2014届高考化学二轮复习简易通(重庆专用)配套Word版训练：第14讲 《化学与技术》模块
重庆2014届高三下学期考前模拟(二诊)化学试题
化学(共100分)相对原子质量(原子量)：H﹣1 C﹣l2 O﹣16一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中．只有一项符合题目要求)1．下列排列顺序不正确．．．的是（）A．熔点：Al>K>Na B．微粒的半径：Cl﹣>Na>Mg2+>A13+C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI 仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在反应中消耗1mol Cl2，转移的电子数一定为2N A。
B．标准状况下，0.5mol氦气含有的电子数为N AC、15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10N AD．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2N A3．下列离子方程式正确的是（）A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2OC．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O4．根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）5．某小分子抗癌药物的分子结构如题5图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br26．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是（）A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子构型均为直线型7．化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：2 FeO(s)+CO(g)O(g) CO2(g)+HO(g)FeO(s)+H根据以上信息判断，下列结论错误的是（）A．a>b B．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动D．反应II、III均为放热反应二、非选择题(本大题共4小题，共58分)8．(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______ (填化学式)：(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______，画出呈深蓝色的离子的结构式______．写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____________．9．(15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应．其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置．请回答下列问题：(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是__________________(2)装置E的作用是____________，橡胶管k的作用是________________________(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是__________________(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________________(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)．10．(13分)有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O 三种元素的质量比为6：1：4且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反应生成了2molC．请回答下列问题：(1)C→E的反应类型为____________(2)若①、②、③三步反应的产率分别为93.0％、81.0％、88.0％，则由A合成H的总产率为____________(3)A的结构简式为___________________·(4)写出C与银氨溶液反应的离子方程式为____________________________________(5)H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为__________________(6)X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X 可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为____________ 11．(15分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．(1)甲醇分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)．(2)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．①达到平衡时，CO的转化率为____________②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有____________A．2v(H2)=v(CH3OH) B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C．容器内的压强保持不变D．混台气体的密度保持不变E．混合气体的颜色保持不变F．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣akJ·mol﹣1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣bkl·mol﹣1③H2O(g)=H2O(1) △H=﹣CkJ·mol﹣1则CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1) △H=____________kJ·mol﹣1(4)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为____________________________________．②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____________．化学参考答案说明：涉及反应方程式的，未配平扣1分；状态符号和条件未写的扣1分；物质不对的不得分；在有机物的结构式中或化学方程式中，化学键没有对准的不得分。
2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练3
专练三有机化学基础1．(2013·成都模拟)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。
M可以用丙烯作原料，通过下图所示的路线合成：回答下列问题：(1)写出E中两种官能团的结构：_____________________________。
(2)C→甲基丙烯酸的反应类型为：_________________________________。
(3)符合下列条件的甲基丙烯酸的链状同分异构体数目为________(含甲基丙烯酸)。
①能与溴水反应褪色；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体(4)A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为________________________________________________________________。
(5)写出下列两个化学方程式①D→C3H8O2：__________________________________________________；②C→甲基丙烯酸：_______________________________________________。
解析(1)根据合成路线中的转化关系，可以推断E为M的单体，含有。
(2)C为，而甲基丙烯酸的结构简式为，因此该反应为消去反应。
(3)甲基丙烯酸的链状同分异构体还有CH3CH＝CHCOOH、CH2C＝HC—H2COOH，因此共有3种。
