气中燃烧的现象：燃烧，发出火焰，生成固体。
氯气是色气体。
钠是具有的固体。
2、离子是原子或。
带的离子称为。
带的离子称为。
离子所带的电荷数取决于的数目。
离子与原子之间的转换可以通过来实现。
3、构成物质的微粒有：、、。
大多数物质是由构成的；是化学变化中的最小微粒；硫酸铜是由和构成的。
4、把具有相同（即质子数）的同一类原子总称为。
目前人类已知的元素有多种。
5、原子中核内质子数、中子数的同类原子互为同位素原子。
氢元素也有3种同位素原子，分别称、、。
同位素原子在、、、等方面有着广泛的应用。
二、我理解了6．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、 16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是---------------------------------（）A. 原子B. 阳离子C. 阴离子D. 分子7．下列有关微粒的说法错误的是------------------------------------------------------（）A. 离子带电，但由离子构成的物质不带电B. 钠原子失去1个电子形成钠离子C. 硫酸铜晶体就是由铜原子和硫酸根离子构成的D. 离子能通过得失电子转化为原子8．科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是---------------------（）A. 中子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数和质子数9．日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生时，放射性原子氮16可能短暂存在。
氮16原子的质子数为7，中子数为9。
下列有关氮16原子的说法正确的是-------------------------------------------------------------------------------------（） A．核外电子数为9 B．核电荷数为9C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮原子属于同种元素10.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
浙教版八年级下册科学 2.3 原子结构的模型练习(包含答案)
2.3 原子结构的模型点击要点1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程：①道尔顿原子模型（1803年）—— 实心球模型。
②原子模型（1904年）—— 西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。
③__ __原子模型（1911年）—— 行星绕太阳模型(α粒子散射实验：原子核的存在)。
④波尔原子模型（1913年）——__ __模型。
⑤电子云模型（1927年—1935年）—— 电子云模型。
2．物质构成：质子（带正电）物质←分子←原子中子（不带电）核外电子（带负电）3．原子核的秘密（如图）：（带正电）：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（不带电）：氢原子没有中子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。
4．原子的质量主要集中在原子核上，所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
课堂讲练例l卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子( ) A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回巩固训练1卢瑟福的α粒子散射实验的结果( )A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动例2绝大多数原子的原子核中含有( )A．质子、中子、电子B．质子、电子原子核C．中子、电子D．质子、中子巩固训练2下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子是不能再分的微粒B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数跟踪演练一、选择题1．原子模型帮助科学家成功解释了物质具有的各种性质，随着科学研究的深入，原子模型也不断改变，下列模型中建立最早的是( )A．卢瑟福模型B．道尔顿模型C．波尔模型D．汤姆生模型2．依据卢瑟福的原子行星模型理论，在原子中绕核高速旋转的是( )A．核子B．电子C．质子D．中子3．原子的质量主要集中在( )A．质子B．原子核C．中子D．电子4．假如把原子放大到一个大型运动场的话，那么原子核就像运动场内的( )A．一粒芝麻B．一只乒乓球C．一只篮球D．一头水牛5．下列氢原子的各种模型图中，正确的是( )6．下列关于原子的叙述正确的是( )A．原子是不能再分的微粒B．原子的质量等于原子核的质量C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．对原子而言，核内质子数必等于核外电子数7．已知某原子的原子核所带正电荷数为A，该原子核内有B个质子和C个中子，核外有D 个电子，则( )A．A=B=C B．B=C=DC．A=C=D D．A=B=D8．下列叙述正确的是( )A．汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B．卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C．波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D．现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中9．下列粒子：夸克、原子、质子、原子核，按空间尺度由小到大进行正确排列的是( ) A．夸克、质子、原子核、原子B．原子、原子核、质子、夸克C．原子、质子、原子核、夸克D．质子、夸克、原子、原子核10．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。
初中浙教版科学八年级下册第2章 第3节 原子结构的模型 练习
原子构造的模型第1课时原子的构造知识点❶原子构造模型及其开展过程1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。
