高一化学期中测验考试试卷
陕西省榆林市八校2024-2025学年高一上学期11月期中联考试题 化学(含答案)
2024~2025学年第一学期高一年级八校期中联考试题化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节第一课时（物质的量）。
5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．中国科学技术大学开发了一种用于全固态电池的新型硫化物，这一成果大大减少了以硫化锂作为原料的电池成本，且被普遍认为最有希望实现全固态电池的实际应用。
硫化锂从物质分类角度不属于（）A.电解质B.化合物C.盐D.单质2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.3．下列能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B.鸡蛋清溶液C.纳米级氯化钠D.油水混合物4．实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是（）A.的结构示意图：B.可用于医疗急救C.均为氧化物D.该反应为化合反应5．如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是（）2B H 1C12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 394343NH NO NH NO -+=+2244K SO K SO +-=+244NaHSO Na H SO ++-=++23KClO K Cl 3O+--=++232MnO 2KClO 2KCl 3O ∆+↑Cl -2O 32KClO MnO 、A.每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向溶液中投入少量B.氯气与水反应：C.向溶液中通入过量D.溶液与过量稀硫酸反应7．钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
高一化学期中考试试题及答案
高一化学期中考试试题及答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分）
1.下列实验，不属于氧化还原反应的是
A. 锌片燃烧
B.银片失去银
C. 氧气与硫结合
D.铜片浸入硝酸发生反应
答案：A.锌片燃烧
2. 元素 Cu 的原子序数是
A. 29
B. 28
C. 32
D. 27
答案：A.29
3. 下列无机物溶解度较大的是
A.HgO
B. CuCl2
C.Na2SO4
D. KNbO3
答案：C.Na2SO4
4. 在空气中通电导致铂金质体变乌黑，这是一个
A. 电解反应
B. 氯化反应
C. 氧化还原反应
D. 溶解反应
答案：C.氧化还原反应
5. 卤素的基本性质与否取决于它的
A.元素组成
B.原子序数
C. 原子量
D. 氧化数
答案：D.氧化数
二、填空题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分）
6.乙烷氧化反应所得到的物质是_______。
答案：乙醇。
南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题
南京师大附中2024-2025学年度第1学期高一年级十月段考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试用时60分钟。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na22 Mg24 Al27 S32 Br80选择题单项选择题：共17题，每题3分，共51分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水B. 4CHC. 熔融NaOHD. 3CH COOH2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄()S ：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰()CaO ：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金()Au ：“虽被火亦未熟”D. 石钟乳()3CaCO ：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3. 用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是 A. 2.3g 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为A 0.1N B. A 0.2N 个硫酸分子与0.2mol 磷酸含有相同的氧原子数 C. 28g 氮气所含的原子数为A ND. A N 个氧气分子与A N 个氢气分子的质量比为8:1 4. 下列说法中正确的是A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B. 反应物中失去电子的物质为氧化剂C. 书写离子方程式时电解质均要写成离子形式D. HCl 在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子5. 下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物 碱性氧化物A24H SO NaOH 3CaCO 2H O CaOB HCl()2Ca OH4NH Cl CO MgOC HCl KOH3KNO3SO23Fe OD3HNO()Mg OH Cl 2MgCl 2COCuO6. 在4℃时，向100 mL 水中溶解了22.4 L NH 3(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法中正确的是（ ）A. 所得溶液的体积为22.5 LB. 该溶液物质的量浓度为10 mol/LC. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得7. 国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料，制备Cu 2O 的一种方法为Zn ＋2CuSO 4＋2NaOH=Cu 2O ＋ZnSO 4＋Na 2SO 4＋H 2O 。
(完整版)高一化学必修一期中测试题
高一化学必修一期中测试题可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性钠C.硝酸、烧碱、胆矾D.盐酸、生石灰、醋酸钠3.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固体NaOH均不导电，所以HCl、NaOH均是非电解质B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电，所以它们是非电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质D.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L5．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：36．下列叙述正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D．一定温度、压强下，气体体积主要由分子之间的距离决定7．用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为N AB．常温下，48gO2和O3的混合物中含有的原子总数为3N AC．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5N AD． 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A8．在4℃时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