(4)A为CH2＝CH—CH2OH，A→B的反应中碳碳双键的两个碳原子分别加上H、Br，共有两种方式，其产物分别为CH3CHBrCH2OH、CH2BrCH2CH2OH，因此副产物为CH2BrCH2CH2OH。
答案(1)(2)消去反应(3)3(4)CH2BrCH2CH2OH2．(2013·乐山联考)绿原酸()是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。
(1)绿原酸中的含氧官能团有：酯基、________。
(2)B的分子式是________。
2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练高考模拟演练1
高考模拟演练(一)(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．下列叙述正确的是()。
A．石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品B．棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料C．糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同D．青铜、黄铜、碳素钢都属于合金解析石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，A错。
有机玻璃是合成材料，B错。
糖类、油脂的组成元素为C、H、O，而蛋白质的组成元素中有C、H、O、N等，C错。
答案 D2．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()。
A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2N AB．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2N A时，生成的SO2为2.24 L C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH＋4的数目小于N AD．由NO2、O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数目为2N A 解析Na2O2中的阴离子是O2－2，0.1 mol Na2O2中含有0.1N A个阴离子，A错；B项错在没有明确SO2所处的状态；C中溶液的体积未知，因此无法确定NH＋4的数目是多少；因NO2、O2分子中均含有2个氧原子，故当分子数目为N A 时，氧原子数目为2N A。
答案 D3．下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是()。
A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2O HClO＋OH－B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体；Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－===Cu2＋解析A项，NaClO是强碱弱酸盐，ClO－水解显碱性；D项，工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu2＋＋2e－===Cu。
答案 D4．V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Z素。
2014届高考化学二轮复习简易通(江苏专用)Word版训练高考模拟演练1
高考模拟演练(一)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()。
误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。
答案 D2．下列有关化学用语表示正确的是()。
A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643TcC．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：解析A项应写成，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质子数为17，C错误。
答案 D3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()。
A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 B4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()。
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg解析铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。
答案 C5．下列实验操作能够达到实验目的的是()。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗解析淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。
2014届高考化学二轮专题复习word版训练专题3：中学化学常见的两种重要反应类型(含答案解析)
专题三中学化学常见的两种重要反应类型(时间：45分钟类型：(8＋4)专项训练)一、单项选择题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A．滴加甲基橙呈红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO－3、Cl－B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO2－3C．0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4D．无色透明的溶液：K＋、Na＋、C6H5O－、HCO－3解析使甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下Fe2＋被NO－3氧化为Fe3＋，A错误；B项中溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下，ClO－、SO2－3与H＋均不能共存，且ClO－将SO2－2氧化为SO2－4，B错误；C项中Cu2＋与氨水反应生成Cu(OH)2或Cu(NH3)2＋4，C错误。
答案 D2．(2013·北京，8)下列解释事实的方程式不准确的是()。
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO2－3发生水解反应CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。
答案 C3．(2013·苏锡常镇二调)实验室可用NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 制备N 2，下列说法正确的是( )。
A ．NaNO 2发生氧化反应B ．NH 4Cl 中的氮元素被还原C ．N 2既是氧化产物，又是还原产物D ．每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为6 mol[来源:Z#xx#]解析 反应前后NaNO 2(N 元素＋3价)变为N 2(N 元素0价)，则NaNO 2是氧化剂，应发生还原反应，A 错误；NH 4Cl 中的氮元素化合价升高(－3价→0价)，则NH 4Cl 是还原剂，应该被氧化，B 错误；N 2既是氧化产物，又是还原产物，C 正确；反应过程中每生成1 mol N 2转移电子的物质的量为3 mol ，D 错误。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套Word版训练：下篇 专题二(二)专练一 有机化学基础
二、主观题考前题型专练专练一有机化学基础题型狂练1．(2012·广东理综，30)过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：(1)化合物Ⅰ的分子式为________。
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为________。
(3)化合物Ⅲ的结构简式为________。
(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为____________________________(注明反应条件)。
