2018届江苏省泰州中学高三3月月度检测(二模模拟)化学试题(解析版)
江苏省泰州市高考理综-化学二模考试试卷
江苏省泰州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列属于化学变化的是（）A . 干冰升华B . 萃取分液C . 钢铁生锈D . 海水晒盐2. （2分）(2017·普陀模拟) 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是（）A . 氢离子浓度B . 水的电离程度C . 水的离子积D . 醋酸浓度3. （2分） (2018高二上·吉林月考) 在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A . 食醋B . 白酒C . 食盐D . 葡萄糖4. （2分）将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。
.则下列说法错误的是（）A . 镁和铝的总质量为9gB . 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C . 硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L5. （2分） (2015高二下·福州期中) 关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A . 分子中共含有11个极性键B . 分子中含有配位键C . 分子中只含σ键D . 分子中含有1个π键6. （2分） MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A . c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)B . c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)C . c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)D . c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)7. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高二、综合题 (共4题；共36分)8. （10分）香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸。
【初三化学试题精选】2018泰州三校中考化学模拟联考试卷(含答案)
2018泰州三校中考化学模拟联考试卷（含答案） 2个选项符合题意。
如果该小题中有两个选项符合题意，选对一个得1分，但若选入不符合题意的选项，该小题为0分。
每小题2分，共10分）
题号111213 1415
答案
11．下列方案合理的是
A．制备NaOH溶液将饱和的纯碱溶液与适量的石灰水混合后过滤B．检验碳酸根离子将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C．鉴别O2、N2、CO2三种气体分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象
D．验证质量守恒定律选用CuSO4溶液与NaOH溶液，比较反应前后烧杯中物质的总质量
12．某兴趣小组设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是
A．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片
B．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片
C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片
D．向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片13．下列对一些事实的解释不正确的是
事实解释
A木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳反应物的质量不同生成物可能不同
B双氧水能杀菌消毒而水则不能两种物质的分子构成不同
C氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
D水银温度计受热时水银柱上升汞原子体积变大。
江苏省泰州市泰兴第三高级中学高三化学月考试题含解析
江苏省泰州市泰兴第三高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。
常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )A．Y的最髙化合价为+6B．离子半径：W>Q>Y>XC．氢化物的沸点：Y>Q D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q参考答案：C略2. 在①丙烯；②氯乙烯；③丙炔；④苯；⑤甲苯五种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④D．②④参考答案：D3. 将pH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量盐酸后，pH都降低了2，则加入的水与盐酸的体积比为（假定混合后液体的体积为混合前两液体体积之和）A.102B.101C.100D.99参考答案：B略4. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。
硝酸乙基铵[（C2H5）NH3NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。
已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是A．可用作电池的电解质B．水溶液呈碱性C．是共价化合物D．结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A【知识点】电解质与非电解质；盐类水解的应用解析：A、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故A 正确；B、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕在水溶液中电离产生C2H5 NH3+ NO3-，C2H5 NH3+发生水解生成（C2H5NH3）OH和H+，水溶液呈酸性，故B 错误；C、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为常温熔融盐，由是C2H5NH3+和NO3-构成，属于离子化合物，故C错误；D、因硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕为离子化合物，而硝酸乙酯〔（CH3CH20NO2〕是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题结合题目所给信息，考查了离子化合物、共价化合物的概念、盐类水解的有关知识.5. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是① Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3② S SO3 H2SO4③ Fe2O3 FeCl3 (aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3⑤ MgCl2 (aq) Mg(OH)2 MgOA. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤参考答案：C略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣B．澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、AlO2﹣C．=10﹣13mol?L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣D．c（I﹣）=0.1mol?L﹣1的溶液中：Na+、H+、ClO﹣、SO42﹣参考答案：B考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8；B．