江苏省无锡市2009届第一学期期末高三化学质量调研试题

无锡市2009届第一学期期末高三质量调研化学命题单位：惠山区教研室 制卷单位：无锡市教研中心 注意事项及说明：1．本卷考试时间100分钟。

满分120分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137选择题单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的“问题奶粉事件”。

三聚氰胺的制备反应为：6CO(NH 2)2[尿素]硅胶C 3N 6H 6＋ 6NH 3＋3CO 2。

三聚氰胺和甲醛在一定条件下制备三聚氰胺甲醛树脂。

NN N NH 2NH 2NH 2N NNNH NHNCH 三聚氰胺三聚氰胺甲醛树脂下列说法中不正确．．．的是 A ．三聚氰胺与盐酸和硫酸等都能形成三聚氰胺盐 B ．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素和甘氨酸 C ．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同 D ．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料 2．下列化学实验或操作能够达到目的的是A ．欲除去蛋白质溶液中的NaCl 而又不改变它的性质，可加入适量BaCl 2溶液，再过滤B ．将溴乙烷和NaOH 溶液共热后，再滴加AgNO 3溶液可检验其中的溴元素C ．为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl 2，充分反应后，过滤D ．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液 3．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量HCO 3－的澄清透明溶液中：K ＋、C 6H 5O －、Cl －、Na ＋B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K ＋、NO 3－、Cl －、Fe 2＋C ．常温下水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、ClO －、S 2－、NH 4＋D ．pH ＝7的溶液：Fe 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．足量的铜片与含4 mol HNO 3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2N AB ．14g 链烃（分子通式为C n H 2n ）中含有的C ＝C 的数目一定为nN AC ．若某醋酸钠溶液中含有1mol CH 3COO －，则Na ＋数目等于N A D ．O 2和N 2的混合气体22.4L 中一定含有2N A 个原子 5．下列叙述正确的是A ．NaHCO 3与石灰水反应，当n (NaHCO 3)∶n [Ca(OH)2]＝1∶1时，HCO 3－完全转化为CaCO 3 B ．CO 2通入石灰水中，当n (CO 2)∶n [Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －)∶n (Al 3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO 2－形式存在D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe)∶n (HNO 3)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe 3＋形式存在 6．下列有关指定实验装置图的说法不．正确．．的是A ．装置①可用于除去水等液体中混有的难挥发或不挥发的杂质B ．装置②中的Cu 一定作正极C ．当装置②电路中通过2mol 电子时，Cu 电极可能增重64g ，也可能减重64gD ．当装置③广口瓶中充满了CO 2，b 口进气可收集NO 气体7．下列排列的顺序正确的是①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②熔点：Al ＞Na ＞K③碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞LiOH ④结合质子能力：CO 32－＞HCO 3－＞SO 42－A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③8．下图表示反应N 2(g )+3H 2(g ) == 2NH 3 (g )；△H ﹤0的曲线关系图。

下列说法正确的是 A ．氨气的体积分数最高的一段时间为t 5—t 6 B ．t 2—t 3和t 3—t 4时间段氨气的体积分数相等C ．t 1时刻改变的条件是降低温度D ．t 4—t 5时间段平衡向正反应方向移动 不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．下列离子方程式中正确的是A ．向 NaHS 溶液中通入少量氯气：HS ―＋Cl 2＝S ↓＋H ＋＋2Cl ―B ．向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋＝Fe 3＋＋3H 2OC ．Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 32-+H 2OHCO 3－+OH －① ② ③(Y 溶液)4溶液)D ．用FeS 除去工业废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－＝HgS ↓10．香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

OH 2OH(月桂烯)(乙酸橙花酯)(橙花醇)(香叶醇)下列有关说法中正确的是 A ．反应①②③均为取代反应B ．月桂烯分子中所有碳原子一定全部处在同一平面上C ．香叶醇和橙花醇具有相同的分子式D ．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应 11．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A ．0.1 mol•L -1 pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB -)＞c (H 2B)＞c (B 2-) B ．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4)2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④NH 3·H 2O ；c (NH 4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④C ．a mol ·L -1HCN 溶液与b mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中c (Na ＋)＞c (CN -)，则a 一定大于bD ．0.1mol ·L -1的醋酸的pH ＝a ，0.01mol ·L -1的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＝b 12．下列实验方法不正确．．．的是 A ．将MgCl 2•6H 2O 在HCl 气流中加热可制得无水MgCl 2 B ．用品红溶液可以鉴别乙醛、苯、硝基苯C ．用碱式滴定管量取10.00mL1mol ·L -1的KMnO 4溶液D ．用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体13．肼（N 2H 4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。

电池总反应为：N 2H 4＋O 2＝N 2↑＋2H 2O 。

下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是A ．负极的电极反应式是：N 2H 4＋4OH －－4e －＝4H 2O ＋N 2↑B ．正极的电极反应式是：O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O C ．溶液中阴离子向正极移动D ．溶液中阴离子物质的量基本不变14．白云石的化学式是x CaCO 3·y MgCO 3。

可用于制取耐火材料等，优质的白云石粉可作为昂贵的二氧化钛填料的替代品。

现称取27.6g 白云石，加热到质量不再变化，收集到的CO 2为6.72L(已换算成标准状况)。

下列有关说法正确的是 A ．白云石的化学式为2CaCO 3·MgCO 3 B ．残留固体的质量为14.4gC．取13.8g该白云石与足量盐酸完全反应，最多收集到标准状况下的CO22.24L D．27.6g白云石与过量盐酸完全反应，可消耗HCl0.3mol非选择题15．（10分）硫是煤中的有害成分。

艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法。

原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl2为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀。

根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量。

艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na2CO3的混合物。

实验步骤：①称取粉碎的干燥煤样1.00g和艾氏剂2g置于30mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1g艾氏剂覆盖。

高温加热1～2h。

②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100～150mL 煮沸的蒸馏水，充分搅拌。

③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器。

再用热蒸馏水清洗残渣至少10次。

④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性。

将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl2溶液l0mL，在近沸腾状况下保持2h。

⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m1g。

⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤①~⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m2g。

根据以上知识回答下列问题：（1）写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na2CO3吸收生成硫酸盐的化学方程式__ _ _。

（2）如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将________________。

如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将________________（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是______________________________。

（4）如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？_____________________________________ _________________________________________________________________________ 。

（5）用上述实验数据（包括字母）表示出该煤样中硫元素质量分数____________ 。

16．（8分）已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。

X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。

H为红褐色沉淀。

图中部分反应条件和产物已略去。

试回答下列问题（1）写出X 的化学式：______________。

（2）写出G 的电子式：_____________。

（3）写出反应③的化学方程式_______________________________________。

（4）写出C 和I 溶液反应生成F 的离子方程式_______________________________________。

17．（10分）已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。

有人设计了把我国的贫菱锰矿（MnCO 3含量较低）转化为高品位“菱锰矿砂”（MnCO 3含量高）的绿色工艺。