【配套K12】[学习]2019年高考化学二轮复习 小题专练三
【配套K12】[学习]2019年高考化学二轮复习 专题15 物质结构与性质专题卷
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专题15 物质结构与性质一、选择题1．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是 ( )A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于ag C．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′D．2N5=5N2是化学变化答案：D2．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2催化剂2＋H2O。
下列有关说法正确的是A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含α键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2解析：该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，A项错误；二氧化碳结构为O C O==，为极性键，B项错误；甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有σ键又含有π键，C项正确；氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24 L，D项错误。
答案：C3．以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法正确的是 ( ) A．M只能是碳、X、Y 只能是氢和氯B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体C．若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则有二种同分异构体D．若MX2Y2分子空间构型为四面体形，则无同分异构体解析：从化学式MX2Y2可以看出：M可能为＋4价，故M既能是碳，也可能是硅，A项错误；B、C项的前题与结论正好相反，均错误、D项正确。
答案：D4．下列说法中正确的是( )A．烯中C = C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C．N—O键的极性比C—O键的极性大D．NH4＋中4个N—H键的键能不相同解析：有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成π键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成σ键的重叠程度小得多。
【配套K12】[学习]2019版高考化学二轮复习 答题方法突破 专题4 Ⅱ卷填空题规范答题及审题能力
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专题4 Ⅱ卷填空题规范答题及审题能力培养建议课时：2课时(一讲一练)专项突破一 填空题审题能力专项培训1．利用模型，确保审题的有序性和全面性审题能力较差的学生在面对题目中纷繁复杂的信息时，常常因为思路不清晰，导致审题时获取的信息丢三落四、杂乱无章。
教师在日常教学过程中，要把各种题目加工整理、分类突破，构建解决每类问题的一般模型。
学生熟练掌握了常见问题的特征和解法，就可以从复杂题目中分离出这些基本问题，进而全面、有序地获取题目的有效信息。
【典例1】 (2017·天津理综，10节选)已知：生物脱H 2S 的原理：H 2S ＋Fe 2(SO 4)3===S↓＋2FeSO 4＋H 2SO 44FeSO 4＋O 2＋2H 2SO 4=====硫杆菌2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_____________________。
若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________________________________。
培训：对于以图像或表格形式给出的信息，要从以下几个层面依次分析其中的“物理量”： 有几种→含义→变化趋势→有什么关系如果是图像，还要分析特殊点(起点、终点、拐点或特别注明的点等)所表示的意义；图像上注明的其他信息也非常重要，视而不见会使解决问题变得困难或者不可能。
答案 30 ℃、pH ＝2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)2．图文对照，准确把握题中关键信息的本质命题人员为提高难度，有时在试题中设置一些新颖的情境或者给学生几个陌生的概念。
这些信息与学生已有的知识经验相距甚远，准确把握这些信息的本质成为下一步解决问题的关键。
学生边阅读文本边对照图像，将文本图像化，就能较快地把握本质、理解内涵。
【典例2】 合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。
(1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p )，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。
2019高考化学二轮复习小题狂做专练二十化学平衡及影响因素
20 化学平衡及影响因素主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。
1．【2018江苏卷】根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲是CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO2−4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2−4)越大c(Ba2+)越小2．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）对于反应2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343K 时反应的平衡转化率α=_________%。
平衡常数K 343K =__________（保留2位小数）。
②在343K下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是________________________________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_____________________、____________________。
③比较a 、b 处反应速率大小：v a ________v b （填“大于”“小于”或“等于”）。
反应速率v =v 正−v 逆=32SiHCl k x正−224SiH Cl SiCl k x x 逆，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处v v 正逆=__________（保留1位小数）。
2019届高考化学(江苏)二轮专项训练：化学平衡移动【含答案】