该组离子之间不反应；C.=10﹣13mol?L﹣1的溶液，显酸性；D．离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．滴入酚酞呈无色的溶液，pH＜8，Al3+、CO32﹣相互促进水解不能共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C.=10﹣13mol?L﹣1的溶液，显酸性，不能大量存在[Ag（NH3）2]+、OH﹣，故C错误；D．H+、ClO﹣、I﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重分析能力与氧化还原反应、水解反应的考查，题目难度不大．7. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸参考答案：C8. 对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ()①NaHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④参考答案：B略9. 早在1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH O2↑＋4Na＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。
2018-2019学年江苏省泰州市泰兴洋思中学高三化学月考试题含解析
2018-2019学年江苏省泰州市泰兴洋思中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A、1：2B、2：1C、2：3 D、3：2参考答案：B2. 某溶液中可能含有六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是A. B.C. D.参考答案：A略3. 下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是参考答案：A略4. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。
将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)下列判断不正确的是A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L参考答案：C略5. 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．冰和水之间的相互转化是化学变化B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应参考答案：C试题分析：A．冰和水之间的相互转化是物质状态的转化，没有新的物质生成，因此发生的是物理变化，错误；B．溶于水能导电的化合物若是物质本身电离产生自由移动的离子，则该物质一定是电解质，若该物质不能电离产生自由移动的离子，则是非电解质，错误；C．碱性氧化物都是金属氧化物，正确；D．有单质生成的反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，如3O22O3，错误。
江苏省泰州市高考理综-化学二模试卷
江苏省泰州市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列元素在自然界既可以游离态存在，又可以化合态存在的是（）A . 氯B . 钠C . 氮D . 硅2. （2分）(2020·长春模拟) 设 NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH3COO－与 NH4＋的数目均为 0.5NAB . 10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 NAC . 16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为 7 NAD . 在密闭容器中将 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为 8 NA3. （2分）(2020·长春模拟) 短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。
下列说法正确的是（）A . X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B . Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应C . 简单氢化物的沸点：Q<XD . Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料4. （2分）(2020·长春模拟) 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）A向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2020·长春模拟) 某药物丙可由有机物甲和乙在一定条件下反应制得：(甲)+ (乙) (丙)下列说法正确的是（）A . 甲与乙生成丙的反应属于加成反应B . 甲分子中所有原子共平面C . 乙的化学式是C4H718OOD . 丙在碱性条件下水解生成和 CH318OH6. （2分）(2020·长春模拟) 常温下，用0.1000mol·L-1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20. 00 mL 盐酸时所得溶液中 c (Cl-)= c( NH4+)+c(NH3·H2O)+c( NH3)。
2018年江苏省泰州市中学附属初级中学高三化学月考试卷含解析
(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
该水解是吸热反应
D
向溶液Y中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水
有白色沉淀生成
溶液中可能含有CO
参考答案：
【知识点】水解、沉淀溶解平衡 物质的检验D3 D1 H3 H5
【答案解析】B解析：根据A的现象知正确；根据B的现象得到的结论可以是溶液中含有SO或Ag+，错误；根据C的现象：红色加深知c(OH－)增大，表明升温，促进水解，C正确；根据D的现象得到的结论可以是溶液中含有CO或HCO3-或SO等，D正确。
参考答案：
C
略
14.某固体混合物含有等物质的量且均为1mol的 四种成分中的某两种。通过实验确定其组成：取少量固体溶于水，得到无色澄清的溶液；向该溶液滴入少量的硝酸铝溶液，看到有白色沉淀生成。该固体混合物的组成是
A.KC1、NaOHB.KC1、 C.NaOH、 D.KC1、
参考答案：
C
15.下列分离或提纯有机物的方法正确的是
[第一阶段]
[提出假设]
假设一：Mg2+和Al3+同时开始沉淀
假设二：Al3+完全沉淀后Mg2+才沉淀
假设三：Mg2+完全沉淀后Al3+才沉淀
假设四：
2018年江苏省泰州市盐城中学高三化学联考试题含解析
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2
D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O
参考答案：
C
【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式；
A．Al＞Mg＞FeB．Fe＞Mg＞Al
C．Mg＞Al＞FeD．都相等
参考答案：
A
略
7.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
参考答案：
D
略
8.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C.100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+
D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA
参考答案：
AD
6.在相同条件下，把Mg、Al、Fe分别投入到质量相等且足量的稀 中，反应结束后三种溶液的质量仍相等，则投入Mg、Al、Fe三种金属的质量关系是（ ）．