汤姆生发现的这一粒子是()A．原子核B．质子C．电子D．中子2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子构造模型，为建立现代原子构造理论打下了根底。
如图B2－3－1所示线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是()图B2－3－1A．abcd B．abc C．bcd D．ad子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大局部空间是空的，他的依据是()A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子4．原子构造模型的建立，经过了几代科学家艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子构造的现代模型的问世，如图B2－3－2是锂原子构造的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子构造的行星模型得出的结论是()图B2－3－2A．原子始终在做无规那么的运动B．原子核体积只占整个原子体积的很小一局部C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．原子呈电中性知识点❷原子核的秘密5．以下三种粒子：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是()A．①③B．②③C．①②D．①②③6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He——3的相对原子质量为3)，每百吨氦核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，可用于解决地球能源危机。
氦(He——3)原子核内质子数为2，那么其原子核内中子数为()A．2 B．1 C．3 D．57．关于原子的表达正确的选项是()A．一切原子的原子核内都有质子和中子B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性C．原子是不能再分的粒子D．原子是化学变化中的最小粒子8．通过分析下表，你能得出哪些结论？结论1：________________________________________________________________________；结论2：________________________________________________________________________；结论3：________________________________________________________________________；结论4：________________________________________________________________________。
初中浙教版科学八年级下册第2章第3节《原子结构的模型》习题1
《第3节原子结构的模型》习题一、选择题1.为了探索原子内部的构造，科学家们进行了无数次实验：他们使用原子模型来表示原子并用实验来校正模型。
其中提出“分层模型”的科学家是（）A.汤姆森B.卢瑟福C.玻尔D.道尔顿2.能直接构成物质的粒子有（）A.分子和原子B.质子和中子C.质子和电子D.电子和中子3.原子和分子的根本区别在于（）A.大小不同B.质量不同C.在化学反应中是否可再分D.是不是构成物质的粒子4.关于原子的叙述正确的是 ( )A．一切原子的原子核都有质子和中子B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性C．原子是不能再分的粒子D．原子是化学变化中的最小粒子5.原子核是由 ( )A．质子和电子构成 B．质子和中子构成C．电子和中子构成 D．质子、中子和电子构成6.已知A原子核内有6个质子，6个中子；B原子核内有6个质子，7个中子。
则它们不相等的是 ( )A．核外电子数 B．核电荷数C．质量数 D．原子的电性7.1999年诺贝尔奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，他发明的激光光谱技术，使观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是 ( )A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动C．化学变化中反应物分子的形成 D．原子核的内部结构8.一种元素的原子变成离子，则该原子 ( )A．一定失去电子 B．一定得到电子C．可能失去电子，也可能得到电子D．既不得到电子，也不失去电子9.具有相同质子数的粒子是（）A.同一种原子B.同一种分子C.同一种元素D.无法确定10.1994年，科学家发现了一种新元素，它的中子数与质子数之和为272，其原子核内有161个中子，该元素的核电荷数为（）A.433B.161C.272D.11111.下列粒子能决定元素种类的是 ( )A.质子数B.中子数C.电子数D.中子数与质子数之和12.某原子M，中子数与质子数之和为a，核内中子数为b，其核外电子数是（）A.a-bB.a+bC.b-aD.b+a13.某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（）A.原子B.分子C.阳离子D.阴离子14.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。
浙教版科学八年级下册 原子结构的模型基础训练
2.3 原子结构的模型1．有三种原子，甲原子核内有8个质子和8个中子，乙原子核内有8个质子和9个中子，丙原子核内有6个质子和6个中子，则下列说法正确的是（）A．甲和乙是同种原子B．甲和乙是同种元素C．乙和丙核电荷数相等D．乙和丙核外电子数相等2．科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质。
下列分析正确的是（）A．①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快B．①用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱C．①是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子D．①描述地球绕日公转，地轴始终呈倾斜状态，箭头表示公转方向3．俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。
钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（）A．101B．157C．258D．3594．金属是由原子构成的，1kg下列金属中所含原子个数最多的是（）A．铁B．铜C．铝D．锌5．同位素的应用非常广泛，比如用于考古。