专项训练化学平衡移动选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2018·北京西城二模改编)工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间的变化数据如下表：时间/min温度0 10 20 40 50n/molT1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确的是( )A. 10min内，T1时v(CH4)比T2时小B. T1<T2C. a<0D. K(T1)<K(T2)2. (2018·广州模拟改编)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解液。
生成碳酸甲乙酯的原理为C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g)2CH3OCOOC2H5(g)。
其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率(α)与温度(T)、反应物配比R=n(C2H5OCOOC2H5)∶n(CH3OCOOCH3) 的关系如下图所示。
三种反应物配比分别为1∶1、2∶1、3∶1。
下列说法不正确的是( )A. 该反应的ΔH>0B. R1对应的反应物配比为3∶1C. 650℃，反应物配比为1∶1时，平衡常数K=6D. 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5的生成速率比为1∶2时，反应达到平衡状态3. 已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g) ΔH=-48.25 kJ·mol-1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L-1，则下列结论正确的是()A. 该温度下此反应平衡常数为3.2B. A的初始物质的量为4molC. 反应达到平衡的过程中，放出的热量是154.4kJD. 若使反应最终(B)(A)cc=3，只能降低反应温度4. (2018·北京房山二模改编)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。
【配套K12】[学习]2019高考化学二轮复习 小题狂做专练十 硅及其化合物
![【配套K12】[学习]2019高考化学二轮复习 小题狂做专练十 硅及其化合物](https://img.taocdn.com/s3/m/61d00eef0c22590102029df8.png)
10 硅及其化合物主要考查硅及其化合物的一些特殊性质，新型无机非金属材料的组成和特性，常与晶体结构、元素周期律及相关实验探究结合在一起考查。
同时碳及其化合物之间的转化也是常考内容。
1．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_____________________________________。
（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) ===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol−13SiH2Cl2(g) ===SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g) ===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。
3．【2018天津卷、节选】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：（1）A2B的化学式为_______________。
反应②的必备条件是_________________。
上图中可以循环使用的物质有_______________。
（2）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料____________（写化学式）。
（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。
【配套K12】[学习](广东专版)2019高考化学二轮复习 第二部分 选择题专项练(四)
2019高考化学二轮复习 第二部分 选择题专项练(四)](https://img.taocdn.com/s3/m/4addc3da9e314332396893dc.png)
选择题专项练(四)7．下图所示为海水综合利用的部分流程。
下列有关说法错误的是( )A．实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B．②是一个将电能转化为化学能的过程C．③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－解析：操作①是蒸发，而不是灼烧，不需要坩埚，需要蒸发皿，A项错误；②是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程，B项正确；③是NaBr与Cl2发生的置换反应，④发生的反应为：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤是HBr转化为Br2的过程，涉及的反应均为氧化还原反应，C项、D项正确。
答案：A8．下列说法正确的是( )A．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B．溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种D．尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的解析：A项，油脂都能发生皂化反应，动物脂肪主要成分为饱和酯，植物油主要成分多为不饱和酯；B项，一般硝基化合物密度大于水，很多卤代烃密度也是大于水的，烃类物质密度一般都小于水；C项，分子式为C10H14的单取代芳香烃，不饱和度为4，分子中含有一个苯环和一个丁基，其同分异构体取决于丁基的种数；D项，尼龙属于聚酰胺纤维，涤纶属于聚脂纤维，二者通过缩聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯()又称有机玻璃，是通过加聚反应制得。
答案：C9．下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是( )A．图①：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B．图②：从制取Fe(OH)3胶体的混合物中提纯胶体C．图③：用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴D．图④：分离苯和甲苯解析：A项，FeCl2是强酸弱碱盐，水解产生Fe(OH)2和HCl，加热HCl会挥发，引起水解平衡不断右移，且Fe(OH)2容易被空气中的O2氧化生成Fe(OH)3，所以要在HCl气氛中加热蒸发FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体；B项，胶体粒子可以透过滤纸，因此提纯胶体应使用渗析的方法，不能使用过滤的方法；C项，用CCl4萃取后，再经蒸馏才能得到纯溴；D项，苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故正确。
2019届高考化学二轮专题测试题：物质结构与性质(选修3)(含答案)