因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为________。
(5)Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应。
Ⅴ与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为________(写出其中一种)。
解析 解答本题时，要理解反应①的机理，结合反应条件确定化合物Ⅲ和Ⅵ的结构简式。
(1)化合物Ⅰ的结构简式为，结合有机物中C 、H 、O 、Br 原子的成键特点可知，其分子式为C 7H 5OBr 。
(2)化合物Ⅱ中键与Br 2发生加成反应，而酯基不与Br 2反应，则加成产物的结构简式为。
(3)化合物Ⅲ在NaOH 水溶液中加热，发生水解反应生成化合物Ⅳ，递推可知Ⅲ的结构简式为。
(4)化合物Ⅳ在浓硫酸存在和加热条件下，发生消去反应生成不含甲基的产物，则该产物应为CH 2===CH —CH===CH 2，反应的化学方程式为――→浓H 2SO 4△CH 2===CHCH===CH 2↑＋H 2O 。
在碱性条件下，与反应生成化合物Ⅱ和HCl ，该反应为取代反应。
(5)Ⅴ能发生银镜反应，则Ⅴ分子中含有—CHO 。
含有—CHO 的Ⅳ的同分异构体有CH3CH2CH2CHO、。
CH3CH2CH2CHO与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。
与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，产物为。
答案(1)C7H5OBr(2)2．(2013·广东东莞一模，30)已知：止咳酮(Ⅴ)具有止咳祛痰作用。
2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练6
专练六无机框图推断题1．在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的转化关系，设计成一平面“魔方”如图所示。
已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化为F，F是一种含氧酸，且F的稀溶液能与A反应生成E和G。
③几种物质的部分物理性质：(1)写出D的化学式：________________。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为_______________________________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式：E→A___________________________________________________________；A→B___________________________________________________________。
(4)B→F的离子方程式为___________________________________________________；G与次氯酸反应的离子方程式为__________________________ _________________________________________________________。
解析 由①③可知A 、B 、C 、D 、G 都含Fe 元素，结合表中的颜色可知G 含Fe 2＋，A 为铁单质，B 含Fe 3＋，C 为Fe(OH)3，D 为Fe 2O 3。
再由②可知E 为H 2，B 为FeCl 3，因F 是含有三种元素的共价化合物，F 与A 反应生成E 和G ，又因为F 是由FeCl 3在水溶液中将一种氧化物氧化得到的，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的SO 2，F 为H 2SO 4。
2014届高考化学二轮复习简易通(四川专用)配套Word版训练主观题考前题型专练主观题专练5
专练五 化学反应原理综合题1．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。
(1)图中表示两个常见的固氮反应：①N 2＋3H 22NH 3和②N 2＋O 22NO 的平衡常数(lg K )与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。
a ．反应②为放热反应b ．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小c ．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小d ．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大(2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N 2制取NH 3：2N 2＋6H 2O=====电解4NH 3＋3O 2，通入N 2的一极是________(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是________。
(3)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2在催化剂(掺有少量Fe 2O 3的TiO 2)表面与水发生反应：N 2(g)＋3H 2O(l)2NH 3(g)＋32O 2(g) ΔH ＝a kJ/mol 。
已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝________。
(4)已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 316 kJ·mol－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填代号)。
②该燃料电池的负极反应式是________________。
(5)常温下，设氨水的pH＝a，加入相同体积、pH＝14－a的盐酸，待反应结束后，溶液中一定存在的关系是______(填序号)。
A．c(NH＋4)＝c(Cl－) B．pH＝7C．K W＝1.0×10－14D．c(H＋)＞c(OH－)解析(1)温度升高，反应①的lg K减小，说明该反应是放热反应，反应②的lg K增大，说明该反应是吸热反应，a错。
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专题五选修模块第14讲《化学与技术》模块(时间：45分钟分值：100分)(共6个题，共100分)1．(17分)Ⅰ.(2013·上海化学，6)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()。
A．原料利用率高B．设备少C．循环利用的物质多D．原料易得Ⅱ.(2013·上海化学，五)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。
完成下列填空：(1)Cl2氧化Br－应在________条件下进行，目的是为了避免________。
(2)Br2可用热空气吹出，其原因是___________________________。
(3)写出步骤③所发生的化学反应方程式____________________________。
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是___________________。
步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为______________。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中________。
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液解析Ⅰ.侯德榜制碱法的最突出的优点是原料的利用率高，A项正确，B、C、D错误。
Ⅱ.(1)在碱性条件下Cl2易与碱反应生成氯化物和次氯化酸盐，因而Cl2氧化Br－应在酸性条件下进行；(2)Br2易挥发，可用热空气加热，使溶液中的Br2变成溴蒸气，然后冷凝可得溴单质；(3)在酸性条件下，NaBr和NaBrO3可反应生成单质溴5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，而盐酸易挥发其酸用H2SO4而不用盐酸；(4)利用Cl2的氯化性强于Br2，为除去Br2中Cl2，可用HBr、NaBr除去Cl2；Cl2＋2HBr===Br2＋2HBr、Cl2＋2NaBr===2NaCl ＋Br2。
