2017-2018学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高一上学期期末考试数学试题一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.已知集合，，则（）A. B. C. D.【答案】A【解析】由题意，，则，故选A.2.已知圆上的一段弧长等于该圆内接正方形的边长，则这段弧所对圆心角的弧度数为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】设圆的半径为，则该圆的内接正方形的边长为，即这段圆弧长为，则该圆弧所对的圆心角的弧度数.故选C.3.已知幂函数的图象过点，则的值为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】设幂函数的表达式为，则，解得，所以，则.故答案为B.4.若，则所在象限是（）A. 第一、三象限B. 第二、三象限C. 第一、四象限D. 第二、四象限【答案】A【解析】因为，，所以，故在第二象限，即，故，当为偶数时，在第一象限，当为奇数时，在第三象限，即所在象限是第一、三象限。
故选A.5.在中，下列关系恒成立的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】由题意知，在三角形ABC中，，对A选项，，故A选项错误；对B选项，，故B选项错误；对C选项，，故C选项错误；对D选项，，故D选项正确，故选D.6.已知表示不超过实数的最大整数，是方程的根，则（）A. B. C. D.【答案】B【解析】由题意可知是的零点，易知函数是（0，）上的单调递增函数，而，，即所以，结合的性质，可知.故选B.7.函数的图象的相邻两支截直线所得的线段长为，则的值是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】由题意知函数的周期为，则，所以，则.故选D.8.已知函数，若，，，则，，的大小关系为（）A. B.C. D.【答案】C【解析】∵f（x）=x3，∴函数f（x）是奇函数，且函数为增函数，a=﹣f（log3）=﹣f（﹣log310）=f（log310），则2＜log39.1＜log310，20.9＜2，即20.9＜log39.1＜log310，则f（20.9）＜f（log39.1）＜f（log310），即c＜b＜a，故选：C．9.已知函数的定义域为，若是奇函数，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】是奇函数，可得，且时，，可得，则，可得，则，故选：D．10.若在是减函数，则的最大值是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】因为，所以由得，因此，从而的最大值为，选A.11.已知函数的图象关于直线对称，且，则的最小值为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】，，函数关于直线对称，，即，，故可取．故，，即可得：，故可令，，，，即，，其中，，，故选D．12.已知是奇函数，且满足，当时，，则在内是（）A. 单调增函数，且B. 单调减函数，且C. 单调增函数，且D. 单调减函数，且【答案】A【解析】∵f（x+1）=f（x﹣1），∴f（x+2）=f（x），即f（x）是周期为2的周期函数.∵当x∈（0，1）时，＞0，且函数在（0，1）上单调递增，y=f（x）是奇函数，∴当x∈（﹣1，0）时，f（x）＜0，且函数在（﹣1，0）上单调递增，根据函数的周期性可知y=f（x）在（1，2）内是单调增函数，且f（x）＜0，故选：A．二、填空题（本大题共4题，每题5分，共20分）13.在中，，则_____________.【答案】【解析】由，结合正弦定理可得，故设，，()，由余弦定理可得，故.14._____________.【答案】【解析】.15.将函数的图象向右平移个单位，再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍，得到函数的图象，则函数的解析式为____________.【答案】【解析】函数的图象向右平移个单位，可得到，再将图象上每一点的横坐标缩短到原来的倍，可得到.故.16.函数的最大值为____________.【答案】【解析】因为，所以当时，取到最大值.三、解答题（本大题共6个小题，共70分．解答时要求写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）17.在中，角所对的边分别为，满足.（1）求角的大小；（2）若，且，求的面积．解：（1）由于，结合正弦定理可得，由于，可得，即，因为，故.（2）由，，且，代入余弦定理，即，解得，则的面积.18.某同学用“五点法”画函数在某一个周期内的图象时，列表并填入了部分数据，如下表：（1）请将上表数据补充完整；函数的解析式为（直接写出结果即可）；（2）根据表格中的数据作出一个周期的图象；（3）求函数在区间上的最大值和最小值．解：（1）根据表中已知数据，解得，，，数据补全如下表：函数表达式为.（2）根据表格中的数据作出一个周期的图象见下图：（3）令，，则，则，，可转化为，，因为正弦函数在区间上单调递减，在区间（上单调递增，所以，在区间上单调递减，在区间（上单调递增，故的最小值为，最大值为，由于时，；时，，故当时，；当时，.19.已知函数．（1）求函数的最小正周期；（2）求函数的对称轴和对称中心；（3）若，，求的值．解：（1）.所以函数的最小正周期.（2）由于，令，，得，故函数的对称轴为.令，，得，故函数的对称中心为.（3）因为，所以,即，因为，所以，则，，所以.20.已知函数，．（1）求函数的单调递增区间；（2）当时，方程恰有两个不同的实数根，求实数的取值范围；（3）将函数的图象向右平移个单位后所得函数的图象关于原点中心对称，求的最小值．解：（1）由余弦函数的单调性，解不等式，，得，所以函数的单调递增区间为；（2）函数的单调递增区间为，单调递减区间为，所以函数在上单调递增，在上单调递减，则，，，所以当时，函数与函数的图象有两个公共点，即当时,方程恰有两个不同的实数根时.（3）函数的图象向右平移个单位,得到,则是奇函数，则，即，，则因为，所以当时，.21.已知函数的图象过点．（1）求的值并求函数的值域；（2）若关于的方程有实根，求实数的取值范围；（3）若为偶函数，求实数的值．解：（1）因为函数图象过点，所以，解得.则，因为，所以，所以函数的值域为.（2）方程有实根，即，有实根，构造函数，则，因为函数在R上单调递减，而在（0，）上单调递增，所以复合函数是R上单调递减函数.所以在上，最小值为，最大值为，即，所以当时，方程有实根.（3）是R上的偶函数，则满足，即恒成立，则恒成立，则恒成立，即恒成立，故，则恒成立，所以.22.已知函数．（1）当时，求该函数的值域；（2）求不等式的解集；（3）若对于恒成立，求的取值范围．解：（1）令，，则，函数转化为，，则二次函数，在上单调递减，在上单调递增，所以当时，取到最小值为，当时，取到最大值为5，故当时，函数的值域为.（2）由题得，令，则，即,解得或，当时，即，解得，当时，即，解得，故不等式的解集为或.（3）由于对于上恒成立，令，，则即在上恒成立，所以在上恒成立，因为函数在上单调递增，也在上单调递增，所以函数在上单调递增，它的最大值为，故时，对于恒成立.。
2017-2018学年黑龙江省哈尔滨六中高一(上)期末化学试卷(J)
