2014年高考理科化学模拟试题10套之10
2014年高考理科综合模拟试题1
2014高三模拟考试理科综合化学试题7．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1L 0.1mol·L－1的氨水含有0.1N A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A8．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键9．对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C．c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―) D．加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．正极反应为：2H2O + 2e—＝2OH—+ H2↑11．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu + Fe3+ === Cu2++ Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2 + H2O === 2NO3－+ NO + 2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+ SO2 + H2O === C6H5OH + HSO3－13．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l） 2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是26．（14分）马尔氏盐A为浅蓝绿色结晶，是一种重要的化学试剂，可用作聚合催化剂。
2014高考理科综合化学试题
2014学年度期高三模拟理综化学试题7．下列离子方程式正确的是A．铜片加入氯化铁溶液中：B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液：C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：8．下列说法不正确．．．的是A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。
下列说法一定正确的是A．X的原子半径大于YB．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素10．下列实验操作不能．．达到实验目的的是11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
关于上述四种溶液的说法正确的是A．水的电离程度：①<②B．①、②中粒子浓度关系均符合：D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中：12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系：（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。
下列说法正确的是A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，平衡时：D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，当时，NO2的转化率是33.3％13．下列说法正确的是A．α射线是高速运动的氦原子核B．核聚变反应方程表示质子C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子25．（14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。
2014届高考化学临考冲刺测试10
2014届高考化学临考冲刺测试101．下列说法中错误的是 ( ) A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解2．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( ) A．Zn2＋、Ag＋、HCO－3、Cl－、PO3－4、SO2－4B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO2－3、H2PO－4C．Ag＋、SO2－3、SiO2－3、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO－3、HS－、Cu2＋、HSO－33．下列离子方程式正确的是 ( ) A．氯气和水的反应Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解HCO－3＋H2O===H3O＋＋CO2－3C．碳酸钠水解CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSO－3＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O4．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：A．氯化氢B．氢氧化钠 C．蒸馏水 D．醋酸5．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是 ( )A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)6．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( ) A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋) B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)7．有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)8．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
上海市2014届高三普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题 Word版含答案.pdf
26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是
（填编号）。
．两种形成共价中的偏向
．最高价氧化物熔沸点高低
．最高价氧化物水化物的酸性
d．
五（本题共8分）
用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32转化为TiO2+，生成FeSO4；
淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是__________________。
38．为了检验M的组成，进行下列实验。
① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
31．在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5 mol/L，则此段
时间内的反应速率（用CH3OH表达）________ mol/(L·min)。
32．由表中数据分析可知，Q
0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体
步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3），将钛酸进行焙烧制得
TiO2。
步骤3：TiO2 + C + Cl2
TiCl4 + CO (未配平)
步骤4：TiCl4（g）+ Mg(g) → Ti(s) + MgCl2(l) (未配平)
请结合上述信息完成下列问题：
结合上述反应完成下列填空：
23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中位
________________，其氧化物属于
晶体。
24．上述元素中有三种元素处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
十校2014届新高三摸底联考化学
新高三摸底联考化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S一32 K一39 Cr一52Cu—64 I—127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的）l、化学与生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．人们用明矾对水进行消毒、杀菌B．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致1、【答案】A2、【知识点】化学与生活3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】明矾对水只能吸附悬浮颗粒物达到净水目的，不能进行消毒、杀菌；2、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为1.5N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AD．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A1、【答案】B2、【知识点】粒子数与N A阿伏伽德罗定律及推论3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A．氟气是双原子分子，故标准状况下，33.6L氟气中含有氟原子的数目为3N A，错误；B．乙烯和环丁烷最简式都是CH2，故28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A，正确；C．常温常压下，气体摩尔体积变大，故22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数小于2N A，错误；D．随反应进行硫酸浓度变小，反应不再进行，生成SO2分子的数目小于0.46N A，错误。
2014年高考理综化学试题模拟
2014年高考化学理综模拟试题7.（2012•广东）设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（) A ．常温下，4g CH 4含n A 个C-H 共价键B ．1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应，转移2n A 个电子C ．1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3-D ．常温常压下，22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2n A 个O 原子8.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验 实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al ＞Cu ＞FeB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgCl ＞AgBr ＞Ag 2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl ＞C ＞Si9..（2013•江苏）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径的大小顺序：r （Y ）＞r （Z ）＞r （W ） B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物10.(2013•广东）50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-111.（2013•天津）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3mol Pb 生成2mol Al2O3C 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+D12.