2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期期中化学名校试卷-A4
2014年天津和平区初中三年级第一学期期中化学试卷-A4
绝密★启用前2014年天津和平区初中三年级第一学期期中化学试卷化学考试时间：60分钟；考试总分：100分A ．冰雪融化B ．切割玻璃C ．酒精燃烧D ．干冰升华 2．下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是（ ） A ．SO 2B ．PM2.5(可吸入颗粒物)C ．NO 2D ．CO 23．下列物质属于混合物的是（ ）A ．氧气B ．空气C ．氯酸钾D ．金刚石 4．如图所示的实验操作中正确的是（ ）A ．量取液体B ．加热液体C ．滴加液体D ．点燃酒精灯 5．下列说法正确的是（ ）A ．氮气常用作保护气B ．空气中氮气的质量分数为７８％C ．氧气易溶于水，供给水生生物呼吸D ．汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 6．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）A ．一氧化碳和二氧化碳都有毒B ．木炭、活性炭都具有吸附性C ．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应D ．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同………○…………订……………○…………订……在※※装※※订※※线※※内※※答※7．下列说法中正确的是（ ）A ．硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B ．炭在氧气中燃烧时，气在空气中燃烧时，产生苍白色火焰 D 8．河水净化的主要步骤如下图所示，有关说法错误的是（ ）A ．步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B ．X 试剂可以是活性炭C 的水是纯净物9．8.下表中对一些事实的解释正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D10．8.右图装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中正确的是（A ．红磷燃烧产生大量白色烟雾B ．实验可说明氮气难溶于水 D 二选择题下列叙述不正确的是（）A．不同种元素最本质的区别是质子数不同 B．x = 7 C．上述四种粒子中表示的阳离子与阴离D．S2-、Se具有相似的性质子所形成的化合物的化学式为Al2S312．下列说法正确的是（）A．分子可以构成物质，但是构成物质的粒子不一定都是分子 B．混合物中一定含有两种或两种以上元素 C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 D．分子是保持物质化学性质的唯一粒子13．甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法错误的是（）A．从类别上看，甲醛属于混合物．从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水 C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 D．从微观上看：1个甲醛分子1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成14．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）序号待鉴别的物质鉴别方法A等量的硬水与软水分别加等量肥皂水，观察泡沫的多少 BH 2O与H 2O 2分别加入CuSO 4溶液，观察产生气泡的快慢 CCO 2与N 2用燃着的木条，观察燃烧情况 DCO 与CO 2分别通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化 A ．A B ．B C ．C D ．D15．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。
天津耀华嘉诚国际中学上册期中初三化学初三化学试卷
天津耀华嘉诚国际中学上册期中化学化学试卷一、选择题（培优题较难）1．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可能火焰更旺，其原理是（）A．降低可燃物的着火点B．提高可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面2．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：23．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。
古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（）A．粮食酿酒B．纺纱织布C．烧制瓷器D．冶炼生铁4．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持5．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaClA．能表示一个分子的是①④⑥B．表示物质组成的化学式是③④⑥C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子6．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A．B．C．D．7．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A．原子序数为25B．属于金属元素C．原子核内质子数为25D．相对原子质量为54.94g8．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z Q反应前质量/g202137反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质B．反应后物质Q的质量为12gC．反应过程中X、Q的质量比为9：4D．物质Z一定的该反应的催化剂9．下列说法正确的是（）A．原子的质量主要集中在原子核上B．相同的原子无法构成不同的分子C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等10．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是( )A．①④属于不同种元素B．②⑤属于金属元素C．④⑤均具有稳定结构D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl211．下列化学用语书写正确的是A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N 12．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4高温N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl13．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。
天津耀华滨海学校初三化学上册期中初三化学试卷
天津耀华滨海学校化学上册期中化学试卷一、选择题（培优题较难）1．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）A．CO B．O2C．CO2D．H22．碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数3．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%4．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力5．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是①试管内液面上升②试管内溶液变红③试管内液面不上升④试管内溶液变蓝⑤试管内溶液不变色A．①②B．①④C．②③D．③⑤6．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23 B．46 C．92 D．967．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。
下列有关说法正确的是（）A．该反应是分解反应B．丙一定是该反应的催化剂C．反应中乙和丁的质量比为5:1D．乙不是化合物8．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
天津市耀华中学2024-2025学年高三上学期第一次月考试题 化学 (含答案)