2017-2018学年黑龙江省哈尔滨六中高一（上）期末化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共24小题，共24.0分）1.下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是A. 植物油和水B. NaOH溶液和四氯化碳C. 四氯化碳和稀硫酸D. 酒精和水【答案】D【解析】解：植物油和水分层，可选分液漏斗分离，故A不选；B.NaOH溶液和四氯化碳分层，可选分液漏斗分离，故B不选；C.四氯化碳和稀硫酸分层，可选分液漏斗分离，故C不选；D.酒精与水互溶，只用分液漏斗无法分离，故D选；故选：D。
分层的液体混合物，可选分液漏斗分离，反之互溶的液体混合物用分液漏斗无法分离，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物溶解性的判断，题目难度不大。
2.下列说法中正确的是A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的和的物质的量之比为16：1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比【答案】A【解析】解：A、根据阿佛加德罗定律得到：同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积，故A正确；B、等质量的和的物质的量之比为：：16，故B错误；C、不同的气体，若体积不等，相同温度压强下则它们所含的分子数一定不等，但温度压强不同时，体积不同的气体有可能分子数相同，故C错误；D、同温条件下气体，它们的物质的量与其压强成正比，所以同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D错误。
故选：A。
A、根据阿佛加德罗定律的内容：三同定一同来回答；B、根据来计算；C、根据分子数，温度压强未知，不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数不能判断；D、同温条件下气体的物质的量与其压强成正比．本题考查了物质的量的相关计算，注意阿伏伽德罗常数概念应用、气体摩尔体积的概念和条件应用是解题关键，题目较简单．3.下列叙述正确的是A. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B. 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C. 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D. pH值小于7的雨水称为酸雨【答案】A【解析】解：胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；B.不是所有金属都能发生焰色反应，只有碱金属元素及钙、锶、钡、铜等少数金属能发生焰色反应，故B错误；C.光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不是硅酸盐，故C错误；D.pH值小于的雨水称为酸雨，故D错误。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三上学期期中考试化学试题Word版含解析
哈尔滨市第六中学2017-2018学年度上学期期中考试高三化学试题1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是( )A. P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气B. 用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似C. “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到【答案】D【解析】A. P2O5是酸性氧化物、具有良好的吸水性，所以不能用于干燥氨气，A错误；B. 用活性炭为糖浆脱色是吸附作用，用臭氧漂白纸浆是氧化漂白，原理不同，B错误；C. 聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于不饱和卤代烃，不属于烃，C错误；D. 由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，D正确。
2. 用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是( )A. 制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB. 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D. 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料【答案】B【解析】试题分析：A．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，所以石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体，石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，故A正确；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故C正确； D．SO2可以转化成SO3，三氧化硫是生成硫酸的成分，进而生成H2SO4；CO具有还原性，FeO与CO在高温下可生成Fe，故D 正确；故选B。
2017届黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试题及答案
哈六中2017届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项）1．下列物质的电子式书写正确的是A．N2：B．CO2：C．Na2O：D．HCl：2．下列各分子：①BeCl2②PCl3③PCl5 ④N2⑤白磷P4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④D．①③⑤3．下列说法不正确．．．的是A． CCl4是由极性键构成的非极性分子B．胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C．氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于SD．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4．下列说法正确的是A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为—285.8kJ/molC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) === H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ5．