物质结构与性质（选修3）一、非标准(本卷包括8小题,共100分)1.(2018河南焦作二模,37)(10分)砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为;砷与溴的第一电离能较大的是。
(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。
AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是。
(3)Na3AsO4可作杀虫剂。
As的空间构型为,与其互为等电子体的一种分子为。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。
该化合物的化学式为,As原子采取杂化。
(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
GaAs晶体中,每个As与个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有(填字母)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键E.配位键F.金属键G.极性键2.(2018湖北武汉调研,37)(15分)A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;E的最高价氧化物的水化物酸性最强;F除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。
G元素与D元素同主族,且相差3个周期。
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的是(用元素符号表示)。
(2)E的最高价含氧酸中E的杂化方式为。
;(3)F原子的外围电子排布式为。
(4)DE,GE两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是。
(5)已知DE晶体的晶胞如图所示,若将DE晶胞中的所有E离子去掉,并将D离子全部换为A原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子,且这4个“小立方体”不相邻。
位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连,由此表示A的一种晶体的晶胞(已知A—A键的键长为a cm,N A表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有个A原子,该晶体的密度是g·cm-3(列式表示)。
3.(2018山东济宁一摸,32)(10分)MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
【配套K12】[学习]2019年高考化学二轮复习 专题09 电化学考点讲解学案
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专题9 电化学【考情报告】【考向预测】电化学知识是高中化学的重要内容之一，因此成为历年高考的必考内容。
题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极附近或整个溶液的酸碱性、判断电极反应式的正误等；非选择题重点考查电极反应式和电池反应式的书写，画原电池的装置图、电解原理的应用、实验探究金属腐蚀的原因与防护的方法电解相关的计算等。
高考要求考生通过分析和综合，能够用自然科学的基础知识解释人类生活和社会发展中遇到的某些问题。
近几年出现的新技术、新科技有很多与原电池相关，如宇宙飞船上使用的燃料电池、耐用的锂电池等。
同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电池、废旧电池的危害，化学能与电能的转化等都将是高考试题的热点之一。
预测电解池、金属的电化学腐蚀与防护知识与新能源、环境保护、工业生产、制备物质等热点问题相结合，将电化学有关知识、元素及其化合物知识、有机化学知识、电解质溶液的有关知识、化学实验设计、化学计算等融合在一起进行考查，是今后高考命题的一个新的变化。
【经典在线】1.知识梳理一、原电池1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见的为金属或石墨)。
(2)将电极插入电解质溶液中。
(3)两电极间构成闭合回路。
3．工作原理如图是CuZn原电池，请填空：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。
(2)电极反应：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。
(3)原电池中的三个方向：①电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；②电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
4．原电池的正负极的判断方法：（1）金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼金属做负极；较不活泼金属做正极。
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小题专练三
1．[2018·郑州市质量检测]“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同
愿望。下列说法不正确的是( )
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
C．开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2
D．生活污水直接排放，可引起水体富营养化
2．[2018·山东、湖北部分重点中学联考]铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2(还有少量
不溶性杂质)，利用铝土矿制备Al(OH)3流程如下(所用化学试剂均过量)。
下列说法不正确的是( )
A．Al(OH)3可用作治疗胃酸过多
B．加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3
C．气体a成分为CO2
D．滤液Ⅲ中溶质为Ca(HCO3)2和NaHCO3
3.
[2018·蚌埠市高三第二次模拟]一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确
的是( )
A．分子式为C17H17N2O6
B．能发生水解反应、聚合反应、取代反应
C．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应
D．分子中含有三种不同的官能团
4．[2018·皖江名校联盟联考]下列有关实验的叙述，正确的是( )
A．重结晶、滴定操作都是提纯物质的常用方法
B．用瓷坩埚熔融NaOH或Na2CO3固体
C．配制0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4倒入容量瓶中加水稀释
D．用Na2O2或H2O2作反应物制取O2可选择相同的气体发生装置
5．[2018·全国卷Ⅰ]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、
X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物
可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
6.