高一上学期期中考试化学试卷(附带答案解析)
高一上学期期中考试化学试卷（附带答案解析）姓名:___________班级___________考号______________一、单选题1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关．．的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动，其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象醋酸钠(3CH COONa )属于（ ） A ．单质B ．酸C ．盐D ．碱3．用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列电离方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．33=HNO H NO +-+B ．22Ba(OH)Ba =OH +-+C ．33FeCl =Fe 3Cl +-+D ．4343NH NO NH O =N +-+5．一般特大地震、洪水、泥石流过后，医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂已知该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，且该物质有强氧化性依据你所学知识判断该消毒剂主要成分可能是（ ） A ．3NaHCOB ．NaClC ．23Na COD ．NaClO6．配置一定物质的量浓度的溶液，不需要．．．使用的仪器是（ ） A ．漏斗B ．烧杯C ．玻璃棒D ．容量瓶7．下列有关物质保存的说法不正确．．．的是（ ） A ．少量钠保存在煤油中 B ．氯水可长期保存在无色瓶中 C ．过氧化钠应密封保存D ．漂白粉不应露置在空气中8．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ） A ．氯气与氯化亚铁溶液发生反应2322Fe Cl =2Fe 2Cl ++-++B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应-2+2-33322HCO +Ba 2OH =BaCO CO +2H O -+↓+C ．硫酸铵溶液显酸性22+43NH +H ONH H O H +⋅+D ．电解精炼铜的阳极反应2Cu 2e =Cu +-+9．我国科学家将地球科学引入纳米材料的研究，一项关于粒子直径在3~10nm 的纳米金属的研究成果刊登上《Nature 》若将纳米金属铜分散在水中形成分散系，关于该分散系的说法中不正确的是（ ） A ．纳米金属铜在分散系中做布朗运动B ．光束通过该分散系时会形成一条光亮的“通路”C ．在外加电场作用下，纳米金属铜可能向某一电极做定向运动D ．用过滤的方法可将纳米金属铜从分散系中分离出来 10．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ） A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++B ．2Cl 通入水中制氯水22Cl H O 2H Cl ClO +--+++C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=D ．常温下10.1mol L -⋅氨水的pH 约为11324NH H O NH OH +-⋅+11．下列变化中不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．钢铁的冶炼 B ．实验室用大理石制备2CO C ．钢铁的腐蚀D ．食物的腐败12．下列实验中，不能．．达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列各项比较中，正确的是（ ） A ．7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.4N AB ．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C ．等物质的量的Fe 和Cu 分别与足量的Cl 2反应，转移的电子数相等D ．质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)所含的原子数不相同14．下列溶液中的c(24SO -)与50mL1 mol ∙L −1Al 2(SO 4)3溶液中的c(24SO -)相等的是（ ） A ．150mL1 mol ∙L −1Na 2SO 4溶液B ．75mL2 mol ∙L −1(NH 4)2SO 4溶液C ．150mL3 mol ∙L −1K 2SO 4溶液D ．200mL1.5 mol ∙L −1FeSO 4溶液15．下列对图示的解释不正确．．．的是（ ）NaCl 固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入()2Ba OH 溶液，溶液导电能力变化NaCl 的形成示意图光照过程中氯水的pH 变化A ．AB ．BC ．CD ．D16．下列说法正确的是（ ）A ．4BaSO 难溶于水，但4BaSO 是电解质B ．溶于水后能电离出H +的化合物都是酸C ．NaCl 溶液在电流作用下能电离成Na +和Cl -D ．化合物都是电解质17．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”(注炉甘石的主要成分是碳酸锌)32C+ZnCO Zn+3X ∆↑，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．X 的化学式是COB ．该反应的氧化剂为3ZnCOC ．该反应中碳元素的价态只升高D ．1molC 参与反应转移的电子数为2mol 18．下列各组物质不能．．发生离子反应的是（ ） A ．3NaHCO 溶液与盐酸 B ．4CuSO 溶液与NaOH 溶液C ．23Na CO 溶液与2BaCl 溶液D ．24Na SO 溶液与3HNO 溶液19．下列有关500mL0.2mol/LBaCl 2溶液的说法不正确．．．的是（ ） A ．500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L B ．500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L C ．500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N AD ．该溶液中Cl －离子浓度与0.4mol ·L -1的KCl 溶液中Cl -离子浓度相同 20．将氯化钠溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是（ ）A ．B ．C ．D ．21．K 2FeO 4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH Δ2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 下列说法不正确．．．