三星堆遗址出土的文物经C-14同位素检测，已有5000年左右的历史，这表明我国上下五千年的历史是真实存在的。
碳有多种同位素，互为同位素的两种碳原子不可能具有相同的（）A．化学性质B．质子数C．电子数D．中子数6．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础。
如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A ．adB ．abcC ．bcdD ．abcd7．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。
要解释本实验现象产生的原因，下列知识中不需要用到的是（ ）A ．同种电荷相互排斥B ．电荷的定向移动形成电流C ．力是改变物体运动状态的原因D ．一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多8．铪是一种金属，耐高温抗腐蚀，是原子能工业重要材料。
【课时练习】浙教版科学八年级下册-第2章-第3节-原子结构的模型(原卷版)
2020-2021学年浙教版科学八年级下册第2章第3节原子结构的模型课时练习一、单选题（共20题；共40分）1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A. 决定该原子种类的粒子是bB. 原子的质量集中在a和c上C. 原子中b与c的数目一定相同D. 原子中a与c的数目一定相同2.原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
下列哪位科学家最早提出了原子的概念（）A. 牛顿B. 爱因斯坦C. 道尔顿D. 阿基米德3.曾经充满活力的碧波，滋养着740平方公里土地的母亲河“温瑞塘河”，而现今由于生活污水的肆意排放造成了重度污染，水质监测结果表明，氮、磷含量严重超标，这里提到的“氮”、“磷”指的是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素4.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )A. 原子、原子核、核外电子B. 原子核、原子、核外电子C. 原子、核外电子、原子核D. 核外电子、原子核、原子5.我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（）A. 63B. 89C. 152D. 2156.决定元素种类的是（）A. 电子数B. 中子数C. 最外层电子数D. 质子数7.下列关于原子核构成的说法正确的是（）A. 一般由质子和电子构成B. 一般由质子和中子构成C. 一般由电子和中子构成D. 一般由质子、中子和电子构成8.俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。
铪、钨两种元素原子本质的不同是（）A. 核内质子数目B. 核内中子数目C. 核外电子数目D. 相对原子质量9.下列关于元素的理解，正确的是（）A. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数B. 中子数相等的原子的统称叫元素C. 元素既论种数，也可计个数D. 自然界中所有的物质都是由元素组成的10.科学家用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。
八年级科学下册 2.3 原子结构的模型习题2 (新版)浙教版
《第3节原子结构的模型》习题1、一种元素与另一种元素的最本质的区别是其原子的（）A. 质子数不同B. 中子数不同C. 核外电子数不同D. 原子质量不同2、同种元素的原子和离子，一定相同的是（）A. 质子数B. 电子数C. 质量D. 核外电子数*3、在卢瑟福用α粒子轰击金属箔时，发现小部分α粒子发生偏转，极少的α粒子甚至像碰到硬盒似的反弹回来，大部分α粒子却能通过原子，已知α粒子带正电，这一实验不能说明的是（）A. 原子核极其微小B. 原子核质量比电子大得多C. 原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的D. α粒子发生偏转是因为同种电荷互相排斥4、下列说法不正确的是（）A. 原子的质量主要集中在原子核上，核外电子质量往往忽略不计B. 因为构成原子核的质子和中子数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性C. 原子中核电荷数和核外电子数总是相等的D. 质子、中子是由更小的夸克构成的5、原子中一定相等的是（）A. 质子数和中子数B. 中子数和电子数C. 质子数和核外电子数D. 质子数、中子数和电子数6、两种不同的原子，一种核内有15个质子、15个中子，另一种核内有15个质子、16个中子，则有关它们的说法正确的是（）A. 它们属于不同的元素B. 它们属于同一种元素C. 它们的质量是相等的D. 它们虽然属同位素，但核电荷数是不同的7、同类原子中具有相同的（）①中子数②核外电子数③核电荷数④质子数⑤原子核组成A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ②④⑤8、有三种不同的原子，A原子核内有6个质子6个中子，Ｂ原子核内有6个质子8个中子，C原子核内有7个质子7个中子，则下列说法正确的是（）A. A和B是不同种元素B. A和B的核电荷数不同C. B和C核外电子数相等D. A和B互为同位素原子9、下列氢原子的各种模型图中，正确的是（）*10、1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10－10~10－15S）化学”的新领域，使运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
第二单元：2.3原子结构的模型同步训练 —2020-2021学年浙教版八年级科学下册
2.3原子结构的模型一．选择题1．下列对原子结构的认识正确的是（）A．原子能构成分子，也能构成物质B．原子核都是由质子和中子构成的C．卢瑟福发现了原子核，并提出了分层模型D．原子的质量主要集中在质子和电子上2．下列对于Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是（）A．核电荷数相同B．相对原子质量相同C．属于同一种微粒D．属于同一种元素3．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。
其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。