（2014•唐山一模）有关下图所示化合物的说法不正确的是（）A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体13.(2009•海南）分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A．7种 B.8种C．9种D．10种26.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g•cm-30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体，继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．解析：（1）HBr气体；吸收HBr和Br2；（2）除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）苯；C；（4）B．27.（2012•福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）．③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO2转移2mol 电子，该反应的离子方程式为④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：过滤后母液的pH=2.0，c （Fe3+）=a mol•L-1，c （NH4+）=b mol•L-1，c （ SO 42-）=d mol •L -1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）． 解析：①Cu 2（OH ）2CO 3+2H 2SO 4=2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O ． ②HCO 3-③MnO 2+2Fe 2++4H +=Mn 2++2Fe 3++2H 2O ．④ 3Fe 3++NH 4++2SO 42-+6H 2O=NH 4Fe 3 （SO 4）2（OH ）6↓+6H +28.（2010•天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：（2）煤的气化过程中产生的有害气体H 2S 用Na 2CO 3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ①2H 2（g ）+CO （g ）⇌CH 3OH （g ）；△H=-90.8kJ •mol -1 ②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）；△H=-23.5kJ •mol -1 ③CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）；△H=-41.3kJ •mol -1总反应：3H 2（g ）+3CO （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+CO 2（g ）的△H= ； 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO 的转化率，可以采取的措施是 （填字母代号）．a ．高温高压b ．加入催化剂c ．减少CO 2的浓度d ．增加CO 的浓度e ．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH 3OH （g ）⇌CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH 3OHCH 3OCH 3 H 2O 浓度/（mol •L -1） 0.440.60.6①比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 v 逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH 3OH 后，经10min 反应达到平衡，此时c （CH 3OH ）= ；该时间内反应速率v （CH 3OH ）=解析：（1）C+H 2O CO+H 2． （2）H 2S+Na 2CO 3=NaHS+NaHCO 3 （3）-246.4kJ •mol -1；c 、e（4）＞；0.04mol •L -1 ； 0.16mol/（L •min ）（2011•四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．请回答下列问题：（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为（2）该循环工艺过程的总反应方程式为（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：①电池放电时，负极的电极反应式为②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为解析：（1）4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ•mol-1．（2）SO2+2H2O=H2SO4+H2．（3）有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成．（4）MH-e-+OH-=H2O+M．4MH+O2+4e-=2H2O+4M36【选修——化学与技术】柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4•7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Al3+ 3.0 5.0Fe2+ 5.8 8.8（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是（填字母），原因是a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是（4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4•7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，得到FeSO4溶液，得到FeSO4•7H2O 晶体．解析：（1）c；避免生成Fe（OH）2沉淀．（2）取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．（3）防止+2价的铁元素被氧化．加入适量柠檬酸让铁粉反应完全．（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出．（5）“（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH 溶液调节反应液的pH约为5，过滤”或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”；（滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥，37【选修——物质结构与性质】（2012•江苏）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3-的空间构型是（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O．①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．③1mol CO2中含有的σ键数目为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu （OH）4]2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为解析：（1）1s22s22p63s23p63d54s2（或[Ar]3d54s2）；平面三角形（2）C≡O；sp3；2×6.02×1023个（或2mol）（3）38【选修——有机化学基础】（2012•嘉定区三模）如图中A～J均为有机化合物，根据图1中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为；（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是．解析：（1）（2）（3）加成反应；消去反应（4）（5）（6）-Br ； -OH。
2014届高三理综模拟化学卷带答案
高三化学模拟试卷 word 带答案（自创）7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1moIN －N 吸收167kJ 热量，生成1 molN≡N 放出942 kJ 根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A ．N4属于一种新型的化合物 B ．N4与N2互为同素异形体 C ．N4沸点比P4(白磷)高D ．1 mo1 N4气体转变为N2将吸收882 kJ 热量8、设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1molCl 2 与足量Fe 反应，转移的电子数为3 A NB ．分子数为A N 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28 g C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体含有原子数为3A ND ．常温下，0.1 mol/L 的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N 。
9、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A ． Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B ．向溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO 42－C ． Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 10、下列反应的离子方程式正确的是A ．亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO 3－+H +=SO 2↑+ H 2OB ．向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I －=AgI+Cl －C ．碳酸钠溶液加入氯化铝溶液：2Al 3++3CO 32-+2H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑D ．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO 4－+5H 2O 2 +6H ＋=2Mn 2++O 2↑+8H 2O 11、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
2014届高考模拟考试理科综合化学试题(含答案)
