如果空气里都是氧气
九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》课题1《空气》知识点含答案
第二单元我们周围的空气课题1 空气（讲学）课标定位1.了解空气的主要成分，知道空气中氧气含量的测定方法2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途3.初步认识纯净物、混合物的概念，能对物质进行简单分类4.初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养关注环境、热爱自然的情感5.初步学会科学探究的方法，并会对现象进行观、记录，初步学会分析实验现象知识梳理知识点一、空气成分的发现知识在线1、1773年瑞典化学家舍勒、1774年英国化学家普利其特里均独立发现并制得了氧气，但由于他们被传统的燃素说所束缚，并没有真正提出“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
2、1775年，法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。
通过实验他最早得出了“空气是由氧气和氮气组成的”结论。
3、1892年英国物理学家雷利（有的资料翻译成瑞利）与英国化学家拉姆赛合作发现了在空气中存在着氩气。
几年后，拉姆赛等人又陆续发现了氦气、氖气、氙气等其他稀有气体。
知识拓展1、法国化学家拉瓦锡（1743—1794）用定量的方法研究了空气的成分。
他把少量的汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。
通过实验他得出了：空气是由氧气和氮气（拉丁文原意是“不能维持生命”）组成的、氧气体积约占空气体积的五分之一考题再现【考题示例】二百多年前，第一个用实验方法证明空气是由氧气和氮气组成的科学家是A．舍勒B．拉瓦锡C．门捷列夫D．普利斯特里【答案】B【解析】二百多年前，科学家拉瓦锡用加热金属汞的方法得出了空气是由氧气和氮气组成的结论，故本题选B。
知识点二、空气中氧气含量的测定知识在线实验设计实验目的:利用燃烧法测定空气中氧气的含量。
实验原理:利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内的压强减小,在大气压的作用下使水进入容器,进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
氧气知识
1. 什么是氧气？人们一般认为其呼吸的空气中只有氧气。
但是空气中的氧气含量只有 20.9%，氮的含量以78%居首位，还有氩﹑二氧化碳﹑氦﹑氖﹑氪﹑氙,等气体。
我们吸入空气中的氧气，从而获得活动时所需要的能量。
气体氧无色无味﹑具有助燃性，而液体氧的颜色为淡青色，比水重（比重： 1.14），沸点为-183℃，在气化时，液体氧1L扩散为气体氧798L。
2、人体为什么需要氧气？在我们的日常生活当中，氧气是人类生存的所有地方必需的气体。
在医院，把高浓度氧气提供给患者，提高氧气的分压，使血液中的含氧血红蛋白增加，并把氧迅速送往各个细胞，使人体得到必要的能量。
氧气如同食物和水，是人体必不可少的能源，营养物质必须通过氧化作用，才能产生和释放出化学能满足人体代谢活动，是生命运动的第一需要。
一个成人的实际耗氧量（以健康的成人男子为准）成人男子的一次呼吸量： 500mL；每分钟呼吸次数：14次（从12次到18次幅度大）；吸入肺的氧气浓度：20.9%；从肺呼出的氧气浓度：16.4%；相差：4.5%由此，每分钟实际耗氧量：0.5L*14*4.5%=0.3L3、氧气如何被人体吸收？人体是靠呼吸系统和循环系统来吸收氧气的。
首先，通过呼吸将空气吸入肺部，再经过肺泡的气体交换，使氧气与血液结合并通过血液循环运送到身体的各部。
其中氧气与血液的结合依靠两种方式：第一种是氧气直接溶解在血液之中。
第二种是氧气与血液中的血红蛋白结合。
一个正常成人肺内部通常保持不流动的（功能性残气量）3000 ml空气，从周围环境的急剧变化中守护人体是它的作用，也可以说是行使一种安全功能。
人体内的血液在心脏的推动下，每2~3分钟通过肺泡周围的微血管，周转身体各个部位。
完全用过的﹑呈黑蓝色的血液回到肺中，接触新鲜的空气，把载来的碳酸气体卸下来，并重新吸收氧气，再生为新鲜的﹑鲜红的血液。