已知反应：H2(g) ＋21O2(g)＝ H2O(g) △H121N2(g)＋ O2(g) ＝ NO2 (g) △H221N2(g)＋23H2(g)＝ NH3 (g) △H3则反应2NH3 (g) ＋27O2(g)＝2NO2 (g) ＋3H2O(g) 的△H＝A．2△H1＋2△H2—2△H3B．△H1＋△H2—△H3C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3△H1＋2△H2—2△H36．下列现象或反应的原理解释正确的是7.下列离子方程式书写正确的是:A．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2＋＋HCO3―＋OH―=CaCO3↓＋H2O B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC．FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2＋＋ Cl2 = 2 Fe3＋＋ 2Cl－D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42-沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42-+4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、S2O32-、Na+②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-③AlCl3溶液中：K+、SiO32-、NH4+、NO3-④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-A．①③④ B．只有① C．②④⑤ D．①④⑥9．下列各组关系正确的是：A．原子半径 N<P<S B．稳定性 NH3<H2O<HFC．碱性 NaOH>KOH D．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO410．14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6g B.6.4g C．3.2g D．1.6g11.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。
2010-2023历年黑龙江省哈六中高一上学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年黑龙江省哈六中高一上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.Na2O2与水及二氧化碳反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。
下面对该反应的说法中正确的是A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂D．这是一个置换反应，有单质O2产生2.在反应SiO2+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是A．1：3B．3：1C．1：2D．2：13.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含0.1N A个Na+B．22.4L NH3含4N A个原子C．标准状况下，22.4L H2O中含有10N A个电子D．N A个SO2分子的质量为64 g/mol4.（4分）在分液漏斗中加入10 mL 色碘水，然后再注入4 mLCCl4，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：操作完毕后，油层（即CCl4层）应从分液漏斗的口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl4可用法。
5.下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电6.下列说法正确的是A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－17.将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl-，则该MgCl2的物质的量是A．0.05molB．0.1molC．0.25molD．0.5mol8.（5分）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe (SO4)3,和H2O。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一10月阶段
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一10月阶段测试化学试题（90分钟满分100）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 11 Mg 24 S 32 Cu 64一、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题2分，共40分）1. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图像正确的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】苯、汽油都不溶于水，二者互溶，且密度都比水小，在水的上层，从图象上看，选项D正确，答案选D。
2. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②将海水制成淡水；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
上述分离方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：①植物油不溶于水，可通过分液分离；②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂。
答案选C。
考点：物质的分离与提纯3. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下图对应的操作规范且不影响实验结果的是( )A. 称量B. 溶解C. 转移溶液D. 定容【答案】B【解析】A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。
4. 下列实验可行的是( )A. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C. 将水加入到浓硫酸里进行稀释D. 用乙醇从碘水中萃取碘【答案】A【解析】A项，加入铜粉发生反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，然后过滤除去AgNO3，正确；B 项，NaOH不仅吸收HCl而且吸收CO2，错误；C项，对浓硫酸稀释时应将浓硫酸加入水中，并用玻璃棒搅拌，错误；D项，乙醇和水任意比互溶，不能作为萃取剂从碘水中萃取碘，错误；答案选A。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高一化学上学期期中试题
