高三化学方程式专题复习训练
高三练习题化学
高三练习题化学高三练习题——化学引言：化学作为一门基础科学，对于高中生来说是一门重要的必修课程。
在高三备战高考的过程中，做好化学练习题是提高成绩的有效途径之一。
本文将为大家提供一些高三化学练习题，并给出详细的解答，帮助读者提升化学学科的应试能力。
题目一：酸碱中和反应1. 硫酸和氢氧化钠反应得到盐和水，请写出该化学反应的化学方程式。
解答：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O题目二：氧化还原反应2. 某金属氧化物在加热时会失去氧气，成为对应金属。
请问该金属是什么？解答：该金属是铁（Fe）。
当铁氧化物被加热时，会失去氧气，还原为纯铁。
题目三：化学平衡3. 对于下列化学反应，请写出该反应的反应物和生成物。
（1）N2 + 3H2 → 2NH3（2）CaCO3 → CaO + CO2解答：（1）反应物：N2、H2，生成物：NH3（2）反应物：CaCO3，生成物：CaO、CO2题目四：离子反应与配位化学4. 下列化合物中，哪一个是离子化合物？A. CO2B. CaCl2C. H2OD. NH3解答：B. CaCl2题目五：有机化学5. 下列化合物中，哪一个是醇类化合物？A. NH3B. C2H5COOHC. CH3CND. C6H12O6解答：D. C6H12O6结语：通过以上高三化学练习题的解答，相信读者们对于高三化学知识的应用和运用有了更深入的了解。
在备战高考的过程中，多做化学练习题是巩固知识、提高成绩的有效策略。
希望本文能对各位高三学子有所帮助，祝大家取得优异的成绩！。
专题复习：酸碱盐的化学方程式
化学方程式专题复习（二）：酸碱盐的化学方程式的书写一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸2. 铁和稀硫酸3. 铝和稀硫酸4. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）1. 铁和硫酸铜溶液反应：2. 铜和硝酸汞溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀硫酸反应：四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．烧碱暴露在空气中变质：2．熟石灰放在空气中变质：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）1．盐酸和烧碱起反应：2. 盐酸和氢氧化钙反应：3. 盐酸和氢氧化铁反应：4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：5.硫酸和烧碱反应：6.硫酸和氢氧化铁反应：7.硝酸和烧碱反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）1．实验室制取二氧化碳：2．碳酸钠与稀盐酸反应:3．盐酸和硝酸银溶液反应：4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：5.硫酸和碳酸钠反应：6.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钙与硫酸铜：4．氢氧化钙与氯化铁：5. 氢氧化钙与碳酸钠：6. 氢氧化钡与碳酸钠：八、盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：化学方程式专题复习（二）：酸碱盐的化学方程式的书写一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水（复分解反应）1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．烧碱暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2五、酸+ 碱-------- 盐+ 水（复分解反应）1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O3. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O4.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O5.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O6.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O7.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）1．实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO34. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钙与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 4．氢氧化钙与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6. 氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH八、盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3 4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI。
化学方程式计算专题复习
复习目标：
1、掌握根据化学方程计算的规范书写格式； 2、掌握含杂质物质在化学方程式中计算；
4、会进行有关化学方程式基本题型的计算。
回顾与交流
根据化学方程式计算的步骤 （1）设：根据题意设未知数； （2）写：书写正确的化学方程式； （3）找：找出已知量和未知量； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：检查结果，简明作答。
温馨提示
题型：杂质型 点拨：日常生活中，我们会经常遇到一些含 杂质的食品、药品、化肥等商品，以此为素 材进行简单计算已是中考命题的热点。解题 的关键是找到解决问题的相关信息，确定已 知量。注意不纯物的质量必须换算成纯净物 的质量，才能根据化学方程式进行计算。
例2 、 同学们想通过实验验证 标签中碳酸钙的质量分数是否 准确，在烧杯中加入石灰石粉 末20.0g后，再加入100g稀盐酸 恰好完全反应。反应后测得烧 杯连同药品的总质量(m)与反应 时间(t)的关系如图所示。烧杯 连同药品的起始总质量为 220.0g (杂质既不溶于水,也不 与稀盐酸反应) 。试计算出原 石灰石中碳酸钙的质量分数。
我校化学实验室新进了一批石灰石，化学 兴趣小组的同学很感兴趣，立即对其进行 了如下探究活动。
例1 、（1）小红想利用10g碳酸钙与足量 稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二 氧化碳多少克？ （2）同学们正准备开始实验时，突然发现 石灰石的标签上标有含杂质20％的字样 （杂质不参加发应）。如果按小红称量石 灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧 化碳多少克？
解题过程中你感觉最关 键的，会成为难点的 步骤是哪一步？
教师寄语：
计算解题 做到四要 ㈠、看题要耐心； ㈡、做题要细心； ㈢、解题要思路清析； ㈣、答题要规范。
高三化学大一轮专题复习——盖斯定律
D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率
8．利用CO2和CH4重整可以制作合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：CH4(g)=C(s)＋2H2(g)ΔH=＋75.0kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．∆H1＜0
B．碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化
C．Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：∆H=∆H1-∆H2
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高
15．已知共价键的键能与热化学方程式等信息如下表：
共价键
C－H
O=O
C－C
C=O
键能/(kJ/mol)
反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1
反应ii：CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1
反应iii：……
下列表述不正确的是