的是（ ） A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性KNO 3 >K 2FeO 4 C ．每生成1份K 2FeO 4，转移6份电子 D ．KNO 2是还原产物22．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H ＋)=0.1 mol ·L -1，c(Al 3＋)=0.4 mol ·L -1，c(2-4SO )=0.8 mol ·L -1，则c(K ＋)为（ ） A ．0.15 mol ·L -1B ．0.2 mol ·L -1C ．0.3 mol ·L -1D ．0.4 mol ·L -123．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)Cu 2+(aq)+ZnS(s)=Zn 2+(aq)+CuS(s) B ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀Fe-3e -=Fe 3+C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH −−→CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2OD ．22Na O 用作潜水艇供氧剂2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 224．某实验小组利用传感器探究23Na CO 和3NaHCO 的性质已知PH 越大，溶液碱性越强下列分析错误的是（ ）A ．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH -未参与该反应B ．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强C ．a 点反应的离子方程式为2+332Ca OH HCO CaCO H O --++=↓+D ．23Na CO 和3NaHCO 的稀溶液可利用澄清石灰水鉴别25．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如下图所示下列关于海洋无机氮循环的说法中，不正确．．．的是（）O参与反应A．过程2中，可能需要2B．过程3中，发生的均为还原反应1mol NH 至少转移8mol电子C．过程4中，生成4D．过程5中，反应后氮元素的化合价均降低二、填空题26．回答下列问题(1)0.2 mol 某气体的质量为8.8g，该气体的摩尔质量为____，在标准状况下，该气体的体积是___________(2)物质的量相同的O2和O3，其分子数之比为___，质量比为_____，氧原子个数比为_____，同温同压下气体的体积比为_____(3)将11.7g NaCl固体溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaCl的物质的量浓度为____，从配好的溶液中取出100mL，加水稀释至1000mL，则稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为___三、实验题27．某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数实验过程如图所示请回答(1)操作①、②的名称依次为_________(2)气体C是_________(填化学式)溶液D是_________(填化学式)(3)原样品中钠元素的质量分数为_________________28．实验小组用下图装置制Cl2并探究性质，回答下列问题(1)装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是___________(2)装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验注CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大Cl2易溶于CCl4①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因___________②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为___________③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是___________(3)①装置D中发生反应的离子方程式是___________②装置D 中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢设计可以提高其漂白速率的实验方案___________ 29．实验小组制备硫代硫酸钠 (Na 2S 2O 3)并探究其性质(1)实验室可利用反应223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO ++=+制备Na 2S 2O 3，装置如下图①用化学用语解释Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液呈碱性的原因22S H OHS OH ---++、_______②为了保证Na 2S 2O 3的产量，实验中通入的SO 2不能过量要控制SO 2的生成速率，可以采取的措施有_______(写出一条)(2)探究 Na 2S 2O 3的性质实验小组研究S 产生的原因已知Na 2S 2O 3中S 元素的化合价分别为-2和+6提出假设假设1Cl 2、HClO 等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2空气中的O 2也可能氧化-2价硫元素 假设3酸性条件下Na 2S 2O 3分解产生S 设计实验方案①向试管b 中加入_______②依据现象，S 产生的主要原因是_______，说明理由_______ ③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是_______(写化学方程式)参考答案与解析1．A【详解】A ．石灰―纯碱法是向已澄清的生水中加入适量的生石灰(CaO)和纯碱(Na 2CO 3)，可除去水中的永久硬度，软化水垢，生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀，属于非氧化还原反应，A 选项正确 B ．补铁口服液中添加维生素，属于物理变化，B 选项错误C ．原油的分馏是利用沸点不同进行分离，属于物理变化，C 选项错误D ．Fe 粉、活性炭、食盐水构成原电池，发生氧化还原反应，D 选项错误 答案选A 2．C【详解】醋酸钠是由酸根离子和钠离子构成的化合物，属于盐 故选C 3．C【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大【详解】A ．NaOH 为强电解质，盐酸滴入NaOH 溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl ，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A 错误B ．硫酸与23Na CO 反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na 2SO 4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B 错误C ．