答案Ⅰ.AⅡ.(1)酸性Cl2与碱发生歧化反应(2)Br2易挥发，用热空气加热可把溶液中的溴变为溴蒸气，冷凝可得液溴(3)5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O，Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑盐酸易挥发，用盐酸酸化会使制得的Br2中混有少量盐酸溴易挥发，有毒，具有较强的腐蚀性，不易运输，而NaBr和NaBrO3溶液容易储存运输(4)ac 2．(2013·海南，20)(20分)Ⅰ.下列叙述正确的是()。
A．合成氨的“造气”阶段会产生废气B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染Ⅱ.硅在地壳中的含量较高。
硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题：(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。
这种“金属”可能是________。
(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。
其中，生产普通玻璃的主要原料有_________________。
(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种技术路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应 电弧炉SiO 2＋2C ===========1 600～1 800 ℃Si ＋2CO ↑ 流化床反应器Si ＋3HCl===========250～300 ℃SiHCl 3＋H 2 还原炉 SiHCl 3＋H 2===========1 100～1 200 ℃Si ＋3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为__________________；硅化硅又称________，其晶体结构与________相似。
②在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占85%，还有SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。
物质 Si SiCl 4 SiHCl 3 SiH 2Cl 2SiH 3Cl HCl SiH 4 沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9③SiHCl 3极易水解，其完全水解的产物为________。
(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。
解析 Ⅰ.A 中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳；B 中电镀液含重金属离子，应处理后排放；C 中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗；D 中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。
Ⅱ.(3)比较SiHCl 3、SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 的沸点，可得常温下SiHCl 3、SiCl 4为液体、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl 3、SiCl 4的混合液体，用蒸馏可分离二者。
答案 Ⅰ.ADⅡ.(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石 (3)①SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑ 金刚砂 金刚石(或单晶硅) ②精馏(或蒸馏) ③H 4SiO 4(或H 2SiO 3)、H 2、HCl (4)H 2、HCl3．(2013·全国新课标Ⅱ，36)(15分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图(a)所示。
回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是________________。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A________，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为__________________。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是______________________(填化学式)。
解析(1)①从方程式可以看出Zn是还原剂，为负极，MnO2是氧化剂，为正极，其还原产物为MnOOH，可写出正极电极反应。
②从构造图可以看出，普通锌锰干电池中锌筒既是负极又是外壳，当负极消耗时，氯化铵糊可能泄漏，而碱性锌锰干电池的负极在内部，不易发生电解质泄漏。
(2)①从普通锌锰干电池的构造和反应原理可知可溶性的离子为Zn2＋、NH＋4、Cl－，因而从滤液中能获取ZnCl2、NH4Cl，又NH4Cl易分解，知B为NH4Cl。
②由问题信息知紫色溶液为MnO－4，黑褐色不溶固体是MnO2，即可根据反应物和生成物书写K2MnO4在CO2条件下歧化生成KMnO4和MnO2的离子方程式。
③由于向阴极运动的离子有K＋和H＋，而H＋的放电能力比K＋强，因而H＋放电产生H2。
答案(1)①Zn NH4Cl MnO2＋NH＋4＋e－===MnOOH＋NH3②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可，其他合理答案也可)(2)①ZnCl2NH4Cl②3MnO2－4＋2CO2===2MnO－4＋MnO2↓＋2CO2－3③H2 4．(2013·山东理综，31)(15分)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为________________。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。
回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是________________________。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________。
解析(1)电解时，阴极：2H＋＋2e－===H2↑，阳极Fe －2e －===Fe 2＋(很少)。
Co －2e －===Co 2＋，当Co 、Fe 被充分电解后，剩余的为WC 。
(2)由于2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O ，通入NH 3，控制pH 值，使Fe 3＋生成Fe(OH)3沉淀，所以滤饼为Fe(OH)3。
由于Fe(OH)3表面会附着Co 2＋，所以通过回收洗涤液，可以回收利用Co 2＋。
(3)根据后续流程中的CoC 2O 4，加入(NH 4)2C 2O 4后，发生的反应为CoCl 2＋(NH 4)2C 2O 4===2NH 4Cl ＋CoC 2O 4↓，所以溶液Ⅰ的主要成分为NH 4Cl 。
过滤得到的CoC 2O 4中会含有NH 4Cl ，加热焙烧时NH 4Cl 分解，生成NH 3、HCl 逸出，所以对产品纯度不会造成影响，但NH 3、HCl 会污染环境。
(4)H 2还原Co 2O 3的方程式：Co 2O 3＋3H 2=====△2Co ＋3H 2O 。
答案 (1)2H ＋＋2e －===H 2↑ (2)Fe(OH)3 Co 2＋(或Co) (3)NH 4Cl 焙烧时NH 4Cl 分解产生NH 3和HCl(4)Co 2O 3＋3H 2=====△2Co ＋3H 2O5．(2013·重庆六校联考)(15分)硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸的简要流程如图所示：请回答下列问题：(1)图中的造气和催化反应分别在甲、乙设备中进行，请写出设备名称：甲为________，乙为________。
(2)下列有关接触法制硫酸的说法中，正确的是________(填序号)。
A ．从甲设备中出来的炉气需净化，是为了防止混合气体污染空气B ．乙设备中使用催化剂，是为了增大反应速率和SO 2的转化率C ．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS 2损失了2%，则S 损失4%D ．乙设备中发生反应的适宜条件是V 2O 5催化剂、高温、高压E ．乙设备中需安装热交换器(3)硫酸工厂排放的尾气中含少量SO 2。