天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-231. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A NH 3具有还原性，可用作制冷剂B. FeCl 3易水解生成胶体，可用于净水杀菌C. NaHCO 3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C 60和C 702. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na 和O 2 B. AlCl 3溶液与NaOH 溶液C. Na 2O 2和CO 2D. NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液3. 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1mol 铁粉与0.1molCl 2反应，转移的电子数为0.3N A B. 在25℃101kPa 条件下，11.2LO 2所含原子个数为小于N AC. NaCl 和NH 4Cl 的混合物中含1molCl -，则混合物中质子数为28N AD. 7.8g Na 2O 2与足量CO 2反应生成气体1.12L(标准状况下)4. 向H 2O 2溶液中加少量Fe 2(SO 4)3溶液，反应原理如图所示。
下列说法错误的是的.A. Fe 2+在整个过程中作催化剂B. H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 3+C. 有1molO 2生成时，转移2mol 电子D. 该反应过程中，M 是Fe 2+，M´是Fe 3+5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水：Na +、Fe 2+、Br -、B. 能使甲基橙变红的溶液：Na +、K +、、C. 0.1mol/L 的NaClO 溶液：K +、F -、、Cl -D. 0.1mol/L 的FeCl 3溶液：H +、、I -、6. 下列说法正确的是A. 酸性：ClCH 2COOH>Cl 3CCOOHB. 稳定性：[Cu(NH 3)4]2+>[Cu(H 2O)4]2+C. 激发态H 原子的轨道表示式：D. NaCl 溶液中的水合离子：c7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl 2通入石灰乳中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB. FeBr 2溶液中通足量Cl 2：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2C. 将Na 2O 2固体投入中：2+2Na 2O 2=4Na ++218OH -+2OH -+O 2↑D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H 2O 2+6H +=2Mn 2++4H 2O+3O 2↑8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。
天津耀华嘉诚中学初三化学上册期中化学试题(含答案)
天津耀华嘉诚中学上册期中化学试题(含答案)一、选择题（培优题较难）1．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价2．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为753．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。
下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:14．下列物质含有氢分子的是（）A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O5．以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是A．①的化学性质比较稳定B．③④属于同种元素C．④是一种阴离子D．②容易得到电子6．下列事实不能作为相应观点的证据的是( )A．尘土飞扬，说明分子是运动的B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大D．将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力7．用下图装置进行实验。
升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。
下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物8．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确．．．的是( )A．B．C．D．9．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是( )A．反应物有4种分子B．反应前后原子个数不变C．反应前后元素种类不变D．化学变化中的最小粒子是原子10．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
天津耀华中学上学期高三化学期末考试
天津耀华中学上学期高三化学期末考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N—14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Ba-137第Ⅰ卷(40分)一、选择题：(1-8小题每题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分)1、门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅道极浓的煤气味时，在下列操作中，你认为最合适的是A、立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B、立即打开门和窗，关闭煤气源C、立即打开电灯，寻找泄漏处D、上述三者可同时进行2、通过化学变化不可能实现的是A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新原子D、以上均有可能实现3、当甲酸溶液跟锌粒反应时，若向此甲酸溶液中加入一定量固体甲酸钠后，产生氢气的速率将A、先变慢，后变快B、先变快，后变慢C、变快D、变慢4、甲、乙两容器内都进行A(g)+B(g)2C(g)可逆反应，已知:甲中每秒减少0.02molA，乙中每秒增加0.04molC，则两容器中的反应速率A、甲快B、乙快C、相等D、无法确定5、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R和L为同一周期元素，下列关系式错误的是A、n=m+10B、n=m+1C、n=m+11D、n=m+256、当下列物质①蛋清②脂肪酶溶液③淀粉溶液④生长素溶液⑤蔗糖溶液，分别用一束光照射，会发生丁达尔效应的是A、①③B、①②③C、①②③④D、①②③④⑤7. 现有常温下四种液体：①水②0.1mol·L-1盐酸③0.1mol·L-1氨水④ 0.1m01．L-1盐酸与0.1mol·L-1氨水等体积混合所得溶液，其中由水电离的c(H+)由大到小排序正确的是A、①④③②B、④③①②C、④①③②D、④③②①8、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。
试根据你学过的物理电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO)四种晶体熔点的高低顺序可能是A、KCl>NaCl>BaO>CaOB、NaCl>KCl>CaO>BaO．C、CaO>BaO>NaCl>KClD、CaO>BaO>KCl>NaCl二、选择题(9～16小题每题有1～2个选项符合题意。
天津市耀华中学2023-2024学年高三上学期第一次月考化学试题及答案
天津市耀华中学2024届高三年级第一次月考化学试卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
3.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
4.答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Cl ：35.5Fe ：56Cu ：64第Ⅰ卷(共36分)1.2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。