哈尔滨市第六中学2018-2019学年度上学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137一、选择题（本题共有25 小题，每小题2 分，只有一个选项符合题意，共计50 分）1. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体③配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①② B．②③C．①③ D．③④2．下列图标中警示腐蚀性物品的是3．以下说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是纯净物B．氯化钠溶液能导电是因为氯化钠在电流作用下电离出钠离子，氯离子C．电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电D．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物4．下列说法正确的是（）A．摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B．硫酸的摩尔质量是98 gC．0.5molH2约含有3.01×1023 个氢原子D．N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为16∶15．在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是6．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )① 向石灰水中通入过量的CO 2② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向AgCl 胶体中逐滴加入过量的稀硝酸A ．①②B ．①③C ．①④D ．②③7．符合图中阴影部分的物质是A ．23K SOB ．24Na SOC ．24K SOD ．KCl8．下列溶液中Cl －浓度最大的是A ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B ．200mL 2mol/L 2MgCl 溶液C ．250mL 1mol/ L 3AlCl 溶液D ．300mL 5mol/L 3KClO 溶液9．下列关于胶体的叙述中，正确的是A ．丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体B ．胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C ．Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷D ．“江河入海口三角洲的形成”，在“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关10．由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为 A ．1∶1 B．1∶2 C ．2∶1 D．3∶1 11．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LB ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5NAC ．25℃，1.01×105Pa ，16g 4CH 中含有的原子数为5NAD ．92 g NO 2 和N 2O 4 的混合物含有的分子数为2N A12．把0.05molNaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A ．自来水B ．0.5 mol/L 盐酸C ．0.5 mol/L CH 3COOH 溶液D ．0.5 mol/L KCl 溶液13．将标准状况下a LHCl 溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．4.22a mo1/LB ．22400ab mo1/LC ．a ab 36.5224001000+ mo1/LD ．aab 36.522400+ mo1/L14．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1 的是A ．将20 g NaOH 溶解在500mL 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C. 从1 L 2 mol·L －1的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol·L －1D ．配制250 mL CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾15．相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是A ．体积相同，但不一定是22.4B ．分子数相同，但原子数不同C ．摩尔质量不同，氧原子个数相同D ．质子数不同，电子数也不同16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5 17．下列离子方程式书写不正确的是A ．用NaHCO 3 治疗胃酸过多：B ．H 2SO 4 溶液中投入锌粒：C ．CaCO 3 溶于醋酸溶液：D ．氯化铁和氢氧化钾溶液混合： 18．某溶液经分析，其中只含Na ＋、K ＋、Mg 2＋、Cl －、SO 42－，已知其中Na ＋、K ＋、Mg 2＋、Cl －的浓度均为0.1 mol·L －1，则SO 42－ 的物质的量浓度为A ．0.1 mol·L －1B ．0.15 mol·L －1C ．0.2 mol·L －1D ．0.3 mol·L －119．下列反应能用H ++OH －==H 2O 表示的是A．NaOH 溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaHSO4溶液和KOH 反应 D．氨水和稀H2SO4的反应20．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、NaSO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液; ②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生; ⑤过滤。
黑龙江省哈尔滨市第六中学17-18学年度高一10月阶段考
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017—2018学年度上学期10月阶段性考试高一化学试题（90分钟满分100）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 11 Mg 24 S 32 Cu64一、单项选择题（每个题目只有一个正确答案，每题2分，共40分）1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。
下列图像正确的是( )A．B．C．D．2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②将海水制成淡水；③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
