化学选修2期末考试题
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最新人教版高中化学选修二专题复习试题及答案解析 1. 硫酸工业屮采取以下几种措施：①改进熾烧黄铁矿的技术；②氧化二氧化硫时使用催 化剂；③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器；④将二氧化硫进行多次循环氧化；⑤回收 利用尾气中的二氧化硫。
其中能减少酸雨产生的措施是()A •仅①②④⑤B.仅②③④⑤C. ①②③④⑤D.仅④⑤【解析】改进锻烧黄铁矿的技术、氧化二氧化硫时使用催化剂和在氧化二氧化硫的设 备中安装热交换器，都与二氧化硫排放的问题无关。
【答案】D2. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是() A ・黄铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B. 炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与S02反应C ・SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO?的转化率D. 接触室的反应温度控制在400〜500 °C,因为在这个温度范围内，反应速率和SO?的 转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高【解析】 题中所提到的对硫酸工业采取的措施叙述都是正确的。
但黄铁矿进入沸腾炉 之前粉碎的原因是为了增大矿粒与空气的接触面积，使其燃烧得更快、更充分，从而提高黄 铁矿的利用率；从沸腾炉出来的炉气必须净化、干燥的目的是炉气中的一些杂质气体会使接 触室中的催化剂中毒，使催化剂丧失活性，同时防止炉气中的水蒸气和SO2生成酸而腐蚀管 道；SO2转化为SO3时使用催化剂是为了缩短到达平衡的时间，但它并不能影响化学平衡的 移动，并不影响SO2的转化率大小；接触室控制反应的温度在400〜500 °C,这是综合考虑了 催化剂的活性、反应速率及SO?的转化率等因素而确定的，故D 项正确。
【答案】D3. 下列有关工业生产的叙述正确的是( )A. 合成氨生产过程中将NH?液化分离，可加快正反应速率，提高2、电的转化率B. 硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利对点演练ZhuantiduidianyanlianC.由于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化D・充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量【解析】从平衡原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正、逆反应速率均减小，A错；厂址的选择要综合考虑，B错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不用再提高成本采取高压，C错；要充分合理地利用能源，D对。
高中化学选修二试题及答案
高中化学选修二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe2. 根据题目分析，H2O是由氢和氧通过共价键结合形成的化合物，因此属于共价化合物。
正确答案为C。
3. 以下哪种物质不是酸性氧化物？A. CO2B. SO2C. SiO2D. NO4. 酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物，而NO不与水反应，因此不属于酸性氧化物。
正确答案为D。
5. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以与酸反应生成氢气，以下哪个金属不能与酸反应生成氢气？A. MgB. FeC. CuD. Zn6. 根据金属活动性顺序表，Cu位于氢的后面，因此不能与酸反应生成氢气。
正确答案为C。
7. 以下哪种物质不是电解质？A. NaClB. HClC. H2OD. Ag8. 电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质，而Ag是金属，不是电解质。
正确答案为D。
9. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. Mg(OH)2D. NH3·H2O10. 强碱是指在水中完全离解的碱，NaOH在水中完全离解，因此是强碱。
正确答案为A。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子的核外电子排布遵循____、____、____三个原则。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。
12. 化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是____反应。
答案：放热。
13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____，获得电子的物质被称为____。
答案：还原剂、氧化剂。
14. 常见的有机化合物中，____、____、____是三大基本有机化合物。
答案：烃、醇、酸。
15. 根据题目分析，三大基本有机化合物分别是烃、醇和酸。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是化学平衡，并说明影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等的状态。
《化学(二)》期末考试试卷及答案
《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。
人教版选修2化学与技术期末测验题
人教版选修2《化学与技术》期末测验题编题人颜秋生一选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂2.下列变化不是化学变化的是（）A.分馏B.裂化C.催化重整D.石墨变成金刚石3．下列物质中，属于分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（）A．CH3(CH2)15SO3Na B．－CH2CH2CH3C．CCl4D．CH3(CH2)4 CH34．以下关于索尔维制碱法的描述不正确的是（）A．索尔维法的缺点是食盐利用率只有70%左右，生成的CaCl2难处理B．索尔维制碱法采用食盐和碳酸钙为原料，原料来源丰富且价格低廉C．析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD．索尔维制碱法过程中涉及了化合反应、分解反应、复分解反应，但整个过程中未涉及氧化还原反应5．用惰性电极电解熔融的NaCl，下列说法不正确的是( )A.在阴极可得到钠B.在阴极区OH－浓度增大C.在阳极上Cl2生成D.总反应式可表示为2NaCl===2Na+Cl2↑6．钢笔的笔头是合金钢，钢笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒为区别钢笔而叫铱金笔。
金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。
下列说法错误的是（）A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好。
B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．金笔是笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔。
7．下列说法，违反科学原理的是（）A．在一定条件下，天然气制成原子晶体B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石8.下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨9.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 防止铁生锈且美观B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏D.美观和杀菌消毒作用10．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。
高中化学选修二总复习题