A．反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量
B．反应ii中，1molCuCl(s)反应时转移2mole-
413
498
331
799
热化学方程式
H2O(l)= H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1
已知乙烷的标准燃烧热为-1560kJ·mol-1。则H－O的键能为
A．464kJ/molB．－464kJ/molC．486kJ/molD．－486kJ/mol
16．已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为
高考化学复习-《化学反应原理》专题训练 (2)
《化学反应原理》专题训练（下）一.选择题(西2)1．下列离子方程式书写不．正确．．的是 A ．Cl 2通入FeCl 2溶液中：Cl 2+Fe 2+＝Fe 3++2Cl －B ．Na 2CO 3溶液显碱性：CO 32－+ H 2O HCO 3－+ OH －C ．Al 和NaOH 溶液反应：2Al+2OH －+2H 2O ＝2AlO 2－+3H 2↑D ．少量SO 2通入氨水中：SO 2+2NH 3•H 2O ＝2NH 4++SO 32－+H 2O(西2)2．Li-SO 2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。
其电解质是LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO 2 Li 2S 2O 4。
下列说法正确的是 A ．该电池反应为可逆反应 B ．放电时，Li +向负极移动C ．充电时，阴极反应式为Li + + e －＝LiD ．该电池的电解质溶液可以换成LiBr 的水溶液(西2)3．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L 的2种溶液混合而成溶液的说法中，不正确．．．的是 A ．Ba(OH)2溶液与 Na 2SO 4溶液：pH ＝13B ．醋酸与CH 3COONa 溶液：c (Na +)+c (H +)＝c (CH 3COO －)+c (OH －)C ．Na 2CO 3溶液与 NaOH 溶液：c (Na +)>c (CO 32－)>c (OH －)>c (H +)D ．Na 2CO 3溶液与 NaHCO 3溶液：2c (Na +)＝3c (CO 32－) + 3c (HCO 3－) + 3c (H 2CO 3)(海2)4．下图所示的实验装置不能够．．．达到实验目的的是(海2)5．下列叙述正确的是A ．25 ℃时，MgCO 3饱和溶液中c (Mg 2+)=2.6×10-3 mol ·L -1，CaCO 3饱和溶液中c (Ca 2+)=5.3×10-5 mol ·L -1，向浓度均为0.1 mol ·L -1的MgCl 2和CaCl 2混合溶液中逐滴加入0.1 mol ·L -1 的Na 2CO 3溶液，首先生成CaCO 3沉淀B ．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN 溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe 3+C ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO 42-D ．除去Cu 粉中混有的CuO ，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤(海2)6．已知： H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ ·mol -1CH 4(g)+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH = -890.3 kJ ·mol -1现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2合CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶ 3放电 充电 A ．喷泉实验 B ．实验室制乙烯C ．酯化反应 D ．铜锌原电池 浓NaOH溶液SO 2(海2)7．下列说法正确的是A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg + 6H+ + NO3－＝ 4Mg 2+ + NH4++ 3H2OB．25 ℃时，将20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和30 mL 0.15 mol·L-1 NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C．将10 mL 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D．浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：c(CH3COOH) + 2c(H+) =c(CH3COO-)+ 2c(OH-)(东2)8．温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
高三化学方程式大全
高三化学方程式大全
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓。
3、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑。
4、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O。
5、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。
6、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑。
7、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2。
5、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。
7、氢氧化钙与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓。
8、氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
9、二氧化碳通过澄清石灰水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
11、碳酸氢钙和氢氧化钠反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。
12、硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
13、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。
15、碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
高中化学复习考点知识专题训练5---盖斯定律的应用(含答案解析)
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）＝Ag2O(s) ，∆H＝ -25kJ·mol-1
则 Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)的 ∆H 等于（ ） A．-375kJ·mol-1 B．-325kJ·mol-1 C．+375kJ·mol-1 D． +325kJ·mol-1
1 / 21
程如下： 太阳能
① mCeO2 ===(m − x)CeO2 ⋅ xCe + xO2 ℃ 900
② (m − x)CeO2 ⋅ xCe + xH2O + xCO2 === mCeO2 + xH2 + xCO
下列说法不正确的是( )
A.该过程中 CeO2 没有消耗
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化
C.下图中 ∆H1 = ∆H2 + ∆H3
C. N2H4 (g) +2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) & mol－1
D. N2H4 (g)＋2H2O2 (l)
＝－ N2 (g) +4H2O(g) ； ∆H 817.63 kJ ⋅ mol－1
9.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol, 则 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的 ΔH 是( )
=
3 2
( ∆H1
+
∆H 2
−
3∆H 3
)
D.