下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO -肼D.液氧-煤油2.下列分子属于极性分子的A.2CSB.4SiFC.3SOD.3O 3.设A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.4m olN H C l 1含有的共价键数目为A5N B.5.6g 铁粉与0.1mol /L 的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为A0.1N C.NaCl 和4NH Cl 的混合物中含1molCl ，则混合物中质子数为A28N D.标准状况下，22.24LSO 与21.12LO 充分反应，生成的3SO 分子数目为A0.1N 4.下列化学用语或表述正确的是A.3AlCl 的价层电子对互斥模型：B.()3232CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷C.基态Ni 原子价电子排布式：103dD.次氯酸的电子式：5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W 3(ZX 4)2·WY 2。
2014年天津南开区高中三年级第一学期期中化学试卷-A4
绝密★启用前2014年天津南开区高中三年级第一学期期中化学试卷化学考试时间：90分钟；考试总分：100分；命题人：[User]学校：___________注意事项：可用的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 N 14 O 16 P 15 S 32 As 75 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷 选择题 共75分 选择题共25小题，每题只有一个正确的答案，每题3分，共75分1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．下列说法不正确的是（ ）A ．Na 2O 2、HClO SO 2等物质具有漂白作用 B ．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 C ．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应3．下列有关物质分类或者归类正确的是（ ）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ② 化合物CaCl 2 NaOH HCl HD ③ 电解质：明矾 石膏 冰醋酸 氯化银 ④同素异形体：C 60 C 70 金刚石 ⑤ 放热反应：盐酸与氢氧化钠 碳酸钙高温分解 甲烷燃烧 A ．①③④ B ．②③④ C ．③④ D ．④⑤ 4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C 物 D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl B ．用图2所示装置蒸干NH 4固体 C ．用图3所示装置制取纯净的CO 2气体 D ．用图4所示装置分离的有机层和水层6．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原 7．下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．SO 2与 H 2O 反应 B ．Al 与NaOH 溶液反应 C ．NO 2与H 2O 反应 D 8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl --2e -==Cl 2↑ B ．. O 2+2H 2O+4e -==4OH - C ．粗铜精炼时，与电源的正极相连的是纯铜，Fe-2e -==Fe 2+9．用NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．在标准状况下，22.4LSO 3中所含的分子数为NA B ．46克NO 2和N 2O 4数一定是3 NA C ．在标准状况下，含NA 个氦原子（He ）和O 2的混合气体原子数为0.2NA10．下列叙述正确的是（ ）A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质 C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质 D．硫酸溶液的导电能力可能比硫酸强11．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时俯视加水 D．用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶12．在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+ Ba2+ SO42- Cl- B．K+ Fe2+ Cl- OH- C．K+ Na+CO32-SO42- D．Na+ K+ NO3-SO42-13．用NA表下列叙述阿伏伽德罗常数中正确的是（）A．在反应在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA B．1molCH 3+(碳正离子)中含有电子数为9 NA C．标准状况下，0.5 NA个NO和0.5 NA个O2混合，气体体积约为22.4L D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA14．下列说法中，不正确的是（）A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至呈红褐色可制得Fe （OH）3胶体 B．将Fe （OH）3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙 C．胶体中分散质粒子的直径大小在1-100nm之间 D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液15．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
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绝密★启用前 2014年天津和平区耀华中学高中三年级第一学期期中化学名校试卷 化学 考试时间：90分钟；考试总分：100分；命题人：[User] 学校：注意事项： 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56选择题 42分 一、选择题 A ．过氧化钠的电子式： B ．质子数为 35 、中子数为 45 的溴原子：8035Br C ．硫离子的结构示意图： D ．间二甲苯的结构简式： 2．关于一些重要的化学概念有下列说法： ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物； ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质； ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； ④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化； ⑤置换反应都属于离子反应． 其中正确的是 A ．①②⑤ B ．①②④ C ．②③④ D ．③④⑤ 3．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，2．24 L CH 4中含有0．4N A 个共价键 B ．100 mL l mol·L -1Na[Al(OH)4]溶液中含有0．1以个[Al(OH) 4] - C ．常温条件下，5．6gFe 与足量稀HNO 3 反应，转移0．2N A 个电子 D ．标准状况下，1．12 L 1H 2和0．2g 2H 2 均含有0．1N A 个质子 4．下列反应与Na 2O 2+SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 A ．2Na 2O 2+2CO 2 →2Na 2CO 3+O 2 B ．2Na 2O 2+2SO 3→2Na 2SO 4+O 2 C ．Na 2O 2+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O 2D．3Na 2O2+Cr 2O3→2Na 2CrO4+Na 2O5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 B产生丁达尔效应 C间 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的6．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O C．等物质的量的液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋4H＋＋SO42－7．物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N 2O,列说法正确的是A．在此反应中硝酸只体现强氧化性 B．向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应 C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4 D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶58．A、B、C、D为四种短周期元素，已知，A、C同主族，B、C、D同周期，气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子与A的阴离子具有相同的电子层结构。