选修二期末考试题1．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是（）A．用硫和硫铁矿均可做为原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行C．SO3可用水直接吸收D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热2．属人工固氮的化学反应是（）A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．由NH3转变成NH4HCO3C．NO与O2反应生成NO2 D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白3．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂4．把1 g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A．33 % B．66 % C．78 % D．88 %5．总压强为3.0×107 Pa时，N2和H2混合气体，通入合成塔，反应达到平衡时，压强减为2.5×107 Pa，则平衡时氨的体积百分率是（）A．30 % B．20 % C．15 % D．10 %6．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是（）A．及时把生成的氨液化分离B．升温有利于氨的生成C．使用催化剂促进氮的转化D．增大压强，不利于氨的生成7．下列广告用语在科学上没有错误的是（）A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命8．下列关于硬水的叙述中不正确的是（）A．硬水中的Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B．凡含有Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水C．水的硬度是用CaO的量为标准的D．1L水中含10 mg CaO（或相当于10 mg CaO）称为1度9．下列石油分馏产物中，沸点范围最高的是（）A．汽油B．煤油C．柴油D．燃料油10．分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是（）A．分离工业废水，回收废液中的有用成分B．食品工业中，浓缩天然果汁、乳汁品加工和酿酒C．胶体的渗析D．海水的淡化11．工业上电解食盐水的阴极区产物是（）A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠12．用惰性电极电解500 mL NaCl溶液，当两极产生气体的总体积为16.8 mL（标准状况）时，溶液的pH范围为（）A．8 ~ 10 B．10 ~ 12 C．5 ~ 6 D．3 ~ 413．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。
化学选修2期末考试题
大连市第二中学2013——2014学年度下学期期中考试高二化学试卷（时间：90分钟满分100分）注意事项：1．本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将选择题答案涂在答题卡，非选择题填在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题（1~15题每题2分，16~20每题3分，共45分）1．下列广告用语在科学上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．下列说法中错误的是A．保护环境就是保护人类自身B．环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等C．人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D．消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展3．属人工固氮的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．由NH3转变成NH4HCO3C．NO与O2反应生成NO2D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白4．下列关于工业生产的说法中正确的是A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率5．在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部6．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A．止血性能B．抗血凝性能C．止痛、止痒性能D．抗过敏性能7．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制有机玻璃 B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰8．制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出9．下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是A．N2和H2B．催化剂C．NH3D．H210．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是A．溶于水，加Ca(OH)2溶液B．溶于水，加稀CaCl2溶液C．加稀盐酸D．溶于水，加入NaOH溶液11．工业上电解食盐水的阴极区产物是A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠12．下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法A．由光卤石制镁B．由黄铁矿制硫酸C．由铝土矿制铝D．由海水制氢氧化钠N2（1体积）H2（3体积）13．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
选修二化学考试试卷
方法 二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。
(1)A的分子式为__________；
(2)A的结构简式为__________；
25．（9分）某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重30.8 g。推测它的分子式和结构简式.
26．附加题：有时间的同学选做，不计分数。
(10分)化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
B.2－甲基-3－乙基戊烷
C.3，3，4－三甲基戊烷
D.1，1，2，2－四甲基丁烷
18.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）
A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8
C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H8
(3)苯(甲苯)试剂________，方法____________________________________________。（4）溴化钠(溴)试剂__________，方法_______________________________________。
三．计算题（15分）
24.（6分）某有机化合物经测定其相对分子质量为90。称取该有机物样品1.8 g，在足量纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。
人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析.doc
最新人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析模块综合测评（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是（）A・实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施；C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖；D 项中含磷洗衣粉会造成水质恶化，故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。
【答案】B2.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A・使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用吐作原料D.使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用电作原料。
【答案】D3.下列物质的化学式和俗名一致的是（）A.氯化钠（NaCl,食盐）B.氢氧化钠（NaOH,纯碱）C・碳酸钠（Na2CO3,苏打、烧碱）D.碳酸氢钠（NaHCOs，大苏打）【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH; D项碳酸氢钠俗名小苏打。
［答案】A4.下列说法正确的是（）A.在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B.在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C.在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂v205D.在2SO2+O22SO3中，对“450 °C”的选择，来自对反应物性质和催化剂性450 °C质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。
【答案】D5.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。
某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。