上述分离方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下图对应的操作规范且不影响实验结果的是( )A．称量B．溶解C．转移溶液D．定容4．下列实验可行的是( )A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．将水加入到浓硫酸里进行稀释D．用乙醇从碘水中萃取碘5．下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电6．同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是( )A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．64g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A8．将10.6g Na2CO3溶于1000mL水配制成溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.05 mol/L D．0.025 mol/L9．某一K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.5 mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L10．下列各气体：①含3.01×1023个O 的CO2；②标准状况下6.72 L的HCl；③3.4 g的NH3；④0.5 mol He。
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黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Ne 20 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mg 24 Cu 64 Ba 137 S 32Na 23 Al 27 Cl 35.5本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷一、选择题（包括28小题，每小题只有一个选项符合题意共56 分）1. 下列自然和生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A. 动物呼吸B. 植物光合作用C. 金属生锈D. 石膏点制豆腐【答案】D【解析】试题分析：A选项，动物呼吸主要是将葡萄糖、氧气转化为二氧化碳和水，反应中有化合价的变化，故为氧化还原反应；B选项，植物光合作用主要是将水、二氧化碳转化为葡萄糖和氧气的过程，，反应中有化合价的变化，故为氧化还原反应；C选项，金属生锈是铁被氧化的过程反应中有化合价的变化，故为氧化还原反应；D选项，石膏点制豆腐，发生的是聚沉现象，无化合价的变化，故未发生氧化还原反应。
考点：氧化还原反应2. 下列实验操作正确的是（）A. 检验容量瓶是否漏水B. 稀释浓硫酸C. 蒸发D. 过滤【答案】A【解析】A．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，A正确；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；C．蒸发需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误；答案选A。
点睛：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。
浓硫酸的稀释是解答的难点3. 下列反应中水起还原剂作用的是（）A. CaO + H2O = Ca(OH)2B. C+H2O(g)CO+H2C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【答案】C【解析】A、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B 错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误，答案选C。
4. 符合图中阴影部分的物质是（）A. K2SO3B. Na2SO4C. K2SO4D. KCl【答案】C【解析】根据图示可知阴影部分属于钾盐、硫酸盐和正盐，A、亚硫酸钾不是硫酸盐，A错误；B、硫酸钠是钠盐，不是钾盐，B错误；C、硫酸钾属于钾盐、硫酸盐和正盐，C正确；D、氯化钾不是硫酸盐，D错误，答案选C。
5. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（）A. 植物油(水) ——分液B. Fe(OH)3胶体（HCl）——渗析C. 水(NaCl) ——蒸馏D. CO2(HCl) ——氢氧化钠溶液，洗气【答案】D【解析】试题分析：A、植物油不溶于水，分液即可，A正确；B、胶体不能透过半透膜，溶液可以，渗析即可，B正确；C、水中含有难分解的杂质，蒸馏即可得到纯净水，C正确；D、氢氧化钠也与CO2反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误，答案选D。
考点：本题主要是考查物质的分离与提纯【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的，因此掌握物质的性质差异是解答的关键，注意掌握常见物质的分离与提纯方法，例如加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；分液，萃取，蒸馏；盐析或渗析；洗气等。
6. 下列电离方程式书写正确的是（）A. CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B. HI = H＋+I－C. H2S2H＋+S2－D. NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸铵属于盐，完全电离，正确的是CH3COONH4=CH3COO－＋NH4＋，故错误；B、HI属于强酸，完全电离，故正确；C、H 2S为二元弱酸，应分步电离，即H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，故错误；D、HCO3－不能拆写，应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故错误。
考点：考查电离方程式的书写等知识。
7. 下表中物质的分类组合完全正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、硝酸钾、HF和SO2分别是强电解质、弱电解质和非电解质，A正确；B、碳酸钙完全电离，属于强电解质，B错误；C、H2O能电离出阴阳离子，属于电解质，C错误；D、NH3不能电离出阴阳离子，是非电解质，D错误，答案选A。
8. 下列图标中警示腐蚀性物品的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。
考点：考查常用危险化学品的分类和标志。
【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。