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，4CuSO 与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加4CuSO 溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C 正确D ．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D 错误故选C4．B【详解】A ．硝酸在水中完全电离产生氢离子和硝酸根33=HNO H NO +-+，A 正确B ．氢氧化钡在水中完全电离产生钾离子和氢氧根离子2+-2Ba(OH)=Ba +2OH ，B 错误C ．氯化铁在水中完全电离产生铁离子和氯离子33FeCl =Fe 3Cl +-+，C 正确D ．硝酸铵在水中完全电离产生铵离子和硝酸根离子4343NH NO NH O =N +-+，D 正确故选B5．D【详解】该消毒剂的主要成分经焰色试验，火焰呈黄色，说明有钠元素，该物质有强氧化性，根据所给物质只有NaClO 成强氧化性，NaClO 具有强氧化性，是“84”消毒液的有效成分，故答案为D6．A【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是漏斗，答案选A7．B【详解】A ．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A 项正确B ．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B 项错误C ．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C 项正确D ．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D 项正确 答案选B8．D【详解】A ．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成+3价铁离子，A 正确B ．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡，碳酸根离子和水，B 正确C ．硫酸铵溶液呈酸性的原因是铵根离子水解生成氢离子，C 正确D ．电解精炼铜时阳极Cu-2e -=Cu 2+，D 错误答案选D9．D【详解】A ．布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，在此分散系中纳米金属铜的粒子在做不停的、无序的运动，故A 正确B ．当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，粒子直径在3~10nm 的纳米金属铜分散在水中形成分散系，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故B 正确C ．纳米金属铜分散到水中，所得分散系为胶体，胶体的胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，故纳米金属铜可能向某一电极做定向运动，故C 正确D ．胶体粒子和溶液都能通过滤纸，只有浊液的微粒不能通过，分离提纯胶体应用半透膜，用滤纸过滤不能从此分散系中分离得到纳米金属铜，故D 错误故答案为D10．B【详解】A ．碳酸钙比硫酸钙更难溶，可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢，反应的离子方程式为()()()()224334CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++，A 正确B ．HClO 为弱酸，书写离子方程式保留化学式，反应的离子方程式为22Cl H O H Cl HClO +-+++，B 错误C ．氢氧化亚铁暴露于空气中，反应的化学方程式为()()22234Fe OH O 2H O 4Fe OH ++=，C 正确D ．氨水电离使溶液显碱性，电离方程式为324NH H ONH OH +-⋅+，D 正确故选B11．B【详解】A ．钢铁的冶炼时发生反应Fe 2O 3+3CO ==高温2Fe+3CO 2，涉及氧化还原反应，A 不符合题意B ．实验室用大理石制备CO 2，发生反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，不涉及氧化还原反应，B 符合题意C ．钢铁的腐蚀时，Fe 最终转化为铁锈，涉及氧化还原反应，C 不符合题意D ．食物的腐败时，食物中的油脂、蛋白质等发生氧化反应，涉及氧化还原反应，D 不符合题意故选B12．D【详解】A ．打开K 1，合上K 2，利用惰性电极电解稀硫酸溶液产生氢气和氧气，打开K 2，合上K 1，利用氢气和氧气在两极形成氢氧燃料电池，选项A 能达到实验目的B ．硫酸锌过量，产生的硫化锌白色沉淀在加入硫酸铜溶液时转化为更难溶的硫化铜黑色沉淀，证明sp sp K (CuS)<K (ZnS)，选项B 能达到实验目的C ．用-10.1000mol L ⋅NaOH 溶液确定待测HCl 溶液的浓度，仪器和试剂，操作均正确，选项C 能达到实验目的D ．因为氯化铁会水解,所以应在干燥的氯化铁气流中加热使六水氯化铁失水,这样可以抑制水解从而得到无水氯化铁，选项D 不能达到实验目的答案选D13．D【详解】A ．7.8g Na 2O 2的物质的量为0.1mol ，1个Na 2O 2含有2个Na +和1个O 22-，所以7.8g Na 2O 2中含有的离子数为0.3N A ，故A 错误B ．同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同分子数，苯标况下为液体，不能使用阿伏加德罗定律，所以标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数不相等，故B 错误C ．1mol 铁与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol 电子，1mol 铜与足量氯气反应生成氯化铜，转移2mol 电子，故C 错误D ．H 2O 和 D 2O(重水)的摩尔质量不同，所以质量相同的 H 2O 和 D 2O(重水)的物质的量不同，所含的原子数不相同，故D 正确故答案选D14．C【分析】50mL1 mol ∙L −1Al 2(SO 4)3溶液中的c(24SO -)是3 mol ∙L −1【详解】A ．150mL1 mol ∙L −1Na 2SO 4溶液中的c(24SO -)是1 mol ∙L −1，故A 不符合题意B ．75mL2 mol ∙L −1 (NH 4)2SO 4溶液中的c(24SO -)是2 mol ∙L −1，故B 不符合题意C ．150mL3 mol ∙L −1K 2SO 4溶液中的c(24SO -)是3 mol ∙L −1，故C 符合题意D ．200mL1.5 mol ∙L −1FeSO 4溶液中的c(24SO -)是1.5 mol ∙L −1，故D 不符合题意综上所述，答案为C15．D【详解】A ．NaCl 在水中形成水合离子，水合钠离子和水合氯离子，其电离方程式NaCl Na Cl +-=+，故A正确B ．向稀硫酸中加入()2Ba OH 溶液，两者点反应生成硫酸钡沉淀和水，完全反应时，溶液几乎不导电，后来继续加入氢氧化钡，导电能力逐渐增强，故B 正确C ．钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，钠失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子失去的这个电子转移给氯原子，氯原子得到1个电子形成氯原子，钠离子和氯离子形成氯化钠，故C 正确D ．