体内的所有细胞都需要能量以完成其特定的任务。
利用细胞小器官（把葡萄糖或者脂肪酸氧化，转换成能量的地方）把我们吃喝的东西与氧气相结合并产生能量，提供给肌肉，使用其起动身体各个功能。
区分氧气空气二氧化碳的方法
区分氧气空气二氧化碳的方法区分氧气、空气和二氧化碳的方法氧气、空气和二氧化碳是我们日常生活中常见的三种气体。
虽然它们都是由氧元素组成的，但它们在性质和用途上有很大的区别。
本文将介绍一些简单的方法，帮助我们区分氧气、空气和二氧化碳。
我们来看一下氧气。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它是维持生命所必需的气体之一。
氧气的化学式为O2，表示它由两个氧原子组成。
氧气是一种高度活性气体，能够支持燃烧过程，当它与可燃物质接触时，会促使燃烧反应加速。
我们可以通过以下方法来区分氧气：1. 燃烧试验：将一根点燃的火柴靠近一个装有气体的容器口，如果气体是氧气，它将迅速燃烧，火焰会变得更旺。
这是因为氧气能够促进燃烧反应。
2. 试纸反应：将湿润的酚酞试纸放入一个装有气体的容器中，如果气体是氧气，试纸将变成鲜艳的蓝色。
这是因为氧气能够氧化酚酞，使其颜色变化。
接下来，我们来看一下空气。
空气是地球大气中的气体混合物，主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
空气是无色、无味、无臭的，具有一定的压力和质量。
我们可以通过以下方法来区分空气：1. 灭烛试验：将一根点燃的蜡烛放入一个密封的容器中，如果容器里是空气，蜡烛会逐渐熄灭。
这是因为空气中的氧气被燃烧反应消耗掉，无法维持燃烧。
2. 气压测试：使用一个气压计来测试容器中的气体压力，如果压力接近大气压力，那么容器中的气体很可能是空气。
我们来看一下二氧化碳。
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2，表示它由一个碳原子和两个氧原子组成。
二氧化碳是一种惰性气体，不支持燃烧，但在高浓度下可导致窒息。
我们可以通过以下方法来区分二氧化碳：1. 灭烛试验：将一根点燃的蜡烛放入一个密封的容器中，如果容器里是二氧化碳，蜡烛会立即熄灭。
这是因为二氧化碳能够扑灭火焰，阻断火焰所需的氧气供应。
2. 酸碱指示剂反应：将一滴酸碱指示剂滴入一个装有气体的容器中，如果气体是二氧化碳，指示剂将变成黄色或橙色。
氧气和富氧空气所引发的火灾危险
氧气和富氧空气所引发的火灾危险培训材料氧气的性质氧气是生命的支柱•氧气对生命而言是不可缺少的。
•我们呼吸的空气中，氧气的正常含量大约为21 %，•在医生指导下，我们可在含50-60% O2的富氧空气中呼吸几个小时（氧气疗法），•但如果不了解富氧的风险也是危险的。
氧气的性质氧气支持燃烧氧气不可燃但是支持燃烧。
大多数物质在氧气中会猛烈燃烧，有时还会爆炸。
当空气中的氧气浓度增加时，潜在的火灾威胁也增加。
在空气中浓度超过23 % 时, 火灾的威胁使得情况变得非常危险。
由于司机在富氧的环境中抽烟，这辆货车着火非常快。
氧气没有预兆因为氧气无色、无嗅也无味:富氧不能被正常人的感官检测到。
氧气比空气重由于比空气重，氧气会聚积在低洼的区域例如沟渠、洼地、地下室尤其是有低温液体泄漏时燃烧的必要条件燃烧或爆炸的发生，要具备三个要素:•易燃物，氧气和起火源•普遍采用燃烧三角形来代表这些条件只要缺少一个条件，燃烧就不可能发生。
氧气•当空气中富氧时，例如低温液体加注时•易燃物受到震动时•氧气的不恰当使用•氧气系统操作和维护不正确•使用与氧气设备不相容的物质时氧气火灾的原因上图是氧气拖车爆炸，爆炸由挂钩在已充满氧气的沥青路面上的震动引起。
物质的相容性•只有某些物质才适合在氧气环境中使用。
•大多数物质–包括金属! –在纯氧或富氧环境中都会燃烧，即使这些物质在空气中不能被点燃。
•油、脂以及被油、脂污染的物质出现在富氧环境中是非常危险的，因为这些物质极易被点燃，燃烧会伴以猛烈的爆炸。
切勿用油或脂润滑氧气设备!•被油或脂污染的设备必须用经核准的清洁剂/清洁方法完全清洁以在氧气中使用•跟主管确认，你将要使用的任何材料或是零件都是被核准可以在氧气设备中使用的。
漏气的设备是非常危险的泄漏会导致富氧，因而增加了火灾的危险。
连接、法兰、管接头泄露都可能引起氧气浓度增加，尤其是通风条件不好时，非常危险的。
所有的设备，不论是新组装还是维修后的，都必须在使用前彻底查漏。
