常见的酸和碱课件

2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
⑵ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的 碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料， 就是利用氢氧化钙的这一性质。
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是什么试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石 灰(CaO)与水反应得到： CaO + H2O === Ca(OH)2 反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱 外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3· H2O) 等。
2.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。 （2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含C、H、O等元素
的化合物组成）里的水分，
生成黑色的炭。（脱水性）
H2 H2O
浓H2SO4
H2 H2O
H2
浓H2SO4 H2O
3．酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 ， 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆鸣声。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即 用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等） 浓硫酸稀释时 — 放出大量的热
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要 把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌。切不 可将水倒进浓硫酸里 事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液 有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化
无色 。 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____ 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实 ( 如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、 氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应
⑷ 碱能与某些盐反应
复习巩固：酸有哪些相似的化学性质呢？ 酸有一些相似的化学性质。例如： ⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气； ⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应 ⑸酸能与某些盐反应
无色 。 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____ 注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
二．常见的酸
1．几种常见的酸
盐酸
颜色、状态 无色、液态
硫酸
无色、油状、 粘稠、液态 打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 气味
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂； ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫色菊花瓣汁
金盈菊花瓣汁 三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
红色
黄色 红色 红色
绿色
黄色 黄色 绿色
红色
黄色 红色 红色
绿色
黄色 黄色 绿色
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
石蕊溶液
紫色
酚酞溶液
无色
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也 学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪 么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液 变颜色呢？
指示剂 种溶液
石 蕊 溶 液
酚 酞 溶 液
注意：
酸碱指示剂与酸或碱的溶液反 应时，变色的是指示剂，而不 是酸碱。
常见的酸还有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸 (HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋 酸(CH3COOH)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。
一.酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不 同颜色的物质。
2.常用的酸碱指示剂
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
现象：铁锈渐渐消失，溶液变为黄色 过一段时间：有气泡冒出，溶液渐渐变为 浅绿色
二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH) 实验
H2SO4==2H++SO42
NaOH==Na++OH— Ca(OH)2==Ca2++2OH—
碱==金属离子+OH—
酸==H++酸根离子
在不同的酸溶液 中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的 性质。
—
在不同的碱溶液 中都含有相同的OH—， 所以，碱也有一些相 似的性质。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、 皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水 现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈， 他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉 出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉 了……
盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、 制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消 化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、 火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金 属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用 浓硫酸时应十分小心。
复习练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 ， 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____
红色 。 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______ 红色， 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____
常见的酸和碱
石码中学 柯敬峰
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
生活中的酸
提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋 酸3%——5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺 激人的味觉器官，常常感到一种酸味。 酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸 受热，久置后会变成丁酸而有臭味。 苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑 橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫 “柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草 酸等有机酸 。 当水果未成熟时，含酸量很高，人和动物都不爱 吃，嫌它们太酸。这对植物种子起了保护作用。当果 实成熟了，里边种子也成熟了，果实糖分增大，含的 有机酸降到一定程度，水果变得美味可口。
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 ， 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____
红色 。 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______ 红色， 4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____