2014届高考模拟考试理科综合化学试题相对原子质量:H-1 Cl-35.5 O-16 S-32 Fe-56 Si-281．下列说法正确的是：( )①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的水反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023 A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤2．下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的是（）A. 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－B .向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共热：NH4++OH-△NH3↑+H2OC. 通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+D.水电离出的c(H+)=1×10-6mol/L溶液中可能大量共存的离子：K+、CO32-、Na+、S2-3．下列叙述正确的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH2CHO中一定有碳碳不饱和键C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—4．下列说法正确的是( )A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素5．常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，下列情况可能出现的是 ( )A 混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：6．在 1 100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＞0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC ．升高温度混合气体的平均相对分子质量不变D ．若生成56gFe ，则吸收的热量小于a kJ7．某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H ＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2＋O 2===2H 2O ，下列有关说法正确的是( ) A ．H ＋由a 极通过固体酸电解质传递到b 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L 的H 2D ．电子通过外电路从b 极流向a 极 8． (14 分）X. Y. Z ， W 是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。
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2014年高考理科化学模拟试题10套之10一、单项选择题：7．下列说法正确．．的是A．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至过量，即得银氨溶液B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应，都属于高分子化合物C．1-丁醇、2-丁醇的消去产物都不存在顺反异构D．甲酸、乙酸、乙醛可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液和过量氢氧化钙溶液混合：Ca2++2HCO3－＋OH－＝CaCO3↓+CO32－＋H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+ SO2+ H2O = CaSO3 +2HClO C．向淀粉碘化钾的硫酸混合溶液中通入空气会变蓝： 4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD．氯气与石灰乳反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O9．下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是10.下列有关实验设计正确的是1112. 25℃时，0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中，下列正确的是A.常温、加入氨水和加水稀释：c(OH-)都增大，Kw不变B.c(SO4 2-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)C.c(SO42－)= 2[c(NH4+) +c(NH3·H2O)]D.c(OH－)+c(SO42－)=c(H+)+c(NH4+)二. 双项选择题：22．下列实验能达到预期目的的是A．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液出现红褐色沉淀B．检验溶液中是否含有SO42-：依次滴入稀盐酸和Ba(NO3)2溶液C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH浓溶液并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体D．检验CH3CH2Br中的溴原子：加入NaOH溶液并加热,然后加入少量AgNO3溶液和稀硝酸23、用n A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是[M(Cu)=64、M(Na)=23、M(Cl)=35.5] A．1mol甲基（—CH3）中含有电子数目为7n AB．粗铜精炼时转移2 n A电子，阳极上溶解的质量一定为64gC．欲配制浓度约1 mol/L的1 L NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1 L水中D．在0 ℃，101 kPa时，11.2 L CO和CO2混合气体中，所含碳原子数为0.5n A30．(16分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：（1）化合物II的化学式为_________________，含有官能团名称为_____________（2）1mol化合物III与足量H2反应消耗H2的物质的量为 ___________化合物IV与足量NaOH水溶液共热的化学方程式为_________________ ______________ （3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式（4）化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式(5) 反应①的反应类型为，异黄樟油素（CH=CHCH3OO CH2）发生类似反应①的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
31.(16分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0 kJ·mol-1反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH 2OH(g)+3H2O(g) △H = —173.6 kJ·mol-1(1)写出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的热化学方程式为：____________________________(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__________(填字母)a．CO2和CH3OH 浓度相等b．H2O的百分含量保持不变c．H2的平均反应速率为0 d．v正(CO2)=3v逆(H2)e.混合气体的密度不再发生改变f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变如果平衡常数K值变大，该反应(填字母)a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是 (填字母)达到平衡后，想提高H2转化率的是_______________(填字母)a、降低温度b、补充H2c、移去甲醇d、加入催化剂（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在 5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是 ____ ；表示CO2的体积分数曲线的是 _________ 。
（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)。
若催化剂的表面积S1＞S2 ，在下图中画出NO的浓度在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。
32．（16分）为回收利用废钒催化剂．．．．．（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程式是 ______ 。
氧化剂为______________________（2）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。
根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、℃。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO n+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为 _____ 、 _______ 。
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++ V2++ 2H+VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为。
33．（16分）海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源。
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集。
实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定．．．的是（填编号）：．．不需要A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚 F. 坩埚钳（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。
吸收工艺常用的方法是用热空气吹出Br2，用SO2做还原剂吸收Br2，其反应离子方程式为：______________________________另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（已知：酸性条件下该反应逆向进行）： Na2CO3 + Br2 = NaBr + NaBrO3 +（3）现有一份吸收了溴的无色溶液(采用上述不同方法，且吸收剂和溴恰好完全反应)，请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的。
①提出合理假设假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br –、BrO3-。
假设2：。
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10 mol/L AgNO3、0.10 mol/L22014年高考理科化学模拟试题10套之107．D8．C ．9．B 10.C 11．C 12.A 22．AC 23、CD30.(16分)(1) C 6H 9O 2Br (1分) 羰基、醛基和溴原子（2分）(2)1mol （1分） （2分）(3) CH 3CH 3（4分） （4）（2分）（5）氧化反应（2分）OOCH 2CHO（2分）31. (16分)（1）CH 3CH 2OH(g)+H 2O(g)= 2CH 3OH(g), H = +75.6 kJ·mol -1 (4分) （2）bcf ，ad ,bd ac (4分)（3） I III (4分) （4）＜ （2分）；（2分）【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。
】32．（16分）（1）10Al+ 3V 2O 5=6V+5Al 2O 3 （3分）【不写“高温”、不配平各扣1分】V 2O 5（1分）（2）VOSO 4（3分）【多填其他物质不得分】（3）NH 4+＋VO 3== NH 4VO 3↓ （2分）【不写“↓”扣1分】 4 80（各1分） （4）2 2 （各1分）（5）VO 2++ 2H ++e －== VO 2++H 2O （3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】33．（16分）（1）E （2分） SO 2 + Br 2 + 2H 2O = 4H ++2Br - + SO 42-（2分）。
（2） 3 Na 2CO 3 + 3 Br 2 = 5 NaBr + 1 NaBrO 3 3co 2 ↑ (2分)+–2-。