第二单元我们周围的空气：氧气(ppt)
注意：氧化反应定义中“氧”为何不 说氧气？说明（1）：除指氧气外， （2）：还特指含氧元素的氧化物，例 如：氢气和氧化铜发生反应生成铜和 水，这个反应也叫氧化反应，但反应 物中没有氧气，所以同学要记住这里 有二种情况！
判断下列反应是否为氧化反应 镁 + 氧气 点燃 氧化镁
二氧化碳 + 水 汞 + 氧气 加热 硅 + 氧气 高温 甲烷+氧气 点燃
所以，一般我们就用这个方 法来检验一瓶气体是否是氧气。
二、化学性质 氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和 氧化性。
1.与碳的反应
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无 焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光
现 象：
②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体
(1)比在空气中燃烧更旺，发出白光
(2)放出热量
A、极易溶于水
B、在标准状况下，密度比空气略大
C、在-183℃时变成无色液体
D、在-218℃时变成白色固体
2、要除去密闭容器内空气的氧气，并不使混入
其他气体，在其中燃烧的可燃物可以是（ D）
A、硫粉
B、木炭
C、铁丝（在空气中只能红热，不能燃烧） D、红磷
3、证明集气瓶里盛的是氧气，其最简便的
方法是（ C） A、能使蜡烛燃烧的是氧气 B、测定密度，若密度大于空气的是氧气 C、放入带火星的木条，可使木条复燃的
A、红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈 B、铁丝在纯氧中不能燃烧，在空气中能燃烧 C、石蜡在氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳 D、带有余烬的木条在氧气中能复燃，在空气中
也能复燃
8、下列关于氧气用途的说法错误的是（ B）
A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂
火灾三原则中的三要素是指
火灾三原则中的三要素是指火灾三原则是消防科学中的基础理论，它指导了消防救援工作中灭火和预防火灾的重要原则。
火灾三原则由氧气、燃料和热量三个因素构成，也称作“火灾三要素”，它们是火灾发生的必要条件，只有同时存在这三个要素火灾才会发生或持续发展。
一、氧气（Oxygen）氧气是火灾三要素中最基本的一项。
氧气是支撑火灾燃烧的重要物质，没有氧气就没有火焰的存在。
空气中含有约21%的氧气，如果空气中的氧气浓度少于15%时，燃烧就难以发生。
一般来说，室内空气中的含氧量应该在18-21%之间，这样才能保证人们的安全。
因为如果氧气浓度过高，极易造成火势膨胀，导致火势更加猛烈；而氧气浓度过低，则会因火焰无法燃烧而无法形成火灾。
为了预防火灾的发生，我们要保持周围环境良好，如不要在密闭的房间里点燃明火，不要在生产场所中泄露易燃气体，不要将电器设备堆积在一起等等。
只有在正确的氧气浓度下，才能有效地进行消防救援工作。
二、燃料（Fuel）燃料是火灾三要素的第二个因素。
燃料是指发生燃烧的物质，其种类包括固体、液体和气体三种。
如木材、纸张、油漆、化学品等，都是常见的燃料。
在这些燃料体内，存在着能够被点燃的物质，称之为可燃物，它们能够在接触到一定热量和氧气时迅速燃烧爆燃。
燃料对于火灾的发生和蔓延影响很大，如果燃料有较高的燃点，需要加热时间会相对较长，才会燃烧起来。
而如果燃料易燃，燃点较低，加热时间则相对很短，容易起火燃烧。
因此，对于易燃材料的安全存放和保存，是预防火灾发生的重要措施。
为了预防火灾的发生，我们需要尽量减少易燃物的存放，及时清除杂物，杜绝随意扔烟蒂、火柴等事故的发生。
在进行燃气的选择方面，也要对燃气的加热量、燃点等参数进行查看，确保燃气的使用品质有保障。
三、热量（Heat）热量是火灾三要素中最密切相关的，也是支撑火灾燃烧的合成物质。
热量能够引发燃料的分解，产生分解反应时所需要的活化能量，使易燃材料起火、燃烧、爆燃，从而发生火灾。
新浙教版八下科学3.1空气与氧气
氧气的制取
实验室制取氧气的方法：