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[2018·宿州市教学质量监测]太阳能光电池具有可靠稳定、寿命长、安装维护简便等优
点，现已得到广泛应用。氮化镓(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是( )
A．该装置系统中只存在光能与电能之间的转化
B．Cu电极：CO2＋8H＋－8e－＝CH4＋2H2O
C．工作时，产生的O2、CH4体积比为同温同压)
D．离子交换膜为质子交换膜，H＋从左池移向右池
7．[2018·宿州市教学质量监测]用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3与过量NaOH
溶液反应制得)，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所
示。下列说法正确的是( )
A．Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解
B．b点和c点溶液所含微粒种类不同
C．NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L－1
D．d点时：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
小题专练三
1．B PM2.5是指微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物，A项正确；煤的气化和
液化都发生了化学变化，B项错误；开展植树造林、增加植被面积，通过植物光合作用，可
吸收大量的CO2，C项正确；生活污水中含有氮、磷等元素，直接排放会引起水体富营养化，
D项正确。
2．B 铝土矿中加入氢氧化钠溶液，氧化铝和二氧化硅与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和
硅酸钠，则滤液Ⅰ为偏铝酸钠和硅酸钠，且含有过量的氢氧化钠，滤渣为杂质；在滤液Ⅰ中
加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，进而生成硅酸钙沉淀，滤液Ⅱ为偏铝酸钠和氢
氧化钙，可通入过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝，滤液为碳酸氢钠和碳酸氢钙。Al(OH)
3
为弱碱，中和胃液中盐酸，因此Al(OH)3可用作治疗胃酸过多，A项正确；根据以上分析可
知，得到的沉淀主要成分为硅酸钙，B项错误；氢氧化铝不溶于弱酸，因此偏铝酸钠溶液中
通过量的二氧化碳气体，生成氢氧化铝，C项正确；根据以上分析可知，滤液Ⅲ中溶质为
Ca(HCO3)2和NaHCO3，D项正确。
3．B 从分子结构可知分子式为C17H18N2O6，A项错误；该有机物含有酯基，能够发生水
解、取代反应，左侧结构中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，B项正确；含有碳碳双键，
既能与氢气发生加成反应，又能与溴发生加成反应，C项错误；分子中含有酯基、硝基、碳
碳双键、亚氨基四种官能团，D项错误。
4．D 重结晶可用于提纯物质，滴定操作可测定某物质的含量，不能用来提纯物质，A
项错误；熔融状态下NaOH或Na2CO3会与瓷坩埚中的SiO2发生反应，B项错误；配制溶液时，
不能在容量瓶中稀释溶液，应将量取的浓H2SO4缓缓倒入盛有水的烧杯中，边加边搅拌，冷
却后才能转移到容量瓶中，C项错误；Na2O2与水反应生成O2，H2O2在二氧化锰催化下反应生
成O2，两个反应都是固体和液体混合，且不需要加热，可以用相同的气体发生装置，D项正
确。
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5．B 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合
物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，
则Y是Cl。W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以
X是Na。金属钠常温常压下是固态，A项错误；CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B项
正确；Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C项错误；F是最活泼的非金属，
没有正价，Cl元素的最高价是＋7价，D项错误。
6．D 由氮化镓(GaN)光电池的工作原理装置图可知，左池GaN为负极水失电子发生氧
化反应生成氧气，右池Cu电极为正极发生还原反应，CO2得到电子被还原生成CH4，电极反
应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O。由氮化镓(GaN)光电池的工作原理装置图可知，该装置
系统中存在太阳能转变为化学能，化学能转变为电能，电能又转变为热能、光能等，A项错
误；右池Cu电极为正极发生还原反应，CO2得到电子被还原生成CH4，电极反应式为CO2＋8e
－＋8H＋
===CH4＋2H2O，B项错误；根据转移电子守恒可知，同温同压产生的O2、CH4体积比为
：1，C项错误；阳离子向正极移动，所以离子交换膜为质子交换膜，H＋从负极左池移向
正极右池，D项正确。
7．C 根据图像，V(NaHCO3)＜8 mL时，无沉淀生成，说明氢氧化钠过量，则先发生反
应为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，V(NaHCO3)＞8 mL时，生成沉淀，则发生HCO－3＋AlO－2＋
H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，加入40 mL NaHCO3溶液时沉淀最多，a、b、c点均显碱性，随NaHCO
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溶液的加入，碱性减弱。因为碳酸氢根离子的酸性强于氢氧化铝，所以Al(OH)3的生成是因
为NaHCO3与NaAlO2发生复分解反应生成的，A项错误；b点与c点溶液所含微粒种类相同，
均含Na＋、AlO－2、OH－、CO2－3，B项错误；加入40 mL NaHCO3溶液时沉淀最多，沉淀为0.032
mol，NaOH过量，滤液中含NaOH，由OH－＋HCO－3＝CO2－3＋H2O、HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓
＋CO2－3可知，前8 mL不生成沉淀，c(NaHCO3)＝0.032 mol0.032 L＝1.0 mol/L，C项正确；d点时：
沉淀量最大，此时溶液为碳酸钠溶液，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)
＋2c(H2CO3)，D项错误。