氯水中主要有HCl 和HClO ，HClO 见光分解生成盐酸和氧气，溶液氢离子浓度增大，pH 降低，故D 错误 综上所述，答案为D16．A【详解】A ．4BaSO 属于难溶于水的盐，但溶解得部分完全电离，4BaSO 是电解质，故A 正确B ．溶于水后能电离出阳离子全部是H +的化合物属于酸，例如NaHSO 4能电离出H +但其属于酸式盐，故B 错误C ．NaCl 溶液电离成Na +和Cl -，电离不需要通电，故C 错误D ．在水溶液或者熔融状态能导电的化合物都是电解质，例SO 2是化合物但不是电解质，故D 错误 故答案为A17．C18．D【分析】化合物在溶液里或者是熔融状态下，有离子参加或生成的反应，叫做离子反应【详解】A ．3NaHCO 溶液与盐酸反应，离子方程式为HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，A 错误B ．4CuSO 溶液与NaOH 溶液，离子方程式为Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，B 错误C ．23Na CO 溶液与2BaCl 溶液，离子方程式为Ba 2++CO 23=BaCO 3↓，有离子参加反应，发生离子反应，不符合题意，C 错误D ．24Na SO 溶液与3HNO 溶液不发生反应，没有离子参加反应，不能发生离子反应，符合题意，D 正确 故答案为D19．A【分析】溶质的浓度与所取溶液体积的多少无关，0.2mol/LBaCl 2溶液中钡离子的浓度是0.2mol/L ，氯离子的浓度是0.2mol/L ×2=0.4mol/L ，据此回答问题【详解】A. 500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/L ×2=0.4mol/L ，故A 选B. 500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/L ，故B 不选C. 500mL 溶液中Cl -离子总数为0.5L ×0.2mol/L ×2×N A =0.2N A ，故C 不选D. 该溶液中Cl －离子浓度是0.4mol/L ， 0.4mol ·L -1的KCl 溶液中Cl -离子浓度是0.4mol/L ，氯离子浓度相同，故D 不选故选A20．D【详解】氯化钠固体溶于水电离出钠离子和氯离子，结合水分子得到水合离子，阴阳离子定向移动溶液能导电，则通电后灯泡发亮，故选D21．C【详解】A ．根据化学方程式可知，Fe 元素化合价从+3价升高为+6价被氧化，N 元素化合价从+5价降低为+3价被还原，A 正确B ．该反应中KNO 3为氧化剂，K 2FeO 4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B 正确C ．根据化学方程式可知，每生成1份K 2FeO 4，转移3份电子，C 错误D ．KNO 3得电子为氧化剂，被还原生成的KNO 2为还原产物，D 正确故答案选C22．C【详解】硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c （H +）=0.1mol •L -1，c （Al 3+）=0.4 mol •L -1，c （ 2-4SO ）=0.8 mol •L -1，由电荷守恒得，c （H +）+3c （Al 3+）+ c （K +）=2c （ 2-4SO ），则c （K +）= 2c （2-4SO ）-c （H +）-3c （Al 3+）= 0.3mol •L -1答案选C23．B【详解】A ．由于K sp (CuS)< K sp (ZnS)，所以CuSO 4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)，离子方程式为Cu 2+(aq)+ZnS(s)Zn 2+(aq)+CuS(s)，故A 正确 B ．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀Fe-2e -=Fe 2+，故B 错误C ．向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜，反应方程式为CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH Δ−−→CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O ，故C 正确D ．22Na O 能吸收二氧化碳和水，并反应生成呼吸所需的氧气，化学方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，故D 正确故答案选B24．D【分析】澄清石灰水中滴加Na 2CO 3溶液，发生反应Ca 2++ CO 2-3=CaCO 3↓滴加NaHCO 3溶液，若NaHCO 3溶液少量，发生反应Ca 2++OH -+HCO -3=CaCO 3↓+H 2O ，若NaHCO 3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应Ca 2++2OH -+2 HCO -3=CaCO 3↓+ CO 2-3+2H 2O ，实验中②生成NaOH 浓度大于③【详解】A ．澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应Ca 2++ CO 2-3=CaCO 3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH -未参与该反应，选项A 正确B ．碳酸钠和碳酸氢钠浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na 2CO 3溶液反应不消耗OH -，而NaHCO 3会反应消耗OH -，因此反应后溶液中OH -的物质的量n(OH -)②>③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH -)②>③c(OH -)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性②>③，选项B 正确C ．从起始到a 点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故发生反应要以不足量的NaHCO 3为标准，反应的离子方程式为Ca 2++OH -+ HCO -3=CaCO 3↓+H 2O ，选项C 正确D ．23Na CO 和3NaHCO 的稀溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，不能利用澄清石灰水鉴别，选项D 错误答案选D25．D【分析】根据图示氮元素的化合价变化分析氧化还原反应【详解】A ．过程2中，氮元素的化合价依次为-3、+1、+3、+5，氮元素的化合价在不断升高，需要外加氧化剂，故有可能需要氧气参加反应，A 正确B ．过程3中，中氮元素化合价依次为+5、+3、+1，化合价依次降低，故均为还原反应，B 正确 C ．过程4中，3NO -生成4NH +化合价由+5价变为-3价，故生成41 mol NH +至少转移8 mol 电子，C 正确D ．过程5中，4NH +转化为2N 氮元素化合价由-3变为0价，化合价升高，D 错误 故本题选D26．