∆H 4
=
3 2
( ∆H1
−
∆H 2
−
3∆H3 )
陌生氧化还原反应化学方程式书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
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高三化学方程式专题复习训练一、写化学方程式1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。
3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。
4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。
5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。
6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。
7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。
写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。
8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。
9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。
10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。
11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。
12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。
13、NO是大气污染物之一。
目前，有一种治理方法是在400℃左右，有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原为大气循环物质，写出反应的化学方程式。
14、BrF3是一种无色的液体，性质不稳定，在水中发生水解，得到一种橙红色溶液，并放出一种能使余烬木条复燃的无色气体，溶液中还有氢氟酸和溴酸（HBrO3）。
写出反应的化学方程式。
15、在法医分析上常用“马氏试砷法”来证明是否砒霜（As2O3）中毒。
其方法是用盐酸、锌与试样混合在一起，试样中含有的砒霜则会生成砷化氢，氯化锌和水，写出反应的化学方程式。
16、某一反应体系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六种物质。
已知As2S3是反应物之一，试写出这个反应的化学方程式。
17、近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。
18、在某温度下，P2O5与NaOH溶液反应生成正盐。
写出二者按物质的量1:2、1:6反应的化学方程式。
19、同族元素的单质及化合物在性质上有许多相似之处，硫化物类似于氧化物，也有酸性与碱性之分，氧化性与还原性之分，也能发生类似于氧化物与氧化物之间的反应，例如：Na2O + CO2 === Na2CO3Na2S + CS2 === Na2CS3根据以上叙述，完成下列反应的化学方程式。
（1）Na2S + As2S5——（2）Na2S + SnS2——20、已知(CN)2（结构式N≡C−C≡N）跟水反应生成NH2−CO−CO−NH2：(CN)2 + 2H2O →NH2−CO−CO−NH2写出(CN)2跟H2S反应的化学方程式。
21、硫氰(SCN)2与卤素分子性质相似，写出(SCN)2与NaOH反应的化学方程式。
22、从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-和O2-相当。
已知在液氨中发生下列两个反应：（1）NH4Cl + KNH2 === KCl + 2NH3（2）2NH4I + PbNH === PbI2 + 3NH3写出在水溶液中发生的与上述反应相当的化学方程式。
二、写热化学方程式23、白磷在氧气充分燃烧后生成一种粉末状的氧化物，该氧化物极易与水化合成磷酸。
已知：1mol氧化物与水完全化合后生成4mol的磷酸。
31g白磷完全燃烧后放出Q kJ的热量。
写出白磷燃烧的热化学方程式。
24、4g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
25、已知2CH4(气) + 2O2(气) === 2H2O(液) + CO2(气) + 890.3 kJ，1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比为2.3:1，写出1mol氢气燃烧的热化学方程式。
26、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，写出完全燃烧1mol无水乙醇的热化学方程式。
27、固体铝162.0g在氧气中完全燃烧，生成固体产物，放出5024 kJ热量，写出它的热化学方程式。
三、写离子方程式28、在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量浓盐酸。
29、用Na2S和稀H2SO4为试剂证明Na2SO3有氧化性。
30、水玻璃和氯化铵溶液混合。
31、过氧化氢在碱性溶液中把CrO2-氧化为CrO42-。
32、向明矾溶液中加入Ba(OH)2使SO42-完全沉淀。
33、三氧化铁溶于氢碘酸。
34、泡沫灭火器包含Al2(SO43)和NaHCO3溶液及起泡剂，使用时的反应。
35、已知NH3结合H+和Ag+的能力，前者显著强于后者，加入HNO3使[Ag(NH3)2]+转化为Ag+。
36、某微粒核内有17个质子，核外有18个电子，其与烧碱反应。
37、砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠和水。
38、在pH < 7的条件下，通常用绿矾溶液将工业上镀铬废液中的剧毒Cr2O72-还原成毒性微小的Cr3+。
39、在BaI2溶液中滴入氯水后，再通入SO2。
40、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即会看到溶液变成蓝色，继续滴加Na2SO3溶液又发现蓝色逐渐消失。
41、向FeBr2溶液中通入过量Cl2。
42、在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被还原为Mn2+并有O2放出。
43、在碱性溶液中，某多硫化物中的S x2-可被BrO3-氧化为SO42-，同时BrO3-被还原成Br-，已知反应中消耗的BrO3-和OH-的个数比为2:3。
44、磷酸二氢钙和过量烧碱反应。
45、在稀HNO3中滴加含有KSCN的绿矾溶液。
46、将一小粒钠投入到盛放FeCl3溶液的烧杯中。
47、向Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液。
四、写电离方程式48、明矾溶于水电离。
49、NaHSO4在熔融状态下电离。
50、NH4HS溶于水。
五、写电极反应式51、分别写出电解饱和KCl溶液和饱和CuSO溶液的电极反应式。
（均为惰性电极）52、阿波罗宇宙飞船上，使用的是氢氧燃料电池。
相当于H2在O2中燃烧，设计写出电极反应式。
53、有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。
