高中三年级中考化学知识点总结
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理
初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
中考化学总复习基础知识详细总结
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
高三化学中考必背知识点
高三化学中考必背知识点化学作为高中课程的一门基础科学学科，对于学生的综合素质的培养具有重要的作用。
为了帮助高三学生备战中考，以下是化学中的一些必背知识点，供同学们参考：一、化学基本概念和常用实验操作1. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.1 元素：由于原子数相同的原子组成的物质，如金属铁、非金属氧等1.2 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等1.3 混合物：由两种或两种以上不同物质的颗粒混合而成的物质，如空气、土壤等2. 原子、分子和离子2.1 原子：具有不具备化学性质的最小粒子，如氧原子、铜原子等2.2 分子：由两个或两个以上的原子结合而成的具有化学性质的粒子，如氧气分子、水分子等2.3 离子：带电的原子或由带电原子的集合体，如氯离子、钠离子等3. 常用的实验操作3.1 称量：使用天平将固体物质的质量进行测量3.2 滴定：通过滴定管在滴定过程中逐渐加入滴定液，直到反应达到临界点，从而确定物质的浓度3.3 加热：利用火焰或电炉对物质进行加热的实验操作二、常见化学反应及其特性1. 氧化还原反应氧化还原反应是普遍存在的化学反应类型，其中包括氧化反应和还原反应。
典型的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间的化学反应。
其中，酸具有酸味、可以腐蚀金属等性质，碱具有苦味、有腥臭味、可以中和酸等性质。
3. 盐的形成和性质盐是酸与碱反应产物的一种晶体物质，其特点是可以溶于水，产生电解质溶液。
三、常见离子的化学式和命名规则1. 单原子阳离子的命名单原子阳离子的命名根据其元素来确定，如钠离子（Na+）命名为钠离子。
2. 单原子阴离子的命名单原子阴离子的命名需将其原子名后缀改为“-ide”，如氧化物离子（O2-）命名为氧化物离子。
3. 酸根离子的命名酸根离子的命名需将其酸名后缀改为“-ate”或“-ite”，如硝酸根离子（NO3-）命名为硝酸根离子。
初三化学单元知识点总结
初三化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、石蜡的熔化等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成，物质的形状、状态等可能发生改变。
- 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁生锈、蜡烛燃烧等。
化学变化常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状药品用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽取用。
“一横二放三慢竖”（块状），“一斜二送三直立”（粉末）。
- 液体药品：较多量时直接倾倒（瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试管口）；少量时用胶头滴管吸取（垂直悬空在容器口上方）；定量量取时用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精量不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4。
- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，使试管倾斜与桌面成45^∘角，先预热，再用外焰加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿。
- 仪器洗涤：洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气。
1. 空气的组成。
- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇
初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇以下是我为大家收集的初三中考化学学问点总结归纳完整版三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。
初三中考化学学问点总结归纳完整版1一、要重视基础学问化学学问的结构和英语有某些类似之处。
我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要把握单词，要把握单词就要把握好字母和音标。
打个不太贴切的比方：化学学问中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。
这些就是我们学好化学必需娴熟把握的基础学问，把握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆俗话说“得法者事半而功倍”。
初学化学时需要记忆的学问较多，因此，只有把握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。
下面介绍几种记忆方法。
1、重复是记忆的基本方法对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。
2、理解是记忆的前提所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。
例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。
这就简单记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。
所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3、以旧带新记忆不要孤立地去记忆新学的学问，而应将新旧学问有机地联系起来记忆。
如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的学问来记忆，这样既巩固了旧学问，又加深了对新学问的理解。
4、谐音记忆法对有些学问，我们可以用谐音法来加以记忆。
例如，元素在地壳中的含量挨次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。
5、歌诀记忆法对必需熟记的学问，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则非常好记。
如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。
以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。
3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。
二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。
2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。
（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。
初三化学必考知识点
初三化学必考知识点初三化学必考知识点考点质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据;②遵守质量守恒定律;2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。
1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸12、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应13、产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色化学初三下册期中重要知识点一、空气中氧气含量的测定1.操样步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。
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高中化学全部知识点总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl 3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO 3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S ——微弱的淡蓝色火焰 H 2——淡蓝色火焰H 2S ——淡蓝色火焰 CO ——蓝色火焰 CH 4——明亮并呈蓝色的火焰S 在O 2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−20．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI 、Ag 3PO 4）白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色 石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb 2+ >Fa 2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+>Mg 2+ >Na + >Ca 2+ >K + 阳极（失电子的能力）：S 2- >I - >Br – >Cl - >OH - >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt 、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H 、O 不平则在那边加水。
例：当Na 2CO 3与AlCl 3溶液混和时：3 CO 32- + 2Al 3+ + 3H 2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO 2↑ 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl 溶液：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H 2O == H 2↑+ Cl 2↑+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb –2e- → PbSO4PbO2 +2e- → PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。
),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。