(1) 44g/mol 4.48L(2) 1:1 2:3 2:3 1:1(3) 0.4mol/L 0.04mol/L【解析】（1）0.2 mol 某气体的质量为8.8g ，该气体的摩尔质量为8.8g =44g /mol 0.2mol，在标准状况下，该气体的体积是0.2 mol ×22.4L/mol=4.48L（2）物质的量相同的O 2和O 3，设均为1mol ，其分子数之比为1:1，质量比为(1mol ×32g/mol)(1mol ×48g/mol)=23，氧原子个数比为(1mol ×2)(1mol ×3)=23，同温同压下气体的体积比为(1mol ×22.4L/mol)(1mol ×22.4L/mol 3)=11（3）将11.7g NaCl 的物质的量为0.2mol ，溶于水配成500mL 溶液，此溶液中NaCl 的物质的量浓度为0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L ，从配好的溶液中取出100mL ，加水稀释至1000mL ，则稀释后NaCl 溶液的物质的量浓度为0.4mol/L 0.1L =0.0m L 14ol/L ⨯ 27． 溶解、过滤 CO 2 NaCl 34.5%【分析】测定Na 2CO 3、NaHCO 3和CaCO 3固体混合物中钠元素的质量分数，首先根据混合物组成成分溶解性的不同，通过先溶解再过滤的方法，可除去混合物中的碳酸钙接着根据反应流程图可知，混合物中钠元素全部转化为氯化钠，由最后得到的氯化钠的质量，根据化学变化前后元素质量不变，计算混合物中钠元素的质量，钠元素质量与混合物质量的比可计算原样品中钠元素的质量分数，据此解答【详解】(1)通过溶解把碳酸钙与溶液初步分离，然后经过过滤除去混合物中的碳酸钙，所以操作①、②的名称依次为溶解、过滤，故答案为溶解、过滤(2)溶液A 和溶液B 的主要成分为Na 2CO 3和NaHCO 3加入盐酸，发生反应为Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O 、NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，所以气体C 为CO 2，溶液D 为NaCl ，故答案为CO 2NaCl(3)所得17.55g 氯化钠中钠元素的质量为17.55g ×2358.5×100%=6.90g ，原样品中钠元素的质量分数为6.90g 20.00g ×100%=34.5%，故答案为34.5%28．(1)2222ΔMnO +4HCl()MnCl +2H O+Cl ↑浓 (2) 22HClO O +2HCl ↑光照 硝酸银溶液 新制氯水中具有漂白性的为次氯酸(3) Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2O 向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体【解析】(1)装置A 用于制Cl 2，反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和水、氯气，2222ΔMnO +4HCl()MnCl +2H O+Cl ↑浓(2)①新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸，光照一段时间后，次氯酸分解生成盐酸溶液酸性增强，pH 减小，22HClO O +2HCl ↑光照②Ⅰ中白色沉淀为AgCl ，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，试剂a 为硝酸银溶液③实验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸，红色纸条未褪色，说明盐酸没有漂白性实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl 2后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸能使红色纸条褪色实验Ⅳ中为含有Cl 2的四氯化碳层溶液，不能使红色纸条褪色，说明氯气不能使红色纸条褪色对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸(3)①装置D 中发生反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式是Cl 2+2OH −=Cl −+ClO −+H 2O ②装置D 中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率，故提高其漂白速率的实验方案为，向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体（合理即可）29．(1) 2323CO H O HCO OH ---++ 控制反应温度或调节硫酸的滴加速率(2) 1mlpH=2.4的稀盐酸 氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素 实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小 3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4【分析】本实验的目的是制取SO 2气体，将SO 2通入Na 2S 、Na 2CO 3混合溶液中制备Na 2S 2O 3，并探究Na 2S 2O 3产生S 的可能原因（1）①Na 2S 和Na 2CO 3都是强碱弱酸盐，混合溶液呈碱性，则表明二者都能发生水解反应，原因22S H O HS OH ---++与2323CO H O HCO OH ---++②要控制SO 2的生成速率，可以控制浓度、酸度、温度等，采取的措施有控制反应温度或调节硫酸的滴加速率答案为2323CO H O HCO OH ---++控制反应温度或调节硫酸的滴加速率（2）①三种假设只做两组实验，表明试管b 中的反应能同时验证假设2和假设3，为了与a 具有可比性，溶液的体积、pH 都应相同，所以加入1mlpH=2.4的稀盐酸②依据现象，溶液中发生了氧化还原反应，Na 2S 2O 3作还原剂或转化为H 2S 2O 3后发生分解，但从产生浑浊的时间分析，加入含氯氧化剂反应速率快，所以S 产生的主要原因是氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素理由实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小③步骤3，继续加入氯水，沉淀消失，则表明生成的S 被Cl 2进一步氧化为硫酸等，原因是3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4答案为1mlpH=2.4的稀盐酸氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素实验b 中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a 慢且浑浊度小3Cl 2+S+4H 2O=6HCl+H 2SO 4【点睛】Na 2S 2O 3稳定性较强，转化为H 2S 2O 3后，在常温下就可发生分解反应。
高一化学期中考试试题附答案
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量
的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_________(同
一步骤可用多次)
A、调整零点
B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D、称量空的小烧杯
色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a、你预测气体可能是
b、针对你的预测写出验证实验方案：