54、电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。
参考答案1、AlCl3 + 4NaOH === Na[Al(OH)4] + 3NaCl2、Al4C3 + 12H2O === 4Al(OH)3↓ + 3CH4↑3、3K2MnO4 + 2CO2 === 2KMnO4 + MnO2↓+ 2K2CO34、AgNO3+ NaCl === AgCl↓ + NaNO32AgCl2Ag + Cl2↑5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O === 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2↑Br2 + NaHCO3 === NaBr + HBrO + CO2↑6、2FeCl3 + SO2 + 2H2O == 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2↓ + 4H2O8、4KO2 + 2CO2 === 2K2CO3 + 3O29、SOCl2 + H2O === 2HCl + SO2↑10、HIO + HCl === ICl + H2O HIO + NaOH === NaIO + H2O11、NH2Cl + H2O === NH3 + HClO12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH === 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe === Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH35N2 + 6H2O14、3BrF3 + 5H2O === 9HF + HBrO3 + O2↑+ Br215、As2O3 + 6Zn + 12HCl === 2AsH3↑ + 6ZnCl2 + 3H2O16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O === 6H3AsO4 + 9H2SO4+ 28NO↑17、Na2SO3 + SO2 + H2O === 2NaHSO3 2NaHSO3Na2SO3 + SO2↑ + H2O18、P2O5 + 2NaOH === 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH === 2Na3PO3 + 3H2O19、3Na2S + As2S5 === 2Na3AsS4Na2S + SnS2 === Na2SnS320、(CN)2 + 2H2S →21、(SCN)2 + 2NaOH === NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCl + KOH === KCl + H2O 2HI + PbO === PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(气) === P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(气) === SO2(气) + 296 kJ25、2H2(气) + O2(气) === 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(气) === 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(气) === 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3- + 4H+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O29、2S2- + SO32- +6H+=== 3S↓ + 3H2O30、SiO32- + 2NH4+ === H2SiO3↓ + 2NH331、3H2O2 + 2CrO2- + 2OH- === 2CrO42- + 4H2O32、Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- === 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I- === 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3- === Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑35、2H+ + [Ag(NH3)2]+ === Ag+ + 2NH4+36、HS- + OH- === S2- + H2O37、AsO43- + 2I- + 2H+ === AsO33- + I2 + H2O38、Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O39、2I- + Cl2 === 2Cl- + I2I2 + SO2 + 2H2O === SO42- + 2I- + 4H+SO42- + Ba2+ === BaSO4↓40、2I- + 2ClO- + 4H+ === I2 + Cl2↑ + 2H2O I2 + SO32- + H2O === SO42- + 2H+ + 2I-41、2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 === 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-42、2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑43、3S52- + 16BrO3- + 24OH- === 15SO42- + 16Br- + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4- + 12OH- === Ca3(PO4)2↓ + 12H2O + 4PO43-45、4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3++ NO↑ + 2H2O Fe3+ + SCN- === [Fe(SCN)]2+46、2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3↓47、S2O32- + 2H+=== S↓ + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 ==== K+ + Al3+ + 2SO42-49、NaHSO4 === Na+ + HSO4-50、NH4HS == NH4+ + HS-51、对KCl溶液，阳极：2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极：2H + 2e == H2↑对CuSO4溶液，阳极：4OH - 4e == 2H2O + O2↑阴极：2Cu2+ + 4e == 2Cu52、负极：2H2– 4e == 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-53、负极：2Zn – 4e == 2Zn2+正极：O2 + 2H2O + 4e == 4OH-4OH- + 4H+ == H2O54、负极：Zn – 2e == Zn2+正极：Ag2O + H2O + 2e == 2Ag + 2OH-。