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大连市第二中学2013——2014学年度下学期期中考试高二化学试卷（时间：90分钟满分100分）注意事项：1．本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2．请将选择题答案涂在答题卡，非选择题填在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷一、选择题（1~15题每题2分，16~20每题3分，共45分）1．下列广告用语在科学上没有错误的是A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．下列说法中错误的是A．保护环境就是保护人类自身B．环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等C．人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D．消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展3．属人工固氮的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．由NH3转变成NH4HCO3C．NO与O2反应生成NO2D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白4．下列关于工业生产的说法中正确的是A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率5．在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是①废气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部6．人被蚂蟥叮咬后，伤口处常流血不止，据此，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A．止血性能B．抗血凝性能C．止痛、止痒性能D．抗过敏性能7．石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制有机玻璃 B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰8．制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出9．下图是合成氨的简要流程示意图沿X路线回去的物质是A．N2和H2B．催化剂C．NH3D．H210．检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是A．溶于水，加Ca(OH)2溶液B．溶于水，加稀CaCl2溶液C．加稀盐酸D．溶于水，加入NaOH溶液11．工业上电解食盐水的阴极区产物是A．氯气B．氢气和氯气C．氢气和氢氧化钠D．氯气和氢氧化钠12．下列哪种工业生产的过程不必使用电解的方法A．由光卤石制镁B．由黄铁矿制硫酸C．由铝土矿制铝D．由海水制氢氧化钠N2（1体积）H2（3体积）13．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ② 加过量的NaOH 溶液 ③ 加适量的盐酸 ④ 加过量的碳酸钠溶液 ⑤ 加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是 A ．①④②⑤③B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．⑤②④③①14．植物如花生、大豆等的果实能提取油脂。
下列关于油脂的叙述错误的是A ．植物油可使溴水褪色B ．皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解反应C ．酯的水解不一定是皂化反应D ．甘油也是植物油脂15．下列事实不用电化学理论解释的是A ．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B ．铝片不用特殊方法保护C ．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D ．镀锌铁比镀锡铁耐用16．根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是A ．及时把生成的氨液化分离B ．升温有利于氨的生成C ．使用催化剂促进氮的转化D ．增大压强，不利于氨的生成17．海水中含有MgCl 2，从海水中提取镁，正确的方法是A ．海水−−→−NaOH Mg(OH)2−−→−电解MgB ．海水−−→−HClMgCl 2溶液→ MgCl 2（熔融）−−→−电解Mg C ．海水−−→−石灰乳Mg(OH)2−−→−灼烧MgO −−→−电解Mg D ．海水−−→−石灰乳 Mg(OH)2−−→−HClMgCl 2溶液 → MgCl 2（熔融）−−→−电解Mg 18．下列关于金属腐蚀的说法正确的是A ．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M + nH 2O = M(OH)n + n/2 H 2↑B ．金属的化学腐蚀的实质是M – n e - = M n+，电子直接转移给氧化剂 C ．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D ．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 19．符合实际并用于工业生产的是A ．CO 2通入氢氧化钠溶液中制Na 2CO 3B ．H 2和Cl 2光照制HClC ．Cl 2通入澄清石灰水中制漂白粉D ．用硫黄制硫酸20．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构简式为：从结构上来看，它不应具有的性质有 A ．可以与碱溶液发生中和反应 B ．可以与醇发生酯化反应 C ．可以发生水解反应D ．可以发生取代反应第Ⅱ卷（非选择题共55分）21、（15分）⑴按要求填空：①工业制氨气步骤中“净化”的目的是②从氯化镁提取单质镁或氧化铝中提取单质铝的方法为③把石油分成不同沸点范围的产物的方法为④请写出两种混凝剂⑵写出下列化学方程式：①由丙烯生成聚丙烯的化学方程式为②把二氧化硫和溴蒸气通入水中③把氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中(3)下列有关化工生产的一些说法不正确的有A．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好B．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称一碳化学22．(15分)下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。
请填空：（1）X电极发生的电极反应式为___________，检验X极的产物方法是_________ __ 。
（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。
一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是___________（填化学式）。
其形成原因是________ ___，该沉淀在空气中放置，现象是_________ _________。
（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用阳离子交换膜隔开（如下图），阳极室（A处）加入___________，阴极室（B处）加入___________，离子交换膜只许___________离子（填离子符号）通过。
23．（15分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O211% N2 82%）；(1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；（2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，则每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量为，由SO2生产这些SO3所放出的热量为。
24．（10分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。
请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为：（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。
大连市第二中学2013——2014学年度下学期期中考试化学试卷答案1．（ D ）2．（D ）3．（A ）4．(A )5．（ D ）6． B 7．（A ）8．（ D ）9．（A ）10．（ B ）11．（ C ）12．（ B ） 13．（ C ）14．（D ）15．（B ）16．（ A ）17．（D ）18．（D ）19．(D )20．（C ）21、⑴①防止催化剂中毒（1分）②电解法（1分）③分馏（1分）④合理即可（2分）⑵略（各2分）（3）C、D、F、H （4分。
每个选项1分，少选一个扣1分，多选一个扣1分，不出现负分）22．（1）2Cl－ + 2e－ = Cl2↑（2分）；用湿润的碘化钾淀粉试纸放在管口，若试纸变为蓝色，则说明阳极有氯气生成。
（2分）（2）Fe(OH)2（1分）；开始时Fe放电生成Fe2+离子，纠正后该极H+放电生成OH－离子，Fe2+与OH－结合生成Fe(OH)2沉淀（2分）；沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2分）（3）精制的饱和食盐水（2分）；纯水（加入一定量的NaOH溶液）（2分）；Na+。
（2分）23．（1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应（2分）。
（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本（2分）。
（3）否（2分）否（2分）（4）浓硫酸（2分）（5）8.0×103t（2分） 9.83×109kJ（3分）24．（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）（4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）加压（1分）降温（1分）。