9. 下列有关物质组成的说法正确的是（）A. 物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B. 某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C. 碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物D. 纯净的硫酸，纯净的盐酸均是纯净物【答案】C【解析】A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，物质不一定均由分子构成，A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，B错误；C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物可能是金属氧化物，例如七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，C正确；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D错误，答案选C。
点睛：本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，明确这几个概念间的关系是解本题的关键，选项B是解答的易错点。
10. 下列四类反应：①置换反应②复分解反应③只有一种元素化合价发生变化的反应④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（）A. 只有②B. 只有③C. 只有②④D. ①②③④【答案】A【解析】置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。
11. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2 ↑B. 盐酸与澄清石灰水反应：H+ + OH－═ H2OC. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═ Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－【答案】B点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。
注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
12. 下列说法正确的是（）A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B. 失去电子多的还原剂，还原性一定强C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同【答案】D【解析】A. 摩尔是物质的量的单位，A错误；B. 还原性强弱与失去电子的多少没有关系，只与失去电子的难易程度有关系，B错误；C. 根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同，均表示A是氧化剂，B是还原剂，D正确，答案选D。
13. 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是（）A. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—B. Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C. H＋、Al3＋、OH－、NO3－D. Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－【答案】D【解析】试题分析：A．加入OH-溶液时，Cu2+、OH-会发生反应产生Cu(OH)2沉淀，当向其中加入H+没有气体放出，错误；B．加入OH-溶液时，Fe3+、OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，当加入H+没有气体放出，错误；C．H+、OH-会发生反应产生水，不能大量共存；Al3+、OH-会发生反应产生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；D．加入OH-时，Ca2+、OH-、HCO3-会发生反应产生CaCO3沉淀；当加入H+时，H+、HCO3-会发生反应产生CO2气体，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
14. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A. 所用NaOH已吸潮B. 摇匀后液面低于刻度线，不再补加水C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内D. 向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面【答案】D【解析】A. 所用NaOH已吸潮，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，A错误；B. 摇匀后液面低于刻度线，不再补加水，浓度不变，B错误；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内，导致氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，C错误；D. 向容量瓶加水至时刻度线时俯视液面，导致液面低于刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，D正确，答案选D。
点睛：明确误差分析依据是解答的关键，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
15. 将标准状况下LHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A. mo1/LB. mo1/LC. mo1/LD. mo1/L【答案】C【解析】氯化氢的物质的量是，质量是。
溶剂水的质量是1000g，溶液质量是(+1000)g，溶液的体积是(+1000)g÷bg/cm3＝，则盐酸的浓度是，答案选C。
16. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AC. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N A个电子D. 1L 1 mol/L 的盐酸中有N A个HCl分子【答案】A【解析】A. CO与N2的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有原子数为2N A，A正确；B. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L H2O含有的分子数为N A，B错误；C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中氧元素化合价从－1价升高到0价，每生成32g氧气即1mol氧气转移2N A个电子，C错误；D. 盐酸溶液中不存在HCl分子，D错误，答案选A。