不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（）A．原子始终在做无规则的运动B．原子核的体积只占整个原子体积的很小一部分C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力D．电子绕原子核沿一定轨道运动4．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的；②原子是实心球体；③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911 年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。
分析实验结果，可以否定上述观点中的（）A．①②B．①③C．②③D．①②③5．如图为原子变化的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“〇”、“。
”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是（）A．①②③B．①②C．②③D．①③6．生物体死亡后，体内含有的碳﹣14会逐渐减少（称为衰变）。
因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳﹣14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。
碳﹣14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。
下列关于新原子核的说法正确的是（）A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．氮原子核，含7个质子，7个中子C．碳原子核，含6个质子，7个中子D．氧原子核，含7个质子，8个中子7．某元素原子A的质子数为a，已知B3+和A2﹣具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（）A．a﹣2+3B．a﹣2﹣3C．a+2+3D．a+2﹣38．O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。
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第3节原子结构的模型
姓名学号
一、我学会了
1、钠在氯气中燃烧的现象：燃烧，发出火焰，生成固体。
氯气是色气体。
钠是具有的固体。
2、离子是原子或。
带的离子称为。
带的离子称为。
离子所带的电荷数取决于的数目。
离子与原子之间的转换可以通过来实现。
3、构成物质的微粒有：、、。
大多数物质是由构成的；是化学变化中的最小微粒；硫酸铜是由和构成的。
4、把具有相同（即质子数）的同一类原子总称为。
目前人类已知的元素有多种。
5、原子中核内质子数、中子数的同类原子互为同位素原子。
氢元素也有3种同位素原子，分别称、、。
同位素原子在、、、等方面有着广泛的应用。
二、我理解了
6．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，有一粒子，其原子核内有16个质子、 16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是---------------------------------（）
A. 原子
B. 阳离子
C. 阴离子
D. 分子
7．下列有关微粒的说法错误的是------------------------------------------------------（）
A. 离子带电，但由离子构成的物质不带电
B. 钠原子失去1个电子形成钠离子
C. 硫酸铜晶体就是由铜原子和硫酸根离子构成的
D. 离子能通过得失电子转化为原子
8．科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118
号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是---------------------（）
A. 中子数
B. 质子数
C. 电子数
D. 中子数和质子数
9．日本大地震引发了核泄漏事故。
事故发生时，放射性原子氮16可能短暂存在。
氮16原子的质子数为7，中子数为9。
下列有关氮16原子的说法正确的是
-------------------------------------------------------------------------------------（）
A．核外电子数为9 B．核电荷数为9
C．和普通氮原子是相同的原子 D．和普通氮原子属于同种元素
10.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于 53131I和 53127I的说法中错误的是---------------------------------------－（）
A. 各取一个原子相比较，中子数相同
B. 属于同种元素
C. 各取一个原子相比较，核外电子数相同
D. 各取一个原子相比较，质子数相同
11．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电子构成。
这对解释宇宙演化提供了新的参考。
对于这种粒子，下列说法中错误的是-------------------------------------------------------------------------------（） A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H3＋表示 D．它的化学性质与H2不同
12．法国里昂的科学家发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。
下列有关“四中子”微粒的说法正确的是--------------------------------------------------------------（）
A. 该微粒是一种原子
B. 该微粒不显电性
C. 该微粒与普通中子互为同位素
D. 该微粒的质量为4克
13．科学研究证实，物质是由微粒构成的。
例如，铁是由铁原子构成的。
请你填写构成下列物质的具体微粒名称。
(1)家中铝合金窗户中的铝是由构成的。
(2)用于人工降雨的干冰(固态二氧化碳)是由构成的。
(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由和构成的。
14．请填表并比较氯原子与氯离子、镁原子与镁离子、镁离子与氯离子，把它们的
氯原子与氯离子：。
镁原子与镁离子：。
镁离子与氯离子：。
15．如图表示某物质的微观形成过程。
请仔细观察并回答下列问题：
(1) 该过程说明原子通过电子形成离子。
(2) 甲原子形成的离子是离子。
(3) 最终形成的化合物（填“显”或“不显”）
电性，原因是。