〖精选6套试卷〗内蒙古呼伦贝尔市2019年高考化学五月模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。

下列说法正确的是A．溶液酸性:A>B>CB．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2OC．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A【答案】C【解析】【分析】由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，B到C发生的反应为4 FeSO4+2H2SO4+O2=4 Fe2(SO4)3+2H2O。

【详解】A．由于A到B过程中生成H2SO4，酸性增强，B到C过程中消耗H+，酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误；B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O，故选项B错误；C．溶液A中通入SO2的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O= 2FeSO4+ 2H2SO4，Fe3+没有完全转化，则滴加KSCN 溶液，溶液会变为红色，故选项C正确；D．溶液C中成分为Fe2(SO4)3和H2SO4，加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe2+，故选项D错误；故选C。

2．单质铁不同于铝的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧【答案】B【解析】A. 铁和铝在冷的浓硫酸中均发生钝化，A错误；B. 铁和氢氧化钠不反应，铝能和强酸、强碱反应，金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气，B正确；C. 两者均能与强酸反应生成盐和氢气，C错误；D. 两者均可以在氧气中燃烧，D错误。

故选择B。

3．将浓度均为0.5mol∙L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是( )A．AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L-1B．根据图象可以确定导电率与离子种类有关C．cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OD．e点时溶液中的离子浓度：c(K+) ＝c(Cl－) ＋c(AlO2－)【答案】D【解析】【分析】根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧化铝沉淀的点。

【详解】A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCl3溶液的物质的量浓度为-1-10.024L0.020Lc==0.20.5mol Lmol L3⋅⋅⨯，故A正确；B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH，则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正确；D选项，e点是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的离子浓度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D错误。

综上所述，答案为D。

4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、AlO2-B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、OH-、HCO3-【答案】C【解析】H+、AlO2-反应生成Al3+，故A错误；H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反应，故C正确；OH-、HCO3-反应生成CO32-，故D错误。

5．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是A．探究Na与水反应可能有O2生成B．探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【答案】A【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，故A选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故B不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故C不选；D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；故选A。

点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C选项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。

6．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯【答案】D【解析】【详解】结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2，即为1，3-丁二烯，答案选D。

7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A.单质C 和浓硝酸加热生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钙反应，抑制了二氧化碳和氢氧化钙的反应，所以石灰水不变浑浊，A 错误；B.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，向酸性KMnO 4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明酸性高锰酸钾溶液被乙醇还原，乙醇体现了还原性，B 正确；C.溴水和苯不反应，但是苯能萃取溴水中的溴单质，由于苯与水互不相溶，因此看到分层现象，下层的水层几乎无色，这种现象为萃取，并没有发生化学反应，C 错误；D.向试管底部有少量铜的Cu(NO 3)2溶液中加入稀硫酸，发生反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O ，因此看到铜逐渐溶解，不是Cu 与硫酸反应，D 错误； 故合理选项是B 。

8．已知HA 的酸性强于HB 的酸性。

25℃时，用NaOH 固体分别改变物质的量浓度均为0.1mol ∙L -l 的HA 溶液和HB 溶液的pH (溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A -、B -的物质的量浓度的负对数与溶液的pH 的变化情况如图所示。

下列说法正确的是A ．曲线I 表示溶液的pH 与-lgc (B -)的变化关系B ．a a K (HA)=100K (HB)C ．溶液中水的电离程度：M >ND ．N 点对应的溶液中c (Na +)>Q 点对应的溶液中c (Na +) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A ．HA 的酸性强于HB 的酸性，则K a （HA ）＞K a （HB ），当-1gc (A -)=-1gc (B -)时c (A -)=c (B -)，c (HA )=c (HB )，则c (H +)越大，pH 越小，K a 越大，所以曲线II 表示pH 与-1gc (B -)的关系，故A 错误；B ．对于HB ，取点(10，2)，则c (H +)=10-10mol /L ，c (B -)=10-2mol /L ，则K a (HB )=()()()+-H B HB c c c g =-10-2-210100.1-10⨯，同理对于HA，取点(8，2)，则c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，则K a(HA)=()()()+-H AHAc ccg=-8-2-210100.1-10⨯，所以K a(HA)：K a(HB)=100，故B正确；C．M点和N点溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度M＜N，故C 错误；D．对于N点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，对于Q点溶液，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c(H+)和c(OH-)分别相等，但c(B-)＜c(A-)，则N点对应的溶液中c(Na+)＜Q点对应的溶液中c(Na+)，故D错误；故选：B。

9．氯仿(CHCl3)是一种有机合成原料，在光照下遇空气逐渐被氧化生成剧毒的光气(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl ＋2COCl2。

下列说法不正确的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化B．CHCl3属于极性分子C．上述反应涉及的元素中，元素原子未成对电子最多的可形成直线形分子D．可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质【答案】A【解析】【分析】【详解】CHCl3分子和甲烷一样，中心C原子采用sp3杂化，COCl2分子中，中心C与O形成双键，再与两个Cl形成共价单键，因此C原子采用sp2杂化，A错误；CHCl3分子中由于C—H键、C—Cl键的键长不相同，因此CHCl3的空间构型为四面体，但不是正四面体，属于极性分子，B正确；所列元素中碳和氧原子均含有两个未成对电子，两者可以组成CO2，C正确；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸银溶液检验氯仿是否变质，D正确。

10．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是() A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl【答案】B【解析】【详解】MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合，在溶液中可将1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3看成是1 mol Mg(HCO3)2和2 mol NaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCO3)2受热分解：Mg(HCO3)2=∆MgCO3+CO2↑+H2O，在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg(OH)2，灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl，故选B。

11．如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。

图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。

下列说法不正确的是（）A．图中E c与E之差表示活化能B．升高温度，图中阴影部分面积会增大C．使用合适的催化剂，E不变，E c变小D．能量大于E c的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【解析】【详解】A. E表示分子的平均能量，E c是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E c的分子可能产生有效碰撞，活化分子具有的最低能量E c与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；B. 当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，E c变小，C正确；D. E表示分子的平均能量，E c是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E c的分子可能产生有效碰撞，D错误；故答案为：D。