（3）两份相同的Fe(NO3)2加热时最初得到的NO2和O2的一样多，即通入水中的是的24mLNO2和3mLO2，其中12mLNO2和3mLO2恰好生成硝酸，余下12mLNO2与水反应生成4mLNO。
【实验三】根据混合粉末充分加热后未收集到任何气体，说明产生的NO2和O2的物质的量比为4∶1，Cu(NO3)2分解得到的NO2和O2的物质的量比为4∶1，故只要KNO3与Fe(NO3)2的物质的量比为1∶2即可。
江苏省泰州市姚王中学2018年高三化学月考试题含解析
江苏省泰州市姚王中学2018年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是() A．8∶3 B．3∶2C．1∶3 D．2∶3参考答案：D略2. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C【分析】实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A、此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B、根据钠守恒，可列方程组求解；C、C项应先把水蒸气排除才合理；D、根据质量关系，可列方程组求解．【解答】解：A、在Na2CO3和NaHCO3中，加热能分解的只有NaHCO3，故A项成立；B、反应后加热、蒸干、灼烧得到的固体产物是NaCl，Na2CO3和NaHCO3转化为NaCl时的固体质量变化不同，由钠元素守恒和质量关系，可列方程组计算，故B项成立；C、C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气，则无法计算，故C项错误；D、Na2CO3和NaHCO3转化为BaCO3时的固体质量变化不同，利用质量关系来计算，故D 项成立．故选：C．【点评】本题看似是实验设计，实际上是从定性和定量两个角度考察碳酸钠和碳酸氢钠性质的不同．3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1t溶液与0.1mol?L﹣1u溶液的pH 均为1．下列说法不正确的是（）A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B．元素的非金属性：Z＞Y＞X，原子半径：X＜Z＜YC．s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D．v的电子式可表示为参考答案：D【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．由图中物质转化关系及p 和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性．常温下，0.1mol?L﹣1t溶液与0.1mol?L﹣1u溶液的pH 均为1，v为NH3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z 的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答．【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，A．Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；B．O只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：Z＞Y＞X，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＜Z＜Y，故B正确；C．s为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．v为NH3，其电子式为，故D错误；故选D．【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH为推断的突破口，题目难度不大．4. 下列说法正确的是A．2012 年环保热词“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5 微米（1 微米=1×10-6米）的颗粒，“PM2．5”与空气形成的分散系属于胶体B．石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法参考答案：D略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018届江苏省泰州中学高三3月月度检测（二模模拟）化学试题（解析版）1. 化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A. 蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒B. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“自色污染”C. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品D. 推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温窒气体的排放【答案】B【解析】试题分析：A．甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；B．使用可降解塑料及布质购物袋，可以减少难降解塑料的使用，有利于减少白色污染，故B正确；C．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产时可以使用有机化肥和低毒的农药，故C错误；D．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故D错误；故选B。
【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】本题考查了甲醛的性质，对绿色食品、节煤技术的理解，汽车尾气中的NO和CO转化为氮气和二氧化碳的装置，与社会生活接触密贴，是高考的热点题型，平时学习时注意积累。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 重氢原子:B. NH4Br的电子式：C. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-D. 邻羟基苯甲酸的结构简式:【答案】A【解析】A，重氢原子为，A项正确；B，NH4Br的电子式为，B项错误；C，NaHSO3的电离方程式为NaHSO3=Na++HSO3-，C项错误；D，邻羟基苯甲酸的结构简式为，D项错误；答案选A。
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. 二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D. Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】D4. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图甲装置制取干燥的氨气B. 用图乙装置配制银氨溶液C. 用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD. 用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸【答案】A【解析】试题分析：A正确。
配制银氨溶液要把稀氨水慢慢加入到硝酸银溶液中直到有沉淀刚好溶解，B 错误。
C．二氧化碳也能和碳酸钠溶液发生反应，错误。
D．用图丁装置吸收NH3，仍会倒吸，应该把苯改成四氯化碳，且导管伸入到四氯化碳中，错误。
考点：本题考查实验装置的科学性。
5. 己知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是A. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强B. 原子半径：X>Y>Z>WC. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】B【解析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y 可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种；A．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故A错误；B．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故B正确；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误；故选B。
