高三化学方程式专题复习训练

高三化学方程式专题复习训练

一、写化学方程式

1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3

与过量NaOH溶液反应的化学方程式。

2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。

3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。

4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。

5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。

6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。

7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。

8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。

9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。

10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。

11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。

12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。

13、NO是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。

14、BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（HBrO3）。写出反应的化学方程式。

15、在法医分析上常用“马氏试砷法”来证明是否砒霜（As2O3）中毒。其方法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。

16、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六种物质。已知As2S3是反应物之一，试写出这个反应的化学方程式。

17、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。

18、在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正盐。写出二者按物质的量1:2、1:6反应的化学方程式。

19、同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，例如：

Na2O + CO2 === Na2CO3Na2S + CS2 === Na2CS3

根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。

（1）Na2S + As2S5——

（2）Na2S + SnS2——

20、已知(CN)2（结构式N≡C−C≡N）跟水反应生成NH2−CO−CO−NH2：(CN)2 + 2H2O →NH2−CO−CO−NH2写出(CN)2跟H2S反应的化学方程式。

21、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似，写出(SCN)2与NaOH反应的化学方程式。

22、从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-

相当，NH2-和O2-相当。已知在液氨中发生下列两个反应：

（1）NH4Cl + KNH2 === KCl + 2NH3

（2）2NH4I + PbNH === PbI2 + 3NH3

写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学方程式。

二、写热化学方程式

23、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的磷酸。31g白磷完全燃烧后放出Q kJ的热量。写出白磷燃烧的热化学方程式。

24、4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。

25、已知2CH4(气) + 2O2(气) === 2H2O(液) + CO2(气) + 890.3 kJ，1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为2.3:1，写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。

26、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧1mol无水乙醇的热化学方程式。

27、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，写出它的热化学方程式。

三、写离子方程式

28、在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量浓盐酸。

29、用Na2S和稀H2SO4为试剂证明Na2SO3有氧化性。

30、水玻璃和氯化铵溶液混合。

31、过氧化氢在碱性溶液中把CrO2-氧化为CrO42-。

32、向明矾溶液中加入Ba(OH)2使SO42-完全沉淀。

33、三氧化铁溶于氢碘酸。

34、泡沫灭火器包含Al2(SO43)和NaHCO3溶液及起泡剂，使用时的反应。

35、已知NH3结合H+和Ag+的能力，前者显著强于后者，加入HNO3使[Ag(NH3)2]+转化为Ag+。

36、某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。

37、砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠和水。

38、在pH < 7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。

39、在BaI2溶液中滴入氯水后，再通入SO2。

40、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。

41、向FeBr2溶液中通入过量Cl2。

42、在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原为Mn2+并有O2放出。

43、在碱性溶液中，某多硫化物中的S x2-可被BrO3-氧化为SO42-，同时BrO3-被还原成Br-，已知反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3。

44、磷酸二氢钙和过量烧碱反应。

45、在稀HNO3中滴加含有KSCN的绿矾溶液。

46、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。

47、向Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液。

四、写电离方程式

48、明矾溶于水电离。

49、NaHSO4在熔融状态下电离。