分解过氧化氢（H2O2）[加入二氧化锰 (MnO2)] 加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 (MnO2)的混合物 加热高锰酸钾（KMnO4）
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星的木条不能复燃，
某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧
1、氧气的化学性质比较活泼 2、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧 气燃烧
探究
为什么燃烧的程度不一样
• 问题：学完氧气的性质后，为加深 对所学知识的认识，某同学设计了 如下实验，根据实验你能回答有关 问题吗？ • 实验：（1）用排水法收集两瓶氧气 （原理是 氧气不易溶于水 ），正放 在桌上备用。 • （2）取一瓶氧气，倒立过来后再拿 走玻璃片，并立刻把带火星的木条 伸入瓶内（如图A所示），发现木条 复燃，说明氧气具有 助燃 性。 （3）取另一瓶氧气，按图B的方式把 带火星的木条伸入瓶内，木条也复 燃了，且比A中更 燃烧更旺 说 明 氧气的密度比空气密度大 。所以盛 氧气瓶应瓶口向 放置。 上
霓虹灯的颜色
灯色 气 体
玻璃管颜 色
大红
深红 金黄
氖
氖 氦
无
淡红 淡红
蓝
绿
体积分数：氩80% 氖20 %
体积分数：氩80% 氖20 %
淡蓝
淡黄
紫
体积分数：氩5% 氖50 %
无
1、氧气的物理性质 2、氧气的化学性质 3、氧气的用途
1、氧气的物理性质（通常状态） 颜色：
状态： 无色 气体
气味： 无味 水溶性： 不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度： 比空气大,为1.429g/L
浙教版科学八年级下册第3章 空气与生命知识点归纳
浙教版科学八年级下册第3章空气与生命知识点归纳第1节空气与氧气A.空气的成分1.空气中氧气含量的测定1)实验原理：红磷（P）与空气中的O2反应，生成了五氧化二磷（P2O5）固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为减少的氧气的体积2)实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的1/53)反应的文字表达式：4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/52.空气的各成分体积组成1)空气的主要成分是氮气和氧气2)各成分的含量是体积分数而不是质量分数。
体积分数可理解为每100体积的空气中含氮气78体积、氧气21体积等B.空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水动植物呼吸、潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和化肥的重要原料；依据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用于冷冻麻醉稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味、通电时能发出不同颜色的光利用稀有气体作保护气；用于航标灯闪光灯霓虹灯的电光源；用于激光技术；制造低温环境；用于医疗麻醉红磷+氧气点燃五氧化二磷C. 氧气的性质 1. 物理性质1) 无色、无味的气体2) 氧气不易溶于水3) 在标准状况下，氧气密度比空气略大；在压强1.01×105Pa 、—183℃时，液化成淡蓝色的液体，在—218℃时凝固成雪花状的蓝色固体2.检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气3. 