点睛：原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，准确推断元素是解题关键，由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题。
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++20H-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2OB. 电解氯化镁溶液: 2Cl-+2H20H2↑+ Cl2↑+20H-C. 氯气与水反应: Cl2+H20==2H++Cl-+ClO-D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性，氢氧化钡与硫酸氢钠1:2反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故A正确；电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，故B错误；氯气与水反应:Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，故C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+==CaCO3↓+H2O+，故D错误。
点睛：HCO3-、NH4+都能与OH-反应，HCO3-结合OH-的能力大于NH4+，向碳酸氢铵溶液中加入少量石灰水的离子方程式是Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+ CO32-+2H2O；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式是Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+==CaCO3↓+H2O+。
7. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A. NH3O2HNO3B. 浓HCl Cl2漂白粉C. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3D. 淀粉葡萄糖CH3CH2OH CH3CHO【答案】C【解析】氨气催化氧化生成NO，，故A 能实现；浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，故B能实现；氯化铝溶液直接加热蒸发生成氢氧化铝，故C不能实现；淀粉用硫酸作催化剂水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛，故D能实现，选C。
点睛：氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热氯化铝溶液，促进氯化铝水解，氯化氢挥发，最终生成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，氯化铝溶液在氯化氢气流中加热蒸发可以得到无水AlCl3。
8. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/molA. 反应①、②为反应③提供原料气，且a>0B. 反应③也是CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/molD. 反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol【答案】D【解析】A，反应①、②生成H2和CO2，为反应③提供原料气，反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）为吸热反应，a0，A项正确；B，反应③消耗CO2，是CO2资源化利用的方法之一，B项正确；C，反应④的化学计量数变为原来的，ΔH也变为原来的，反应CH3OH（g）=1/2CH3OCH3（g）+1/2H2O（g）ΔH=d/2kJ/mol，C项正确；D，应用盖斯定律，将②2+③2+④得，2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=（2b+2c+d）kJ/mol，D项错误；答案选D。
点睛：本题主要考查化学反应中的能量变化、热化学方程式的含义、盖斯定律的应用。
应用盖斯定律求焓变的一般步骤为：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
9. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-B. 加入铝粉生成H2的溶液; K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液: NO3-、A13+、Cl-、CO32-D. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-【答案】A【解析】K w/c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、NO3-不反应，故A正确；加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，若呈酸性HCO3-与H+反应放出CO2，若呈碱性Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，OH-与HCO3-反应生成CO32-，故B错误；c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液: Fe3+、Al3+与CO32-发生双水解反应，故C错误；能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，故D错误。
点睛：铝既能与酸反应生成氢气又能与碱反应放出氢气，如：铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；铝与强碱氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应方程式是。
10. 下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A. 如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B. 某温度下FeS、CuS的沉定溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C. 如围3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时:c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右【答案】C【解析】A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以出现的pH值突越要缓慢，故A错误；B．依据图象分析可知，硫化铜溶度积小于硫化亚铁，同浓度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，先析出的沉淀是硫化铜，故B错误；C．反应后溶液pH=7，依据溶液中电荷守恒分析，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(H+)=c(OH-)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，得到当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)，故C正确；D．分析图象可知铁离子完全沉淀的pH 为3.7，加入氧化铜会调节溶液pH，到pH=5.5时铜离子会沉淀，应调节溶液pH小于5.5，故D错误；故选C。