三、计算题 （7 分） 21、将 8g 三氧化二铁完全溶于一定量的稀盐酸中得到 100ml 溶液，则 c（Fe3+）= 要使溶液中的这些铁离子完全转化为沉淀需要 1mol·L-1NaOH 溶液多少毫升？（不考虑氢 氧化钠与盐酸的反应）
A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C、硼元素被氧化,氢元素被还原
D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
8、下列物质不能由单质直接化合而成的是
A、NaCl
B、HCl
C、FeCl2
D、Fe3O4
9、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干 燥剂”的说法正确的是
高一化学期中考试试题
1、胶体与溶液的根本区别在于
A、分散质粒子的大小
B、分散质粒子是否带电荷
C、外观是否均一
D、分散系是否有颜色
2、关于次氯酸（HClO）的分类错误的是
A、含氧酸 B、电解质 C、氧化物 D、氧化剂
3、下列说法正确的是
A、纯净物一定由分子构成
B、同种分子构成的物质一定是纯净物
测试卷03高一化学上学期期中测试卷(含答案)
2022-2023学年高一化学上学期期中测试卷03(考试时间：90分钟试卷满分：100分)考试内容：新教材人教必修1第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Fe-56Cu-64一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于( )A．酸B．碱C．盐D．氧化物【答案】D【解析】Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素，所以Na2O2属于氧化物，故选D。
2．下列状态下能导电的电解质是( )A．无水酒精B．盐酸C．液态二氧化硫D．熔融氯化钾【答案】D【解析】A项，无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；C项，液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意；D项，熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意；故选D。
3．反应NaH＋H2O=NaOH＋H2↑中，氧化剂是( )A．NaH B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】从方程式可以看出：水中氢元素化合价降低，水为氧化剂，故选B。
4．下列电离方程式中正确的是( )A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SO2－4D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4【答案】D【解析】A中氢氧根离子不应加括号；B中铁为三价铁离子；C中氢离子应写为2H＋；D项正确。
5．下列说法中正确的是( )A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D．1 mol氧的质量为32 g【答案】B【解析】A项，1 mol H2SO4的质量是98 g，错误；B项，SO2的摩尔质量为64 g·mol-1，正确；C项，两者数值相等，单位不同，错误；D项，1 mol氧指代不明，错误。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
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高一化学期中考试试卷同学们将答案做在答题卷上。
本卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Fe —56 Cu —64 Ca —40 Cl —35.5 K —39 Ba —137一、选择题（每题仅有一个正确答案，本题共50分）1、人体胃液里含有少量盐酸，可帮助消化，但胃酸过多要用药物治疗。
下列可用于治疗胃酸过多的是： A 、NaHCO3 B 、NaOH C 、Cu(OH)2 D 、Ca(OH)2 2．下列关于氯水的叙述，正确的是：A ．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D ．氯水放置数天后酸性将减弱3、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性；②使用时加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是： A 、Cl2 B 、NaCl C 、NaClO D 、KMnO44、设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是 ：A ．氯化氢的摩尔质量为36.5 g ·mol －1， O2的摩尔质量为16g ·mol －1B ．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NAC ．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NAD ．标准状况下，1molH2O 的体积是22.4L5、实验中需2mol ·L-1的Na2CO3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．1000mL ，201.4gD ．500mL ，286g 6、同温同压下，1molHe 和1molCl2具有相同的：A 、原子数B 、质子数C 、质量D 、体积 7、下列物质中属于电解质的是：A ．NaOH 溶液B ．O2C ．Na2CO3D ．乙醇 8、下列分散系不能发生丁达尔现象的是： A ．饱和FeCl3溶液滴入沸水中处到的分散系 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液 D ．烟、云、雾9、制造太阳能电池需要高纯度的硅。
工业上由粗硅制高纯度硅可能过以下反应实现：①23H SiHCl C 300HCl 3Si +︒+ ②HCl 3Si C950H SiHCl 23+︒+ 下列有关叙述错误的是A ．2个反应都是氧化还原反应B ．2个反应都是置换反应C ．反应①Si 是还原剂D ．反应②H2是氧化剂 10、要除去氯气中少量的HCl 和水蒸气，可将气体依次通过 ： A 、浓硫酸、饱和食盐水 B 、NaOH 溶液、浓硫酸 C 、饱和食盐水、碱石灰 D 、饱和食盐水、浓硫酸 11、在下列反应中,盐酸做还原剂的是：A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2B.CaCO3+2HCl=CO2↑+Ca Cl2+H2OC.MnO2+4 HCl （浓）Mn Cl2+ Cl2↑+2H2O D.HCl+KOH=KCl+H2O12、下列两种气体的分子数一定相等的是(1)质量相等、密度不等的N2和C2H4 (2)等体积等密度的CO和C2H4(3)等温等体积的O2和N2 (4)等压等体积的N2和CO2A.(1)(2)B.(3)(4)C.(1)(3)D.(2)(4)13、向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是：A．上层橙红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层橙红色14、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl—的物质的量浓度之比为：A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶315、在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是：A.MnO→MnO2B.-3HCO→CO2 C.S2-→HS- D.2Br-→ Br216、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为：A.1 ：1B.2 ：1C.1 ：2D.3 ：217、将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是A、Ag+B、NO3-C、Ba2+D、Cl-18．世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。