硫、铁丝在空气或氧气中的燃烧 1) 硫在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中现象发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体燃烧得很旺，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量；生成有刺激性气味的气体文字表达式注意事项 ①硫的用量不要太多，防止生成物对空气造成污染②实验应在通风橱中进行，或在瓶底部盛放氢氧化钠溶液，以吸收生成的气体 2) 铁丝在空气或氧气中的燃烧项目 在空气中在氧气中想象 铁丝只能发出红热现象，不能燃烧铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体产生文字表达式注意事项 ①铁丝不能生锈②铁丝盘成螺旋状，以增大铁丝的受热面积③下端系火柴引燃④要等火柴将要熄灭时再伸入氧气中⑤集气瓶中预先保留少量的水，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底D. 氧化物硫+ 氧气点燃二氧化硫铁+ 氧气 点燃四氧化三铁1.定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物2. 说明：含有氧元素的物质并不都是氧化物。
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如果空气里都是氧气
叶邑镇中心小学少先队孙海涛
氧气似一种无色无味的气体，密度是1.429g/L，在一标准大气压下，氧气在-183℃时会变为淡蓝色液体，在-218℃时会变成淡蓝色雪花状固体，氧气的化学性质比较活泼，能跟大多数物质发生氧化反应。
空气中氧气含量为21.2％，氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。
在医疗潜水航天登山航空炼钢等行业都有重要用途。
地球上的大气成分经历了很多变化阶段，现在是第三代，迄今已有3亿年，远久于人类史(200万年)。
第一代大气为46亿年前，相当于原始大气，即地球刚形成时的还原气，氢和氦共占90%；第二代大气约在20亿年前，以火山气为主，其中水气占80%。
第三代大气，叶绿素形成以后变为含氧空气，当氧达1%时，生物开始繁殖，曾经历过含氧60%的超氧阶段，由于恐龙繁殖，毁坏了大量植物，造成氧量下降变成现在的富氧阶段。
从地球的历史角度看，人适应现在的大气成分是生物长期进化的结果。
尽管氧气在日常生活中作用巨大，但是，如果空气里都是氧气，我们的地球将会变得不可思议。
我们知道，在空气里钢铁、铜、铝等金属不会燃烧，最多我们能将之加热变为液体或沸腾。
如果将红热的铁丝放入纯氧中，铁丝将剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，这说明，如果空气里都是氧气，钢铁等金属一旦受热燃烧，将很难扑灭。
那些在高温条件下工作的机器也许在某个时候突然燃烧，化为一堆灰烬。
恐怕做饭时一不小心，饭没做成，铁锅却燃烧起来。
如果空气里都是氧气，由于缺少光合作用必需的二氧化碳，大量绿色植物由于不能进行光合作用而死亡，地球上到处是枯木、干枝、死草。
没有一点生机，没有一点绿色。
由于植物的死亡，大量食草动物四处寻觅食物，并且不断为食物而争斗，最后因缺少食物而一个一个死亡，那些食肉动物在轻易地捉住并吃掉瘦骨嶙峋的食草动物后，便彻底失去了生存的必须食物来源，在争斗与攻击人类后逐渐的消亡。
再者，植物干枯后，在雷电、缓慢氧化等自然因素或人为因素下，地球上到处是火灾，植物在纯氧中像着了魔似的易燃，不易扑灭。
大火加速了动植物的死亡。
如果空气里都是氧气，我们的各种工具使用寿命将大打折扣，因为金属加速了腐蚀生锈，
塑料橡胶加速了老化，就连石头也很快的风化为一堆细沙，地球上出现了大量的红土红石，山脉也逐渐失去以往的棱角，逐渐模糊，最后化为漫天飞舞的沙尘。
我们的各种食品会很快的腐烂变质，大量食品因一时疏忽而烂掉。
如果空气里都是氧气，我们人类将怎样呢？氧气进入人体途径主要是通过呼吸。
常压下，当空气中的氧气浓度超过40％时，人就有可能发生氧中毒。
吸入氧浓度在40％～60％时，人会感觉胸骨后不适，轻咳，进而胸闷，胸骨后有烧灼感，呼吸困难，咳嗽加剧，严重时可发生肺水肿，甚至出现呼吸窘迫综合征。
吸入氧浓度达到80％以上时，人会表现出面部肌动面色苍白、眩晕、心动过速、虚脱，继而全身强直性抽搐、昏迷、呼吸衰竭，最终死亡。
长期处于氧气分压为60千帕至100千帕（相当于吸入氧浓度40％左右）的条件下会发生眼损害，严重者失明。
由此可见，也许我们在缺少食物、野兽攻击、各种天灾等降临之前，就会因自身的承受能力而死亡。
所以，我们不能因为蜡烛在纯氧中燃烧格外明亮就向往空气中都含氧气，也不能因为哪些人因缺氧而死亡就向往空气中都含氧气，因为那是一场灾难。