下列叙述正确的是A．原子序数：A>C>B>D B．最外层电子数：D>B,A=C C．原子半径：子半径：D>B>C>A9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl_、SO42- B．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- C．K+、Fe3+、NO3-、SCN- D10．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr 2O 7 2-后，溶液中的Cr2O 7 2-和过量KI3.81gI 2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到4.66gX的化学式为A．K2SO4•2Cr2（SO 4）3 B．2K2SO 4•Cr 2（SO4）3 C．K2SO4•Cr 2（SO4）3 D11．下列关于化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知NaOH（aq）+HCl（（l）△H=-57.3 kJ•mol -1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出（g）的燃烧热是283.0kJ•mol -1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为（g）△H=-283.0 kJ•mol -1 D．已知2C（s）+202（g）=2CO2（g）△H=a，2C（△H=b，则b＞a12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH述正确的是 A ．负极发生的电极反应式N2H4+4OH --4e -=N 2+4H 2O B ．用该燃料电池作为装置2的直流电源，产生1molCI 2至少需要通入0.5molN 2H 4C ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D ．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧 二、选择题 的气态化合物V L （标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为c mol/L ，密度为ρ g•cm -3，则下列说法正确的是 A ． B ． C ． D ． 14．普罗加比对瘫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如下图所示，有关普罗加比的说法正确的是 A ．该分子在1H 核磁共振谱中有12个峰 B ．一定条件下，1mol 普罗加比最多能与2mol H 2发生加成反应 C ．久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质 D ．普罗加比可以和氢氧化钠，碳酸钠，盐酸溶液反应 15．XYZW 是短周期元素，原子序数依次递增，X 与Z 位于同一主族，Y 的单质既能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，YZW 原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是 A ．气态氢化物的稳定性X<Z<W B ．Y 的阳离子半径比W 的阴离子半径小 C ．XZW 氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W D ．室温下，含Y 元素的盐形成的水溶液其PH<716．某未知溶液可能含。
白色沉淀。
下列判断合理的是A ．一定有B ．一定有C ．一定没有D ．一定没有17．用Na 2SO 3正确的是A ．X 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极B ．阳极区pH 增大C ．图中的程中的产品主要为H 2SO 4和H 218．某含铬（Cr 2O 72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO 3。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A ．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B ．处理废水中的Cr 2O 72-的物质的量为发生转移的电子数为n(1+y)mol D ．在FeO·FeyCrxO 3中，3x=y 非选择题 58分3②铜③氯化氢④CO 2⑤NaHSO 4⑥Ba(OH)2⑦（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)1 （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H ＋＋OH －= H 2O ，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式2 。
20．①真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下： Al 2O 3（s ）+AlCl 3（g ）+3C （s ）═3AlCl （g ）+3CO （g ）△H=a kJ•mol -1 3AlCl （g ）═2Al （l ）+AlCl 3（g ）△H=b kJ•mol -1 则反应Al 2O 3（s ）+3C （s ）═2Al （l ）+3CO （g ）的△H= 1 kJ•mol -1（用含a 、b 的代数式表示）．反应①常压下在1900。
C 的高温下才能进行，说明△H 2 0(填><或=) ②减少污染，保护环境是全世界最热门的课题，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染电化学降解NO 的原理如图所示，电源正极为 3 （填“a”或“b”）； 若总反应为4NO 3-+4H +=5O 2↑+2N 2↑+2H 2O ，则阴极反应式为 4 。
21．XYZW 均为短周期元素组成的单质或化合物，在一定条件下有如下转化关系：x+y--z+w 。
构成X 的阴阳离子个数比为1:2，且构成X 的阴阳离子中分别含有18个和10个电子，构成Z 的阴阳离子中均含有10个电子，单质W 分子中含有16个电子，则Z 的电子式为 1 ，Z 的结构中化学键的类型有 2 。
砷（As ）广泛分布于自然界（1）砷位于元素周期表中 3 族，其气态氢化物的稳定性比NH 3 4 （填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见氧化物有 As 2O 3和 As 2O 5，其中 As 2O 5 热稳定性差。
根据下图写出 As 2O 5分解为 As 2O 3的热化学方程式 5 。
（3）砷酸盐可发生如下反应： AsO 43-＋2I -＋2H +=AsO 33-＋I 2＋H 2O 。
下图装置中，C1、C2是石墨电极。
① A 中盛有棕色的KI 和I2的混合溶液，B的混合溶液，当连接开关K，并向B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G上发生的电极反应是 6 。
② 一段时间后，当电流计指针回到中间“0”浓NaOH 溶液，可观察到电流计指针 7 （填“不动” 、“向左偏”或“向右偏” ）。
22．1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：(1)往该溶液中逐滴加入NaOH的体积（）的关系如图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 1 ；不能确定是否含有的阳离子有 2 ，（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 4 。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比 5 。
23．已知氧化性强弱顺序为BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2如下实验。
向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI逐滴加入KBrO3溶液至过量。
（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为 1 此时溶液中I－完全被氧化时转移 2 （2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 3 。
（3）滴加KBrO3反应 5 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因 6 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。