ClO2属于：A．氧化物B．酸C．碱D．盐19．下列四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是：A．BaCl2 溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．Na2CO3溶液BaCl2 溶液、NaCl溶液C．Ba(NO3)2溶液、KCl 溶液、MgCl2溶液D．Na2CO3溶液、K2CO3 溶液、NaCl溶液20．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）2+4HCl（浓）==CaCl2+Cl2+2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体是：①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④21、根据以下反应：①H2S + I2 = 2H+ + 2I¯ +S↓；②H2SO3 + 2H2S = 3S ↓+ 3H2O；③2 I¯+Br2 = 2I2 + 2Br¯；④H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI 试确定Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序：A、H2S > H2SO3 > I ¯ > Br¯B、Br¯ > I ¯> H2SO3 > H2SC、H2SO3 > H2S > Br¯ > I ¯D、I ¯ > Br¯> H2S > H2SO322．我国“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是：42He原子核内含有4个质子B。
32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He容易失去电子，有较强的还原性23、将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是A、升摩/4.22aB、升摩/22400abC、升摩/5.3622400aab+ D升摩/5.36224001000aab+24、下列关于离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有无色气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定含有CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4＋D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2＋25、向NaBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是A.NaBr和KIB.NaBr和KClC.NaCl和KClD.NaCl、KCl和I2二、境空题（41分）26、有A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为黄色。
A、B、C与盐酸反应均生成D，B和C反应可生成A，C加热时产物中有A和无色气体E，在B溶液中通入气体E时，适量时可得A，过量时可得C，试回答下列问题：（1）写出A、B、C、D四种化合物的化学式A B C D（2）写出B溶液和C溶液反应生成A溶液的化学反应方程式27、某学习小组通过上网查阅资料得知：实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，据此，他们设计了以下实验方案探究Cl2的性质。
（1）实验时甲同学在B装置中未加入任何试剂，发现C、D中的红色纸条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。
实验时乙同学向B装置中加入了某种试剂，发现C中的红色纸条不褪色而D中的红色纸条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。
你认为乙同学向B装置中加入的试剂是，甲、乙两同学谁的结论合理？（2）丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。
你认为存在的缺陷是，解决方法是（用化学方程式表示）（3）丁同学在B装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到B装置中溶液红色逐渐褪去。
他提出两种可能的原因：①氯气与水反应成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，将酚酞氧化使溶液褪色；②氯气与NaOH反应使溶液褪色。
请你帮他设计一个简单的实验验证褪色原因（简述实验步骤）。
（4）、教材中实验室制取氯气的化学方程式为，当有36.5克氯化氢被氧化时，生成标况下的氯气体积为。
28、下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成气体I，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色.请填写下列空白：（1）物质H 的分子式是___________。
（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
还原剂是___________。
检验电解饱和食盐水的产物B 的方法是： ________________________________________ 。
（3）反应①的化学方程式是_________________________________________。
（4）气体I 你认为是 。
（5）电解食盐水时，通常需要先对食盐精制。
为了有效除去泥沙、Ca2+、Mg2+、SO 42-，加入试剂的合理顺序为 （选填a ，b ，c ）a . 先加NaOH ，后加Na2CO3，再加BaCl2试剂，再过滤后，加入适量盐酸。
b . 先过滤，然后加NaOH ，后加BaCl2试剂，再加Na2CO3，加入适量盐酸。
c . 先加BaCl2试剂，后加NaOH ，再加Na2CO3，再过滤后，加入适量盐酸。
三．计算题（9分）29、取100mL 的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL 后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g 白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g ，并有气体放出。
计算：（分子量：BaCO3:197 BaSO4:233）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________ __ mol ·L-1。